鹽城17屆高三化學

1、鹽城市2017屆高三年級第一學期期中考試化學試題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1第四屆“綠發(fā)會”主題是“綠色發(fā)展讓世界更美好”，下列行為不符合這一宗旨的是A提高風能、太陽能等可再生清潔能源的使用比例B推廣CO2再利用技術，將其合成有價值的化學品C利用工業(yè)廢水灌溉農作物，提高水資源的利用率 D研發(fā)煤炭的潔凈、高效利用技術，保護生態(tài)環(huán)境2下列有關化學用語表示正確的是A質子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：SBAl3+的結構示意圖：CCaO2的電子式：D2-溴丙烷的結構簡式：C3H7Br3纖維素等生物碳源材料可以高產(chǎn)率制備石墨烯（如圖），下列說法正確的是A石

2、墨烯導電屬于化學變化B石墨烯與金剛石結構相同 C纖維素與淀粉互為同分異構體D纖維素屬于天然高分子化合物4用實驗室制溴苯的廢催化劑FeBr3作原料，制取溴的苯溶液和無水FeCl3。下列設計能達到相應實驗目的的是1molL1鹽酸MnO2Cl2有機相水相甲 乙 丙 丁FeBr3溶液A用裝置甲制取氯氣B用裝置乙氧化FeBr3溶液中的溴離子C用裝置丙分液時先從下口放出水相，再從上口倒出有機相 D用裝置丁將分液后的水相蒸發(fā)至干，再灼燒制得無水FeCl35下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A臭氧具有氧化性，可用作自來水的消毒劑B活性炭具有還原性，可用作制糖業(yè)脫色劑C氫氟酸具有弱酸性，可用作玻璃的蝕刻劑

3、 D氨氣具有弱堿性，可用作食品工業(yè)制冷劑6設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A28g乙烯與丙烯的混合氣體中含有雙鍵數(shù)目為NAB標準狀況下，22.4L甘油中含有羥基的數(shù)目為3NAC1L0.1molL1NaHS溶液中，HS與S2數(shù)目之和為0.1 NA D0.2molCl2與0.1molCH4充分反應，生成HCl分子數(shù)為0.2 NA7下列指定反應的離子方程式正確的是 ACl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl+ClOB銅絲插入稀硝酸：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2OC向NaClO溶液中通入過量SO2：ClO +SO2 + H2O = HClO + HSO3

4、D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO328下列有關氨或銨鹽的說法不正確的是ANH3屬于弱電解質 B可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣 C用鹽酸滴定氨水，當溶液呈中性時，c(NH4+) = c(Cl)D常溫時，0.1molL1NH4Cl溶液加水稀釋，的值不變a極b極熔融Li2CO3CO32CO32CO32形成固態(tài)碳CO2O29在給定的條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是ABCD102010年喬治華盛頓大學Licht和他的合作者設計的捕獲二氧化碳的電化學部分裝置如右圖所示。下列說法正確的是A化學能轉變?yōu)殡娔蹷陰極的電極反應為：CO2 + 4

5、e = C + 2O2C陽極的電極反應為：2CO32- 4e= 2CO2+ O2D陰極上每通過4mole，陰極區(qū)有1molCO2參與反應 不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11制備5Ca(NO3)2NH4NO310H2O的實驗中，過濾出產(chǎn)品后，常溫下另取母液（pH1），向其中加入指定物質，反應后溶液中可大量存在的一組離子是A加入過量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、H+

6、B加入適量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、HCO3C加入適量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3、OHD加入過量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3 122016年諾貝爾化學獎由法國、美國及荷蘭的三位化學家分獲，以表彰他們在“分子馬達”研究方面的成就，一種光驅分子馬達結構如右圖所示。有關該分子的說法正確的是A該分子中有兩個手性碳原子B兩個苯環(huán)可以處于同一平面C能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應D1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成13短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，m是W的單質，r是X的單質，s是Y的單質

7、，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，它們的關系如右圖所示。下列說法正確的是AY、Z、W的簡單離子的電子層結構相同B原子半徑：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C簡單氫化物的穩(wěn)定性：XYDY與Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵14根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A室溫下，向苯酚鈉溶液中滴入NaHSO3溶液，出現(xiàn)白色渾濁C6H5O結合質子的能力比SO32強B向待測液X中依次滴入氯水、KSCN溶液，溶液變紅待測液X中一定含有Fe2+C向(NH4)2S2O8溶液中加入硝酸酸化的Mn(NO3)2溶

