《物理化學(xué)》課程教學(xué)大綱(共11頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上物理化學(xué)課程教學(xué)大綱制定人：王琳琳 教學(xué)團(tuán)隊(duì)審核人：徐菁利 開課學(xué)院審核人：饒品華課程名稱：物理化學(xué)（上、下）Physical chemistry ，課程代碼：-學(xué)時(shí)：96學(xué)分：6 講課學(xué)時(shí)：96 上機(jī)學(xué)時(shí)0 實(shí)驗(yàn)學(xué)時(shí)：獨(dú)立設(shè)課 考核方式：考試先修課程：高等數(shù)學(xué)、無(wú)機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、有機(jī)化學(xué)適用專業(yè)：化學(xué)工程與工藝、高分子材料與工程、環(huán)境工程、制藥工程教材：南京大學(xué)付獻(xiàn)彩等編著“物理化學(xué)”（第五版），高等教育出版社，2005主要參考書：1、天津大學(xué)編著“物理化學(xué)”（第四版），高等教育出版社，1998年2、華東理工大學(xué)胡英等編著“物理化學(xué)”（第四版），高等教育出版社，2

2、000年一、 本課程在課程體系中的定位“物理化學(xué)”是化學(xué)專業(yè)的一門核心基礎(chǔ)理論課程。通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)，使學(xué)生系統(tǒng)地掌握物理化學(xué)的基本原理和方法，并能用以分析和解決一些實(shí)際問(wèn)題。進(jìn)一步擴(kuò)大知識(shí)面，打好專業(yè)基礎(chǔ)。進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生的獨(dú)立工作能力，提高自學(xué)能力；掌握實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理及實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析和歸納方法，從而加深對(duì)物理化學(xué)基本理論和概念的理解，增強(qiáng)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。使學(xué)生既具有堅(jiān)實(shí)的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)，又具有初步的研究能力，實(shí)現(xiàn)由學(xué)習(xí)知識(shí)、技能到進(jìn)行科學(xué)研究的初步轉(zhuǎn)變，成為化學(xué)專業(yè)高素質(zhì)的專門人才。二、 教學(xué)目標(biāo)1使學(xué)生系統(tǒng)地掌握物理化學(xué)的基本原理和方法，運(yùn)用物理和數(shù)學(xué)的有關(guān)理論和方法研究物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律

3、。；2培養(yǎng)學(xué)生理論思維能力，能定量地描述和處理化學(xué)運(yùn)動(dòng)的規(guī)律與問(wèn)題；3使學(xué)生了解物理化學(xué)一般研究方法與特有研究方法，樹立正確的自然觀，掌握和應(yīng)用科學(xué)方法論，增強(qiáng)他們?cè)诠ぷ?、科學(xué)研究中分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力。三、 教學(xué)效果通過(guò)本課程的學(xué)習(xí)，學(xué)生可具備：1系統(tǒng)地掌握物理化學(xué)的基本原理和方法2. 從全局的角度，思考問(wèn)題、解決問(wèn)題的意識(shí)；3掌握和應(yīng)用科學(xué)方法論，增強(qiáng)他們?cè)诠ぷ?、科學(xué)研究中分析問(wèn)題與解決問(wèn)題的能力。四、 教學(xué)內(nèi)容與教學(xué)效果對(duì)照表教學(xué)效果教學(xué)內(nèi)容效果1效果2效果3效果4效果5緒論熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第二定律多組份系統(tǒng)熱力學(xué)化學(xué)平衡相平衡電化學(xué)化學(xué)動(dòng)力學(xué)表面現(xiàn)象膠體五、 教學(xué)內(nèi)容和基本要求

4、第一章 緒論教學(xué)內(nèi)容：緒論部分重點(diǎn)介紹物理化學(xué)的定義、研究?jī)?nèi)容、發(fā)展簡(jiǎn)史和研究方法，以及該課程的地位、重要意義和學(xué)習(xí)方法；明確教學(xué)要求。明確物理量的表示與運(yùn)算方法。教學(xué)要求：掌握物理化學(xué)的定義、物理化學(xué)的基本內(nèi)容和任務(wù)； 了解物理化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史，明確物理化學(xué)研究方法； 明確物理化學(xué)的學(xué)習(xí)方法； 明確教學(xué)要求； 熟悉物理量的表示與運(yùn)算。重點(diǎn)難點(diǎn)：【本章重點(diǎn)】物理化學(xué)的基本內(nèi)容和任務(wù)，物理量的表示與運(yùn)算。【本章難點(diǎn)】物理量的表示與運(yùn)算。第二章 熱力學(xué)第一定律教學(xué)內(nèi)容：熱力學(xué)概論?；靖拍?，功、熱、焓、恒壓熱容、恒容熱容等的定義。 熱力學(xué)第一定律，體系在相變過(guò)程、理想氣體在自由膨脹過(guò)程、等溫過(guò)程、等容

