高二燃燒熱知識點(diǎn)

1、第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)與能量的變化Ø 預(yù)習(xí)導(dǎo)引一、 焓變 反應(yīng)熱1.焓 焓變焓：與內(nèi)能有關(guān)的物理量，用_表示焓變：a) 定義：_。b) 符號：_ 單位：_c) 測量：_。d) 產(chǎn)生原因：化學(xué)反應(yīng)的過程中_與_，故化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化。2.反應(yīng)熱恒溫條件下，反應(yīng)熱_焓變，因此常用H表示反應(yīng)熱。 3.放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)：H0，表示反應(yīng)完成時，_。放熱反應(yīng)：H0，表示反應(yīng)完成時，_。常見的放熱反應(yīng)： 所有的燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng) 生石灰和水反應(yīng)等常見的吸熱反應(yīng)： 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 大多數(shù)的分解反

2、應(yīng) 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng)等能量反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)物生成物能量H<0H>0反應(yīng)物生成物 二.熱化學(xué)方程式 1.概念及表示意義1 能表示參加反應(yīng)的_和_的關(guān)系的化學(xué)方程式，叫做熱化學(xué)方程式。熱化學(xué)方程式不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的_變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的_變化。 例如：H2(g)+ O2(g) H2O(l) H=-285.8KJ/mol，表示在_，_molH2_molO2完全反應(yīng)生成_態(tài)水時_的熱量是285.8kJ。 2.書寫 熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只表示_，不表示_，因此，它可是_數(shù)，也可以是 _數(shù)。對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其H_。即使化學(xué)

3、計量數(shù)相同，當(dāng)反應(yīng)物、生成物的狀態(tài)不同時，H值_。Ø 典 例 導(dǎo) 析 題型一：吸、放熱原理的考查 例1 下列說法正確的是（ ） A. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生 C. 反應(yīng)是吸熱還是放熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的大小 D. 吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生答案：D 題型二：考察熱化學(xué)方程式的書寫 例2 沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445KJ熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（） A.2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)；H=+890 kJ·

4、 mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H=+890 kJ· mol-1 C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H=-890 kJ· mol-1 D. CH4(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(l)；H=-890 kJ· mol-1 答案：C 例3 下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（H的絕對值均正確）（） AC2H5OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）H= -13670 kJ/mol（燃燒熱） BNaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H= +573kJ/mol（中和

5、熱） CS（s）+O2（g）SO2（g） H= -2968kJ/mol（反應(yīng)熱） D2NO2O2+2NO H= +1162kJ/mol（反應(yīng)熱）答案：C題型三：考查有關(guān)反應(yīng)熱的計算例4 已知：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g），H=+49.0kJmol-1 CH3OH（g）+ O2（g）CO2（g）+2H2（g），H=-192.9kJmol-1下列說法正確的是（） ACH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量 B反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物總能量 C根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）的H-192.9kJmol-1 D反應(yīng)中的能量變化如

6、圖所示 答案：D第2節(jié) 燃燒熱 中和熱Ø 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一、燃燒熱1.定義： _時，_ mol _完全燃燒生成_的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。2.單位：燃燒熱是反應(yīng)熱的一種，單位為_。3.測量：燃燒熱通?？衫脙x器由_測得。4.含義： C的燃燒熱為393.5 kJ·mol1，表示在101 kPa時，1 mol C完全燃燒放出393.5 kJ的熱量。5.書寫：C(s) + O2(g) CO2(g) H393.5 kJ/mol6.注意：燃燒熱的限定詞有恒壓(101 kPa時)、可燃物的物質(zhì)的量(1 mol)、完全燃燒、穩(wěn)定的氧化物等，其中的“完全燃燒”，是指物質(zhì)中下列

7、元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的氧化物：CCO2(g)，HH2O(l)，SSO2(g)等。二、中和熱1. 定義：在_中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成_H2O，這時的反應(yīng)熱叫做中和熱。2. 表示：H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) H=-57.3kJ·mol-1。3. 注意：對于強(qiáng)酸強(qiáng)堿，中和熱數(shù)值_57.3kJ/mol；對于弱酸弱堿，中和熱數(shù)值_57.3kJ/mol。Ø 典 例 導(dǎo) 析題型一：有關(guān)燃燒熱的考查例1 下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25°，101kPa）： 下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25，101KPa）：C4H10（g）+O2（g）4CO

