高中化學(xué)必修二試題綜合能力測(cè)試

1、第二章綜合能力測(cè)試(本試卷滿分100分，測(cè)試時(shí)間90分鐘)一、選擇題(每題3分，共51分)1下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中不正確的是()A電解水生成氫氣和氧氣時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能C煤燃燒時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時(shí)，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 【答案】D2下列說(shuō)法正確的是()A通常條件下，吸熱反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行B放熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能發(fā)生C放熱反應(yīng)一旦發(fā)生就可繼續(xù)進(jìn)行下去D由原子結(jié)合形成1mol化學(xué)鍵放出的能量越多，該化學(xué)鍵就越穩(wěn)定【答案】D3下圖所示裝置中觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)

2、，其中可以成立的是()MNPA.鋅銅稀硫酸溶液B.銅鐵稀鹽酸溶液C.銀鋅硝酸銀溶液D.鋅鐵硝酸鐵溶液【答案】C4銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是：ZnAg2OH2O=2AgZn(OH)2，則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()AAgBZn(OH)2CAg2ODZn 【答案】D5堿性電池具有容量大，放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)2MnO2(s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A電池工作時(shí)，鋅失去電子B電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(

3、aq)C電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D外電路中每通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g 【答案】C6把一小塊鎂鋁合金放入6mol·L1的NaOH溶液中，可以形成微型原電池。則該電池負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是()AMg2e=Mg2BAl4OH3e=AlO2H2OC4OH4e=2H2OO2D2H2O2e=2OHH2 【答案】B7下列說(shuō)法中正確的是()A升高溫度只加快吸熱反應(yīng)速率B對(duì)于任何反應(yīng)，增大壓強(qiáng)都可加快反應(yīng)速率C使用正催化劑只加快正反應(yīng)速率D催化劑可以改變反應(yīng)速率 【答案】D8下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了B化學(xué)反應(yīng)的

4、限度可以通過(guò)改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強(qiáng)C可逆反應(yīng)是指既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)D當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就停止了【答案】D9一定溫度下的反應(yīng)A(g)3B(g)2C(g)，下列敘述不能表明它達(dá)到化學(xué)平衡的是()AC的生成速率與C的分解速率相等B混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化CA、B、C的濃度不再變化D單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol B【答案】D10現(xiàn)向一密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3B達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，

5、N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等C達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零 【答案】C11對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A(g)B(g)2C(g)H>0，下列敘述正確的是()A增大壓強(qiáng)、v(正)增大，v(逆)減小B升高溫度，v(正)減小，v(逆)增大C增大A濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)不變D增大A濃度的瞬間，v(正)增大，v(逆)減小【答案】C12銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是()A陰極B正極C陽(yáng)極D負(fù)極【答案】D13在帶有活塞的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Fe2O33H2=2Fe3H2O，采取下列措施不能改變反應(yīng)速率

6、的是()A增大Fe2O3的投入量B保持容器的體積不變，增加H2的輸入量C充入N2，保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變D充入N2，保持容器體積不變【答案】A、D14能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源，直接從自然界中取得的能源稱為一級(jí)能源，需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級(jí)能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是()A天然氣是二級(jí)能源B石油是二級(jí)能源C電能是一級(jí)能源 D水力是一級(jí)能源【答案】D15100mL濃度為2mol·L1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成的氫氣的量，可采用的方法是()A加入適量的6mol·L1的鹽酸B滴入數(shù)滴氯化銅溶液C加入適量蒸餾水D加入適量的氯化鈉溶液【答

