2018屆高考化學(xué)模擬考試題和答案及解析

1、 .wd.2018年全國高考模擬試題理綜化學(xué)局部1以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 ANa2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑BClO2具有復(fù)原性，可用于自來水的殺菌消毒CSiO2硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維DNH3易溶于水，可用作制冷劑【答案】A【解析】A過氧化鈉可以和二氧化碳反響生成氧氣，A正確；B因ClO2具有氧化性，可以用于自來水的殺菌消毒，B錯誤；CSiO2透光性好，用于制造光導(dǎo)纖維，C錯誤；DNH3在常溫下加壓即可使其液化，液氨氣化時吸收大量熱，所以氨可用作制冷劑，D錯誤。答案選A。2. ?本草衍義?中對精制砒霜過程有如下表達(dá)：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令

2、砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如針，尖長者為勝，平短者次之，文中涉及的操作方法是 A.蒸餾B.升華C.干餾D.萃取【答案】B【解析】蒸餾即將液體轉(zhuǎn)化為氣體，再冷凝為液體。升華是將固體直接轉(zhuǎn)化為氣體，再通過凝華轉(zhuǎn)為固體。結(jié)合生砒原本為固態(tài)及題意中的“如針，題目中的狀態(tài)轉(zhuǎn)化為固-氣-固，應(yīng)選B升華。3阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。以下說法正確的選項是A1 L0.1mol·NH4Cl溶液中，的數(shù)量為0.1 NAB2.4 gMg與H2SO4完全反響，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2 NAD0.1mol H2和0.1molI2于密閉容器中充分

3、反響后，其分子總數(shù)為0.2 NA【答案】D【解析】A、NH4是弱堿根離子，發(fā)生水解：NH4H2ONH3·H2OH，因此NH4數(shù)量小于0.1NA，故A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol，與硫酸完全反響后轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2.4×2/24mol=0.2mol，因此轉(zhuǎn)移電子數(shù)為為0.2NA，故B錯誤；C、N2和O2都是分子組成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L任何氣體所含有的分子數(shù)都為0.1NA，故C錯誤；D、H2I22HI，反響前后系數(shù)之和相等，即反響后分子總物質(zhì)的量仍為0.2mol，分子數(shù)為0.2NA，故D正確。4以下指定反響的離子方程式正確的選項是 A鈉與水反響: Na +2H

4、2O=Na+2OH + H2 B電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣: 2Cl+2H2OH2+ Cl2+2OHC向氫氧化鋇溶液中參加稀硫酸: Ba2+OH + H+ + =BaSO4+H2O D向碳酸氫銨溶液中參加足量石灰水: Ca2+OH=CaCO3+H2O 【答案】B【解析】A電荷不守恒，A錯誤；B正確；C配比錯誤，OH-、H+、H2O的化學(xué)講量數(shù)都是2，C錯誤；D漏了NH4+和OH之間的反響，D錯誤。答案選B。5以下實(shí)驗設(shè)計能到達(dá)實(shí)驗?zāi)康牡氖?實(shí)驗?zāi)康膶?shí)驗設(shè)計A除去NaHCO3固體中的Na2CO3將固體加熱至恒重B制備無水AlCl3蒸發(fā)Al與稀鹽酸反響后的溶液C重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、

5、蒸發(fā)、結(jié)晶D鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用CCl4萃取【答案】D【解析】考察化學(xué)實(shí)驗方案評價，涉及物質(zhì)的別離、提純與鑒別及物質(zhì)的制備等知識點(diǎn)，明確實(shí)驗根本操作方法、物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，注意C項重結(jié)晶法提純苯甲酸的步驟。6. 短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，的簡單氫化物可用作制冷劑，的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由、和三種元素形成的一種鹽溶于水后，參加稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生。以下說法不正確的選項是A.的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比的強(qiáng)B.的簡單離子與的具有一樣的電子層構(gòu)造C.與形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.與屬于同一主族，與屬于同一周期【答

