質(zhì)量守恒定律 (2)

1、質(zhì)量守恒定律在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律（Law of conservation of mass）。它是自然界普遍存在的基本定律之一。在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量始終保持不變?；蛘哒f，任何變化包括化學反應和核反應都不能消除物質(zhì)，只是改變了物質(zhì)的原有形態(tài)或結(jié)構(gòu)，所以該定律又稱物質(zhì)不滅定律。定義 在化學反應前后，參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。這就叫做質(zhì)量守恒定律（Law of conservation of mass）?；瘜W反應的過程，就是參加反應的各物質(zhì)（反應物）的原

2、子，重新組合而生成其他物質(zhì)的過程。在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變。在任何與周圍隔絕的體系中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量始終保持不變?；蛘哒f，任何變化包括化學反應和核反應都不能消除物質(zhì)，只是改變了物質(zhì)的原有形態(tài)或結(jié)構(gòu)，所以該定律又稱物質(zhì)不滅定律。2理論簡介 自然界的基本定律之一。在任何與周圍隔絕的物質(zhì)系統(tǒng)（孤立系統(tǒng)）中，不論發(fā)生何種變化或過程，其總質(zhì)量保持不變。18世紀時法國化學家拉瓦錫從實驗上推翻了燃素說之后，這一定律始得公認。20世紀初以來，發(fā)現(xiàn)高速運動物體的質(zhì)量隨其運動速度而變化，又發(fā)現(xiàn)實物和場可以互相轉(zhuǎn)化，因而應按質(zhì)能關(guān)系考慮場的質(zhì)量。

3、質(zhì)量概念的發(fā)展使質(zhì)量守恒原理也有了新的發(fā)展，質(zhì)量守恒和能量守恒兩條定律通過質(zhì)能關(guān)系合并為一條守恒定律，即質(zhì)量和能量守恒定律（簡稱質(zhì)能守恒定律）（在物理學中）。化學反應因沒有原子變化，質(zhì)量總是守恒的（無論是動質(zhì)量還是靜質(zhì)量）。根據(jù)道爾頓的原子說，化學反應只是物質(zhì)中原子的重新排列，反應前后原子種類及數(shù)目不變，又每個原子有固定質(zhì)量，所以反應前后總質(zhì)量不變。具體來說，化學反應里面，物質(zhì)的元素數(shù)目無論在反應前或反應后，都是一樣。化學反應中的質(zhì)量守恒包括原子守恒、電荷守恒、元素守恒等幾個方面。3產(chǎn)生背景 羅蒙諾索夫1756年俄國化學家羅蒙諾索夫把錫放在密閉的容器里煅燒，錫發(fā)生變化，生成白色的氧化錫，但容器

4、和容器里的物質(zhì)的總質(zhì)量，在煅燒前后并沒有發(fā)生變化。經(jīng)過反復的實驗，都得到同樣的結(jié)果，于是他認為在化學變化中物質(zhì)的質(zhì)量是守恒的。但這一發(fā)現(xiàn)當時沒有引起科學家的注意，直到1777年法國的拉瓦錫做了同樣的實驗，也得到同樣的結(jié)論，這一定律才獲得公認。但要確切證明或否定這一結(jié)論，都需要極精確的實驗結(jié)果，而拉瓦錫時代的工具和技術(shù)（小于0.2%的質(zhì)量變化就覺察不出來）不能滿足嚴格的要求。因為這是一個最基本的問題，所以不斷有人改進實驗技術(shù)以求解決。1908年德國化學家朗道耳特（Landolt）及1912年英國化學家 曼萊（Manley）做了精確度極高的實驗，所用的容器和反應物質(zhì)量為1 000 g左右，反應前后

5、質(zhì)量之差小于0.000 1 g，質(zhì)量的變化小于一千萬分之一。這個差別在實驗誤差范圍之內(nèi)，因此科學家一致承認了這一定律。4理論發(fā)展 愛因斯坦自從愛因斯坦（Einstein）提出狹義相對論和質(zhì)能關(guān)系公式（E=mc²）以后，說明物質(zhì)可以轉(zhuǎn)變?yōu)檩椛淠埽椛淠芸梢赞D(zhuǎn)變?yōu)槲镔|(zhì)。這個結(jié)論對質(zhì)量守恒定律在化學中的應用有何影響呢?實驗結(jié)果證明1 000 g硝化甘油爆炸之后，放出的能量為8.0×106 J。根據(jù)質(zhì)能關(guān)系公式計算，產(chǎn)生這些能量的質(zhì)量是8.9×10-8 g，與原來1 000 g相比，差別小到不能用實驗技術(shù)所能測定。從實用觀點來看，可以說在化學反應中，質(zhì)量守恒定律是