7、案】B16能夠說(shuō)明可逆反應(yīng)H2(氣)I2(氣)2HI達(dá)平衡狀態(tài)的是()A一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)HI鍵形成B一個(gè)II鍵斷裂的同時(shí)有二個(gè)HI鍵形成C一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有一個(gè)HH鍵形成D一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有二個(gè)HI鍵斷裂【答案】C、D17在一個(gè)真空固定體積的密閉容器內(nèi)，充入10molN2和30molH2，發(fā)生合成氨反應(yīng)：N23H22NH3，在一定溫度下達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率為25%。則平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率分別為()A15mol25% B20mol50%C7.5mol25% D40mol80%【答案】C二、非選擇題(本題包括7個(gè)小題，共49分)18(6分)在一個(gè)小燒杯里加入約20g已研

8、磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌，使Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl充分反應(yīng)。(1)實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是_。(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是_，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_(3)通過(guò)_現(xiàn)象，說(shuō)明該反應(yīng)是_熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物所具有的總能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物所具有的總能量?！敬鸢浮?1)使混合物充分接觸(2)玻璃片上的水結(jié)冰，冰將玻璃片和小燒杯粘在一起B(yǎng)a(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，水因溫度降低而凝結(jié)成冰，而冰又將玻

9、璃片和小燒杯粘在一起(3)結(jié)冰吸小于19(8分)給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2mol·L1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用下圖裝置來(lái)測(cè)定鋅和稀硫酸反應(yīng)時(shí)在某段時(shí)間內(nèi)通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，首先要_。(2)a電極材料為_(kāi)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)。b電極材料為_(kāi)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)。(3)當(dāng)量筒中收集到672mL氣體時(shí)(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，通過(guò)導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)?！敬鸢浮?1)用導(dǎo)線把a(bǔ)、b兩電極連接起來(lái)(2)純鋅片Zn2e=Zn2純銅片2H2e=H2(3)0.06mol20(6分)在下

10、列化學(xué)反應(yīng)中，可以用于設(shè)計(jì)化學(xué)電池的是_。氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)活性鐵(Fe)與空氣反應(yīng)二氧化碳與木炭反應(yīng)甲醇與氧氣反應(yīng)【答案】21(6分)任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為原電池，下列化學(xué)反應(yīng)也不例外。Fe2FeCl3=3FeCl2該電池的負(fù)極材料為_(kāi)，電極反應(yīng)式為_(kāi)；該電池的正極材料為_(kāi)，電極反應(yīng)式為_(kāi)?！敬鸢浮縁eFe2e=Fe2Cu2Fe32e=2Fe222(8分)氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(1價(jià))和S(6價(jià))的速率如圖所示，已知這個(gè)反應(yīng)速率隨著溶液中c(H)增大而加快。(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是_。(2)反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是_?！敬鸢浮?1)2K

11、ClO36NaHSO3=3Na2SO42KCl3H2SO4，離子方程式為：2ClO6HSO=6SO2Cl6H，溶液中c(H)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快(2)隨反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，所以，反應(yīng)速率下降23(6分)當(dāng)煤爐爐筒內(nèi)煤燒得熾熱無(wú)焰時(shí)，灑上少量的水，爐筒內(nèi)會(huì)發(fā)生多種變化，請(qǐng)就此回答下列問(wèn)題：(1)寫出加水時(shí)引起的有關(guān)主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出其是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。(2)分析說(shuō)明加水與不加水相比，反應(yīng)放出的總熱量是增大、減小還是不變。(3)列舉加水后的一種新物理變化及其對(duì)爐筒內(nèi)溫度的影響?！敬鸢浮?1)CH2OCOH2吸熱反應(yīng)2COO22CO2放熱反應(yīng)2H2O22H2O放熱反應(yīng)(2)將C與H2O反應(yīng)、CO的燃燒反應(yīng)和H2的燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行合并，可得：CO2CO2，故加水與不加水反應(yīng)放出的總熱量不變。(3)在高溫下水汽化蒸氣帶走熱量，使?fàn)t筒內(nèi)溫度降低。24(9分)恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)3H2(g)2NH3(g)(1)若反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)13mol，nt(NH3)6mol，計(jì)算a的值。(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%。計(jì)算平