初三化學(xué)專題：初中化學(xué)計算題解題方法

1、精選文檔學(xué)?；瘜W(xué)計算題解題方法一、質(zhì)量守恒定律：“質(zhì)量守恒”指參與化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等（不包括未參與反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)）。理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”，即： 二、化學(xué)方程式計算的解題技巧與方法：化學(xué)計算是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重要內(nèi)容之一, 它包括化學(xué)式的計算、化學(xué)方程式的計算、溶液的計算等。是從量的方面掛念同學(xué)生疏物質(zhì)及其變化規(guī)律的。通過有關(guān)混合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)溶解度的綜合計算題,可以掛念同學(xué)加深對有關(guān)概念和原理的理解,培育同學(xué)的思維推斷、分析和綜合力量?；瘜W(xué)計算題涉及的內(nèi)容豐富、形式多樣,既考查同學(xué)的化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問,又考查同學(xué)的

2、數(shù)學(xué)推算力量。同學(xué)假如了解把握了一些解題的技巧或巧解方法,既可以激發(fā)他們的解題愛好,有事半功倍的效果,尤其是剛接觸化學(xué),對化學(xué)計算存在畏懼心理的學(xué)校同學(xué)?，F(xiàn)將化學(xué)競計算題的解題方法和技巧歸納如下，供參考。    、差量法：差量法是依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量或體積差，與反應(yīng)物或生成物的變化量成正比而建立比例關(guān)系的一種解題方法。將已知差量（實際差量）與化學(xué)方程式中的對應(yīng)差量（理論差量）列成比例，然后依據(jù)比例式求解。例：用含雜質(zhì)(雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水)的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，所得液體質(zhì)量為55.4克，求此鐵的純度。解：設(shè)此鐵的純度為xFe+H2S

3、O4(稀)=FeSO4+H2 m(溶液質(zhì)量增加) 56 2 56-2=5410x 55.4g-50g=5.4g可求出x=56% 答：此鐵的純度為56%。【習(xí)題】1、將盛有12克氧化銅的試管，通一會氫氣后加熱，當(dāng)試管內(nèi)殘渣為10克時，這10克殘渣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ 2、已知同一狀態(tài)下，氣體分子間的分子個數(shù)比等于氣體間的體積比?，F(xiàn)有CO、O2、CO2混合氣體9ml，點(diǎn)火爆炸后恢復(fù)到原來狀態(tài)時，體積削減1ml，通過氫氧化鈉溶液后，體積又削減3.5 ml，則原混和氣體中CO、O2、CO2的體積比？ 3、把CO、CO2的混合氣體3.4克，通過含有足量氧化銅的試管，反應(yīng)完全后，將導(dǎo)出的氣體全部通入盛有足

4、量石灰水的容器，溶液質(zhì)量增加了4.4克。求原混合氣體中CO的質(zhì)量？ 反應(yīng)后生成的CO2與原混合氣體中CO2的質(zhì)量比？ 4、CO和CO2混合氣體18克，通過足量灼熱的氧化銅，充分反應(yīng)后，得到CO2的總質(zhì)量為22克，求原混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？   5、在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)完畢時，溶液質(zhì)量最大的是（     ）        A  Fe     B  Al&#

5、160;    C  Ba（OH）2      D   Na2CO3 、關(guān)系法： 關(guān)系法是學(xué)?；瘜W(xué)計算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學(xué)反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學(xué)計算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要擅長挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。 1、計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。   

6、; 本題涉及三個化學(xué)反應(yīng)：    Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2    2KClO3 =2KCl+3O2     2H2+O2 =2H2O 可以用三個化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：    2KClO33O26H26Zn即KClO33Zn     設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，依據(jù)上述關(guān)系式，    KClO3 3Zn    122.5 3×65