5、過(guò)程、絕熱過(guò)程、循環(huán)過(guò)程中的U、H、Q及W值的計(jì)算。 可逆過(guò)程的概念與意義。 理想氣體的熱力學(xué)能和焓及CP與CV的關(guān)系、理想氣體在各種過(guò)程中U、H、Q、W的計(jì)算。理想氣體的絕熱可逆過(guò)程的過(guò)程方程式。 焦耳湯姆遜效應(yīng)、實(shí)際氣體在等溫過(guò)程中U、H的計(jì)算。 等壓熱效應(yīng)QP、等容熱效應(yīng)QV，與H、U的關(guān)系。反應(yīng)進(jìn)度、熱化學(xué)反應(yīng)方程式。用燃燒熱、生成熱、計(jì)算反應(yīng)熱；基爾霍夫定律、等壓絕熱反應(yīng)。 離子生成焓、鍵焓估算反應(yīng)熱；溶解熱和稀釋熱。教學(xué)要求：了解熱力學(xué)的基本內(nèi)容、方法及局限性。 明確體系與環(huán)境、強(qiáng)度性質(zhì)與容量性質(zhì)、狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、過(guò)程與途徑、熱力學(xué)平衡態(tài)、熱力學(xué)能與標(biāo)準(zhǔn)生成焓等概念，掌握功、熱、焓

6、、恒壓熱容、恒容熱容等的定義。 明確功和熱都是與過(guò)程相聯(lián)系的物理量，熱力學(xué)能、焓則為狀態(tài)函數(shù)。掌握狀態(tài)函數(shù)的全微分性質(zhì)及其應(yīng)用。掌握功的分類及體積功的計(jì)算。 掌握熱力學(xué)第一定律，并能熟練地計(jì)算體系在相變過(guò)程、理想氣體在自由膨脹過(guò)程、等溫過(guò)程、等容過(guò)程、絕熱過(guò)程、循環(huán)過(guò)程中的U、H、Q及W的值。 明確可逆過(guò)程概念與意義?；瘜W(xué)反應(yīng)速率的定義、表示方法；了解熱力學(xué)第一定律對(duì)實(shí)際氣體的應(yīng)用。 掌握第一定律對(duì)理想氣體的應(yīng)用：理想氣體的熱力學(xué)能和焓及CP與CV的關(guān)系。了解理想氣體的絕熱可逆過(guò)程的過(guò)程方程式。 了解焦耳湯姆遜效應(yīng)、實(shí)際氣體在等溫過(guò)程中U、H的計(jì)算。 掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的方法。等壓熱效應(yīng)Q

7、P、等容熱效應(yīng)QV，與H、U的關(guān)系；QP與QV的相互關(guān)系。反應(yīng)進(jìn)度、熱化學(xué)反應(yīng)方程式。用燃燒熱、生成熱、計(jì)算反應(yīng)熱；基爾霍夫定律、等壓（或恒容）絕熱反應(yīng)。 了解用離子生成焓、鍵焓估算反應(yīng)熱；溶解熱和稀釋熱。重點(diǎn)難點(diǎn)：【本章重點(diǎn)】基本概念、可逆過(guò)程、熱力學(xué)能、功、熱、焓的定義和性質(zhì)。體積功的計(jì)算。熱力學(xué)第一定律，在相變過(guò)程、理想氣體在各種過(guò)程中的U、H、Q及W的計(jì)算，理想氣體的絕熱可逆過(guò)程的過(guò)程方程式的推導(dǎo)，焦耳湯姆遜效應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)熱及用燃燒熱、生成熱計(jì)算反應(yīng)熱；基爾霍夫定律?！颈菊码y點(diǎn)】狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)、可逆過(guò)程、熱力學(xué)能與焓的概念。理想氣體的絕熱可逆過(guò)程的過(guò)程方程式的推導(dǎo)。焦耳湯姆遜效應(yīng)。化學(xué)

8、反應(yīng)熱及用燃燒熱、生成熱計(jì)算反應(yīng)熱；基爾霍夫定律。第三章 熱力學(xué)第二定律教學(xué)內(nèi)容自發(fā)過(guò)程的共同特征，熱力學(xué)第二定律。 卡諾循環(huán)和卡諾原理，克勞修斯不等式，熵和熵增原理，熵變的計(jì)算及熵判據(jù)的應(yīng)用。 規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)熵的概念及其計(jì)算、應(yīng)用。 亥姆霍茲函數(shù)F、吉布斯函數(shù)G的定義及判據(jù)。S、G與F的計(jì)算。 熱力學(xué)第二定律對(duì)各種過(guò)程的分析與應(yīng)用。 熱力學(xué)基本關(guān)系式、對(duì)應(yīng)系數(shù)關(guān)系式、麥克斯韋關(guān)系式，及其簡(jiǎn)單應(yīng)用。 吉布斯亥姆霍茲公式。 克拉貝龍方程和克克方程式，楚頓規(guī)則。教學(xué)要求：了解自發(fā)過(guò)程的共同特征，正確理解第二定律的克勞修斯說(shuō)法與開爾文說(shuō)法，明確熱力學(xué)第二定律的意義。 了解卡諾循環(huán)的意義；理解卡諾原理。

