高三化學一輪復習課后訓練化學計量在實驗中的應用

1、 化學計量在實驗中的應用1、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A. l8gH2O中含有的電子數(shù)為10NAB. 46gNO2和46gN2O4中含有的原子數(shù)均為3NAC. 1L 1mol·L-1的鹽酸中所含HC1分子數(shù)為NAD. 標準狀況下，l1.2LO3中含1.5NA個氧原子2、室溫下，一定量Cl2恰好被含有02mol NaOH的燒堿溶液吸收：反應后溶液pH=11，下列說法正確的是（ ）（NA表示阿佛加德羅常數(shù)） ACl2的體積為2.24L B混合溶液中含有0.1NA個 C溶液中 D該過程中電子轉移數(shù)目為0.1NA3、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中一定正確的是（

2、）A. 1molFe與高溫水蒸氣反應，轉移電子的數(shù)目為3NAB. 標準狀況下，2.24 LHF 中含有的極性鍵數(shù)目為0.1NAC. 5mL0.1mol/LCH3COOH 溶液和10mL0.5mol/LCH3COOH 溶液中所含CH3COOH 分子數(shù)相等D. 一定條件下，向0.1L容器內通入4.6gNO2氣體，NO2的物質的量濃度小于1mol/L4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（）A. 常溫常壓下,16gO2和O3混合氣體中含有氧原子數(shù)為NAB. 標準況狀下,44.8L氟化氫含有的分子數(shù)為2NAC. 0.1mol·L-1氯化鋁溶液中含有Al3+數(shù)為0.1 NAD. 標

3、準狀況下,22.4LO2作氧化劑時轉移電子數(shù)定為4 NA5、常溫下N2H4為液體，可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4發(fā)生反應：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下圖所示，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A. 32 g N2H4中含有共用電子對數(shù)為6 NAB. 標準狀況下，22.4L N2H4中含有的分子數(shù)為NAC. N2H4和N2O4混合的總物質的量為1mol時，含氮原子數(shù)為4 NAD. 上述反應消耗1mol N2H4，轉移電子數(shù)為4 NA6、將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH14的溶液，然后用1 mol·

4、L1的鹽酸滴定，沉淀質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列選項正確的是()A原合金質量為0.92 g B標準狀況下產生氫氣896 mLC圖中V260 D圖中m1.567、設NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A. 28 g乙烯與環(huán)丁烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NAB. 0.1 mol·L-1的酷酸鈉溶液中含有的CH3COOH.CH3COO-粒子總數(shù)為0.1 NAC. 1mol N2 與足量H2 充分反應生成NH3，轉移的電子數(shù)為6 NAD. 2.2gT2O中含有的中子數(shù)為NA8、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是（）A. 標準狀況下，11.2L的甲醇所

5、含的氫原子數(shù)等于2NAB. 25時，Ksp(BaSO4)=1×10-10，則BaSO4飽和和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NAC. 常溫常壓下，Na2O2與H2O反應生成1molO2時，轉移電子數(shù)是2 NAD. 1L1mol·L-1AlCl3溶液中含有的Al3+數(shù)目為NA9、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 若2.24 L某氣體中含有的分子數(shù)為0.1NA,則該氣體所處的狀態(tài)一定為標準狀況B. 一定條件下，密閉容器中1.4gN2與0.2mol H2充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NAC. 0.1mol熔融狀態(tài)下的NaHSO4中含有的陰離子數(shù)為0.2

6、NAD. 7.4g丁醇中存在的共價鍵總數(shù)為1.4NA10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是（）A. 16 g氧氣中含有的氧原子數(shù)目為NAB. 10.6 g Na2CO3含有Na+的數(shù)目為0.2 NAC. 標準狀況下，22.4 L Cl2含有的電子數(shù)約為34NAD. 標準狀況下，22.4 L 乙醇中含有的分子數(shù)為NA11、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 18g2H2O中含有的中子數(shù)為10NAB. 11.2 LCl2與足量NaOH 溶液反應時轉移的電子數(shù)為0.5 NAC. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-數(shù)為3 NAD.

