元素及化合物解題方法

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上元素及化合物一、特征現(xiàn)象:1焰色反應：Na+（黃色）、K+（紫色）2淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr3有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色） 有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe（OH）3 藍色Cu（OH）2 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）黃色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3 有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）4特征反應現(xiàn)象：5既產(chǎn)生淡黃色沉淀又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O

2、 （Na2S2O3 + H2SO4）6溶液顏色變?yōu)闇\綠色,并產(chǎn)生淡黃色沉淀: 2FeCl3+H2S=2FeCl2+S+2HCl7通CO2變白色渾濁：石灰水（過量變清）、Na2SiO3、飽和Na2CO3、濃苯酚鈉、NaAlO2二、金屬基本反應:1與水反應產(chǎn)生氣體或沉淀:（1）單質(zhì)（2）化合物（3）雙水解: 2既能酸反應，又能與堿反應 （1）單質(zhì)：Al、Si （2）化合物：Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸。 如: Al3+ Al（OH）3 AlO2- （3）A3置換反應：（1）金屬金屬（2）金屬非金屬4分解反應:（1）（2）硝酸鹽（3）電解反應:電解三、非金屬知識歸納1

3、非金屬單質(zhì)或化合物的反應中常用到催化劑的反應:2置換反應：（1）非金屬非金屬（2）非金屬金屬3歸中反應：2H2S+SO2=3S+2H2O4NH3+6NO 4N2+6H2O4分解反應：受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應：銨鹽5特征網(wǎng)絡： 通式： 6特征反應 （1）與堿反應產(chǎn)生氣體銨鹽： （2）與酸反應產(chǎn)生氣體【例題解析】例1下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為 、 、 、 （填化學式）；（2）反應中的C、D均過量，該

4、反應的化學方程式是 ；（3）反應中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是 、 （填化學式）；（4）反應產(chǎn)物中K的化學式為 ；（5）反應的離子方程式為 。解析：D是淡黃色的固體化合物是本題的突破口，根據(jù)中學化學知識基本鎖定為Na2O2，能與水和CO2反應，但是題目另一信息C是常見的無色無味液體說明C是水，則G為CO2；再依據(jù)K能溶于水，說明K為Na2CO3 ，F(xiàn)為O2；題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣（F）反應得到G（CO2），說明B為C（碳）；依據(jù)F（O2）與E反應生成C(水)可知E為氫氣，再根據(jù)金屬A與堿性溶液反應產(chǎn)生氫氣，可得到A為Al。答案：(1)Al C H2O Na2O2 (2) 2H2

5、O +2Na2O2 4NaOH+O2 2Al+ 2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2例2 碳酸鋰廣泛應用于陶瓷和醫(yī)藥等領域。以-鋰輝石（主要成分為Li2OAl2O34SiO2）為原材料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。（1）步驟前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_。（2）步驟中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+

6、、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.06.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有_。（4）步驟中，生成沉淀的離子方程式為_。（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_。解析：（1）粉碎可以增大接觸面積，加快反應速率。（2） 要增強溶液的堿性，只能加入石灰石。（3） H2O2可以氧化Fe2+為Fe3+，石灰乳和Na2CO3使得Fe3+、Mg2+、Ca2+沉淀。（4） 步驟生成的沉淀是Li2CO3，離子方程式為：2Li+Li2CO3。（5） 母液

7、中的溶質(zhì)是NaOH、Na2SO4，可以回收NaOH。答案：（1）加快反應速率（2）石灰石（3）Fe3+、Mg2+、Ca2+（4）2Li+Li2CO3（5）NaOH例3在容積為672 mL的燒瓶里充滿NO、NO2的混合氣體，將其倒立在水槽里，去塞后再通入280 mL氧氣，恰好完全反應，且水充滿燒瓶（氣體體積都折合成標準狀況下）。下列有關(guān)敘述中，正確的是（ ）A總反應為NO+NO2+O2+H2O=2HNO3B總反應為4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3C生成HNO3的物質(zhì)的量濃度接近0.03 mol·L-1D生成HNO3的物質(zhì)的量濃度約為0.045 mol·L-1解