7、60;   12.25g x     x=19.5g 2、肯定期質(zhì)量的鈉、鎂、鋁分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，若生成氫氣的質(zhì)量相等，則參與反應(yīng)的鈉、鎂、鋁的原子個數(shù)比為_；質(zhì)量比為_。 解析：涉及到的三個方程式是 2Na+2H2O=2NaOH+H2 Mg + 2HCl=MgCl2+H2 2Al + 6HCl=2AlCl3+3H23、陽光牌小包裝“脫氧劑”成分為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水。使用一段時間后，其中的Fe粉會轉(zhuǎn)變成Fe2O3而變質(zhì)。某化學(xué)愛好小組欲探究使用過的陽光牌“脫氧劑”的變質(zhì)程度(已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，設(shè)計并進(jìn)

8、行如下探究過程。步驟(1)取食品包裝袋中的陽光牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體溶于水，過濾、洗滌、干燥濾渣。步驟(2)取步驟(1)中的濾渣8.0 g，加入足量的稀H2SO4與濾渣充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥得固體1.2 g。步驟(3)取步驟(2)中的濾液，加入足量的NaOH溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中，充分加熱、冷卻、稱量，得到8.0g Fe2O3(注：濾液中的Fe元素已全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3)。求：(1)8.0 g濾渣中Fe和Fe2O3兩種物質(zhì)的總質(zhì)量。(2)該“脫氧劑”在未變質(zhì)時，F(xiàn)e粉和活性炭的質(zhì)量之比。(3)該“脫氧劑”的變質(zhì)程度。、守恒法：依據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中原子的種類、數(shù)

9、目、質(zhì)量都不變，因此原子的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變。 1 、某不純的燒堿樣品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。取M克樣品，溶于質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.75%的鹽酸溶液100克中，并用30%的NaOH%溶液來中和剩余的鹽酸至中性。把反應(yīng)后的溶液蒸干后可得到固體質(zhì)量多少克   （29.25克）2 、向肯定量的Fe（OH）2溶液中加入200克4.9%的硫酸充分反應(yīng)后，向溶液中加入肯定量的鐵正好完全反應(yīng)，蒸發(fā)冷卻可得到晶體（不含結(jié)晶水）多少克   （15.2克）3 、現(xiàn)有不純的金屬M(fèi)（含有不溶于水也不溶于酸

10、的雜質(zhì)），取該金屬樣品4.0克，投入1945 克20%的稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，測得該金屬與鹽酸生成的氯化物中含氯50%，則該金屬樣品中金屬M(fèi)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？    （ 97.25%）4 、取鎂粉、鋁粉、鐵粉、鋅粉組成的混合物M克，跟肯定量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，經(jīng)蒸干水分后得到固體物質(zhì)N克，（不含結(jié)晶水），求生成氫氣多少克？（NM）/48 克 5、 有一部分變質(zhì)的KOH樣品，含H2O：7.62%； K2CO3：2.38%；k2O：10%；KOH：80%；取該樣品W克加入98克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸充分反應(yīng)后，再加入20克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的

11、KOH溶液恰好呈中性，把反應(yīng)后所得溶液當(dāng)心蒸干得到固體（不含結(jié)晶水）多少克  （34.8克） 6、 向肯定量的Mg（OH）2溶液加入200克36.5%鹽酸完全反應(yīng)后再向溶液中加入肯定量的鎂正好完全反應(yīng)，蒸干冷卻得到固體（不含結(jié)晶水）多少克？   （95克） 7、把肯定量的氯酸鉀充分加熱到再不放出氣體為止，向剩余固體中加入足量的水配成溶液，向該溶液中加入足量的硝酸銀溶液，過濾，干燥，得到固體物質(zhì)143.5克，求放出氧氣多少克     （48克） 8、將5克含Cu的金屬R樣品放入25克20%稀鹽酸中，恰好完全