8、2（g）+5H2O（l）；H=-2 878kJ-mol-1C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）；H=-2 658kJ-mol-1C4H10（g）+O2（g）4CO（g）+5H2O（l）；H=-1 746kJ-mol-1C4H10（g）+O2（g）4CO（g）+5H2O（g）；H=-1 526kJ-mol-1由此判斷，正丁烷的燃燒熱為（）A.2878KJ/mol B.2658KJ/molC.1746KJ/mol D.1526KJ/mol答案：A題型二：有關(guān)能源的考查例2 把煤作為燃料可通過下列兩種途徑或得熱量；途徑I：直接燃燒：C(s)+O2(g)CO2(g)（放熱Q1KJ

9、)途徑：先制成水煤氣，再燃燒水煤氣：C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g)（吸熱Q2KJ）2CO(g)+O2(g)2CO2(g)，2H2(g)+ O2(g)2H2O(g) （共放熱Q3KJ）試回答下列問題：（1）判斷途徑I放出的總熱量_ (填“大于”、“等于”或“小于”)途徑放出的總熱量。（2）在制水煤氣的反應(yīng)里，反應(yīng)物所具有的總能量_生成物所具有的總能量(填“大于”、“等于”或“小于”)，因此在反應(yīng)時，反應(yīng)物就需要_能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，其反應(yīng)條件為_。（3） 簡述煤通過途徑作為燃料的意義。答案：（1）等于 （2）小于 吸收 高溫 （3）固體煤經(jīng)處理變?yōu)闅怏w燃料后，不僅在燃

10、燒時減少SO2和煙塵對大氣造成的污染，而且燃燒效率高，也便于輸送。題型三：燃燒熱的有關(guān)計算例3 由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.44KJ，則反應(yīng)H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=_KJ/mol，氫氣的燃燒熱為_。答案：H2(g)+ O2(g) H2O(g) H=-241.8KJ/mol -285.8 285.8KJ/mol題型四：考查燃料開發(fā)與利用例4 美國現(xiàn)任總統(tǒng)奧巴馬就環(huán)境問題公開表示，到2020年，美國將會把溫室氣體排放量削減到1990年水平的80%，此外美國將把新能源比重提高到30%。奧巴馬還計

11、劃每年拿出150億美元大舉投資太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能源等，并且舉全國之力構(gòu)建美國的低碳經(jīng)濟(jì)領(lǐng)袖地位。下列說法不正確的是()ACO2、甲烷都屬于溫室氣體B用甘蔗生產(chǎn)的燃料乙醇屬可再生能源，利用乙醇燃料不會產(chǎn)生溫室氣體C太陽能、風(fēng)能和生物質(zhì)能屬于新能源D太陽能電池可將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能答案：B例5 甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)； H= + 49.0 kJmol1CH3OH(g)+ O2(g) CO2(g)+2H2(g);H=192.9 kJmol1下列說法正確的是（ ）ACH3OH的燃燒熱為192.9 k

12、Jmol1B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng)： CH3OH(l)+ O2(g) CO2(g)+2H2(g)的H>192.9kJmol1答案：D例6 隨著現(xiàn)代工業(yè)的發(fā)展，能源問題已經(jīng)越來越引起人們的重視?？茖W(xué)家們預(yù)言，未來最理想的燃料是綠色植物，即將植物的秸稈(主要成分是纖維素)用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┧獬善咸烟牵賹⑵咸烟寝D(zhuǎn)化成乙醇，用作燃料。(1)寫出將綠色植物的秸稈轉(zhuǎn)化為乙醇的化學(xué)方程式。已知：C2H5OH(l)3O2(g) 2CO2(g)3H2O(l) H1367 kJ·mol1 CH4(g)2O2(g) CO2(g)2H2O(l

13、) H890 kJ·mol1(2)若某種植物的秸稈含纖維素約50%，由植物秸稈經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化得到乙醇原料的總利用率為80%，則用1000 g秸稈為原料制得的乙醇燃料燃燒所產(chǎn)生的熱量與L甲烷完全燃燒產(chǎn)生的熱量相當(dāng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)? 綠色植物光合作用的效能是。答案：（1）（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6C6H12O62CH3CH2OH+2CO2（2）170（3） 在光能的作用下，綠色植物將CO2和H2O轉(zhuǎn)變成有機(jī)物，同時將光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能貯存起來。 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)熱的計算Ø 預(yù)習(xí)導(dǎo)引 一、蓋斯定律 1.內(nèi)容：不管化學(xué)反應(yīng)是一步或_完成，其反應(yīng)熱是_的。或者說，化學(xué)

