中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)坐標(biāo)圖像題教案

1、坐標(biāo)圖像題一、學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)：1、課程標(biāo)準(zhǔn)的相關(guān)要求 能夠利用直角坐標(biāo)系中的圖像分析化學(xué)反應(yīng)。2、教材分析 化學(xué)圖象分析的相關(guān)知識(shí)分散于九下八，九，十，十一等章節(jié)，學(xué)生可以借助酸堿鹽和金屬的性質(zhì)設(shè)計(jì)多種方案進(jìn)行圖象分析，也可為后續(xù)復(fù)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。3、中招考點(diǎn) 化學(xué)圖表題在歷年各地中考試題中出現(xiàn)機(jī)率很高。其特點(diǎn)為利用有限的文字信息，將化學(xué)知識(shí)以圖表的形式呈現(xiàn)出來(lái)，較好地考查了同學(xué)們用所學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。4、學(xué)情分析 通過(guò)學(xué)生對(duì)溶解度、酸堿鹽性質(zhì)、金屬性質(zhì)的學(xué)習(xí)，初步掌握查看固體溶解度曲線圖和金屬及酸堿鹽的基本性質(zhì)。但通過(guò)分析學(xué)生現(xiàn)狀發(fā)現(xiàn)，學(xué)生對(duì)圖象分析還存在以下問(wèn)題：對(duì)化學(xué)

2、圖象分析的一般程序和方法缺乏系統(tǒng)性，對(duì)圖象的繪制缺乏完整性思考，這也是圖象分析的難點(diǎn)內(nèi)容，需要借助復(fù)習(xí)課進(jìn)一步總結(jié)、提煉和規(guī)范。二、學(xué)習(xí)目標(biāo) 通過(guò)圖象分析掌握金屬的性質(zhì)以及酸堿鹽等物質(zhì)間的反應(yīng)情況，并學(xué)會(huì)分析簡(jiǎn)單的固體溶解度曲線圖。通過(guò)圖象分析復(fù)習(xí)，對(duì)化學(xué)圖象有總體完整性的分析和推斷運(yùn)用。三、評(píng)價(jià)任務(wù) 設(shè)計(jì)幾個(gè)習(xí)題，能準(zhǔn)確說(shuō)出圖像包含的信息。四、教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)目標(biāo)教學(xué)活動(dòng)評(píng) 價(jià)要 點(diǎn)要點(diǎn)歸納通過(guò)圖象分析掌握金屬的性質(zhì)以及酸堿鹽等物質(zhì)間的反應(yīng)情況，并學(xué)會(huì)分析簡(jiǎn)單的固體溶解度曲線圖。通過(guò)圖象分析復(fù)習(xí)，對(duì)化學(xué)圖象有總體完整性的分析和推斷運(yùn)用。 復(fù)習(xí)指導(dǎo)學(xué)生先自主學(xué)習(xí)相關(guān)內(nèi)容，時(shí)間10分鐘，看完后把復(fù)習(xí)

3、檢測(cè)的答案寫在課堂練習(xí)本上。 復(fù)習(xí)檢測(cè)一、 質(zhì)量守恒問(wèn)題中的圖像問(wèn)題鎂在耐高溫的密閉容器(內(nèi)含空氣)內(nèi)加熱，容器內(nèi)有關(guān)量隨時(shí)間變化圖像正確的是（ ）2、 溶液pH的變化1、 將某氫氧化鈉溶液加水稀釋,加水的質(zhì)量(m)跟溶液PH變化關(guān)系可能符合下列圖象中的( )2、向裝有一定量Ba(OH)2溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀H2SO4至過(guò)量，有關(guān)溶液pH和滴入稀H2SO4體積的變化情況如下圖所示，其中正確的是（ ） A、 B、 C、 D、三、金屬與酸、鹽反應(yīng)的圖像1、把一定質(zhì)量的鋅和鎂分別投入足量的稀鹽酸中,充分反應(yīng)后,生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示(圖中m表示氫氣的質(zhì)量,t表示反應(yīng)時(shí)間),則投入的鋅

4、和鎂的質(zhì)量比為( )(A)1:1 (B)24:65 (C)65:24 (D)無(wú)法確定 2、等質(zhì)量的a b c三種金屬分別與足量的稀鹽酸反應(yīng),都生成+2價(jià)金屬氯化物,反應(yīng)過(guò)程中生成氫氣的情況如右圖所示. (1)三種金屬中,相對(duì)原子質(zhì)量最大的是_ (2)三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開 四、在溶解度問(wèn)題中下圖為硝酸鉀溶解度曲線：（1）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而_ (2)200C時(shí)，向100g水中加入55gKNO3充分溶解后得到的溶液_（是/不是）飽和溶液，其原因是_，再將溫度升高到400C，該溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（不變/變小/變大）5、 在復(fù)分解反應(yīng)中1、 向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H

5、2SO4溶液,與反應(yīng)有關(guān)的變化關(guān)系用下圖表示.其中錯(cuò)誤的是( )2、 已知常溫下許多鹽如：CaCl2、NaCl等物質(zhì)的水溶液呈中性。現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入過(guò)量的下列物質(zhì)中的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量變化關(guān)系如右圖所示，則X是（ ） A、硝酸銀溶液 B、澄清石灰水C、純堿溶液 D、稀鹽酸3、 取一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液117克進(jìn)行電解,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NaCl + 2H2O =2NaOH + Cl2 + H2 ,生成氯氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示: 請(qǐng)計(jì)算:(1)當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)時(shí)，生成氫氣多少克？(2)所取氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。通過(guò)學(xué)生看課件能熟練掌握這類

6、題的方法和技巧解坐標(biāo)題應(yīng)注意:(1) 看題中所給圖象的橫縱坐標(biāo)所代表的量及其關(guān)系。(2)分析題中所給的條件，根據(jù)反應(yīng)物，生成物量的關(guān)系求算。一、質(zhì)量守恒的含義：1、質(zhì)量守恒2、元素守恒3、原子守恒2、 PH值的變化規(guī)律1、 酸中加堿PH升高2、 堿中加酸PH降低3、 稀釋酸溶液，PH升高，但始終小于74、 稀釋堿溶液PH降低，但始終大于73、 鹽和酸的混合溶液中加堿溶液，先發(fā)生中和反應(yīng)金屬和酸的反應(yīng)等質(zhì)量的金屬和酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量和金屬的化合價(jià)成正比，和金屬的相對(duì)原子質(zhì)量成反比。當(dāng)堂訓(xùn)練1、 向硫酸和硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系是（ ） 2、 有一混合溶液是由鹽酸 碳酸鈉 硫酸 氯