江蘇省揚(yáng)州市2011屆高三5月調(diào)研測(cè)試(化學(xué))

1、2011年5月高三調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Al-27 Fe-56 選 擇 題 （共40分）單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題2分，共16分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1化學(xué)與能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用、食品安全等密切相關(guān)。下列說法正確的是A自來水生產(chǎn)中應(yīng)盡量用明礬和二氧化氯凈水、消毒B綠色化學(xué)的核心是在化學(xué)合成中將原子充分利用，轉(zhuǎn)化為新的原子 C添加硫酸鐵制“鐵強(qiáng)化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽D高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應(yīng)用+172872下列化學(xué)用語正確的是AI-131： BCl-的結(jié)構(gòu)示意圖： CNa2

2、S的電子式： D乙烯的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2 3下列離子方程式的書寫正確的是A硫氫化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液：S2Cu2CuSB次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣產(chǎn)生：ClO-H2O2O2Cl-+H2OC二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO22Fe3+4HSO422Fe2+2H2OD從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH4下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是A制水泥和玻璃都用石灰石作原料 B氧化鎂和氧化鋁都可用作高溫耐火材料C硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨 D煤的液化和氣化都屬于物理變化5設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A. 1.7 g H2O2中含有的電子數(shù)為0.9 N

3、A B. 1 L 1 molL-1NH4Cl溶液含有NA個(gè)NH4+C. 1 mol NaHSO4晶體中含有3NA個(gè)離子 D.含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+濃度為1 molL-16常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A滴入甲基橙顯紅色的溶液中： Na、NO3、I-、SO42B水電離出的c(H) 1012mol/L中：K、AlO2-、CH3COO-、SiO32Cc(OH)/c(H)1012的水溶液中：K、ClO、S2、Cl圖1圖2Dc(F-) 0.1 mol/L的溶液中：Fe3、NH4、NO3、Cu2+7下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、原理或現(xiàn)象敘述正確的是A除去KCl溶液中混有的

4、BaCl2，所加試劑的順序：Na2CO3溶液、HCl溶液B圖1燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解 C用如圖2裝置驗(yàn)證氧化性：ClO-Cl2Fe3+D在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，驗(yàn)證溶液NaHSO3中存在水解平衡8下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 XYZABCDXYZNONO2HNO3CH3CH2OHSSO3CH2=CH2CH3CHOH2SO4CuOCu(OH)2Cu 不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分

5、，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）9下列說法正確的是 A. 常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0 B. 渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚碳酸 C. 在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp(AgCl)Ksp(Ag2CrO4) D. 等體積、物質(zhì)的量濃度的HA與NaA(HA為弱酸)混合溶液，其酸堿性取決于Ka(HA)的大小10. 熒光素（X）常用于鈔票等防偽印刷，下列關(guān)于它的說法正確的是A1 mol X與足量的NaOH溶液在常溫常壓下反應(yīng)，最多消耗

6、3 mol NaOHB1 mol X最多能與9mol氫氣反應(yīng)CX與足量的濃溴水反應(yīng)，最多消耗4 mol Br2DX能與糠醛()發(fā)生縮聚反應(yīng)11. 氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標(biāo)出）。下列說法正確的是A. X為H2，Y為Cl2B. A池為電解池，且mnC. B池為燃料電池，且abD. 該工藝優(yōu)點(diǎn)是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度12. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-W-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料

7、。下列說法中，正確的是A. X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C. 元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D. 元素W和Y形成的化合物是制備高純Y單質(zhì)的中間產(chǎn)物13. 25，a L 0.1000 mol/L CH3COOH溶液與b L 0.1000 mol/L NaOH溶液混合，下列說法正確的是A. 若ab，則pH一定小于7 B. 若ab，則一定存在：n(OH-)-n(H+)0.1(b-a)C. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)，則ab D. 若pH =7，則ab，且 c(Na+)=c(CH3C

8、OO-)+c(CH3COOH)14. 如圖所示，隔板I固定不動(dòng)，活塞可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g) H=-192 kJmol-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是A. 若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于yB. 若x:y=1:2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：ABC. 若x:y=1:3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%D. 若x=1.2，y=1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A時(shí)，v(正)v(逆)