9、 明確從卡諾原理得出克勞修斯原理和熵函數(shù)的邏輯推理，從而理解克勞修斯不等式的重要性與熵函數(shù)概念，明確熵與熱溫商的區(qū)別和聯(lián)系。 明確熵函數(shù)定義，熵增原理，熵變的計(jì)算及熵判據(jù)的應(yīng)用，了解熵的統(tǒng)計(jì)意義。 了解熱力學(xué)第三定律的基本內(nèi)容，明確規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)熵的概念及其應(yīng)用。 熟記并理解亥姆霍茲函數(shù)F、吉布斯函數(shù)G的定義及判據(jù)。 熟悉熱力學(xué)第二定律對(duì)各種過(guò)程的分析與應(yīng)用。 熟記熱力學(xué)基本關(guān)系式、對(duì)應(yīng)系數(shù)關(guān)系式、麥克斯韋關(guān)系式，掌握其簡(jiǎn)單應(yīng)用。 會(huì)使用熵判據(jù)和吉布斯函數(shù)判據(jù)。 能熟練計(jì)算一些簡(jiǎn)單過(guò)程的S、G與F值。 能熟練地運(yùn)用吉布斯亥姆霍茲公式。 了解克拉貝龍方程和克拉貝龍克勞修斯方程式的意義，掌握其應(yīng)用；

10、了解楚頓規(guī)則。重點(diǎn)難點(diǎn)：【本章重點(diǎn)】熱力學(xué)第二定律，克勞修斯不等式及其推導(dǎo)，熵和熵增原理，熵變的計(jì)算及熵判據(jù)，吉布斯函數(shù)G。熱力學(xué)基本關(guān)系式及麥克斯韋關(guān)系式。S、G與F計(jì)算，吉布斯亥姆霍茲公式。克拉貝龍方程和克拉貝龍克勞修斯方程?！颈菊码y點(diǎn)】從卡諾原理得出克勞修斯原理和熵函數(shù)的邏輯推理，熵函數(shù)概念，熵增原理，熱力學(xué)函數(shù)判據(jù)，S、G與F值的計(jì)算。第四章 多組分系統(tǒng)熱力學(xué)教學(xué)內(nèi)容：溶液組成表示法及相互關(guān)系。 偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)的概念，偏摩爾量的集合公式、偏摩爾數(shù)量的求法。 化學(xué)勢(shì)的定義和化學(xué)勢(shì)判據(jù)，化學(xué)勢(shì)在相平衡體系中的應(yīng)用，化學(xué)勢(shì)與溫度、壓力的關(guān)系。 拉烏爾定律與亨利定律。氣體的化學(xué)勢(shì)、逸度及逸度

11、系數(shù)的定義。氣體的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)選擇。 理想液態(tài)混合物的熱力學(xué)通性和微觀特征，理想液態(tài)混合物中各組分的化學(xué)勢(shì)。 溶液中組分的化學(xué)勢(shì)，活度與活度系數(shù)的定義和測(cè)定方法。滲透系數(shù)、絕對(duì)活度和超額函數(shù)。 稀溶液的依數(shù)性及其條件。 杜亥姆-馬居爾公式。教學(xué)要求：了解溶液組成表示法及相互關(guān)系。 明確偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)的概念和意義，了解它們之間的聯(lián)系與區(qū)別。明確偏摩爾數(shù)量的集合公式、吉布斯杜亥姆公式、了解偏摩爾數(shù)量的求法。 掌握化學(xué)勢(shì)的定義和化學(xué)勢(shì)判據(jù)，了解化學(xué)勢(shì)在相平衡體系中的應(yīng)用、化學(xué)勢(shì)與溫度、壓力關(guān)系。 掌握拉烏爾定律與亨利定律。 掌握理想氣體的化學(xué)勢(shì)、非理想氣體的化學(xué)勢(shì)、逸度及逸度系數(shù)的定義。氣體的標(biāo)

12、準(zhǔn)態(tài)和標(biāo)準(zhǔn)態(tài)選擇。了解依據(jù)狀態(tài)方程求逸度及牛頓圖。 掌握理想液態(tài)混合物的熱力學(xué)通性和微觀特征，理想液態(tài)混合物中各組分的化學(xué)勢(shì)。 掌握溶液中組分的化學(xué)勢(shì)的概念和公式，明確標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇，活度與活度系數(shù)的定義和測(cè)定方法。了解滲透系數(shù)、絕對(duì)活度和超額函數(shù)。 明確稀溶液的依數(shù)性及其條件，公式推導(dǎo)及計(jì)算。 了解杜亥姆-馬居爾公式。重點(diǎn)難點(diǎn)：【本章重點(diǎn)】偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)，拉烏爾定律與亨利定律，氣體的化學(xué)勢(shì)、逸度及逸度系數(shù)的定義，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)選擇，理想液態(tài)混合物的熱力學(xué)通性和微觀特征，各組分的化學(xué)勢(shì)。溶液中組分的化學(xué)勢(shì)，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選擇，活度與活度系數(shù)的定義和測(cè)定方法。稀溶液的依數(shù)性。【本章難點(diǎn)】偏摩爾量、化學(xué)勢(shì)，逸度