7、7 g 乙烯和丁烯的混合氣體中所含的碳原子數(shù)是0.5 NA12、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 78gNa2O2與足量SO2 充分反應轉移電子數(shù)為NAB. 100gCaS與CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NAC. 1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的數(shù)目為NAD. 3mol單質Fe在氧氣中完全燃燒轉變?yōu)镕e3O4，得到8NA個電子,13、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A. 2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB. 常溫下，2g氫氣所含分子數(shù)目為NAC. 在25，時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)

8、目為NAD. 標準狀況下22.4L單質溴所含的分子數(shù)為NA14、NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關說法正確的是（ ）A. 電解熔融氧化鋁，陽極上每生成 67.2L 氣體，就有 4NA 個 Al3+在陰極得到電子變成AlB. 1L 0.1mol/L 的 NaHCO3 溶液中 HCO3-和 CO32-離子數(shù)之和為 0.1NAC. 0.25 mol Zn 與一定量濃硫酸反應后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)為 0.25NAD. 46g 有機物 C2H6O 中含有極性共價鍵的數(shù)目一定為 7NA15、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）31g白磷中含有1.5NA個P-P1L0.1 mol/L

9、的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA個標準狀況下，22.4 L HF含NA個分子電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解32 g銅標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA常溫下，含0.2 mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)小于0.1 NA142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為3NANA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107gA. B. C. D. 16、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說祛正確的是（）A. 24g Mg與足量N2反應生成Mg3N2,轉移的電子數(shù)為6NAB. lmol Na218O2中所含的中

10、子數(shù)為42NAC. 9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NAD. 1mol環(huán)已烷中含有的共價鍵數(shù)為12NA17、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A. 5.6gFe與足量氯氣反應時失去的電子數(shù)為0.2NAB. 常溫常壓下，22.4 LSO3中含有的原子數(shù)為4NAC. 1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉移電子的數(shù)目為NAD. 3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na+和SO42總數(shù)為0.9NA18、1mol Na轉變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為( )A. 3.01×1023 B. 6.02×1023 C. 1.204&#

11、215;1023 D. 6.02×102319、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 12.4gP4中所含共用電子對總數(shù)為0.4NAB. 25時，pH=l的HC1溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NAC. 標準狀況下，19g H218O2中所含電子總數(shù)為9NAD. 1molSO2與0.5molO2在容積為V的容器中充分反應后轉移電子數(shù)為2NA20、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 1 mol淀粉(C6H10O5)n水解后產生的葡萄糖分子數(shù)目為NAB. 53g純堿晶體中含有的CO32-離子個數(shù)等于0.5NAC. 用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0

12、.1molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數(shù)目為0.2NAD. 24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為2NA21、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 1 molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移的電子數(shù)為NAB. 46g分子式為C2H6O的有機物中含有的C-H鍵的數(shù)目為6NAC. 室溫時，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAD. Fe與水蒸汽反應生成22.4L氫氣，轉移電子數(shù)為2NA22、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）A. 28g乙烯所含的共用電子對數(shù)目為2NAB. 133.5 AlCl3晶體含有的

13、粒子數(shù)目為4NAC. 0.1molCl2與足量石灰乳反應，轉移電子的數(shù)目為0.2NAD. 4.6g NO2和N2O4組成的混合氣體含有的氧原子數(shù)為0.2NA23、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（ ）A. 100 g 質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中氧原子數(shù)為4NAB. 2.24 L乙烯分子中共用電子對的數(shù)目為0.6NAC. 1mol Cl2通入足量NaOH溶液中，轉移電子數(shù)為2NAD. pH=1的H2SO4溶液中，含有H+的個數(shù)為0.1NA24、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是()A標準狀況下，1mol戊烷所含有的體積為22.4LB1 mol甲基(-CH3)所含