6、完全正確的。20世紀以來，人們發(fā)現(xiàn)原子核裂變所產(chǎn)生的能量遠遠超過最劇烈的化學反應。1 000 g鈾235裂變的結(jié)果，放出的能量為8.23×1016 J，與產(chǎn)生這些輻射能相等的質(zhì)量為0.914 g，和原來1 000 g相比，質(zhì)量變化已達到千分之一。于是人們對質(zhì)量守恒定律就有了新的認識。在20世紀以前，科學家承認兩個獨立的基本定律：質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律。科學家則將這兩個定律合而為一，稱它為質(zhì)能守恒定律。1756年俄國M.V.羅蒙諾索夫首先測定化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，將錫放在密閉容器中燃燒，反應前后質(zhì)量沒有變化，由此得出結(jié)論：“參加反應的全部物質(zhì)的質(zhì)量，常等于全部反應產(chǎn)物的質(zhì)量?！?/p>

7、1774年法國A.-L.拉瓦錫重復類似的實驗，并得出同樣的結(jié)論。狹義相對論 由于羅蒙諾索夫和拉瓦錫時代所用的天平不夠精密，所以后來又有不少科學家用更精確的方法證明這一定律。例如19世紀中葉，比利時分析化學家J.-S.斯塔用銀和碘制備碘化銀，所得碘化銀的質(zhì)量與碘和銀的總質(zhì)量只相差0.002%。19世紀末，H.H.蘭多爾特用很精密的天平再一次證明這一定律的正確性。20世紀，愛因斯坦推導出了狹義相對論，他指出，物質(zhì)的質(zhì)量和它的能量成正比，可用以下公式表示：E=mc2式中E為能量；m為質(zhì)量；光速c=（299792.50±0.10）km/s （一般取300000km/s）。以上公式說明物質(zhì)可以

8、轉(zhuǎn)變?yōu)檩椛淠?，輻射能也可以轉(zhuǎn)變?yōu)槲镔|(zhì)。這一現(xiàn)象并不意味著物質(zhì)會被消滅，而是物質(zhì)的靜質(zhì)量轉(zhuǎn)變成另外一種運動形式。 （由于當時科學的局限，這條定律只在微觀世界得到驗證，后來又在核試驗中得到驗證）所以20世紀以后，這一定律已經(jīng)發(fā)展成為質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律，合稱質(zhì)能守恒定律。5適用范圍 質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化；質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒。物體體積不一定守恒；質(zhì)量守恒定律中“參加反應的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那一部分質(zhì)量，反應物中可能有一部分沒有參與反應；質(zhì)量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后各物質(zhì)的總

9、質(zhì)量。6理論檢驗 20世紀初，德國和英國化學家分別做了精確度極高的實驗，以求能得到更精確的實驗結(jié)果，反應前后的質(zhì)量變化小于一千萬分之一，這個誤差是在實驗誤差允許范圍之內(nèi)的，因此質(zhì)量守恒定律是建立在嚴謹?shù)目茖W實驗基礎之上的。質(zhì)量守恒定律就是參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。例如，把鐵釘放在硫酸銅溶液（藍色）里，當反應結(jié)束（會有明顯的反應現(xiàn)象）后，剩余物質(zhì)的質(zhì)量將嚴格地等于鐵釘?shù)馁|(zhì)量和硫酸銅溶液的質(zhì)量之和。實驗證明，物體的質(zhì)量具有不變性。不論如何分割或溶解，質(zhì)量始終不變。在任何化學反應中質(zhì)量也保持不變。燃燒前碳的質(zhì)量與燃燒時空氣中消耗的氧的質(zhì)量之和準確地等于燃燒后所