12、反應(yīng)測得R的氯化物中氯元素為52·5%，則樣品中金屬R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（88%）、平均值法：這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量確定一個比平均值大，一個比平均值小，就符合要求，這樣可以避開過多計算，精確而快捷地選到正確答案。1、測知Fe2O3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是：A   MgO      B Na2O       C  CO2 

13、       D  SO2 2、有兩種金屬組成的合金6.8克與足量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.4克 ，則該合金的組成可能為：（     ）A 、 Al  Mg   B 、 Na   Fe   C、  Zn  Cu   D 、 Mg  Zn 3、測知由兩種氮肥組成的混合物

14、中，含氮量為40%，則混合物中肯定含有下列氮肥中哪一種：（   ）A 、 NH4Cl      B、CO（NH2）2      C、NH4HCO3     D 、（NH4）2SO4 4 、兩種氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的鹽酸100克完全反應(yīng)，則混合物可能是：A 、MgO和ZnO    B、 CaO和CuO      C

15、、 MgO和CuO    D、CaO和MgO 5 、現(xiàn)有50mLPH=8的溶液若使其PH變?yōu)?，應(yīng)加入下列哪種溶液A 、PH=0的溶液     B、 PH=7的溶液   C、PH=14的溶液     D、PH=5的溶液 、規(guī)律法：化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合肯定的數(shù)量關(guān)系的,這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律,表現(xiàn)為通式或公式,包括有機(jī)物分子通式,燃燒耗氧通式,化學(xué)反應(yīng)通式,化學(xué)方程式,各物理量定義式,各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等

16、,甚至于從實踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用.嫻熟利用各種通式和公式,可大幅度減低運(yùn)算時間和運(yùn)算量,達(dá)到事半功倍的效果?！纠坑幸话V粉和氧化鎂粉末組成的混合物，由試驗測得其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，則其中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A.20% B.40% C.48% D.80%1、有一不純的(NH4)2SO4樣品，測得氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則所含的雜質(zhì)可能是( ）A.CO(NH2)2 B.NH4NO3 C.NH4HCO3 D.NH4Cl2、有C5H10、C3H6O、C6H12O6組成的混合物，經(jīng)測定含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）A.60% B.45% C.30% D.2

17、2.5%、極植法： 取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為( )   A.24   B.40   C.56 D.65   解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為 =0.25克。由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克&

18、#215;4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。答案選A。1、肯定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕饣旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應(yīng)后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24，則其中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為 A、10 B、30 C、50 D、702、在FeO、Fe2O3和CaCO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56，則CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能是( ) A10 B25 C 30 D35、圖解法： 例題5某元素的化合物的化學(xué)式為R2O3，其中氧元素的質(zhì)量百分含量為30%，則R的相對原子質(zhì)量是（ ）A、27B、23C、39D、56解析

19、（1）由題意可知，R%=130%=70%，則R元素與氧元素的質(zhì)量比為7：3。（2）依據(jù)題意畫出圖示分析。請見下圖。（3）列比例式，求得R=56，故正確選項為D。小結(jié)圖解法適用于化合物中，已知元素的質(zhì)量比或能將百分含量轉(zhuǎn)化成元質(zhì)量比的相關(guān)計算?！揪毩?xí)】：R、X兩種元素間能形成兩種化合物甲和乙，化合物甲的化學(xué)式為RX2，其中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為44.1%，若化合物乙中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.5%，則化合物乙的化學(xué)式為AR3X B.RX3 C.R2X D.RX3、巧設(shè)數(shù)據(jù)法：將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)

20、量比。   解析：由2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO2和NH4HCO3 =NH3+H2O+CO2可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。    、十字交叉法： 溶液部分涉及有關(guān)溶液的濃縮及稀釋問題的計算，計算量有時比較大且計算步驟較多，很多同學(xué)理不清思路，東一下，西一下，無從下手，假如能使用十字交叉法，對此類計算題就迎刃而解了。取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硫酸銅溶液?   解析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 160250 ×100%=64%。