13、及逸度系數(shù)的定義，標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的選取。第五章 化學(xué)平衡教學(xué)內(nèi)容：化學(xué)平衡的熱力學(xué)條件及化學(xué)反應(yīng)等溫方程式。標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)fGm􀁜。 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K􀁜的意義和的測(cè)定，K􀁜、平衡組成及平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算。 理想氣體反應(yīng)和復(fù)相反應(yīng)的平衡常數(shù)和平衡組成的計(jì)算，K􀁜和Kp、Kc、Kx之間的換算。 實(shí)際氣體反應(yīng)、液相反應(yīng)的平衡常數(shù)及其各種表達(dá)式。 均相及多相反應(yīng)rGm的意義及其平衡常數(shù)表達(dá)式。分解壓力和分解溫度概念和計(jì)算。 溫度、壓力、惰性氣體因素對(duì)平衡的影響。 同時(shí)平衡和反應(yīng)的耦合。教學(xué)要求：明確化學(xué)平衡的熱力學(xué)條件及化學(xué)反應(yīng)等溫方程式

14、的導(dǎo)出，掌握化學(xué)反應(yīng)等溫方程式的意義及其應(yīng)用，會(huì)判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度，了解化學(xué)反應(yīng)親合勢(shì)A。 理解標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)fGm􀁜與反應(yīng)過(guò)程G的意義，掌握rGm􀁜-RTlnK 􀁜的有關(guān)計(jì)算。 明確標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K􀁜的意義、平衡常數(shù)的測(cè)定，熟練掌握理想氣體反應(yīng)和復(fù)相反應(yīng)的平衡常數(shù)和平衡組成的計(jì)算，以及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K􀁜和經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)Kp、Kc、Kx之間的換算。 掌握標(biāo)準(zhǔn)生成吉布斯函數(shù)fGm􀁜的定義。 了解實(shí)際氣體反應(yīng)、液相反應(yīng)的平衡常數(shù)及其表達(dá)式，實(shí)際氣體反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算方法。 了解均相及多相

15、反應(yīng)rGm的意義及其平衡常數(shù)表達(dá)式有什么不同。 理解從吉布斯亥姆霍茲方程推導(dǎo)化學(xué)反應(yīng)等壓方程式的思路，并會(huì)運(yùn)用該方程進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，掌握濃度、壓力、惰性氣體因素對(duì)平衡的影響。 掌握固體分解壓力和分解溫度概念和計(jì)算。 了解同時(shí)平衡和反應(yīng)的耦合。掌握連續(xù)流動(dòng)釜式反應(yīng)器的濃度特征和溫度特征；重點(diǎn)難點(diǎn)：【本章重點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)等溫方程式，rGm􀁜-RTlnK􀁜、平衡組成及平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算?；瘜W(xué)反應(yīng)等壓方程式，各種因素對(duì)平衡的影響。分解壓力和分解溫度的概念和計(jì)算?！颈菊码y點(diǎn)】反應(yīng)過(guò)程G的意義，實(shí)際氣體反應(yīng)、液相反應(yīng)的平衡常數(shù)及其各種表達(dá)式。等壓方程式，固體分解壓力和分解溫度

16、的概念和計(jì)算。第六章 相平衡教學(xué)內(nèi)容：相律的推導(dǎo)相律過(guò)程，應(yīng)用。 單組分體系相圖 二組分完全互溶雙液系的px圖、Tx圖、杠桿規(guī)則及有關(guān)計(jì)算。精餾原理。 部分互溶雙液系、不互溶雙液系及水蒸氣蒸餾原理。 形成簡(jiǎn)單低共熔混合物的固液體系，形成穩(wěn)定化合物和形成不穩(wěn)定化合物的固液體系，固態(tài)完全互溶、部分互溶的固液體系的相圖。相圖繪制的幾種常用方法，步冷曲線。 三組分體系的組成表示法，部分互溶的三液系、三組分鹽水體系、形成水合物的體系。 分配定律與萃取效率及相圖說(shuō)明。教學(xué)要求：明確相、組分?jǐn)?shù)和自由度的概念，理解相律的推導(dǎo)過(guò)程，掌握相律的應(yīng)用。 明確熱力學(xué)對(duì)單組分體系的應(yīng)用。明確水的相圖、了解硫的相圖。 掌

17、握二組分完全互溶雙液系的px圖、Tx圖、杠桿規(guī)則及有關(guān)計(jì)算。明確精餾原理。 明確部分互溶雙液系、不互溶雙液系及水蒸氣蒸餾原理，明確共扼溶液和會(huì)溶點(diǎn)的概念。 二組分固液體系相圖：掌握形成簡(jiǎn)單低共熔混合物的固液體系（熱分析法、溶解度法繪制相圖），形成穩(wěn)定化合物和形成不穩(wěn)定化合物的固液體系，固態(tài)完全互溶、部分互溶的固液體系，了解區(qū)域熔煉原理。 了解相圖繪制的幾種常用方法，要求能根據(jù)熱分析數(shù)據(jù)繪出步冷曲線進(jìn)而得出相圖或由相圖推測(cè)繪出步冷曲線。 能看懂單組分、二組分、三組分體系的一些典型相圖，并會(huì)應(yīng)用相律來(lái)說(shuō)明相圖中點(diǎn)、線、區(qū)的意義及體系在不同過(guò)程中發(fā)生的相變化。 了解相圖在實(shí)際中的一些應(yīng)用。 了解三組