14、電子數(shù)為10NAC1molOH-所含的電子數(shù)為9NAD26 g C2H2和苯蒸氣的混合氣體中所含的C原子數(shù)為2NA25、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A. 常溫下，0.1mol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.1NAB. 常溫常壓下，28克由C3H6和C4H8組成的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為6NA個C. 標況下33.6mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應，轉移電子數(shù)為1.5×10-3NAD. 同溫下，pH=1體積為IL的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA26、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是

15、（）A. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NAB. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NAC. 標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NAD. 56g 鐵與足量氯氣反應，氯氣共得到3NA個電子27、化學與生活、生產密切相關，下列有關說法正確的是（ ）A. Fe3O4俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料B. 食鹽、糖、醋可用作調味劑，不可用作食品防腐劑C. 用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同D. 高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”28、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值

16、，下列說法正確有幾個（ ）常溫常壓下，28gC2H4和C4H8的混合物中一定含有6NA個原子0，101kPa，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應，有2NA個電子轉移常溫下，pH=12的氫氧化鈉溶液中OH-數(shù)目為0.01NA1L1.0mol/LFeCl3溶液全部水解制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠體數(shù)目為NAT時，1LpH=6純水中，含10-6NA個H+常溫下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.2NAlmolSO2與足量O2在一定條件下反應生成SO3，共轉移2NA個電子標準狀況下，22.4LHF氣體中含有NA個氣體分子用情性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.

17、1molCu(OH)2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數(shù)目為0.4NAA. 3 B. 2 C. 1 D. 029、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）A. 標準狀況下，2.24 L乙烷與2.24L苯含C-H鍵數(shù)均為0.6NAB. 16.8 Fe與足量的水蒸氣加熱充分反應，轉移電子數(shù)為0.8 NAC. 25時，1LpH=7 的CH3COONH4溶液中含NH4+數(shù)一定為1.0×10-7 NAD. 0.2 mol CO2與0.1molC在密閉容器中充分反應生成CO分子數(shù)為0.2 NA30、設NA 為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（）A. 0.6 mol過氧化鈉晶體中所含

18、陰離子的數(shù)目為1.2NAB. 電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4g，則陰極得到電子數(shù)為0.2NAC. 標準狀況下，22.4L CHCl3中含有的C-Cl鍵數(shù)為3NAD. 常溫常壓下，4.0 g D2O中含有的中子數(shù)為2NA31、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A. 標準狀況下，5.6L Cl2 與足量NaOH反應轉移的電子數(shù)為0.25NAB. 室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NAC. 氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD. 5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反應中,生成56gN2 時，

19、轉移的電子數(shù)目為3.75NA32、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是（）A. 標準狀況下,22.4mLCHCl2中含有碳原子為1.0×10-3NAB. 58.5gNaCl固體含有NA個氯化鈉分子C. 7.2gCaO2晶體中陰陽離子總數(shù)為0.2NAD. 1L0.5mol·L-1氨水含NH4+為0.5NA33、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A. 若將1mol 氯化鐵完全轉化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠體微粒數(shù)目為NAB. 1molCH3COONa 和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中CH3COO-的數(shù)目為NAC. 標準狀態(tài)下2.24 L Cl

20、2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NAD. 0.1mol NaHSO4晶體中含有H+ 數(shù)為0.1NA34、某化學課外活動小組計劃使用NaOH溶液制取簡易消毒液，反應原理為：C12+2NaOH = NaC1O+NaCl+H2O。實驗室里有已配制好的NaOH溶液，所貼標簽為4.0 mol·L-1。（1）這種溶液_升才能與2.24 L氯氣(STP)恰好完全反應。（2）配制250 mL 4.0 mol·L-1NaOH溶液的實驗步驟：a.計算需要氫氧化鈉固體的質量。b.稱量氫氧化鈉固體。c.將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁23次，洗滌液也注入容 量瓶。d.用適量的蒸