8、液和1滴AgNO3溶液（作催化劑），微熱，溶液變紫色S2O82氧化性比MnO4強D濃硫酸與乙醇共熱產(chǎn)生的氣體Y，通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去氣體Y為純凈的乙烯15最近中國科學院上海高等研究院在合成氣直接制烯烴研究獲重大突破。已知：反應：C(s) + 1/2O2(g) CO (g) H1反應：C(s) + H2O(g) CO(g)+ H2(g) H2反應：CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) H 3=90.1kJmol1反應：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) H 4=134.0kJmol1反應：3CH3OH(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)

9、 H 5=31.0kJmol1下列說法正確的是AH1H20 B反應為放熱反應C3CH3OCH3(g) 2CH3CH=CH2(g) + 3H2O(g) H=103.0 kJmol1D3CO(g) + 6H2(g) CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) H=301.3kJmol1非選擇題16（12分）碘化鋇（BaI22H2O）是一種白色粉末，常用于制取其他含碘化合物。一種制備流程如下：（1）步驟制FeI2溶液時，提高反應速率的可行措施有 （填序號）。BaI2溫度/溶解度/g(100g水)-11500200250300204060800100a鐵粉和碘粉用球磨機磨成細粉b增大n(鐵粉)n(碘)的

10、配料比c適當升高反應溫度和攪拌速度d向反應器中加水至I2全部溶解（2）步驟發(fā)生反應的化學方程式為 ；用pH試紙測定溶液pH的方法是 。（3）步驟小心“煮沸”約20分鐘，可使Fe(OH)2顆粒長大，其目的是 ；步驟V加入活性炭的目的是 。（4）從過濾2所得濾液中獲得BaI22H2O（溶解度曲線如右圖所示）的方法是 。17（15分）鹽酸賽庚啶是一類抗凝血、抗過敏類新藥，其關鍵中間體H的合成路線如下：（1）D中含氧官能團名稱為 和 。（2）DE的反應類型為 。（3）C還原可得到D，C的分子式為C15H12O3，寫出C的結構簡式 。（4）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式 。 含有兩個

11、苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫（5）請以為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18（12分）PbO2及2PbCO3Pb(OH)2(堿式碳酸鉛)均是生產(chǎn)鉛酸蓄電池正極的原料。（1）PbO2可由NaClO氧化Pb(NO3)2溶液得到。Pb(NO3)2被氧化為PbO2的離子方程式為 。Pb(NO3)2溶液中通入H2S發(fā)生Pb2+(aq) + H2S(aq)PbS(s) + 2H+(aq)，直至平衡，該反應的平衡常數(shù)為K= 1已知：Ksp(PbS)= 3.551028；H2S電離常數(shù)Ka1=1.3107，Ka2=7.11015 。（2）

12、制備堿式碳酸鉛的實驗步驟如下： “碳化”時，發(fā)生反應的化學方程式為 ?！跋礈臁睍r，經(jīng)水洗滌后再用酒精洗滌的目的是 。（3）為確定2PbCO3Pb(OH)2（相對式量：775）的熱分解過程，進行如下實驗：稱取一定量（2）實驗制得的樣品放在熱重分析儀中，在氬氣流中熱分解，測得樣品的固體殘留率（固體樣品的剩余質量/固體樣品的起始質量100%）隨溫度的變化如下圖所示。 溫度/86.3292.0097.68100450350300250200400固體殘留率/%BACDEAB過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為 （填化學式）；CD過程中，從體系中逸出的分解產(chǎn)物（化合物）為 （填化學式）。根據(jù)圖中實

13、驗數(shù)據(jù)，計算并確定E點殘留固體的化學式（寫出計算過程）。19（15分）Ca(H2PO2)2（次磷酸鈣，一元中強酸H3PO2的鈣鹽）是一種白色結晶粉末，溶于水（常溫時，溶解度16.7g/100g水），其水溶液呈現(xiàn)弱酸性?？捎米麽t(yī)藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等。由白磷（P4）與石灰乳制備Ca(H2PO2)2的實驗步驟如下：電動攪拌PH3N2步驟1.在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳，先通入N2，然后在約98C下充分攪拌1h，同時收集產(chǎn)生的PH3。步驟2.將反應液靜置、過濾。步驟3.向濾液中通入適量CO2，再過濾。步驟4.用次磷酸溶液調節(jié)步驟3濾液的pH，濃縮、冷卻結晶、干燥得次磷酸鈣。（1）步驟1先通入