6、案】C【解析】由題意可推斷，簡單氫化物能用作制冷劑的應(yīng)為液氨，故W是N。短周期中Na原子半徑最大，故Y為Na。形成的鹽與稀鹽酸反響，生成黃色沉淀與刺激性氣體，推測該沉淀為，刺激性氣體為，那么該鹽為。反響方程式為：。所以X是O，Z是S。A.因為O的非金屬性強(qiáng)于N，所以穩(wěn)定性，故A正確；B.：、：，故B正確； C.溶液水解呈堿性，而使藍(lán)色石蕊試紙變紅應(yīng)為酸性水溶液，故C錯誤；D.S與O同為第VIA族，與Na同為第三周期，故D正確.7我國在CO2催化加氫制取汽油方面取得突破性進(jìn)展，CO2轉(zhuǎn)化過程示意圖如下：以下說法不正確的選項是A反響的產(chǎn)物中含有水B反響中只有碳碳鍵形成C汽油主要是C5C11的烴類混

7、合物D圖中a的名稱是2-甲基丁烷【答案】B【解析】通過圖示可以得到反響為CO2+H2CO，根據(jù)原子守恒，得到反響為CO2+H2=CO+H2O，A正確；B、反響生成(CH2)n中含有碳?xì)滏I和碳碳鍵，B錯誤；C、汽油主要是C5C11的烴類混合物，C正確；D、觀察可以發(fā)現(xiàn)圖中a是(CH3)2CHCH2CH3，其系統(tǒng)命名法名稱是2-甲基丁烷，D正確。答案選B。8水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實(shí)驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如下圖：答復(fù)以下問題：1在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需參加幾滴硝酸。參加硝酸的目的是_

8、，還可使用_代替硝酸。2沉淀A的主要成分是_，其不溶于強(qiáng)酸但可與一種弱酸反響，該反響的化學(xué)方程式為_。3加氨水過程中加熱的目的是_。沉淀B的主要成分為_、_填化學(xué)式。4草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反響為：+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。實(shí)驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，那么該水泥樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。【答案】1將樣品中可能存在的Fe2+氧化為Fe3+ ；雙氧水(H2O2)2SiO2 (或H2SiO3)；SiO2+4HFSiF4+2

9、H2O3防止膠體生成，易沉淀別離；Fe(OH)3、Al(OH)3445.0%【解析】價，整體升高2價，最小公倍數(shù)為10，因此MnO4的系數(shù)為2，H2C2O4的系數(shù)為5，運(yùn)用關(guān)系式法5Ca2+5H2C2O42KMnO4n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00×103mL=1.80×103moln(Ca2+)=4.50×103mol水泥中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.50×103mol×40.0g/mol/0.400g×100%=45.0%。9.和都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦主要成分為，還含有少量、等雜質(zhì)來制備，工藝流

10、程如下：答復(fù)以下問題：1“酸浸實(shí)驗中，鐵的浸出率結(jié)果如以下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為時，所采用的實(shí)驗條件為_。2“酸浸后，鈦主要以形式存在，寫出相應(yīng)反響的離子方程式_。3沉淀與雙氧水、氨水反響所得實(shí)驗結(jié)果如下表所示：溫度/3035404550轉(zhuǎn)化率/%9295979388分析時轉(zhuǎn)化率最高的原因_。4中的化合價為，其中過氧鍵的數(shù)目為_。5假設(shè)“濾液中，參加雙氧水和磷酸設(shè)溶液體積增加1倍，使恰好沉淀完全即溶液中，此時是否有沉淀生成_列式計算。、的分別為、。6寫出“高溫煅燒中由制備的化學(xué)方程式_。【答案】1100、2h，90，5h 2FeTiO3+ 4H+4Cl = Fe2+ + 2H2O3低

11、于40，TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反響速率隨溫度升高而增加；超過40，雙氧水分解與氨氣逸出導(dǎo)致TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化反響速率下降44 5Fe3+恰好沉淀完全時，c()=mol·L1=1.3×1017 mol·L1，c3(Mg2+)×c2()(0.01)3×(1.3×1017)2=1.7×1040Ksp Mg3(PO4)2，因此不會生成Mg3(PO4)2沉淀。62FePO4 + Li2CO3+ H2C2O42LiFePO4+ H2O+ 3CO2【解析】1由圖像推出浸出率為時有個點(diǎn)滿足2反響物為，因為酸浸，故反響

