鯨魚知識(shí)點(diǎn)歸納

1、1. ( 2016春？廈門校級(jí)期中)在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2 (g) +H2 (g) ? CO (g)+H2O (g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表For物質(zhì)物質(zhì)的量實(shí)驗(yàn)CO2pers onal use only in study and research; not for commercialCOH2OuseH2 a mol甲乙丙丁上述四種情況達(dá)到平衡后，n (CO)的大小順序是()A .乙=丁丙=甲B .乙丁甲丙 C. 丁乙丙=甲D .丁丙乙 甲a molOmolOmol2a mol0mol a mola molOmolOmola mola

2、mol0mol0moln (CO)的大小順序是(a mola mol2. ( 2016?蓮花縣二模)體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2? 2SO3,并達(dá)到平衡.在這過(guò)程中，甲容器保持體積 不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率()A .等于p%B .大于p%C .小于p%D .無(wú)法判斷3. ( 2016?四川)一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)? CO ( g)CH4的體積分?jǐn)?shù)0 (CH4)與Z和T (溫C.圖中X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡混合物中n(CH4)=3D

3、 .溫度不變時(shí)，圖中 X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡在加壓后0 ( CH4)減小4. （ 2016?江蘇）一定溫度下，在 3個(gè)體積均為1.0L的容量密閉容器中反應(yīng) 2H2 （g） +C0（g） ? CH3OH （g）達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（）容器溫度/c物質(zhì)的起始濃度/mol?L-1物質(zhì)的平衡濃度-1/mol ?Lc ( H2)c (CO)c(CH3OH)c(CH3OH)I4000.200.1000.080n4000.400.200出500000.100.025A .該方應(yīng)的正反應(yīng)放熱B .達(dá)到平衡時(shí)，容器I中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器n中的大c.達(dá)到平衡時(shí)，容器n中 c（ H2）大于容器川中c（H2）的兩倍D

4、.達(dá)到平衡時(shí)，容器川中的反應(yīng)速率比容器I中的大5. （ 2016?樟樹(shù)市四模）下列關(guān)于可逆反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（）A .可逆反應(yīng)就是既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)B 在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時(shí)，三氧化硫又分解生成二 氧化硫和氧氣，因此該反應(yīng)是可逆反應(yīng)C.對(duì)于合成氨的反應(yīng)，如果調(diào)控好反應(yīng)條件，可使一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%D 碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣， 因此這兩個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)6. （ 2016?宜豐縣校級(jí)模擬）在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aA （g） ? cC （g） +dD （g），壓縮到原來(lái)的

5、一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）A . A的轉(zhuǎn)化率變大B .平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)X (g) +3Y (g) ? 2Z)C. D的體積分?jǐn)?shù)變大 D. av c+d7. （ 2016?上栗縣三模）tC時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):（g）,各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：下列說(shuō)法正確的是（物質(zhì)XYZ1初始濃度/mol?L0.10.20、 -12min 末濃度 /mol ?L0.08ab平衡濃度/mol?L-10.050.050.1A .平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20%B . tC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 40C.增大平衡后的體系壓強(qiáng)，v正增大，v逆減小，平衡向正反

6、應(yīng)方向移動(dòng)-1D .前2min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v （Y） =0.03mol?L ?min& (2016?新余校級(jí)四模)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A (g) +3B ( g) ? 2C (g),有關(guān)下列圖象說(shuō)法的不正確的是()11V.Jr乙O 041TabC1A 依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B 在圖b中，虛線可表示使用了催化劑C.若正反應(yīng)的Hv0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的H>010. (2016?武清區(qū)三模)在 100C時(shí)，將N2O4、NO2分別充入兩個(gè)各為 1L的密閉容器中, 反應(yīng)