18、分體系的組成表示法，部分互溶的三液系、三組分鹽水體系、形成水合物、復(fù)鹽體系的分離提純。 分配定律與萃取效率及相圖說(shuō)明。掌握停留時(shí)間分布函數(shù)和分布密度函數(shù)的定義、意義、測(cè)定；重點(diǎn)難點(diǎn)：【本章重點(diǎn)】相律的推導(dǎo)及其應(yīng)用。二組分氣液平衡的px圖、Tx圖、杠桿規(guī)則。形成簡(jiǎn)單低共熔混合物的固液體系，形成穩(wěn)定和不穩(wěn)定化合物的固液體系，固態(tài)完全互溶、部分互溶的固液體系。相圖的繪制，相圖的一些應(yīng)用?！颈菊码y點(diǎn)】相律的應(yīng)用。二組分完全互、溶部分互溶雙液系的px圖、Tx圖。形成穩(wěn)定化合物和形成不穩(wěn)定化合物的固液體系，固態(tài)部分互溶的固液體系。第七章 電化學(xué)教學(xué)內(nèi)容：電化學(xué)基本概念和法拉第定律。 遷移數(shù)及其測(cè)定。 電解

19、質(zhì)溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、極限摩爾電導(dǎo)率的概念，濃度、溫度對(duì)電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)影響，測(cè)定電導(dǎo)的方法及其應(yīng)用。柯爾勞施公式，離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律。 離子強(qiáng)度、離子活度、平均活度和平均活度系數(shù)的概念，德拜休格爾理論。 可逆電池的概念，電池圖式，由化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)可逆電池。 電動(dòng)勢(shì)的定義及對(duì)消法測(cè)電動(dòng)勢(shì)的原理。 可逆電池反應(yīng)的rGm、rSm、rHm、QR,m和平衡常數(shù)的求算方法，Nernst方程。 電極與電解質(zhì)溶液界面間電勢(shì)差的形成、電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生的機(jī)理。 標(biāo)準(zhǔn)電極、參比電極、標(biāo)準(zhǔn)電極電位，從電極電勢(shì)計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì)的方法。 濃差電池的特性和電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算。液體接界電位及其求算方法。 電池電動(dòng)勢(shì)測(cè)定的應(yīng)用。

20、 極化現(xiàn)象與超電勢(shì)，極化曲線測(cè)量。塔菲爾公式。 電解時(shí)電極上的反應(yīng)。金屬的析出電位，金屬離子的分離與共同析出。 金屬的電化學(xué)腐蝕原理與防腐，陰極保護(hù)與陽(yáng)極保護(hù)，金屬的鈍化與鈍化曲線測(cè)量。教學(xué)要求：明確電化學(xué)基本概念和法拉第定律。 明確遷移數(shù)和淌度的概念，學(xué)會(huì)用希托夫法和界面移動(dòng)法測(cè)定遷移數(shù)。 明確電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率、極限摩爾電導(dǎo)率、離子的摩爾電導(dǎo)率的概念，濃度、溫度對(duì)電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)影響，學(xué)會(huì)測(cè)定電導(dǎo)的方法并了解其的應(yīng)用。明確離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律。 明確離子強(qiáng)度、離子活度、平均活度和平均活度系數(shù)的概念，會(huì)使用德拜休格爾極限公式。 明確可逆電池的概念，掌握電池圖式法，電極反應(yīng)與電池

21、反應(yīng)，由化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)可逆電池。 明確電動(dòng)勢(shì)的定義、對(duì)消法測(cè)電動(dòng)勢(shì)的原理和韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池。 掌握可逆電池的類型、可逆電池反應(yīng)熱力學(xué)量電池反應(yīng)的rGm、rSm、rHm、QR,m和平衡常數(shù)的求算方法，掌握Nernst方程。 了解電極與電解質(zhì)溶液界面間電勢(shì)差的形成、接觸電勢(shì)、液接電勢(shì)、電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生的機(jī)理。 熟悉標(biāo)準(zhǔn)電極、參比電極、標(biāo)準(zhǔn)電極電位，掌握從電極電勢(shì)計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì)的方法，了解可逆電極的類型。 明確濃差電池的特性和電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算。了解液體接界電位及其求算方法。 了解由電池電動(dòng)勢(shì)測(cè)定電解質(zhì)平均活度系數(shù)的方法。 了解電解、分解電壓明確電解現(xiàn)象和分解電壓的意義及測(cè)量方法。了解電極反應(yīng)動(dòng)力學(xué)和影響極化現(xiàn)象