12、物應(yīng)有，因生成物為，因此反響物中還應(yīng)有，因反響物有，故生成物中應(yīng)有，然后根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平。3略4過氧鍵存在于的中，每個之間存在個過氧鍵。根據(jù)化合價，原子守恒，設(shè)價個，價個。個，故個過氧鍵5溶液中主要三種離子，、根據(jù)兩個難溶物的，故溶液中再根據(jù)故最終沒有沉淀生成6根據(jù)流程圖知反響物為、，生成物為，化合價情況為，故化合價降低，化合價升高，可知產(chǎn)物之一為，反響物有，故產(chǎn)物有10.近期發(fā)現(xiàn)，是繼、之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。答復(fù)以下問題：1以下事實(shí)中，不能比擬氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是_填標(biāo)號。A. 氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反響，

13、而亞硫酸可以B. 氫硫酸的導(dǎo)電能力低于一樣濃度的亞硫酸C. 的氫硫酸和亞硫酸的分別為和D. 氫硫酸的復(fù)原性強(qiáng)于亞硫酸2以下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反響系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)和系統(tǒng)制備的化學(xué)方程式分別為_、_，制得等量所需能量較少的是_。3與在高溫下發(fā)生反響：。在時，將與充入的空鋼瓶中，反響平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。的平衡轉(zhuǎn)化率_%，反響平衡常數(shù)_。在重復(fù)實(shí)驗，平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，的轉(zhuǎn)化率，該反響的。填“或“向反響器中再分別充入以下氣體，能使轉(zhuǎn)化率增大的是_填標(biāo)號。A. B. C. D. 【答案】1D2H2O(l)=H2(g)+O2(g) H=+286

14、 kJ/mol H2S(g)=H2(g)+S(s) H=+20 kJ/mol 32.5 2.8×103>； > B【解析】1酸性強(qiáng)弱可由“強(qiáng)酸制弱酸，“同濃度導(dǎo)電能力，“同濃度pH值比擬，不可由“復(fù)原性比擬酸性強(qiáng)弱。2系統(tǒng)三個熱化學(xué)方程式加合，即可的：系統(tǒng)三個熱化學(xué)方程式加合，即可的：3列“三段式解題水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為解得升溫，水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)升高，說明升溫時平衡正移，那么，不改變用量的條件下，平衡正移，即可使轉(zhuǎn)化率增大，所以選B。11選修3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl用R代表。答復(fù)以下問題：1氮原子

15、價層電子對的軌道表達(dá)式電子排布圖為_。2元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負(fù)一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能E1。第二周期局部元素的E1變化趨勢如圖a所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是_。3經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體構(gòu)造，其局部構(gòu)造如圖b所示。從構(gòu)造角度分析，R中兩種陽離子的一樣之處為_，不同之處為_。填標(biāo)號A中心原子的雜化軌道類型B中心原子的價層電子對數(shù)C立體構(gòu)造D共價鍵類型R中陰離子N5-中的鍵總數(shù)為_個。分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大鍵電子數(shù)如苯分子中的大鍵可表示為，那

16、么N5-中的大鍵應(yīng)表示為_。圖b中虛線代表氫鍵，其表示式為NH4+N-HCl、_、_。4R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數(shù)為a nm，晶胞中含有y個(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl單元，該單元的相對質(zhì)量為M，那么y的計算表達(dá)式為_?！緟⒖即鸢浮?2同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大，N的2p能級處于半充滿狀態(tài)，相對穩(wěn)定，不易結(jié)合一個電子3ABD； C 5NAH3O+OHN NH4+NHN4【解析】1N原子位于第二周期第VA族，價電子是最外層電子，即電子排布圖是；2根據(jù)圖(a)，同周期隨著核電荷數(shù)依次增大，原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個電子釋放出的能量依次增大；氮元素的2p能級到達(dá)半滿狀態(tài)，原子相對穩(wěn)定，不易失去電子；12.選修5有機(jī)化學(xué)根底羥甲香豆素是一種治療膽結(jié)石的藥物，合成路線如以下圖所示：RCOOR'+R''OH RCOOR''+ R'OHR、R'、R''代表烴基1A屬于芳香烴，其構(gòu)造簡式是_。B中所含的官能團(tuán)是_。2CD的反響類型是_。3E屬于酯類。僅以乙醇為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑合成E，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：_。4：2E F+C2H5