檢測題一學(xué)生用

1、第一章 檢測題 從實驗學(xué)化學(xué)一、選擇題20*3=601蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下列有關(guān)蒸發(fā)皿的操作中，不正確的是( )。A將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D將灼熱的蒸發(fā)皿放置一段時間變涼后，放在冷水中沖洗2下列實驗操作中錯誤的是( )。A蒸發(fā)操作時，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱 B蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大 3下列實驗操作中錯誤的是(

2、 )。A用規(guī)格為10 mL的量筒量取6 mL的液體B用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C過濾時玻璃棒的末端應(yīng)輕輕靠在三層的濾紙上D如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱 4在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的( )。A B C D5下列有關(guān)化學(xué)實驗的操作中，一般情況下不能相互接觸的是( )。A過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B過濾操作中，漏斗徑與燒杯內(nèi)壁C分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內(nèi)壁D用膠頭滴管向試管滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁 6能夠用來鑒別BaCl2、NaCl、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是( )。AAgNO3溶液B稀硫酸 C稀鹽酸D稀硝酸 7有一份氣體樣品

3、的質(zhì)量是14.2 g，體積是4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量是( )。A28.4B28.4 g/molC71D71 g/mol 8實驗室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl的質(zhì)量分別是( )。A950 mL 111.2 gB500 mL 117 gC1 000 mL 117 gD任意規(guī)格 111.2 g 9設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是( )。A2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2 NA B16 g CH4所含原子數(shù)目為NAC17 g NH3所含中子數(shù)目為10 NA D18 g水所含分子數(shù)目為NA10現(xiàn)有三組溶

4、液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是( )。A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液 11某溶液中含有較大量的Cl、OH3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是( )。滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液AB CD 12已知某飽和溶液的：溶液的質(zhì)量；溶劑的質(zhì)量；溶液的體積；溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量；溶質(zhì)的溶解度；溶液的密度。以上條件的組合中不能用來計算該飽和溶液的物質(zhì)的量濃度的是( )。A B C D13有一真空瓶質(zhì)量

5、為m1，該瓶充入空氣后質(zhì)量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質(zhì)量為m3。則A的相對分子質(zhì)量是( )。A29 B29C29 D2914300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質(zhì)?，F(xiàn)欲配制1 mol/L NaOH溶液，應(yīng)取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )。A14B15C21D23 15下列說法中，正確的是( )。A22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gC22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同 16粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除

6、去這些雜質(zhì)的試劑可選用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后順序可以是( )。ABCD 17下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是( )。A150 mL 1 mol/L的NaCl B75 mL 3 mol/L的NH4ClC150 mL 2 mol/L的KCl D75 mL 2 mol/L的CaCl2 18 某10% NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為( )。A6.25 mol/LB12.5 mol/LC7 mol/LD7.5 mol/L 19要配制物質(zhì)的量濃

7、度約為2 mol/L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正確的是( )。A稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100 mLC稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻D用100 mL量筒量取40 mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯

8、中 20水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過程(又稱海水脫鹽)，其方法較多，如反滲透法、水合物法、電滲透法和壓滲法等。下列方法中，不可以用來進(jìn)行海水淡化的是( )。A過濾法B蒸餾法C膜分離法 D離子交換法二、填空題21（10分）現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為_mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為_個。(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應(yīng))，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

9、_。(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。 22（3分）下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是 。A標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6 L H2B所含電子的物質(zhì)的量為4 mol的H2C20 時45 g H2OD常溫下，16 g O2與14 g N2的混合氣體E含原子總數(shù)約為1.204×1024的NH3 三、實驗題23（4分）用量筒量取一定體積的液體時，若采用俯視的方法量取20 mL液體，則實際量取的液體的體積比20 mL ，若量筒中實際有20 mL液體，而你讀數(shù)時采用了俯視的方法，則讀得的數(shù)據(jù)比20 mL 。 24（4分）就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下列問題：(1)現(xiàn)有一瓶A和

10、B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/g·cm-3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26 據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是：                           。(2)在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法。 。25（12分）實驗室用氯化鈉固體配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列問題：(1)請寫出該實驗的實驗步驟： ， ， ， ， ， 。(2)所需儀器為：容量瓶 (規(guī)格： )、托盤天平、還需要那些實驗儀器才能完成該實驗，請寫出： 。(3)試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因。為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌。在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容。對所配溶液濃度的影響： ，原因是： 。