高考化學(xué)一輪訓(xùn)導(dǎo)練（1）及答案

1、.2019人教版高考化學(xué)一輪訓(xùn)導(dǎo)練1及答案一、選擇題1以下表達中正確的選項是A物質(zhì)的溶解過程，本質(zhì)上就是其電離過程BH2SO4溶于水能導(dǎo)電，液態(tài)H2SO4不導(dǎo)電，故H2SO4不是電解質(zhì)C1 L 0.1 molL1的H2SO4溶液中含有0.2 mol HD1 L 0.1 molL1的HClO溶液中含有0.1 mol H解析：非電解質(zhì)溶解時不存在電離的過程，A錯誤；H2SO4溶于水電離出自由挪動的離子能導(dǎo)電，H2SO4是電解質(zhì)，B錯誤；H2SO4是強電解質(zhì)，能完全電離，而HClO是弱電解質(zhì)，只能部分電離，C正確，D錯誤。答案：C2以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的選項是ANaHCO3=NaH

2、COBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBaOH2=Ba22OH解析：HCO是弱酸的酸式酸根離子，不能拆分，A項書寫錯誤；而HSO為強酸的酸式酸根離子，應(yīng)拆分，B項書寫正確；MgCl2、BaOH2分別為可溶性鹽和強堿，都屬于強電解質(zhì)，C、D項書寫正確。答案：A3某同學(xué)通過系列實驗，探究Cu及其化合物的性質(zhì)，以下操作正確且能到達目的的是A將銅粉和硫粉混合均勻加熱以制取CuSB將Cu片放入過量濃硫酸中，一段時間后加水以觀察CuSO4溶液的顏色C向CuSO4溶液中參加NaOH溶液，過濾洗滌并搜集沉淀，加熱以制取CuOD設(shè)計CuAl濃硝酸原電池，以證明金屬活動性：CuAl解析：銅粉和

3、硫粉反響生成Cu2S，故A錯；Cu與濃硫酸的反響需要加熱，故B錯；Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故在CuAl濃硝酸原電池中，Cu發(fā)生氧化反響，作負極，不能證明金屬活動性：CuAl，故D錯。答案：C4金屬材料在日常生活以及消費中有著廣泛的應(yīng)用。以下關(guān)于金屬的一些說法不正確的選項是A合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全一樣B工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物制得的C金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子D越活潑的金屬越難冶煉解析：合金的性質(zhì)與其組分金屬的性質(zhì)不完全一樣，如硬度、強度更大，熔點更低等，A正確；因AlCl3為共價化合物，熔融時不導(dǎo)電，冶煉鋁應(yīng)用電解熔融Al2O3的方法，B錯誤；金

4、屬冶煉就是把金屬陽離子復(fù)原為金屬原子，越活潑的金屬，其陽離子的氧化性越弱，越難被復(fù)原，C、D正確。答案：B5以下說法中正確的選項是ACO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在，都不是酸性氧化物BN23H22NH3、N2O22NO，N2都表現(xiàn)復(fù)原性C向BaCl2溶液中參加Na2SO3產(chǎn)生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解D某無色溶液中參加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使潮濕紅色石蕊試紙變藍，該溶液一定有NH解析：NO能與氧氣反響生成NO2，NO在空氣中不能穩(wěn)定存在，A錯誤；N2NH3，N2表現(xiàn)氧化性，N2NO，N2表現(xiàn)復(fù)原性，B錯誤；NO2與H2O反響生成HNO3，HNO3具有強氧

5、化性，可以把SO氧化為SO，生成BaSO4沉淀，C錯誤。答案：D6在汽車尾氣凈化裝置中，氣體在催化劑外表吸附與解吸作用的過程如下圖。以下說法錯誤的選項是ANO2是紅棕色氣體BNO和O2必須在催化劑外表才能反響C汽車尾氣的主要污染成分包括CO與NOD催化轉(zhuǎn)化總反響為2NOO24CO4CO2N2解析：NO為無色氣體，NO2為紅棕色氣體，A項正確；催化條件下，NO和O2反響速率增大，沒有催化劑二者仍然反響，B項錯誤；燃油不完全燃燒生成CO，汽缸高溫條件下，N2與O2反響生成NO，C項正確；NO、CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化成無毒的物質(zhì)，D項正確。答案：B7某原電池裝置如下圖。以下有關(guān)表達中，正確的選項是A