14、反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的_和_有關(guān)，而與反應(yīng)的_無關(guān)。 2.解釋：能量的釋放或者吸收是以_的物質(zhì)為基礎(chǔ)的，二者密不可分，但以_為主。 3.應(yīng)用：對于進(jìn)行得_的反應(yīng)，不容易_的反應(yīng)，_即有_的反應(yīng)，_反應(yīng)熱有困難，如果應(yīng)用_，就可以_地把它們的反應(yīng)熱計算出來。 例如：C(s)+O2(g)=CO(g)上述反應(yīng)在O2供應(yīng)充分時，可然曬生成CO2；O2供應(yīng)不充分時，雖課生成CO，但同時還部分生成CO2。因此該反應(yīng)的H_。但是下述兩個反應(yīng)的H卻可以直接測得：(1)C(s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5KJ/mol(2)CO(g)+ O2(g)=CO2(g) H2=-283.0KJ/mo

15、l根據(jù)蓋斯定律，就可以計算出欲求反應(yīng)的H。分析上述兩個反應(yīng)的關(guān)系，即知：H1=_，H=_。則C(s)與O2(g)生成CO(g)的熱化學(xué)方程式為_。二、反應(yīng)熱的計算反應(yīng)熱計算的主要依據(jù)是_、_和_的數(shù)據(jù)。Ø 典 例 導(dǎo) 析題型一：蓋斯定律的應(yīng)用例一 化學(xué)反應(yīng)N2+3H2=2NH3的能量變化如下圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是（）A.N2(g)3H2(g)2NH3 (l)；H 2(a-b-c)kJ·mol-1 BN2(g)3H2(g)2NH3(g) ；H 2(b-a)kJ·mol-1 CN2(g)H2(g)NH3(l) ；H (bc-a)k

16、J·mol-1DN2(g)H2(g)NH3(g) ；H (ab)kJ·mol-1答案：題型二：有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算例已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s) H=-701.0KJ/mol，2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) H=-181.6KJ/mol，則反應(yīng)的Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的H為（ ）A. +519.4KJ/mol B.+259.7KJ/mol答案：C例3 一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出的熱量為Q，它所生成的CO2用過量飽和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。則完全燃燒1mol無水乙醇時放出的熱量是（ ）Q B.Q

17、C.2Q D.5Q答案：C例4 已知下列兩個熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6KJ/molC3H8(g)+502(g)=3CO2(g)+4H2O(l)H=-2220KJ/mol根據(jù)上面兩個熱化學(xué)方程式，試回答下列問題：(1) H2的燃燒熱為_，C3H8的燃燒熱為_。(2) 1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為_。(3) 現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體5mol完全燃燒時放熱3847KJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比約為_。答案：（1）285.8KJ/mol 2220KJ/mol(2)4725.8KJ (3)3:1例5 已知：2

18、CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H= - 566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2（g） H= -226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()A CO的燃燒熱為283 kJB 下圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系 C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)  H>-452 kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023答案：C章末總結(jié)一、焓變 反應(yīng)熱1反應(yīng)熱：一定條件下，一定物質(zhì)的量的反應(yīng)物之間完

19、全反應(yīng)所放出或吸收的熱量2焓變(H)的意義：在恒壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（1）.符號： H （2）.單位：kJ/mol3.產(chǎn)生原因：化學(xué)鍵斷裂吸熱 化學(xué)鍵形成放熱放出熱量的化學(xué)反應(yīng)。 (放熱>吸熱) H 為“-”或H <0吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)。（吸熱>放熱）H 為“+”或H >0 常見的放熱反應(yīng)： 所有的燃燒反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng) 大多數(shù)的化合反應(yīng) 金屬與酸的反應(yīng) 生石灰和水反應(yīng) 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等 常見的吸熱反應(yīng)： 晶體Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 大多數(shù)的分解反應(yīng) 以H2、CO、C為還原劑的氧化還原反應(yīng) 銨鹽溶解等二、熱化學(xué)方程式書寫化

20、學(xué)方程式注意要點(diǎn):熱化學(xué)方程式必須標(biāo)出能量變化。熱化學(xué)方程式中必須標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài) （g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質(zhì)用aq表示）熱化學(xué)反應(yīng)方程式要指明反應(yīng)時的溫度和壓強(qiáng)。熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)各物質(zhì)系數(shù)加倍，H加倍；反應(yīng)逆向進(jìn)行，H改變符號，數(shù)值不變?nèi)⑷紵裏?概念：25 ，101 kPa時，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。注意以下幾點(diǎn)：研究條件：101 kPa反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。燃燒物的物質(zhì)的量：1 mol研究內(nèi)容：放出的熱量。（H<0，單位kJ/mol）四、