22、的因素，學(xué)會(huì)估計(jì)電解池在給定電壓下的電極反應(yīng)。 明確極化現(xiàn)象與超電勢(shì)，濃差極化、化學(xué)極化等概念和不同電極極化曲線形狀。了解電化學(xué)極化，氫過(guò)電位產(chǎn)生原因與遲緩放電、塔菲爾公式。 明確電解時(shí)電極上的反應(yīng)。金屬的析出電位，金屬離子的分離與共同析出。 了解金屬的電化學(xué)腐蝕原理與防腐，陰極保護(hù)與陽(yáng)極保護(hù)，金屬的鈍化與鈍化曲線測(cè)量。 了解化學(xué)電源的類型與應(yīng)用。重點(diǎn)難點(diǎn)：【本章重點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率，平均活度和平均活度系數(shù)?？赡骐姵兀姵貓D式，由化學(xué)反應(yīng)設(shè)計(jì)可逆電池?？赡骐姵胤磻?yīng)熱力學(xué)量的求算方法，Nernst方程，標(biāo)準(zhǔn)電極電位。測(cè)定電動(dòng)勢(shì)的方法。極化現(xiàn)象，電解時(shí)電極上的反應(yīng)，金屬離子的分離與共同析出

23、；【本章難點(diǎn)】摩爾電導(dǎo)率，電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)的概念。電池反應(yīng)與電池表達(dá)式的互譯。利用電極極化現(xiàn)象進(jìn)行電化學(xué)分析中的有關(guān)計(jì)算。第八章 表面現(xiàn)象教學(xué)內(nèi)容：化學(xué)動(dòng)力學(xué)的任務(wù)和目的，化學(xué)反應(yīng)速率表示法。 反應(yīng)速率、速率常數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、基元反應(yīng)、質(zhì)量作用定律和反應(yīng)分子數(shù)的概念。 反應(yīng)速率表示方法，零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)、n級(jí)反應(yīng)的積分方程式及其特點(diǎn)。 從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)速率系數(shù)（或常數(shù)）的方法。 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，范德霍夫經(jīng)驗(yàn)公式，阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式，表觀活化能與基元反應(yīng)活化能關(guān)系，活化能的估算方法。 對(duì)于幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)公式應(yīng)著重速率方程的建立及其特征。 鏈反應(yīng)特征與爆炸反

24、應(yīng)的機(jī)理。穩(wěn)態(tài)近似法和平衡濃度近似法導(dǎo)出反應(yīng)速率方程。 復(fù)雜反應(yīng)的機(jī)理，并探索反應(yīng)機(jī)理、擬定反應(yīng)歷程的一般方法。 碰撞理論的基本論點(diǎn)。氣體分子的碰撞頻率、碰撞理論速率公式，微觀反應(yīng)與宏觀反應(yīng)、閾能與活化能、單分子反應(yīng)理論。 過(guò)渡態(tài)理論基本假說(shuō)，過(guò)渡狀態(tài)、活化絡(luò)合物、勢(shì)能面、馬鞍點(diǎn)、能壘的概念，過(guò)渡態(tài)理論速率方程與活化熵、活化焓、活化吉布斯函數(shù)公式。 溶液中反應(yīng)的一些規(guī)律。 光化學(xué)基本定律、光化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)，光化平衡和溫度對(duì)光化學(xué)反應(yīng)的影響，化學(xué)發(fā)光以及光化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程式的求得。 催化劑與催化作用，催化反應(yīng)的特點(diǎn)，均相酸堿催化、絡(luò)合催化和酶催化反應(yīng)?；瘜W(xué)吸附與催化反應(yīng)的關(guān)系，以及氣固相催化反應(yīng)

25、的一般機(jī)理。教學(xué)要求：明確化學(xué)動(dòng)力學(xué)的任務(wù)和目的，化學(xué)反應(yīng)速率表示法。 明確反應(yīng)速率、速率常數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、基元反應(yīng)和反應(yīng)分子數(shù)的概念。 熟悉反應(yīng)速率表示方法，掌握零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)、n級(jí)反應(yīng)的速率方程式及其特點(diǎn)。 了解從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)速率系數(shù)（或常數(shù)）的方法。 掌握反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)速率常數(shù)的測(cè)定嘗試法、圖解法、微分法、改變物質(zhì)的數(shù)量比例法、半衰期法。 了解溫度影響反應(yīng)速率的類型及范德霍夫經(jīng)驗(yàn)公式，掌握阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式、活化能Ea的概念、測(cè)定與計(jì)算，表觀活化能與基元反應(yīng)活化能的關(guān)系。 對(duì)于幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)（即對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連串反應(yīng)）的動(dòng)力學(xué)公式應(yīng)著重了解速率方程的建立以及時(shí)間濃度