9、 非 選 擇 題（共80分）15（10分）氮化鋁(AlN)是一種新型的無機(jī)非金屬材料，工業(yè)上由氧化鋁與焦炭在氮?dú)饬髦懈邷刂频?。?qǐng)回答下列有關(guān)問題。（1）氮化鋁(AlN)制備：Al2O3+N2+ 3C 2AlN+3CO，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。（2）AlN產(chǎn)品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等雜質(zhì)，已知Al4C3與水反應(yīng)生成CH4，CH4與CuO發(fā)生反應(yīng)：CH4+4CuO CO2+2H2O+4Cu。為測(cè)定產(chǎn)品中有關(guān)成分的含量，所需儀器如下：【測(cè)定樣品中Al4C3的含量】若各裝置連接的順序?yàn)椋篈CFCDE，請(qǐng)補(bǔ)充操作步驟：稱量D的質(zhì)量，按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，將試樣

10、放入錐形瓶中； ； ； ； ；再次稱量D的質(zhì)量；重復(fù)步驟和的操作，直到D的質(zhì)量基本不變?！緶y(cè)定AlN的含量】已知AlN能夠水解。請(qǐng)選擇合適的藥品和裝置，按氣流方向連接各裝置，其順序?yàn)椋?E。若試樣為m g，測(cè)得C增重n g，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。16（10分）硫酸渣是用黃鐵礦制造硫酸過程中排出的廢渣，主要化學(xué)成分為SiO2(約45%)、Fe2O3(約40%)、Al2O3(約10%)和MgO(約5%)。某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，分離樣品中各種金屬元素。請(qǐng)回答下列問題。（1）寫出溶液B的溶質(zhì)是 。（2）參照以下框圖形式進(jìn)一步完成“溶液C”到“Al2O3”的流程（注明試劑、條件和操作）。（3）為了分析

11、某硫酸渣中鐵元素的含量，先將硫酸渣預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定。判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。某同學(xué)稱取 2.000 g硫酸渣，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用0.0050 molL-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 17（14分）回收再利用鍺產(chǎn)品加工廢料，是生產(chǎn)GeO2的重要途徑，其流程如下圖。-12152249（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應(yīng)生成Ge4+，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（2）蒸餾可獲得沸點(diǎn)較低的GeCl4，在此過

12、程中加入濃鹽酸的原因是 。實(shí)驗(yàn)室蒸餾操作時(shí)常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、 、 、接收管、錐形瓶等。（3）GeCl4水解生成GeO2nH2O，此過程用化學(xué)方程式可表示為 。溫度對(duì)GeCl4的水解率產(chǎn)生的影 響如圖1所示，其原因是 。為控制最佳的反 應(yīng)溫度，實(shí)驗(yàn)時(shí)可采取的措施為 。pH456789溶解率/%47.6032.5311.195.271.968.85A用冰水混合物 B49水浴 C用冰鹽水（4）結(jié)合Ge在元素周期表中的位置及“對(duì)角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH 變化的原因 ，用離子方程式表示pH8時(shí)GeO2溶解率增大可能發(fā)生的反應(yīng) 。18.（10分）二甲醚與水蒸氣重整制氫氣作為燃

13、料電池的氫源，比其他制氫技術(shù)更有優(yōu)勢(shì)。主要反應(yīng)為： CH3OCH3(g) + H2O(g)2CH3OH(g) H37 kJmol1 CH3OH(g) + H2O(g) 3H2(g) + CO2(g)H49 kJmol1 CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) H41.3 kJmol1其中反應(yīng)是主要的副反應(yīng)，產(chǎn)生的CO能毒害燃料電池Pt電極。請(qǐng)回答下列問題：（1）二甲醚可以通過天然氣和CO2合成制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）CH3OCH3(g)與水蒸氣重整制氫氣的熱化學(xué)方程式為 。（3）下列采取的措施和解釋正確的是 。（填字母序號(hào)）A反應(yīng)過程在低溫進(jìn)行，可減少CO的產(chǎn)生