21、餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻。e.蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。f.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下12 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是_。上述步驟的正確操作順序是_。上述實驗需要的儀器除燒杯、玻璃棒，托盤天平外，還需要_、_。35、水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I完全反應生成Mn2和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。測定過程中物質的轉化關系如下：O2MnO(OH)2I2S4O寫出O2將Mn

22、2氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_。取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL，按上述方法測定水樣的溶解氧，消耗0.010 00 mol·L1 Na2S2O3標準溶液13.50 mL。計算該水樣中的溶解氧(以mg·L1表示)，寫出計算過程。36、堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測定某堿式氯化銅的組成，進行下列實驗：稱取樣品1.116 0 g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00 mL溶液A；取25.00 mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl 0.172 2 g；另取25.00 mL溶液A

23、，調節(jié)pH 45，用濃度為0.080 00 mol·L1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2(離子方程式為Cu2H2Y2=CuY22H)，滴定至終點，消耗標準溶液30.00 mL。通過計算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。37、實驗室需要配制0.1 mol·L1 CuSO4溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄€操作完整。(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、_、_以及等質量的兩片濾紙。(2)計算，應選擇下列_。A需要CuSO4固體8 gB需要CuSO4·5H

24、2O晶體12.0 gC需要CuSO4·5H2O晶體12.5 gD需要CuSO4固體7.7 g(3)稱量。所用砝碼生銹則所配溶液的濃度會_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用_引流，需要洗滌燒杯23次是為了_。(6)定容，搖勻。若定容時俯視刻度線，所配溶液濃度會_(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(7)將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標簽，注明配制的時間，溶液名稱及濃度。38、配制500 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液，試回答下列問題：(1)選擇儀器。完成本實

25、驗所必需的儀器有托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、_等。(2)計算。需要NaOH固體的質量為_。(3)稱量。稱量過程中NaOH固體應放于小燒杯中并放在天平的_(填“左盤”或“右盤”)。某學生先用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平處于靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊質量_(填“大于”或“小于”)右邊。假定最終稱得小燒杯的質量為_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，請用“”表示在托盤上放上砝碼，“”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在下圖中標尺上畫出游碼的位置(畫“”表示)。砝碼質量/g502020105稱量(取用砝碼過程)標尺

26、：(4)溶解、冷卻。該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用_引流，洗滌燒杯和玻璃棒23次，是為了_。(6)定容，搖勻。(7)某學生實際配制NaOH溶液的濃度是0.48 mol·L-1，原因可能是_(填序號)。A.使用濾紙稱量NaOH固體B.容量瓶中原來存有少量蒸餾水C.溶解后的燒杯未經多次洗滌D.定容時，仰視刻度線39、掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，下圖為三套實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a._，b._。（2）若利用裝置1分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是_，將儀器補充完整后進行實驗，冷凝水由_（填f或g） 口通入。（3

27、）用裝置II分離混合物時，為使液體順利流下，應進行的操作是_。（4）實驗室用Na2CO3·10H2O 晶體配制0.05mol/L 的Na2CO3 溶液970mL。應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O 的質量是_g。裝置III是某同學轉移溶液的示意圖。圖中的錯誤是_。除了圖中給出的儀器和托盤天平以及燒杯外，為完成實驗還需要的儀器有：_。（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響（填： 增大、減少、或無影響）容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就直接用來配溶液，對所配溶液濃度的影響：_；定容時，俯視刻度線，對所配溶液濃度的影響：_。40、現(xiàn)要配制0.5 mol/L的NaOH溶液1