14、N2的目的是 ；攪拌的目的是 。（2）步驟1石灰乳與 P4（白磷）發(fā)生反應的化學方程式為 ；步驟2過濾所得濾渣成分為 。（3）步驟3的目的是 。（4） 請補充完整由產(chǎn)品進一步制備NaH2PO2H2O的實驗方案：取產(chǎn)品次磷酸鈣加入燒杯中，加適量的水溶解， ，干燥得到NaH2PO2H2O。（已知：在常壓下，加熱蒸發(fā)次磷酸鈉溶液會發(fā)生爆炸，100時NaH2PO2H2O的溶解度為667g/100g水）20（14分）從含銅廢料（如：覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等）中提取銅，既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染。（1）廢覆銅板（Cu和Sn組成）可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質溶液，直接電解回收精

15、銅，陽極上發(fā)生的電極反應為 。（2）廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。用FeCl3溶液浸取銅時發(fā)生反應的離子方程式為 ；若加鹽酸不足，反應一段時間后線路板表面有紅褐色沉淀，產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是 。將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中，分別加入由0.3molL1鹽酸、0.5molL1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液，在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時，銅的浸取率隨H2O2的濃度和時間的變化如題20圖-1所示。當c(H2O2)= 0 molL1時，也有少量的銅被浸出，其原因是 。用H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取時，其浸

16、取過程包括：() Cu + H2O2 +2H+ = Cu2+2H2O () Cu2+Cu 2Cu+() Cu+ +nCl CuCln(n1) () 2 CuCln(n1)+2H+ + H2O2 = 2Cu2+2H2O +2nCl 其他條件相同時，增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是 （填序號）。 a.Na+ b.Cu2+ c.Cld.OH0.05 molL10.1 molL10.2 molL1時間/min10050020406080100銅的浸取率/%c(H2O2)=0molL1c(H2SO4)/molL12.22.42.62.83.03.23.470758085銅的浸取率/%題2

17、0圖-1 題20圖-2（3）鉛冰銅（PbS、Cu2S及FeS的混合物）可用HCl-H2O2混合溶液浸取。Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學方程式為 。若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl，其他條件相同，銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如題20圖-2所示。當H2SO4濃度大于3.1molL1時，硫酸濃度越大，銅的浸取率反而越小，其原因可能是 。21（12分）【選做題】本題包括A、B兩小題。請選定其中一個小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按A小題評分。A.1物質結構與性質 亞硝酸鹽與鈷()形成的一種配合物1Co(NH3)5NO2Cl2的制備流程如下：（1）

18、Co2+基態(tài)核外電子排布式為 。（2）配合物1Co(NH3)5ClCl2中與Co3+形成配位鍵的原子為 （填元素符號）；配離子 1Co(NH3)5NO22+的配體中氮原子的雜化軌道類型為 。（3）與NO2互為等電子體的單質分子為 （寫化學式）。（4）H2O2與H2O可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為 。（5）亞硝酸鹽在水體中可轉化為強致癌物亞硝胺，亞硝胺NDMA的結構簡式如右圖所示，1molNDMA分子中含有鍵的數(shù)目為 mol。B.1實驗化學 氧化石墨烯（結構如圖所示）是一種性能優(yōu)異的新型碳材料。實驗室制備氧化石墨烯的一種方法如下：（1）將濃硫酸“冷卻至0”可采用的方法是 。（

19、2） 步驟采用100目鱗片狀的石墨，其主要目的是 ；圖示的“攪拌”方式為 。（3）步驟中加NaNO3和KMnO4的作用是 。（4）步驟H2O2還原剩余的KMnO4反應的離子方程式為 ；檢驗洗滌已無SO42的方法是 。鹽城市2017屆化學試題參考答案單項選擇題：本題包括10 小題, 每小題2 分, 共計20 分。1.C2.A3.D4.C5.A6.D7.B8.A9.B10.C11. B12.BC13.A14.AC 15.AD16.（1）a c（2分）（2）FeI2 + Ba(OH)2 = Fe(OH)2+BaI2（2分）把一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中部，試紙變色后，

20、立刻與標準比色卡比較確定溶液的pH（2分）（3）便于（步驟）過濾分離 吸附Fe(OH)2及有機雜質等）（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶17（1）羥基 羧基 （2）消去反應（2分）（3）（3分）（4）或（3分）（5分）（5）18. （1）Pb2+ClO+H2O = PbO2 + Cl+ 2H+ （2分） 2.6106 （2分）（2）31(CH3COO)2PbPb(OH)2+2CO2=3(CH3COO)2Pb + 2PbCO3Pb(OH)2+2H2O（2分） 除去沉淀表面附著的水并促進其快速干燥（3） H2OCO2 （共2分） 1mol2PbCO3Pb(OH)2的質量為775g m1= 18g，減少的是H2O m2= 44g，減少的是CO2 m3=44g，減少的是CO22PbCO3Pb(OH)2共脫去1個H2O及2個CO2，故E點殘留固體為PbO （3分）19. （1）