8、析：本題考查NO、NO2的混合氣體與氧氣在水中反應的比例關(guān)系。無論是NO還是NO2都能在水中與氧氣按一定比例反應生成HNO3，同溫同壓下，氣體物質(zhì)的量之比等于體積之比，n（NO+NO2）n（O2）=672280=125。所以由電子守恒可知恰好反應時總反應為4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3。可以生成0.03 mol HNO3，容器容積為672 mL，所以硝酸溶液濃度=0.03 mol/0.672 L=0.045 mol·L-1。答案：BD例4足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與168LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有

9、氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是_。解析：利用電子守恒是解答本題的關(guān)鍵。本題的本質(zhì)是參加反應的銅失去電子與氧氣得電子總數(shù)相等，設參加反應的銅的物質(zhì)的量為X，則2×X=4×1.68/22.4，解答X=0.15mol，因而消耗NaOH溶液的體積為2×0.15mol/5mol/L=0.06L=60mL。例5對于A族元素，下列敘述中不正確的是（ ） ASiO2和CO2中Si和O，C和O之間都是共價鍵BC、Si、Ge的最外層電子數(shù)都是4，次外層電子數(shù)都是8CCO2和SiO2都是酸

10、性氧化物，在一定條件下都能和氧化鈣反應D該族元素的主要化合價是4和2解析：A族元素最外層電子數(shù)都是4，但C原子的次外層電子數(shù)只有2個電子。答案：B。例6 1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（ ） ANa2CO3BNa2O2 Na2CO3CNaOH Na2CO3DNa2O2 NaOH Na2CO3解析：根據(jù)反應式：2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O，2Na2O22H2O=4NaOHO2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；根據(jù)計量關(guān)系，可知2mol NaHCO3生成CO2和H2O各1mol，Na2O2只有1m

11、ol，故其恰好和CO2反應生成Na2CO3和O2，氣體排出后，只剩余Na2CO3。答案：A例7已知2Fe2Br22Fe32Br，當向100的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl23.36L，充分反應后測得形成的溶液中Cl和Br的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為_。解析：由題供信息可知：Fe2的還原性強于Br的還原性；因此，通入Cl2后Fe2應該全部被氧化成了Fe3。據(jù)題意知反應后的溶液中只有Fe3、Cl、Br，且（Cl） （Br）2（Cl2）2×3.36L22.4L·mol12×0.15mol。據(jù)電荷守恒原理，必有： 3（Fe3）（Cl）

12、15;1（Br）×1 解得：（Fe3）0.2mol 又由鐵元素守恒知（Fe2）（Fe3）0.2mol。故原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為：0.2mol/0.1L2mol/L例8由A、D、E、G四種微粒組成的鹽可表示為xAaDd·yE2D·zG（其中x、y、z均為系數(shù)）。取該鹽4704克溶于水得一澄清的弱酸性溶液，其中溶質(zhì)的質(zhì)量為3408克。同質(zhì)量的該鹽與513克Ba（OH）2充分混勻后加熱，生成的氣體用足量的鋁鹽溶液充分吸收得Al（OH）3為0624克，加熱后的殘渣用水溶解后過濾，濾液以酚酞為指示劑用0400摩/升的H2SO4滴定至終點，用去H2SO4為150毫升

13、，滴定完畢后，溶液檢測不出任何金屬離子和酸根離子，濾渣用HNO3洗滌時部分溶解，得一遇石炭酸顯紫色的黃色溶液，依據(jù)推理、計算，將結(jié)果填入下列空格內(nèi)。 （1）A、D、E、G四種微粒分別為_； （2）推算x、y、z之比為_； （3）推算a、d之比值為_； （4）該鹽的化學式為_。答案：（1）Fe2+ SO42-NH4+ H2O （2）1:1:6 （3）a:d =1:1 （4）FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O或Fe（NH4）2（SO4）2·6H2O解析：先求得4.704克該鹽中含“水”0.072mol；加入的氫氧化鋇為0.03mol，由它帶入氫氧根離子與鋇離子的