28、00 mL。（1）配制時可能應用到以下儀器：A.100 mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D膠頭滴管E.50 mL燒杯F.100 mL容量瓶 G.藥匙 （2）配制步驟:容量瓶在使用前必須先進行的操作是_。 計算：溶質用量為_g。 稱量：稱取NaOH需要的儀器有藥匙、50ml燒杯和_(填字母代號)。 溶解：需要的儀器有50ml燒杯和_ (填字母代號)。 轉移：轉移時必須用_(填字母代號)引流。 洗滌：通常洗滌_次。 定容：當加水到離刻度線_時，改成用_(填字母代號)滴加。 搖勻。 裝瓶：配好的溶液裝入帶_的細口瓶。 （3）誤差分析（以下填偏高，偏低或無影響）：定容時，俯視觀察液面會導致濃度_。溶解N

29、aOH固體后，未經冷卻就移入容量瓶定容，會導致濃度_。溶解NaOH固體后燒杯未進行洗滌，會導致濃度_。41、實驗室需要0.4 mol·L-1 NaOH溶液450 mL。（1）配制上述溶液選用的主要玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質量為 _g，在實驗中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后沒有干燥就開始移液，則所得溶液濃度 _ 0.4 mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)；若NaOH溶液在轉移至容量瓶時未經冷卻,則所得溶液濃度_0.4mol·L-1；若定容時俯視液面，則所得

30、溶液濃度_0.4mol·L-1。42、某次實驗需用0.4 mol·L-1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：（1）配制該溶液應選用_mL容量瓶；（2）用托盤天平準確稱量_g 固體NaOH；（3）將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待冷卻至室溫后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中；（4）用少量蒸餾水洗滌燒杯2至3次，洗滌后的溶液轉移至容量瓶，輕輕晃動容量瓶，使溶液混合均勻；（5）向容量瓶中加入蒸餾水，到液面1至2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面最低點與刻度線相切。蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；（6）若在配

31、制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_，偏低的是_，對實驗結果沒有影響的是_（填各選項的序號）。A所用的NaOH中混有少量NaClB用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，所用的小燒杯內壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續(xù)操作E轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線G定容搖勻后靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。43、某同學按下列步驟配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，請回答有關問題。實驗步

32、驟有關問題（1）計算所需Na2CO3的質量需要Na2CO3的質量為_。（2）稱量Na2CO3固體稱量過程中應用到的主要儀器是_。（3）將Na2CO3加入100mL燒杯中，加入適量蒸餾水為了加快溶解速率，常采取的措施是_。（4）將燒杯中的溶液轉移至儀器A（已檢查不漏水）中在轉移Na2CO3溶液前應將溶液_；儀器A是_；為防止溶液濺出，應采取的措施是_。（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線在進行此操作時應注意的問題是_。（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理操作B是_?！居懻摗堪瓷鲜霾襟E配制的Na2CO3溶液的濃度_（選填“是”或“不是”）0.200mol·L-1理由是_。44、按要求進行

33、計算，直接寫出計算結果： （1）標準狀況下，2.24L Cl2的質量為_g （2）10.8g R2O5中氧原子的數(shù)目為3.01×1023 ， 則元素R的相對原子質量為_ 阻燃劑堿式碳酸鋁鎂中OH與CO32質量之比為51：300，則這兩種離子的物質的量之比為_（4）將10mL1.00mol/L Na2CO3溶液與10mL1.00mol/L CaCl2溶液相混和，則混和溶液中Na+的物質的量濃度為_mol/L（忽略混合前后溶液體積的變化） 45、實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制240 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，回答下列問題：(1)用托盤天平

34、稱取Na2CO3·10H2O的質量為_g。(2)操作中所需儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒外，還需要_(填儀器名稱)。(3)配制時，正確的操作順序是(用字母表示，每個字母只能用一次)_。A.用蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B.用托盤天平稱量所需的Na2CO3·10H2O晶體，放入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其完全溶解C.將已冷卻的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩搖勻E.改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面的最低點恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處(4)溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，

