2015中考復(fù)習(xí)化學(xué)3第三單元

1、第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考情概覽內(nèi)容考查方向 要求分子和原子物質(zhì)的微粒性，分子和原子的含義，用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象c原子的構(gòu)成原子的結(jié)構(gòu)、原子結(jié)構(gòu)示意圖a離子同一元素的原子和離子的相互轉(zhuǎn)化，粒子種類的判斷、離子符號(hào)的書寫b元素元素的含義、分類及分布，常見元素的名稱和符號(hào)的書寫、表示意義a元素周期表元素周期表中一格的含義及元素周期表中元素間的規(guī)律，在元素周期表中找到指定的元素a考點(diǎn)梳理分子和原子1.物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成（1）構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。如：水（或蒸餾水）、二氧化碳、氫氣、氧氣、H2SO4等物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。金屬(如Fe、Hg)、稀有氣體、金剛石等物質(zhì)是由原子構(gòu)成的。

2、氯化鈉、硫酸銅、硝酸鉀等是由離子構(gòu)成的。（2）微觀粒子的性質(zhì)及應(yīng)用（高頻考點(diǎn)）性質(zhì)事實(shí)（解釋生活中的常見現(xiàn)象分子和原子的質(zhì)量、體積都很小一個(gè)水分子的質(zhì)量約是3×10-26 Kg，一滴水中大約有1.67×10-23個(gè)水分子分子和原子在不停地運(yùn)動(dòng)，溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快水的揮發(fā)、聞到氣味、濕衣服夏天干得快分子和原子間存在間隔，溫度越高，間隔越大輪胎充氣、物質(zhì)具有熱脹冷縮的現(xiàn)象、氣體壓縮儲(chǔ)存于鋼瓶中同種物質(zhì)分子的性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)分子的性質(zhì)不同液態(tài)氧和氧氣都是由氧分子構(gòu)成的，它們都能以支持燃燒；而氮?dú)馐怯傻肿訕?gòu)成的，不支持燃燒【巧學(xué)樂記】分子的性質(zhì)可以簡(jiǎn)記為：“小”“動(dòng)”“間

3、”“同”。（3）分子運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象向酚酞溶液中滴加濃氨水的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)榧t色。如圖所示的現(xiàn)象是燒杯A中溶液變紅色；產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是濃氨水分子不停的運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)到了燒杯A中，使酚酞試液變紅色。做向酚酞溶液中滴加濃氨水的實(shí)驗(yàn)的目的是對(duì)照。2.分子、原子的區(qū)別和聯(lián)系分子原子概念保持由分子構(gòu)成的物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子化學(xué)變化中的最小微粒聯(lián)系原子可以構(gòu)成分子，區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以分成原子 在化學(xué)變化中，原子不能再分，只能重新組合備考提示：（1）分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)；“最小粒子”是從保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)這一觀點(diǎn)來說的，而不是單純的說分子是最小的粒子。（2）由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生

4、變化時(shí)：在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，物質(zhì)的分子分成原子，原子又結(jié)合成新的分子。在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，物質(zhì)的分子的種類發(fā)生變化，而原子的種類不發(fā)生變化。在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)的分子本身沒有變化，變化的是分子之間的間隔和排列方式。原子的構(gòu)成1. 原子的構(gòu)成（高頻考點(diǎn)）（1）原子的結(jié)構(gòu)（帶 電）（不帶電）電 ）（帶 電）原子原子核電子質(zhì)子中子正負(fù)注意：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。2.原子核外電子的分層排布（高頻考點(diǎn)）（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖（2）核外電子的排布規(guī)律原子核外電子最少的有1 層,最多的有7 層。第一層電子數(shù)不超過2 個(gè),第二層電子數(shù)不超過8 個(gè),最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(只有一層的不超過