14、物質(zhì)的量分別為0.06mol和0.03mol，其中氫氧根離子有0.024mol用于同溶液中的銨根離子作用放出氨氣，則可知溶液中含有銨根離子的物質(zhì)的量為0.024mol，而帶入的0.03mol鋇離子將溶液中的硫酸根離子全部沉淀下來后還有剩余，還需補充0.006摩硫酸根（由硫酸帶入）才能沉淀完全，故可求得原溶液中的硫酸根的物質(zhì)的量為0.03-0.006=0.024mol。到此,已知鹽中的“水”、硫酸根離子、銨根離子三種微粒，另一種微粒從題中也不難推出是亞鐵離子，根據(jù)電荷守恒規(guī)律，可求得亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.012mol。例9生鐵中一般含有化合物B，它的含量、形狀、分布對生鐵性能影響很大，使生鐵硬

15、而脆，不宜進行機械加工。已知：（1）E、F、H、I、P常溫下為氣體，H、I、P為單質(zhì)，E是一種經(jīng)棕色氣體。（2）反應均為制備理想的綠色水處理劑Na2FeO4的方法，其中反應在生成Na2FeO4的同時還生成NaNO2和H2O。各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中部分生成物沒有列出）。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?（1）寫出F的電子式_。 （2）反應的離子方程式為_； （3）反應的化學方程式為_。答案：（1） （2）2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 （3）Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2H2O解析：常溫下F是一種氣體且能和Na2O2反應生成單質(zhì)H，則H為O2，F(xiàn)

16、為CO2，N為Fe2O3，紅棕色氣體E為NO2，應是氧化性酸HNO3的還原產(chǎn)物，可考慮A為HNO3，化合物B應是由元素Fe和C構(gòu)成的化合物（本題中由于條件不足，問題中沒有讓學生回答未知物的化學式），和HNO3發(fā)生氧化還原反應，D應是H2O，C可能是Fe（NO3）2或Fe（NO3）3，由于G的水溶液電解生成2種氣體I和P，所以G是NaCl，產(chǎn)物J能和HNO3反應，所以J是NaOH，I是Cl2，P是H2，K是NaNO3。例10下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應條件已略去）。化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。 （1）寫出

17、A在加熱條件下與H2反應的化學方程式_ （2）寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式_ （3）寫出一個由D生成B的化學方程式_； （4）將5mL010mol·L1的E溶液與10mL010 mol·L1的NaOH溶液混合。寫出反應的離子方程式_；反應后溶液的pH _7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是_；加熱反應后的溶液，其pH_（填“增大”、“不變”或“減小”），理由是_。解析：固態(tài)單質(zhì)A能與空氣中的氧氣反應生成氣體物質(zhì)B，則A可能為C或S等，假定為S，則B為SO2，C為SO3，它們的相對分子質(zhì)量為648045，恰好與題意相符（同時也證明A不是C），則D為H2SO

18、4，它是一種重要的工業(yè)原料，與題意也相符，進一步證明A為S。E為H2SO3。答案：（1）H2+SH2S（寫成可逆反應也正確）。 （2）H2SO3 + 2H2S=3S + 3H2O。 （3）C+2H2SO4（濃）CO2 +2SO2 +2H2O或Cu+ 2H2SO4（濃）CuSO4 +SO2 + 2H2O等。 （4）H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O。大于；Na2SO3溶液中SO32-發(fā)生水解使溶液顯堿性。增大；升高溫度促進Na2SO3溶液的水解。例11中學化學常見物質(zhì)AJ之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下，其中反應、是工業(yè)上制備I的主要反應原理。已知AJ中除物質(zhì)C外均含甲元素，A為淡黃色粉末，C由

19、兩種元素組成，其原子個數(shù)比為12，D是生活中常用的一種鹽。 （1）甲元素的名稱是 ，工業(yè)上制備I的方法叫做 。 （2）D與J的溶液混合后的現(xiàn)象是 。 （3）F與碘化氫溶液反應的離子方程式是 。 （4）已知12 g化合物C在E中完全燃燒放出853 kJ熱量，請寫出表示C的燃燒熱的熱化學方程式： 。 解析：中學化學中常見的“黃色”固體 S、Na2O2、AgBr、AgI、 FeS2中學化學中接觸到的工業(yè)反應（題中說明三步法制備I），中學化學中常見的連續(xù)氧化反應中學用到催化劑的反應KClO3 催化劑（MnO2），加熱 ，H2O2 催化劑（MnO2）NH3 +O2 催化劑，加熱 ， N2 +H2 催化劑