35、這是因為_。(5)若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液的濃度將有何影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)：沒有進行A操作_；稱量時，Na2CO3·10H2O已失去部分結晶水_；若定容時俯視刻度線_；定容搖勻時，發(fā)現(xiàn)液面下降，又加水至刻度線_；容量瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥_。46、(1)46 g NO2和N2O4的混合氣體其分子數(shù)最多接近_，氧原子數(shù)目為_。(2)氣體化合物A的分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10 mL A受熱分解生成15 mL O2和10 mL F2，則A的化學式為_，推斷的依據(jù)為_(填寫定律的名稱)。(3)有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO

36、3溶液反應：若所含溶質的物質的量相等，則生成沉淀的物質的量之比是_。若生成沉淀的質量相等，則三種溶液中所含溶質的物質的量之比為_。(4)現(xiàn)將200 mL 0.01 mol·L-1的NaOH溶液與50 mL某濃度的Ca(OH)2溶液混合(混合后體積變化忽略不計)，所得溶液中OH-的物質的量濃度是0.016 mol·L-1，則Ca(OH)2溶液的物質的量濃度是_mol·L-1。(5)現(xiàn)有標準狀況下VL某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：該氣體所含原子數(shù)為_。該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，若所得的溶

37、液的密度為dg·cm-3，其溶液中溶質的物質的量濃度為_mol·L-1。47、合成氨工業(yè)生產中所用的-Fe催化劑的主要成分為FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質的量之比45，其中Fe2與Fe3物質的量之比為_。(2)當催化劑中Fe2與Fe3的物質的量之比為12時，其催化劑活性最高，此時混合物中鐵的質量分數(shù)為_(保留2位小數(shù))。(3)寫出由C(炭粉)與Fe2O3在高溫下反應制備-鐵觸媒的化學方程式(另一種產物可溶于水)_。(4)為制得這種活性最高的催化劑，理論上應向480 g Fe2O3粉末加入炭粉的質量為_，生成實驗條件下CO2的體積為_(假

38、設此實驗條件下，氣體摩爾體積為24 L·mol1)。48、4.8 g O2和0.2 mol CO2，O2的物質的量是_mol，它們的物質的量之比是_，CO2的質量是_g，質量之比是_，在同溫同壓下的體積之比是_。49、(1)同溫同壓下,同體積的甲烷(CH4)和二氧化碳分子數(shù)之比為,物質的量之比為,原子總數(shù)之比為,質量之比為,密度之比為。 (2)在標準狀況下,4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中,所含分子數(shù)最多的是,含原子數(shù)最多的是,質量最大的是,體積最小的是。 50、在下面的橫線上填上適當?shù)膬热荨?1)6.02×1024個Na+約含mol Na+,其質量為

39、g。 (2)4.5 mol CH4約含有個CH4分子,其質量為g。 (3)3.01×1023個S約含mol S,其質量為g;49 g H2SO4約含有個H,共含有個原子。 51、(1)有以下四種物質:22 g二氧化碳8 g氫氣1.204×1024個氮氣分子4 時的18 mL水。它們所含分子數(shù)最多的是,所含原子數(shù)最多的是,質量最大的是,所含電子數(shù)最多的是(填序號)。 (2)12.4 g Na2R含Na+0.4 mol,則Na2R的摩爾質量為,R的相對原子質量為。含R的質量為1.6 g的Na2R,其物質的量為。 52、(1)標準狀況下，1.32 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質量為_。(2)在25 、101 kPa的條件下，同質量的CH4和A氣體的體積之比是158，則A的摩爾質量為_。(3)18.6 g Na2X含有0.6 mol Na，Na2X的摩爾質量為_，X的相對原子質量為_，該物質的化學式為_。(4)若a g某氣體中含有的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)_。參考答案1、【答案】C2、【答案】D3、【答案】D4、【答案】A5、【答案】D6、【答案】D7、【答案】A8、【答案】C9、【答案】D10、【答案】D11、【答案】D12、【答案】B13、【答案