原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)2

1、第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課題1 原子結(jié)構(gòu) 第二課時(shí)（新授課）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解原子結(jié)構(gòu)的構(gòu)造原理，能用構(gòu)造原理認(rèn)識(shí)原子的核外電子排布2.能用電子排布式表示常見元素（136號(hào)）原子核外電子的排布3.知道原子核外電子的排布遵循能量最低原理4.知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義5.初步知道原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應(yīng)用【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】電子排布式、能量最低原理、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】電子排布式預(yù)學(xué)案一理論研究證明，在多電子原子中，電子的排布分成不同的能層，同一能層的電子，還可以分成不同的能級(jí)。能層和能級(jí)的符號(hào)及所能容納的最多電子數(shù)如下：1）原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述能層能級(jí)最多電子

2、數(shù)二、預(yù)學(xué)構(gòu)造原理與電子排布式1、構(gòu)造原理：絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布的能級(jí)順序都遵循下列順序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s2、能量最低原理：原子核外電子遵循構(gòu)造原理排布時(shí)，原子的能量處于最低狀態(tài)。即在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在能量最低的能級(jí)里，然后排布在能量逐漸升高的能級(jí)里。3、對(duì)于同一電子亞層(能級(jí))(等價(jià)軌道),當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時(shí),原子是比較穩(wěn)定的。4、基態(tài)原子核外電子排布可簡化為：稀有氣體元素符號(hào)+外圍電子(價(jià)電子、最外層電子)基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1、基態(tài)處于最低能量的原子。激發(fā)態(tài)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能

3、量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子?；鶓B(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系： 2、不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜3、光譜分析利用原子光譜線上的特征譜線來鑒定元素。啟學(xué)案一構(gòu)造原理與電子排布式鉀原子的電子排布為什么是2、8、8、1而非2、8、9？1構(gòu)造原理：絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布的能級(jí)順序都遵循下列順序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s（見課本第6頁）【教師釋疑】能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象(從第3電子層開始)：是指電子層數(shù)較大的某些軌道的能量反低于電子層數(shù)較小的某些軌道能量

4、的現(xiàn)象。電子先填最外層的ns，后填次外層的（n-1）d，甚至填入倒數(shù)第三層的（n-2）f的規(guī)律叫做“能級(jí)交錯(cuò)”【思考交流】查元素周期表中銅、金、銀外圍電子排布，它們是否符合構(gòu)造原理，你從中總結(jié)出什么規(guī)律？【教師釋疑】對(duì)于同一電子亞層(能級(jí))(等價(jià)軌道),當(dāng)電子排布為全充滿、半充滿或全空時(shí),原子是比較穩(wěn)定的。相對(duì)穩(wěn)定的狀態(tài)有：全充滿：p6,d10,f14。全空：p0,d0,f0。半充滿：d5,f7。2.電子排布式：【思考交流】元素周期表中鈉的電子排布寫成Ne3s1， 是什么意義？模仿寫出8號(hào)、14號(hào)、26元素簡化的電子排布式？【教師釋疑】基態(tài)原子核外電子排布可簡化為：稀有氣體元素符號(hào)+外圍電子(

5、價(jià)電子、最外層電子)【隨堂練習(xí)】寫出17Cl（氯）、21Sc(鈧)、35Br（溴）的電子排布二能量最低原理、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、光譜1能量最低原理： 。即在基態(tài)原子里，電子優(yōu)先排布在能量最低的能級(jí)里，然后排布在能量逐漸升高的能級(jí)里。2基態(tài)原子： 3激發(fā)態(tài)原子： 基態(tài)與激發(fā)態(tài)的關(guān)系： 3不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。原子光譜可分為發(fā)射光譜和吸收光譜應(yīng)用： 【反饋訓(xùn)練】1同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較 （ ） A、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)高 B、基態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定C、基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)低 D、激發(fā)態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定2生活中的下列現(xiàn)象

6、與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是（ ） A、鋼鐵長期使用后生銹 B、節(jié)日里燃放的焰火C、金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電 D、夜空中的激光3當(dāng)碳原子的核外電子排布由1s22s22p2轉(zhuǎn)變?yōu)?s22s12p3時(shí)，下列說法正確的是A碳原子由基態(tài)變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài) B碳原子由激發(fā)態(tài)變?yōu)榛鶓B(tài)C碳原子要從外界環(huán)境中吸收能量 D碳原子要向外界環(huán)境釋放能量4請根據(jù)構(gòu)造原理，寫出下列基態(tài)原子的電子排布式（1）N （2）Ne（3）Br （4）Ca5某元素的激發(fā)態(tài)原子的電子排布式為1s2s2p3s3p4s，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為 ；元素符號(hào)為 。測學(xué)案1下列說法正確的是 （ ）A自然界中的所有原子都處于基態(tài)B同一原子處于激發(fā)態(tài)時(shí)的

7、能量一定高于基態(tài)時(shí)的能量C無論原子種類是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量D激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強(qiáng)的還原性2下列能級(jí)的能量大小比較，正確的是（ ）AE(4s)E(3d) BE(6p)E(5f) CE(6s)E(5p) DE(4d)E(5p)3對(duì)充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因 （ ）A電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時(shí)以光的形式釋放能量B電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時(shí)吸收除紅光以外的光線C氖原子獲得電子后轉(zhuǎn)變成發(fā)出紅光的物質(zhì)D在電流的作用下，氖原子與構(gòu)成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)4與Ne核外電子排布相同的離子跟與Ar核外電子排布相同的離子形成的化合物是

8、（ ）A MgBr2 BNa2S CKCl DKF 5以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是 （ ） 霓虹燈發(fā)出有色光 棱鏡分光 激光器產(chǎn)生激光 石油蒸餾 凸透鏡聚光 燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花 日光燈通電發(fā)光 冷卻結(jié)晶A BC D6A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。則X、Y及該原子3p能級(jí)上的電子數(shù)分別為（ ） A18、6、4 B20、8、6 C18、8、6 D1520、38、167以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是 （ ） A1s22s22p63s13p3 B1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 C1s22s22p63s23p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 8下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是 （ ）A Al 1s22s22p63s23p1 B O2- 1s22s22p6C Na+ 1s22s22p6 D Si 1s22s22p29列離子中外層d軌道達(dá)半充滿狀態(tài)的是 ( )A.Cr3+ B. Fe3+ C.Co3+ D.Cu+10對(duì)照元素周期表，填寫下表：元素符號(hào)核電荷數(shù)基態(tài)原子的簡化電子排布式周期表中的位置周期族NaCaSiAsClTiCrMnCuZn11已知元素X、Y的核電荷數(shù)小于31，且能形成XY2型的化合物。回答下列問