晶體的類型和性質(zhì)單元總結(jié)

1、晶體的類型和性質(zhì)單元總結(jié) 1四種基本晶體類型分類晶體質(zhì)點間作用力物理性質(zhì)熔化時的變化代表物離子晶體原子晶體分子晶體金屬晶體混合型晶體 要求：物理性質(zhì)應(yīng)從熔、沸點、硬度、導(dǎo)電性等方面展開并回答。熔化時的變化應(yīng)從化學(xué)鍵或分子間作用力的破壞，以及破壞后成為的粒子來回答。 代表物應(yīng)從物質(zhì)的分類來回答，不能回答一些具體的物質(zhì)。 2四種基本晶體類型的判斷方法 (1)從概念，物質(zhì)分類上看，由_組成，通過_和_強烈相互作用而形成的晶體為金屬晶體。 構(gòu)成晶體質(zhì)點為_，這些質(zhì)點間通過_間作用力，而形成的晶體為分子晶體。共價化合物一般為_晶體，但SiO2、SiC為_晶體；離子化合物一定為_晶體 (2)由晶體的物理性

2、質(zhì)來看 根據(jù)導(dǎo)電性，一般地：熔融或固態(tài)時都不導(dǎo)電的是_晶體或_晶體，熔融或固態(tài)都能導(dǎo)電的為_晶體；固態(tài)時不導(dǎo)電，熔化或溶于水時能導(dǎo)電的一般為 _晶體；液態(tài)、固態(tài)、熔融都不能導(dǎo)電，但溶于水后能導(dǎo)電的晶體是_晶體。一種稱為過渡型或混合型晶體是_，該晶體_導(dǎo)電 根據(jù)機械性能：具有高硬度，質(zhì)脆的為_晶體，較硬且脆的為_晶體，硬度較差但較脆的為 _晶體，有延展性的為_晶體。 根據(jù)熔、沸點：_晶體與_晶體高于 _晶體。_晶體熔沸點有的高，有的低。 3典型晶體的粒子數(shù)物質(zhì)晶型重復(fù)單位幾何形狀粒子數(shù)NaCl每個Cl- 周圍與它最近等距的Na+有_個CsCl立方體每個Cs+(Cl-)等距的Cl-(Cs+)有_個

3、金剛石最小環(huán)上有_個C原子石墨每個六邊形獨占_個C原子SiO2硅氧四面體最小環(huán)上有_個原子冰CO2面心立方等距相鄰有_個CO2分子 4四種晶體熔、沸點對比規(guī)律 離子晶體：結(jié)構(gòu)相似且化學(xué)式中各離子個數(shù)比相同的離子晶體中，離子半徑小(或陰、陽離子半徑之和越小的)，鍵能越強的熔、沸點就越高。如NaCl、 NaBr、Nal;NaCl、KCl、RbCl等的熔、沸點依次降低。 離子所帶電荷大的熔點較高。如：MgO熔點高于 NaCl 分子晶體：在組成結(jié)構(gòu)均相似的分子晶體中，式量大的分子間作用力就大熔點也高。如：F2、Cl2、 Br2、I2和HCl、HBr、HI等均隨式量增大。熔、沸點升高。但結(jié)構(gòu)相似的分子晶

4、體，有氫鍵存在熔、沸點較高。 原子晶體：在原子晶體中，只要成鍵原子半徑小，鍵能大的，熔點就高。如金剛石、金剛砂(碳化硅)、晶體硅的熔、沸點逐漸降低。 金屬晶體：在元素周期表中，主族數(shù)越大，金屬原子半徑越小，其熔、沸點也就越高。如A的Al， A的Mg，IA的Na，熔、沸點就依次降低。而在同一主族中，金屬原子半徑越小的，其熔沸點越高。第一單元測試一、選擇題1含有非極性鍵的離子化合物是 ( ) AC2H2 BNa2O2 C(NH4)2S DCaC2 2下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序正確的是 ( ) A金剛石，晶體硅，二氧化硅，碳化硅 BCl4CBr4CCl4CH4 CMgOH2002N2 D金剛石生鐵純

5、鐵鈉 3有下列兩組命題A組B組HI鍵鍵能大于HCl鍵鍵能HI比HCI穩(wěn)定HI鍵鍵能小于HC1鍵鍵能HCl比HI穩(wěn)定HI分子間作用力大于HCl分子間作用力HI沸點比HCl高HI分子間作用力小于HCl分子間作用力HI沸點比HCl低B組中命題正確，且能用A組命題加以正確解釋的是 A. B C D 4據(jù)報道，科研人員應(yīng)用電子計算機模擬出類似C60的物質(zhì)N60，試推測出該物質(zhì)不可能具有的性質(zhì)是 AN60易溶于水 B穩(wěn)定性，N60N2 D熔點N60N2 5下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))( ) A124 g P4含有pP鍵的個數(shù)為4NA B12 g石墨中含有CC鍵的個數(shù)為15NA C12 g金剛石