26、關(guān)系式，掌握其特征。 了解鏈反應(yīng)特征與爆炸反應(yīng)的機(jī)理。 掌握穩(wěn)態(tài)近似法和平衡濃度近似法導(dǎo)出反應(yīng)速率方程。 了解復(fù)雜反應(yīng)的機(jī)理，并了解探索反應(yīng)機(jī)理、擬定反應(yīng)歷程的一般方法。 明確碰撞理論基本要點(diǎn)，氣體分子的碰撞頻率、碰撞理論速率公式，了解微觀反應(yīng)與宏觀反應(yīng)、閾能與活化能、單分子反應(yīng)理論。 明確過(guò)渡態(tài)理論基本假說(shuō)，了解過(guò)渡狀態(tài)、活化絡(luò)合物、勢(shì)能面、馬鞍點(diǎn)、能壘的概念，明確過(guò)渡態(tài)理論速率方程與活化熵、活化焓、活化吉布斯函數(shù)公式。 一般了解改進(jìn)經(jīng)典法、流動(dòng)法、弛豫法、閃光分解法等研究快速反應(yīng)的方法。 了解籠效應(yīng)、液相反應(yīng)機(jī)理，溶劑性質(zhì)、離子強(qiáng)度對(duì)反應(yīng)速率常數(shù)影響等溶液反應(yīng)的規(guī)律。 了解光化學(xué)基本定律、

27、量子產(chǎn)率、光化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)，光化平衡和溫度對(duì)光化學(xué)反應(yīng)的影響，化學(xué)發(fā)光以及光化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程式的求得。 明確催化劑與催化作用，催化反應(yīng)的特點(diǎn)，了解均相酸堿催化、絡(luò)合催化和酶催化反應(yīng)。明確化學(xué)吸附與催化反應(yīng)的關(guān)系，以及氣固相催化反應(yīng)的一般機(jī)理。重點(diǎn)難點(diǎn)：【本章重點(diǎn)】反應(yīng)速率方程，速率常數(shù)，反應(yīng)級(jí)數(shù)及其確定，簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)特征與計(jì)算，簡(jiǎn)單復(fù)雜反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)特征與計(jì)算，平衡近似法、穩(wěn)態(tài)近似法推導(dǎo)速率方程，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響，活化能，碰撞理論和過(guò)渡狀態(tài)理論基本假設(shè)與基本術(shù)語(yǔ)，氣固相催化反應(yīng)機(jī)理及動(dòng)力學(xué)特征?！颈菊码y點(diǎn)】反應(yīng)級(jí)數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)區(qū)別與聯(lián)系，連串反應(yīng)、鏈反應(yīng)速率方程推導(dǎo)，溫度對(duì)速率常數(shù)的影響

28、及表觀活化能計(jì)算，碰撞理論速率常數(shù)計(jì)算與物理量單位變換，過(guò)渡狀態(tài)中能勢(shì)面與速率常數(shù)、活化能、活化焓、活化熵計(jì)算。第九章 表面現(xiàn)象教學(xué)內(nèi)容：表面吉布斯函數(shù)、表面張力、表面張力與溫度的關(guān)系；表面熱力學(xué)及計(jì)算。 彎曲液面下的附加壓力、Laplace方程，開爾文方程，亞穩(wěn)狀態(tài)。 表面吸附現(xiàn)象與吉布斯吸附公式。 表面活性物質(zhì)，表面活性劑的分類及它的幾種重要作用。 固體表面的吸附現(xiàn)象。化學(xué)吸附與物理吸附，朗格繆爾吸附理論和BET吸附理論的要點(diǎn)及朗格繆爾吸附等溫式與BET公式的應(yīng)用。 液體的鋪展與潤(rùn)濕。 表面活性劑的定義、種類和結(jié)構(gòu)、表面活性物質(zhì)在吸附層的定向排列、表面活性劑的特性，HLB值、CMC值。表面

29、活性劑的一些重要作用。教學(xué)要求：明確表面吉布斯函數(shù)、表面張力、表面張力與溫度的關(guān)系和表面熱力學(xué)及計(jì)算。 明確彎曲液面下的附加壓力、Laplace方程，開爾文方程。 明確溶液表面張力與溶質(zhì)、濃度的關(guān)系，表面吸附現(xiàn)象與吉布斯吸附公式，分子在兩相界面的定向排列與吸附量計(jì)算。 明確什么是表面活性物質(zhì)，了解它在表面上定向排列，了解表面活性劑的大致分類及它的幾種重要作用。 明確化學(xué)吸附與物理吸附的區(qū)別，掌握朗格繆爾吸附理論和BET吸附理論的要點(diǎn)及朗格繆爾吸附等溫式與BET公式的應(yīng)用。 了解液體的鋪展與潤(rùn)濕。 明確表面活性劑：定義、種類和結(jié)構(gòu)、表面活性物質(zhì)在吸附層的定向排列、表面活性劑的特性，HLB值、CM