5、2 個(gè))。4.相對(duì)原子質(zhì)量1、相對(duì)原子質(zhì)量=2、整個(gè)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，則相對(duì)原子質(zhì)量近似計(jì)算方法：相對(duì)原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。離子1.概念：帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。2.分類種類形成所帶電荷陽離子原子（或原子團(tuán)）失去電子形成正電荷陰離子原子（或原子團(tuán)）得到電子形成負(fù)電荷注意：（1）陽離子：質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)。（2）陰離子：質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)。3.離子符號(hào)（1）書寫方法：在元素符號(hào)（或原子團(tuán)）的右上角標(biāo)明所點(diǎn)電荷及電性，標(biāo)法是先寫數(shù)字再寫正負(fù)號(hào)，只帶一個(gè)單位電荷時(shí)，數(shù)字1省略不寫。（2）離子符號(hào)的意義：表示離子（或一個(gè)離子）；表示一個(gè)離子所帶的電荷數(shù)。如Al3+：

6、表示一個(gè)鋁離子，表示一個(gè)鋁離子帶三個(gè)單位正電荷。元素及元素周期律1. 元素（1）概念：質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。易錯(cuò)警示：（1）元素是以質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為標(biāo)準(zhǔn)對(duì)原子的分類。它屬于宏觀概念，只講種類，不講個(gè)數(shù)。（2）同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同；而質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如：Na、NH4+質(zhì)子數(shù)都是11。(3)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同。（3）分類：金屬元素、非金屬元素（包括稀有氣體元素）。（4）元素之最：地殼中含量前四位的元素由大到小的順序是O、Si、Al、Fe。含量最多的金屬元素是Al。2.元素符號(hào)（1）書寫：拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫；兩個(gè)字母表示

7、的元素，書寫元素符號(hào)時(shí)第二個(gè)字母必須小寫。（2）意義：宏觀意義：表示一種元素 ；微觀意義：表示這種元素的一個(gè)原子。注意：在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個(gè)氧原子。 （3）常用的元素符號(hào)氫 碳 氧 氮 鈉 鎂 鋁 磷 硫 H_ C_O_N_Na_ Mg Al P S_氯 鉀 鈣 鋅 鐵 銅 錳 汞 _Cl K Ca Zn Fe Cu Mn Hg_3.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素8個(gè)（或2個(gè)）相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子穩(wěn)定金屬元素一般少于4個(gè)易失去電子不穩(wěn)定非金屬元素一般大于或等于4個(gè)易得到

8、電子不穩(wěn)定注意：元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切；最外層電子數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)相似。4.元素周期表（高頻考點(diǎn)）（1）排列依據(jù)：原子序數(shù)（核電荷數(shù)）。（2）周期（橫行）：每一個(gè)橫行叫做一個(gè)周期。（3）族（縱行）：每一個(gè)縱行叫做一個(gè)族。（4）排列規(guī)律周期表中同一橫行的元素，原子的電子層數(shù)相同。周期表中同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增多。同一周期（第一層除外）的最外層電子數(shù)由1逐漸增至8。同一周期，金屬元素開頭，慢慢過渡到非金屬元素，稀有氣體結(jié)尾。（4）每一格（以鈣元素為例）中各部分的含義。考法探究分子和原子考法突破：常在選擇題、填空與簡(jiǎn)單題鎮(zhèn)南關(guān)考查。常涉及：1.

9、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子。2.微觀粒子的性質(zhì)：“小”、“動(dòng)”、“間”、“同”。注意：物質(zhì)受熱膨脹是微粒間的間隔變大，不是微粒的體積變大。3.分子可分，原子不可分（必須是在化學(xué)變化中）。例1 （2014·云南）下列微觀解釋不正確的是（ B ）A.氨水揮發(fā)分子不斷運(yùn)動(dòng)B.將二氧化碳?xì)怏w制成干冰，體積變小分體積變小C. 18g水中大約有6.02×l023個(gè)水分子分子的質(zhì)量很小D. 50mL酒精和50mL水混合后總體積小于100mL分子間有間隔【解析】氨水揮發(fā)，是因?yàn)榉肿邮窃诓粩噙\(yùn)動(dòng)的；將二氧化碳?xì)怏w制成干冰，體積變小，是因?yàn)榉肿娱g的間隔變小，而不是分子的體積變??；18g水