7、過(guò)程中濃度變化如下：2NO2 (g) ? N2O4 ( g) H v 0容器物質(zhì)起始濃度/(mol?L T )平衡濃度/( mol?L1)IN2O40.1000.040NO200.120nN2O400.014NO20.1000.072下列說(shuō)法正確的是()A .平衡時(shí)，I、n中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率a ( N2O4)V a ( NO2)B 平衡時(shí)，i、n中上述正反應(yīng)的平衡常數(shù)K (I) =2K (H)C.平衡后，升高相同溫度，以N2O4表示的反應(yīng)速率 V (I)v v(n)D 平衡后，升高溫度，i、n中氣體顏色都將變深11. (2016?烏魯木齊校級(jí)二模)一定溫度下，在 2L的密閉容器中，X、丫、Z三種

8、氣體的物B .反應(yīng)開(kāi)始到10s, X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D .反應(yīng)開(kāi)始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為 0.158mol/ (L?s)12. （2016?醴陵市模擬）在 2A+B?3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（A . v（ A）=0.5 mol/（ L?s） B. v（ B）=0.3 mol/（ L?s）C. v(C)=0.8 mol/( L?s)D . v ( D) =1 mol/ ( L?s)12. （2016?浙江）苯甲酸鈉（ 2，縮寫為NaA）可用作飲料的防腐劑，研究表-5明苯甲酸（HA）的抑菌能力顯著高于A，已

9、知25C時(shí)，HA的Ka=6.25 X 10, H2CO3的Ka1=4.17 X 10, ©2=4.90 X 101，在生產(chǎn)碳酸飲料的過(guò)程中，除了添加NaA外，還需加壓沖入CO2氣體，下列說(shuō)法正確的是（溫度為25C，不考慮飲料中其他成分）（）A. 相比于未充CO2的飲料，碳酸飲料的抑菌能力較低B. 提高CO2充氣壓力，飲料中 c （A-）不變C. 當(dāng)pH為5.0時(shí)，飲料中*=0.16c（A"iD. 碳酸飲料中各種粒子的濃度關(guān)系為：c（ H+） =c（ HCQ ） +c （CQ2 ） +c （ OH ） - c（ HA）13. （2016?江蘇）下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是

10、（）*叵威速率反血時(shí)間馥落液的體稅丁弱電解質(zhì)分子 電喬罰喬子/吿子結(jié)合為 f弱電解質(zhì)分子A.甲乙圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化B. 圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化C. 圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過(guò)程D. 圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線14. （2016?上海）能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A. CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出 出B. 0.1 mol/L CH3COONa溶液的 pH 大于 7C. CH3COOH溶液與Na2CO3反應(yīng)生成CO2D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅-115. （2016?天津）室溫下，用相同濃度的 NaOH溶液，

11、分別滴定濃度均為 0.1mol?L 的三 種酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是（）A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：Kha khb khdB. 滴定至 P 點(diǎn)時(shí)，溶液中：c （ B） c （ Na+） c （ HB） c （ H+） c （ OH）C. pH=7 時(shí)，三種溶液中：c （ A） =c （ B）=c （ D）D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá) 100%時(shí)，將三種溶液混合后：c （ HA） +c （HB） +c （ HD） =c （OH）- c （H+）16. （2016?江蘇）H2C2O4 為二元弱酸.20 C時(shí)，配制一組 c（ H2C2O4） +c （ HC2O4）+c（

12、 C2O42）=0.100mol?L1的H2QO4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（）2 -A. PH=2.5 的溶液中：c (H2C2O4) +c (C2O4 )> c ( HC2O4 )B. c (Na+) =0.100 mol?L-1 的溶液中：c ( H+) +c ( H2c2O4) =c (OH ) +c (C2O42-)C. c ( HC2O4-) =c (C2O42-)的溶液中:c ( Na+)> 0.100 mol?L- 1+c ( HQO4-)+ 2-D. pH=7 的溶液中：c ( Na )> 2c ( C2O4 )僅供個(gè)人用于學(xué)習(xí)、研究；不得用于商業(yè)用途For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur f u r den pers?nlichen f u r Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werde