6、中含有CC鍵的個數(shù)為2NA D60gSi02中含SiO鍵的個數(shù)為2NA 6某固體僅由一種元素組成，其密度為5gcm-3。用 x射線研究該固體的結(jié)構(gòu)表明：在棱長為110-7cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量最接近 ( ) A32 B65 C120 D150 7下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相 互作用屬于同種類型的是 ( ) A，食鹽和蔗糖熔化 B鈉和硫熔化 C碘和干冰升華 D二氧化硅和氧化鈉熔化 8，下列化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是( ) ANaOH BS03 CCsCl DSi02 9關(guān)于晶體的下列說法正確的是 ( ) A只要含有金屬陽離子的晶體就一定是離子晶體

7、 B離子晶體中一定含金屬陽離子 C在共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu) D分子晶體的熔點不一定比金屬晶缽熔點低 10由鈉和氧組成的某種離子晶體中陰離子只有02- 和O22-(過氧離子)。在此晶體中氧元素和鈉元質(zhì)量之比是48:92，其中O2-和O22-的物質(zhì)的量之比為 ( ) A 2:1 B 1:1 C 1:2 D 1:3 11下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點( ) Na2O NaClAlF3AlCl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723 據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是 A鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體 B表中只有BCl3和干冰是分子晶體 C

8、同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體 D不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體 12非整數(shù)比化合物Fe0.95O具有NaCl晶體結(jié)構(gòu)，由于n(Fe)n(O)1，所以晶體結(jié)構(gòu)存在缺陷，在Fe0.95O中+3價Fe總鐵量的 ( ) A10 B85 C105 D89513，在40GPa高壓下，用激光器加熱到1 800 K時，人們成功制得了原子晶體干冰，下列推斷正確的是 A原子晶體干冰有很高的熔、沸點，有很大的硬度 B原子晶體干冰易氣化，可用作致冷劑 C原子晶體干冰硬度大，可用于耐磨材料 D每摩原子晶體干冰中含2mol CO鍵 14已知NaCl的摩爾質(zhì)量為585 gmol-1，食鹽晶體的密度為gcm-

9、3，若下圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為a cm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為 ( ) A. B. C. D. 15.下列敘途中肯定正確的是 ( ) A在離子晶體中不可能存在非極性鍵 B在共價化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵 C全由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物 D直接由原子構(gòu)成的晶體一定是原子晶體 16參考14題圖，若已知晶體中最近的Na+與C1-核間距離為a cm，氯化鈉的式量為M；NA為阿伏加德羅常數(shù)，則NaCl晶體的密度(單位：gcm-3) A. B. C. D. 17組成晶體的質(zhì)點(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶

10、格，晶格中能代表晶體結(jié)構(gòu)特征的最小重復(fù)單位稱為晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為 ( ) A2:1 B3:2 C5:2 D5:1 18下列各項所述的數(shù)字不是6的是 ( ) A在NaCl晶體中，與一個Na+最近的且距離相等的Cl-的個數(shù) B在金剛石晶體中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù) C在二氧化硅晶體中，最小的環(huán)上的原子個數(shù) D在石墨晶體的片層結(jié)構(gòu)中，最小的環(huán)上的碳原子個數(shù) 19最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦(Ti)原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，分子模型如右圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱

11、的中心和體心的原子是碳原子，它的化學(xué)式是 ( ) ATiC BTi2C3 CTi14C13 DTi4C7 20科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4nH20)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細菌把有機質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是 ( ) A離子晶體 B分子晶體 C原子晶體 D金屬晶體二、填空題 21(1)石英晶體的平面示意圖如下圖所示，實際上是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其中硅氧

12、原子個數(shù)比為_ (2)SiO44-離子結(jié)構(gòu)可用圖表示，在聚硅酸根離子Si2O76-中只有硅氧鍵，它的結(jié)構(gòu)應(yīng)是_ 22金晶體是面心立方體,立方體的每個面5個金原子緊密堆砌(如圖其余各面省略)，金原子半徑為14410-10 m，求 (1)金晶體中最小的一個立方體含有_個金屬原子。 (2)金的密度為_gcm-3。 23隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高。現(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：將固體食鹽研細，干燥后，準確稱取m g NaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中 用滴定管向儀器A中加苯，并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為V mL

13、回答下列問題： (1)步驟中A儀器最好用 _(填儀器名稱) (2)能否用膠頭滴管代替步驟中的滴定管?其原因是_ (3)能否用水代替苯_理由是_ (4)已知NaCl晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，經(jīng)X射線衍射測得晶胞中最鄰近的Na+和C1-平均距離為acm，則利用上述方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為NA=_。 (5)納米材料的表面原子占總原子數(shù)的比例極大，這是它具有許多特殊性質(zhì)的原因，假設(shè)某氯化鈉納米顆粒的大小和形狀恰好等于氯化鈉晶胞的大小和形狀，則這種納米顆粒的表面原子占總原子數(shù)的百分比為_。 研究離子晶體，?？疾煲砸粋€離子為中心時，其周圍不同距離的離子對它的吸引或排斥的靜電作用力。設(shè)氯化鈉晶體中鈉離子跟離它最近的氯離子之間的距離為d，以鈉離子為中心，則： (1)第二層離子有 _個，離中心離子的距離為_，它們是_離子。 (2)已知在晶體中Na+離子的半徑為116p m，C1-離子的半徑為167p m，它們在晶體中是緊密接觸的。求離子占據(jù)整個晶體空間的百分數(shù)。第一單元 單元測試答案 一、選擇題 1.BD 2.BC