10、中大約有6.02×1023個(gè)水分子，說明分子的質(zhì)量很?。?0mL酒精和50mL水混合后總體積小于100mL，是因?yàn)榉肿又g有間隔，一部分水分子和酒精分子會(huì)互相占據(jù)了對(duì)方分子之間的間隔?！敬鸢浮緽類題訓(xùn)練1 （2013·云南普洱）常溫下列物質(zhì)由分子構(gòu)成的是（ A）A.蒸餾水B.鐵C.氯化鈉D.金剛石粒子結(jié)構(gòu)示意圖 考法突破：微粒結(jié)構(gòu)示意圖是?？键c(diǎn)，依據(jù)題給粒子結(jié)構(gòu)示意圖，進(jìn)行考查：1.判斷原子、離子（陰離子、陽離子）區(qū)分原子和離子的主要根據(jù)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系。原子：質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。2.依據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖得出一些基本信息

11、（1）該粒子的質(zhì)子數(shù)。（2）該元素的種類。（3）該元素的原子核外電子層數(shù)。3.判斷幾種粒子是否屬于同一種元素關(guān)鍵看粒子的質(zhì)子數(shù)是否相等。質(zhì)子數(shù)相等則為同一種元素。4.最外成電子數(shù)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系（1）該粒子是否具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。判斷相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)主要看最外層電子數(shù)是否為8（只有一個(gè)電子層時(shí)為2）。（2）元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子情況最外層電子數(shù)4，易失電子。最外層電子數(shù)4，易得電子。（3）判斷是否具有相似的化學(xué)性質(zhì)對(duì)原子而言，最外層電子數(shù)相等的原子化學(xué)性質(zhì)相似（氦除外）。例2（2014·云南）如圖是某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法不正確的是（ D ） A.該原子的質(zhì)子數(shù)為12B.該

12、原子的核外有三個(gè)電子層C.該原子的核外電子數(shù)為12D.該原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得到2個(gè)電子【解析】由某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是2，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個(gè)電子而形成陽離子?！敬鸢浮緿類題訓(xùn)練2 (2014·江蘇鹽城)如圖是A、B、C、D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題： (1)A、B、C屬于離子的是 Na+ (填寫離子符號(hào))。(2)若D表示某元素原子，則m= 7 ，該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 得到 (填“得到”或“失去”)電子。(3)在A、C形成的化合物中，C元素的化合價(jià)為 -2 ?！军c(diǎn)撥】B中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)不相等，屬于離子，核電荷數(shù)為11，所以為Na+；原子結(jié)構(gòu)示

13、意圖中，表示原子時(shí)，則核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以D的最外層上有7個(gè)電子；C在形成化合物是容易得到2個(gè)電子，顯-2價(jià)。元素考法突破：考查時(shí)，常涉及：1.決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。2.元素只論種類，不論個(gè)數(shù)。如“3H”表示3個(gè)氫原子。3.考查地殼中元素的含量時(shí)要注意認(rèn)清最多的是“金屬”、“非金屬”還是“非金屬固體”元素。4.物質(zhì)成分中指的是元素。例3（2014·云南）地殼中含量最多金屬元素是（ ）A.氧 B.硅 C. 鋁 D.鐵【解析】在地殼中元素含量排在前四位的是：氧、硅、鋁、鐵，其中鋁、鐵屬金屬元素?！敬鸢浮緾類題訓(xùn)練32（2013云南昆明）某運(yùn)動(dòng)型飲料的成分含量如右圖所示，其中

14、的鉀、鈣、鈉指的是（ C ）某運(yùn)動(dòng)型飲料陽離子Cationg mg/100mlNa+（鈉） 49K+（鉀） 21Ca2+（鈣） 2 A單質(zhì) B原子 C元素 D分子點(diǎn)撥：某運(yùn)動(dòng)型飲料的成分含量中的“鉀、鈣、鈉”不是以單質(zhì)、分子、原子等形式存在，這里所指的“鉀、鈣、鈉”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)。 元素周期表考法突破：考查的角度主要有：1.元素周期表中一格的理解：元素名稱、元素符號(hào)、核電荷數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量。注意：相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，一般省略不寫。2.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)、原子序數(shù)、核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=核外電子數(shù)；相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