6、Fe作正極，發(fā)生氧化反響B(tài)負極反響：2H2e=H2C工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變D工作一段時間后，NaCl溶液中cCl增大解析：鐵比石墨活潑，F(xiàn)e為負極，發(fā)生氧化反響，電極反響式為Fe2e=Fe2，石墨為正極，發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為2H2e=H2，A、B錯誤；工作一段時間后，左邊燒杯中生成Fe2，水解使溶液呈酸性，右邊燒杯消耗H，溶液酸性減弱，兩燒杯中溶液的pH都發(fā)生變化，C錯誤；原電池工作時，陰離子向負極挪動，那么NaCl溶液中cCl增大，D正確。答案：D82019沈陽檢測如圖是課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。以下說法錯誤的選項是A銅片外表有氣泡生成B裝置中存

7、在“化學(xué)能電能光能的轉(zhuǎn)換C假如將硫酸換成檸檬汁，導(dǎo)線中不會有電子流動D假如將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向不變解析：銅鋅原電池中，Cu作正極，溶液中的氫離子在正極上得電子生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故A正確；原電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，LED燈發(fā)光時，電能轉(zhuǎn)換為光能，故B正確；檸檬汁顯酸性也能作電解質(zhì)溶液，所以將硫酸換成檸檬汁，仍然構(gòu)成原電池，所以導(dǎo)線中有電子流動，故C錯誤；金屬性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正極，所以電路中的電流方向不變，仍然由Cu流向負極，故D正確。答案：C二、非選擇題下表為元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z答復(fù)以下問題：1Z元素在周期表中的位置為_。2表中元素原子半徑最大的

8、是寫元素符號_。3以下事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是_。aY單質(zhì)與H2S溶液反響，溶液變渾濁b在氧化復(fù)原反響中，1 mol Y單質(zhì)比1 mol S得電子多cY和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高4碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反響，生成2 mol MgOH2和1 mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為91，烴的電子式為_。Q與水反響的化學(xué)方程式為_。5銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反響，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉(zhuǎn)化為最高價含氧酸鹽，消耗1 L 2.2 molL1 Na

9、OH溶液和1 mol O2，那么兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為_，生成硫酸銅物質(zhì)的量為_。解析：根據(jù)元素周期表的構(gòu)造，可知X為Si元素，Y為O元素；Z為Cl元素。1Cl元素在周期表中位于第三周期A族。2同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，表中元素原子半徑最大的是Si。3a.氧氣與H2S溶液反響，溶液變渾濁，生成硫單質(zhì)，說明氧氣的氧化性比硫強，從而說明氧元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，正確；b.在氧化復(fù)原反響中，氧化性的強弱與得失電子數(shù)目無關(guān)，錯誤；c.元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，根據(jù)同主族元素的非金屬性遞變知，H2O比H2S受熱分解的溫度高，正確。4該烴分子中碳氫質(zhì)量比為91，物質(zhì)的量之比為:，結(jié)合碳與鎂形成的1 mol化合物Q與水反響，生成2 mol MgOH2和1 mol烴，Q的化學(xué)式為Mg2C3，烴的化學(xué)式為C3H4，構(gòu)造簡式為，電子式為，Q與水反響的化學(xué)方程式為Mg2C34H2O=2MgOH2C3H4。5銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反響可能生成NO和NO2，相對分子質(zhì)量都小于50，符合題意，1 mol O2參與反響轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol。設(shè)NO2的物質(zhì)的量為x，NO的物質(zhì)的量為y，那么xy2