20、，高溫、高壓SO2 + O2 催化劑，加熱綜合上述信息及題干提示可以得出答案 （1）氧（2分），接觸法（2分）。 （2）有無色無味的氣體放出，同時出現(xiàn)紅褐色沉淀。（3分） （3）Fe2O3+6H+2I=2Fe2+I2+3H2O（3分） （4）FeS2（s）+ 11/4O2（g）=1/2 Fe2O3（s）+2SO2（g）; H =853 kJ/mol（3分）【專題訓練與高考預測】1下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是（ ）品紅溶液 酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液AB CD2有一在空氣中暴露過的KOH固體, 含水2.8%, K2CO3 7.2%。取1g該

21、樣品, 投入 25mL2mol/LHCl中, 中和多余的HCl又用去1.07mol/L的KOH溶液30.8ml, 蒸發(fā)中和后 的溶液, 所得固體的質(zhì)量是（ ）A3.73g B4.00g C4.50g D7.45g3將足量CO2氣體通入水玻璃（Na2SiO3溶液）中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒， 最后所得的固體物質(zhì)是（ ） ANa2SiO3 B Na2CO3、Na2SiO3 C Na2CO3、SiO2 D SiO24下列有關(guān)二氧化硅的敘述中錯誤的是（ ）ASiO2是酸性氧化物，它對應的水化物是硅酸（H2SiO3）B硅酸可由SiO2直接制得CSiO2可與堿性氧化物或強堿反應 D光導纖維的主要

22、原料就是SiO25在同溫同壓下將SO2和Cl2按11體積比混合后，通入BaCl2和品紅的混合溶液中，下 列說法正確的是（ ）A溶液褪色，無沉淀生成 B溶液不褪色，無沉淀生成C溶液褪色，有沉淀生成 D溶液不褪色，有沉淀生成6某混合氣體可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸氣中的一種或幾種，當依次通過澄 清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）、氫氧化鋇溶液（有渾濁現(xiàn)象）、濃硫酸、灼熱的氧化銅（變紅） 和無水硫酸銅（變藍）時，則可斷定該混合氣中一定有（）AHCl、CO2、H2BCO、H2、H2OCCO、H2、NH3DHCl、CO、H2O7在加熱情況下·用足量CO還原7g 由鐵的氧化物組成的混合物產(chǎn)

23、生的氣體全部通人足 量石灰水中得到 125 g 沉淀此混合物不可能為（） AFe0、Fe203 BFeO、Fe304 CFe203 Fe304 DFeO Fe203 Fe3048在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅有下列兩種途徑： （1）Fe H2 Cu （2）CuO CuSO4 Cu 若用這兩種方法制得的銅質(zhì)量相等則下列有關(guān)說法符合實際情況的是 （ ） A消耗氧化銅的質(zhì)量相同 B消耗鐵的質(zhì)量相同 C消耗硫酸的質(zhì)量相同 D生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同9現(xiàn)有CuO和Fe203組成 的混合物a g，向其中加入2 mol·L -1的硫酸溶 液50 mL，恰好完 全反應。若將a g該混合物

24、在足量H2中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體質(zhì)量為（ ） A1.6a g B（a-1.6）g C（a-3.2）gD1.6 g10下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質(zhì)相同的是（ ）品紅溶液 酸性KMnO4溶液溴水滴有酚酞的NaOH溶液 淀粉碘溶液AB CD11在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量的Fe粉，若充分反應后溶液的質(zhì)量沒有改變，則原混合溶液中Fe3和Cu2物質(zhì)的量之比為多少?12紅磚是用粘土高溫燒結(jié)而成，因其顏色呈紅色或棕紅色而得名，常用作建筑材料 （1）根據(jù)紅磚的顏色、猜測其可能含有的成份是（寫化學式） （2）為了檢驗你的猜測是否正確，請設計一個實驗方案，簡要地寫出各步操