15、3.同一周期元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增加；同一縱行的元素，原子最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似。4、金屬元素與非金屬元素的判斷，“钅”字旁的都是金屬元素；“氣”、“石”、“氵”字旁的是非金屬元素。例4（2014·云南） 2014年5月7日在南京丟失的放射源銥-192，于5月10日安全回收。銥-192是高危放射源，會(huì)危害人體健康。據(jù)下圖判斷，有關(guān)銥的說法不正確的是（ A ）A. 銥元素是非金屬元素B. 銥的元素符號(hào)是IrC. 銥原子的原子序數(shù)77D.元素的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2【解析】元素周期表中的一格可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間

16、的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量。所以該元素的原子序數(shù)為77、銥的元素符號(hào)是Ir、元素的相對(duì)原子質(zhì)量為192.2；元素的名稱是銥，根據(jù)銥元素的漢字名稱“銥”的偏旁“金”可知，屬于金屬元素，故選A?！敬鸢浮緼類題訓(xùn)練4（2014·四川瀘州）核電荷數(shù)為118的元素原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題：（1） 氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似，主要是因?yàn)樵拥淖钔鈱与娮訑?shù)相同（或原子最外層電子數(shù)都是6）。（2） 寫出由8號(hào)，13號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式Al2O3 ?！军c(diǎn)撥】原子的核外電子數(shù)，特別是最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，由圖可知氧原子和硫原子的最外層電子數(shù)均為

17、6，在化學(xué)反應(yīng)中都易得到2個(gè)電子達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即化學(xué)性質(zhì)相似，8號(hào)元素是氧元素，根據(jù)氧原子的最外層電子數(shù)為6可知，氧元素在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，一個(gè)氧原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到2個(gè)電子，所以氧元素的化合價(jià)為-2，13號(hào)元素是鋁元素，鋁原子貌最外層電子數(shù)為3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去，所以鋁元素的化合價(jià)為+3，根據(jù)傾斜吮中正負(fù)化合介的代數(shù)和為零，所以兩種元素形成化合物的化學(xué)式為Al2O3。真題試練基礎(chǔ)鞏固一、選擇題1.（2014·江蘇常州）下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是(B )A.氧氣 B.金剛石 C. 氯化鈉 D.水【點(diǎn)撥】構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是分子、原子和離子，氧氣、水都是有分子構(gòu)成的；氯化鈉

18、是由離子構(gòu)成的，；金剛石是由碳原子直接構(gòu)成的。2. （2013·云南曲靖）下列有關(guān)分子、原子、離子及元素的說法錯(cuò)誤的是（B）A氧分子是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒B原子不可再分C氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的D不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別質(zhì)子數(shù)不同【點(diǎn)撥】A由于分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，氧氣是由氧分子構(gòu)成的，所以氧分子是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，故A說法正確。B原子可以分為原子核和核外電子，所以原子可以再分，故B說法錯(cuò)誤。C氯化鈉屬于離子化合物，是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故C說法正確。D決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，所以不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別質(zhì)子數(shù)不同，故D說法正確。3.（2014&

19、#183;江蘇蘇州）下列符號(hào)表示兩個(gè)氫原子的是（ B ）AH+ B2H CH2 D2H2【點(diǎn)撥】 H+表示氫離子；2H表示兩個(gè)氫原子； H2表示一個(gè)氫分子；2H2表示兩個(gè)氫分子。4（2013云南昆明）從分子的角度分析并解釋下列現(xiàn)象，不正確的是（ B ）A端午時(shí)節(jié)粽飄香分子在不停地運(yùn)動(dòng)B干冰升華變?yōu)闅怏w，所占體積變大氣體分子變大C晴天濕衣服比陰天干得快晴天氣溫高，分子運(yùn)動(dòng)速率快D6000 L氧氣加壓后可裝入容積為40L的鋼瓶中分子間有間隔點(diǎn)撥：干冰升華變?yōu)闅怏w，所占體積變大，是由于分子間的間隔增大。5.(2014·山東萊蕪）下列對(duì)分子、原子、離子的認(rèn)識(shí)，不正確的是（A）A.水、氯化鈉、