14、B增加進(jìn)水量，有利于二甲醚的轉(zhuǎn)化，并減少CO的產(chǎn)生C選擇在低溫具有較高活性的催化劑，有助于提高反應(yīng)CH3OH的轉(zhuǎn)化率D體系壓強(qiáng)升高，對(duì)制取氫氣不利，且對(duì)減少CO的產(chǎn)生幾乎無影響（4）在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1mol CH3OCH3 、1mol H2O2mol CH3OH1mol CH3OHCH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3反應(yīng)的能量變化吸收a kJ放出b kJ放出c kJ平衡時(shí)體積（L）V1V2V3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 1 2 3下列說法正確的是 。（填字母序號(hào)）A. a+2c=37 B

15、. 1 + 2=1 C. V1 V3 D. c1 = 2c3（5）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極也可直接構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是 。19.（14分）在設(shè)計(jì)合成農(nóng)藥1，3，4噻二唑類衍生物時(shí)，發(fā)現(xiàn)其具有熒光特性，其中某藍(lán)色熒光材料B的合成路線如下。已知：. . （1）寫出CH3NCS的結(jié)構(gòu)式 。（2）、的反應(yīng)類型為 。（3）反應(yīng)另一產(chǎn)物為甲醇，其化學(xué)方程式為 。（4）寫出物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。（5）與具有相同的含氮六元雜環(huán)和官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有 種（包含本身。已知含氮六元雜環(huán)與苯環(huán)結(jié)構(gòu)相似）。（6）利用題給相關(guān)信息，以和為原料，合成，合成過程中無機(jī)試劑任選；合成

16、路線流程圖示例如下：Br2CH3CH2OH H2CCH2 BrH2CCH2Br 20.（10分）還原鐵粉是粉末冶金工業(yè)的重要原料，利用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品綠礬制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下： （1）干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會(huì)有少量FeCO3nH2O被空氣氧化為FeOOH，其化學(xué)方程式為 。（2）取干燥后的FeCO3樣品12.49 g焙燒至600，質(zhì)量變?yōu)?.00 g，繼續(xù)加熱最終得到Fe 6.16 g，則600產(chǎn)物的可能組成為 ，計(jì)算FeCO3樣品中FeCO3與FeOOH的質(zhì)量。（3）若將28.12 g還原鐵粉（含少量FexC）在氧氣流中加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2 224 mL；

17、將相同質(zhì)量的還原鐵粉與足量硫酸反應(yīng)，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 10.752 L，計(jì)算FexC的化學(xué)式。（假設(shè)還原鐵粉僅含兩種物質(zhì)）21.（12分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負(fù)性由大到小的順序是 （用元素符號(hào)表示）（2）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價(jià)為 ；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是 。電離能/kJmol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取 雜化； 通常情況下，H2O2與水任

18、意比互溶的主要原因是 。（4）R是136號(hào)元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：R3+ R(OH)3 R(OH)4基態(tài)R原子的價(jià)電子排布式為 。R(OH)4中存在的化學(xué)鍵是 。A離子鍵 B極性鍵 C非極性鍵 D配位鍵（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數(shù)相等（重原子指原子序數(shù)4），總電子數(shù)或價(jià)電子數(shù)相等的分子或離子。若將H2O2滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，陰離子與H2O2互為等電子體。則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。2011年5月?lián)P州市高三調(diào)研測(cè)試化學(xué)參考答案與評(píng)分建議單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題2分，共16分。每小題只有一個(gè)選

19、項(xiàng)符合題意）1D 2C 3B 4D 5A 6B 7C 8D不定項(xiàng)選擇題（本題包括6小題，每小題4分，共24分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分。）9AD 10D 11CD 12D 13. B 14. AD非選擇題（包括7小題，共80分）15（10分）（1）3:2（2分）（2）【測(cè)定樣品中Al4C3的含量】緩緩鼓入一定量的N2；點(diǎn)燃F酒精燈；從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時(shí)為止；再次緩緩鼓入一定量的N2。（4分）【測(cè)定AlN的含量】BDC，。（4分）16.（10分）（1）MgCl2、AlCl3、FeCl3、HCl