25、作過程以及 最后的實驗分析和結(jié)論，涉及化學反應的寫出化學方程式（實驗用品任取，該實 驗分幾步自已決定，不必寫實驗裝置中的儀器安裝）實驗步驟： 用鐵錘敲碎紅磚，取小塊磨成粉末。 實驗分析及結(jié)論： （3）紅磚曾對我國建設具有重要作用，就目前我國實際情況看，你是認為應繼續(xù)使用或 者是禁止使用紅磚？ ，理由是 。13已知X是一種鹽，H是常見的金屬單質(zhì)，F(xiàn)、I是常見的非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系。試回答下列問題： （1）G的化學式 （2）寫出下列反應的化學方程式 。 （3）X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時，生成B的 物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為3：8，則X 的

26、化學式為 ；X與鹽酸反應的化學方程 式為 ?！緟⒖即鸢浮?答案：C SO2使品紅溶液褪色，是其漂白性；SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色，是其酸性氧化物的 性質(zhì)；SO2使KMnO4（H+）、Br2水、淀粉碘溶液褪色，是其還原性，三者實質(zhì)相同。2答案：C 解析:運用原子守恒：KCl中的n（Cl-）=原HCl中的n（Cl-）。 n（KCl）=n（HCl）=0025L×2mol/L=005 mol m（KCl）=005×745=373 g 3答案：A 解析：首先發(fā)生2CO2 +Na2SiO3+2H2O=2NaHCO3+H2SiO3 然后考慮2NaHCO3 Na2CO3+H2O+ C

27、O2 H2SiO3 SiO2+ H2O 此時有的同學錯選了C 還要考慮SiO2 +Na2CO3 Na2SiO3+ CO2才能得出正確的答案 評析:次題既要注意連續(xù)考慮又要注意反應時物質(zhì)的量的關(guān)系才能得出正確答案4答案：B 解析:SiO2是酸性氧化物，它對應的水化物是硅酸，但SiO2不溶于水，硅酸不能由SiO2 直接制得。SiO2是酸性氧化物，能與堿性氧化物或強堿反應。SiO2是光導纖維的主要原 料。故本題答案是B。5答案：D Cl2具有氧化性，SO2具有還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應，但兩者為氣態(tài)時卻很難發(fā) 生反應，當通入BaCl2溶液時會發(fā)生如下反應： Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H

28、2SO4 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 因為Cl2和SO2比例是11，剛好完全反應，所以品紅不會褪色，而有BaSO4沉淀生成。6答案：A 解析：氣體通過澄清石灰水無渾濁，而通過Ba（OH）2溶液有渾濁，則證明原混合氣體 中一定含HCl和CO2氣體，因HCl與石灰水作用：Ca（OH）2+2HCl = CaCl2+2H2O，無 沉淀產(chǎn)生，且HCl被吸收；CO2通過Ba（OH）2產(chǎn)生沉淀：Ba（OH）2+CO2 = BaCO3 +H2O，因而有HCl、CO2，則一定沒有NH3。通過灼熱的CuO和無水CuSO4所呈現(xiàn)的 現(xiàn)象說明一定存在H2。7答案B 解析CO2CaCO3 由碳酸鈣的質(zhì)

29、量可求出CO2的質(zhì)量為55克 ，由 COCO2知有 1molO來自鐵的氧化物，所以該氧化物中m（O）=×16gmol-1=2g m（Fe）=7g- m（O）= 7g-2g=5g 鐵的氧化物的平均組成設為FexOy x:y=:=5:7 該鐵的氧化物的平均組成為Fe5O7 即y=14x 可知B 項不符合題意8答案A 解析：制得質(zhì)量相等的銅，據(jù)質(zhì)量守恒定律消耗 氧化銅質(zhì)量相同。途徑（1）中H2、 在實際操作中應過量，故生成硫酸亞鐵質(zhì)量不同9答案B 解析：（金屬氧化物與硫酸恰好完全反應，生成硫酸鹽和水，n（H2S04）=50×10-3L× 2 molL=O1 mol，由氫原子守恒知：H2S04H20，生成n（H20）=O1 mol， n（O）=0.1 mol，m（0）=1.6 g，ag金屬氧化物中金屬質(zhì)量為（n-16）g。10答案C 解析：SO2使品紅溶液褪色，是其漂白性；SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色，是其酸性氧化物的性質(zhì)；SO2使KMnO4（H+）、Br2水、淀粉