30、C值。了解表面活性劑的一些重要作用（乳化、加溶、起泡作用）。重點(diǎn)難點(diǎn)：【本章重點(diǎn)】表面吉布斯函數(shù)、表面張力，附加壓力，開爾文方程，亞穩(wěn)狀態(tài)。表面吸附現(xiàn)象與吉布斯吸附公式，固體表面的吸附現(xiàn)象。朗格繆爾吸附等溫式與BET公式的應(yīng)用。表面活性劑?！颈菊码y點(diǎn)】彎曲液面下的附加壓力、開爾文方程，亞穩(wěn)狀態(tài)。第八章 表面現(xiàn)象教學(xué)內(nèi)容：化學(xué)動(dòng)力學(xué)的任務(wù)和目的，化學(xué)反應(yīng)速率表示法。 反應(yīng)速率、速率常數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、基元反應(yīng)、質(zhì)量作用定律和反應(yīng)分子數(shù)的概念。 反應(yīng)速率表示方法，零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)、n級(jí)反應(yīng)的積分方程式及其特點(diǎn)。 從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)速率系數(shù)（或常數(shù)）的方法。 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，范德霍夫經(jīng)驗(yàn)

31、公式，阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式，表觀活化能與基元反應(yīng)活化能關(guān)系，活化能的估算方法。 對(duì)于幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)的動(dòng)力學(xué)公式應(yīng)著重速率方程的建立及其特征。 鏈反應(yīng)特征與爆炸反應(yīng)的機(jī)理。穩(wěn)態(tài)近似法和平衡濃度近似法導(dǎo)出反應(yīng)速率方程。 復(fù)雜反應(yīng)的機(jī)理，并探索反應(yīng)機(jī)理、擬定反應(yīng)歷程的一般方法。 碰撞理論的基本論點(diǎn)。氣體分子的碰撞頻率、碰撞理論速率公式，微觀反應(yīng)與宏觀反應(yīng)、閾能與活化能、單分子反應(yīng)理論。 過(guò)渡態(tài)理論基本假說(shuō)，過(guò)渡狀態(tài)、活化絡(luò)合物、勢(shì)能面、馬鞍點(diǎn)、能壘的概念，過(guò)渡態(tài)理論速率方程與活化熵、活化焓、活化吉布斯函數(shù)公式。 溶液中反應(yīng)的一些規(guī)律。 光化學(xué)基本定律、光化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)，光化平衡和溫度對(duì)光化學(xué)反應(yīng)的影

32、響，化學(xué)發(fā)光以及光化反應(yīng)動(dòng)力學(xué)方程式的求得。 催化劑與催化作用，催化反應(yīng)的特點(diǎn)，均相酸堿催化、絡(luò)合催化和酶催化反應(yīng)?；瘜W(xué)吸附與催化反應(yīng)的關(guān)系，以及氣固相催化反應(yīng)的一般機(jī)理。教學(xué)要求：明確化學(xué)動(dòng)力學(xué)的任務(wù)和目的，化學(xué)反應(yīng)速率表示法。 明確反應(yīng)速率、速率常數(shù)、反應(yīng)級(jí)數(shù)、基元反應(yīng)和反應(yīng)分子數(shù)的概念。 熟悉反應(yīng)速率表示方法，掌握零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)、n級(jí)反應(yīng)的速率方程式及其特點(diǎn)。 了解從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)確定反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)速率系數(shù)（或常數(shù)）的方法。 掌握反應(yīng)級(jí)數(shù)和反應(yīng)速率常數(shù)的測(cè)定嘗試法、圖解法、微分法、改變物質(zhì)的數(shù)量比例法、半衰期法。 了解溫度影響反應(yīng)速率的類型及范德霍夫經(jīng)驗(yàn)公式，掌握阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式、活化能Ea

33、的概念、測(cè)定與計(jì)算，表觀活化能與基元反應(yīng)活化能的關(guān)系。 對(duì)于幾種典型的復(fù)雜反應(yīng)（即對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連串反應(yīng)）的動(dòng)力學(xué)公式應(yīng)著重了解速率方程的建立以及時(shí)間濃度關(guān)系式，掌握其特征。 了解鏈反應(yīng)特征與爆炸反應(yīng)的機(jī)理。 掌握穩(wěn)態(tài)近似法和平衡濃度近似法導(dǎo)出反應(yīng)速率方程。 了解復(fù)雜反應(yīng)的機(jī)理，并了解探索反應(yīng)機(jī)理、擬定反應(yīng)歷程的一般方法。 明確碰撞理論基本要點(diǎn)，氣體分子的碰撞頻率、碰撞理論速率公式，了解微觀反應(yīng)與宏觀反應(yīng)、閾能與活化能、單分子反應(yīng)理論。 明確過(guò)渡態(tài)理論基本假說(shuō)，了解過(guò)渡狀態(tài)、活化絡(luò)合物、勢(shì)能面、馬鞍點(diǎn)、能壘的概念，明確過(guò)渡態(tài)理論速率方程與活化熵、活化焓、活化吉布斯函數(shù)公式。 一般了解改進(jìn)經(jīng)典法、流動(dòng)法、弛豫法、閃光分解法等研究快速反應(yīng)的方法。 了解籠效應(yīng)、液相反應(yīng)機(jī)理，溶劑性質(zhì)、離子強(qiáng)度對(duì)反