20、銅都是由分子構(gòu)成的B.裝空氣的注射器容易被壓縮是因?yàn)闅怏w分子間間隔較大C.不同的堿化學(xué)性質(zhì)有所差異，是因?yàn)榻怆x出的陽離子不同D.化學(xué)變化中分子可分，原子不可分6.（2013云南昆明）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，該粒子屬于（ A ） A原子 B陽離子 C陰離子 D分子點(diǎn)撥：示意圖中核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等，屬于原子。7.（2012云南曲靖）某粒子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯(cuò)誤的是（D）A該粒子具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B該粒子的質(zhì)子數(shù)為16C該粒子是一種非金屬元素的離子D該粒子是一種原子【點(diǎn)撥】該粒子的最外層電子數(shù)為8，屬于相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)；由某粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的質(zhì)子數(shù)為16；該粒子的原子最外層電子數(shù)應(yīng)

21、為6，多于4，屬于非金屬元素；該粒子質(zhì)子數(shù)=16，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子，則該粒子是一種非金屬元素的離子。8.(2012·云南德宏）氟元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，推測(cè)下列元素的單質(zhì)與氟單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似的是（D）9.(2014·遼寧大連）下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是（D）10（2013云南昆明）地殼中含量居第二位，其單質(zhì)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料的元素是（ B ）AFe BSi CAl DO11.(2014·四川樂山）下列化學(xué)用語中，既能表示一種元素，又能表示一個(gè)原子，還能表示一種物質(zhì)的是( C )A.N2 B.O C.Cu D.CO212（20

22、14·湖北襄陽）宇宙飛船上的天線是由鈦鎳形狀記憶合金制造的，右圖為鈦在元素周期表中的信息，下列所獲取的信息中錯(cuò)誤的是（D）A鈦的核電荷數(shù)為22 B鈦的元素符號(hào)為TiC鈦是一種金屬元素 D鈦的相對(duì)原子質(zhì)量為47.87 g【點(diǎn)撥】此題考查了元素周期表的組成知識(shí)。根據(jù)元素周期表中每一格包括的知識(shí)，其中22是核電荷數(shù)或原子序數(shù)，A對(duì)；元素符號(hào)正確，B對(duì)；鈦是金屬元素，C對(duì)；相對(duì)原子質(zhì)量是47.87，D錯(cuò)。13. （2013·云南德宏）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具如圖是元素周期表中的一個(gè)單元格和訪原子的結(jié)構(gòu)示意圖以下說法中錯(cuò)誤的是（A）A該元素在元素周期表中位于第三周期B該原子核內(nèi)

23、有20個(gè)質(zhì)子C該元素名稱為“鈣”，相對(duì)原子質(zhì)量為40.08D在化學(xué)反應(yīng)中，該原子容易失去最外層的兩個(gè)電子【點(diǎn)撥】A元素在元素周期表中的周期數(shù)等于元素原子的核外電子層數(shù)，因此該元素在元素周期表中位于第四周期，故說法錯(cuò)誤。B根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，該元素的原子序數(shù)為20，則該元素原子核內(nèi)有20個(gè)質(zhì)子，故說法正確。D根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，最外層有2個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，容易失去最外層的兩個(gè)電子，故說法正確。二、填空與簡(jiǎn)答14 （2014·湖南株洲)如圖中A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，請(qǐng)回答下列問題：(1)以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，屬于非金屬元素的是A、B(填字

24、母代號(hào))。(2)以上四種結(jié)構(gòu)示意圖所表示的粒子中，易失去電子的是C、D (填字母代號(hào))。(3)C中x=8。點(diǎn)撥：（1）非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般大于或等于4，所以屬于非金屬元素的是AB；（2）最外層電子數(shù)小于4，容易失去電子，所以易失去電子的是CD；（3）原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以x=11-2-1=8。15.（2012云南曲靖）元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，下表是元素周期表的一部分：AAAA5 B硼6 C碳7 N氮8 O氧13 Al鋁14 Si硅15 P磷16 S硫（1）請(qǐng)你寫出15號(hào)元素的名稱磷。（2）從原子結(jié)構(gòu)看，氧和硫同屬A（第六主族）的原因是原子最外層電子數(shù)都為6。（3）上表中Al（填元素符號(hào)）是地殼