10、生成物質(zhì)的質(zhì)量。質(zhì)量守恒定律，即在化學反應中，參加反應的各物質(zhì)的總和等于反應后生成的各物質(zhì)總和。微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類，數(shù)目，質(zhì)量均不變。反應前后3個不變：宏觀：1.物質(zhì)總質(zhì)量不變 2.元素的種類不變微觀：3、原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。兩個一定改變：宏觀：物質(zhì)種類改變。微觀：物質(zhì)的粒子構(gòu)成方式一定改變。兩個可能改變：宏觀：元素的化合價可能改變微觀：分子總數(shù)可能改變。7基本考點 （1）質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化;質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守

11、恒。物體體積不一定守恒;質(zhì)量守恒定律中“參加反應的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那一部分質(zhì)量，反應物中可能有一部分沒有參與反應;質(zhì)量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。（2）質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學反應過程中，反應前后原子的種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有變化。所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等?；瘜W變化中的“一定不變”：原子種類、原子數(shù)目、原子質(zhì)量、元素種類、反應前后各物質(zhì)的總質(zhì)量一定不變;化學變化中的“一定改變”;分子種類、物質(zhì)種類一定改變;化學變化中的“可能改變”：分子數(shù)目可能改變。 18相關(guān)實驗 方

12、案一：在底部鋪有細沙的錐形瓶口，放入一?；鸩翊蟮陌琢?。在錐形瓶口的橡皮塞上安裝一根玻璃管，在其上端系牢一個小氣球，并使玻璃管下端能與白磷接觸。將錐形瓶與玻璃管放在托盤天平上用砝碼平衡。然后，取下錐形瓶。將橡皮塞上的玻璃管放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，迅速用橡皮塞將錐形瓶塞緊，白磷引燃。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上，觀察天平是否平衡。磷+ 氧氣點燃 =五氧化二磷（P+O2點燃P2O5）配平：4P+5O2=2（P2O5）（條件：點燃）P4+5O2=P4O10（條件：點燃）實驗現(xiàn)象白磷燃燒發(fā)黃光，并且產(chǎn)生大量白煙，放出熱量，并且，天平平衡。這與紅磷燃燒相同。注意事項1.白磷的取用及其注意事項：

13、白磷是一種易自燃而又有劇毒的物質(zhì)，通常把它貯存在水里，切割白磷也在水中進行。取白磷，要用鑷子，不可用手接觸，表面的水分可用濾紙吸干，接觸過的東西上往往有磷的碎粒，不能隨便亂放，白磷的碎粒和吸過白磷表面水分的濾紙，一定要燒掉以保證安全。2.氣球的作用：系氣球的目的是為了防止由于白磷燃燒，放出大量熱量，氣體膨脹造成瓶塞被沖開。瓶內(nèi)氣體膨脹時，氣球被吹大，冷卻時氣球縮進瓶內(nèi)，起保護作用。3.誤差分析：由于點燃白磷時需將橡皮塞上的玻璃管取出，放到酒精燈火焰上灼燒至紅熱后，再用橡皮塞將錐形瓶塞緊，這一操作會因為錐形瓶內(nèi)空氣受熱膨脹和白磷燃燒產(chǎn)生的白煙外逸而造成實驗時托盤天平不平衡。方案二：在100mL燒

14、杯中加入30mL的稀硫酸銅溶液，用砂紙將幾根鐵釘打磨干凈，將盛有硫酸銅溶液的燒杯和鐵釘一起放在托盤天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m1。將鐵釘浸到硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。待反應一段時間后溶液顏色改變時，將盛有硫酸銅溶液和鐵釘?shù)臒旁谕斜P天平上稱量，記錄所稱的質(zhì)量m2。比較反應前后的質(zhì)量。9應用 基本應用（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應物或生成物的質(zhì)量。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質(zhì)量不變，由此可以推斷反應物或生成物的組成元素。綜合應用（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：化學反應前后元素的種類和數(shù)目相等，推斷反應物或生成物的化學式。（2）已知某反應物或生成物質(zhì)量，根據(jù)化學方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比，可求出生成物或反應物的質(zhì)量。10應用實例 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。利用這一定律可以解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化及用質(zhì)量差確定某反應物或生成物的質(zhì)量。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化