安徽省合肥市中國科技大學附屬中學2015-2016學年高一化學下學期期中試題

1、 線名姓訂級班 裝 號證考準中科大附中2015-2016學年第二學期期中考試高一年級 化學試卷考試說明：1.本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題），試題分值：100分，考試時間：90分鐘。 2.所有答案均要填在答題卷上，否則無效，考試結(jié)束后只交答題卷。 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 O-16 S-32 N-14 Cu-64第卷（選擇題，共54分）一、單選題(本大題共18小題，每題3分，共54分)1.   在人類生產(chǎn)、生活所需能量日益增多的今天，研究化學反應及其能量變化對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。下列說法中不正確的是 （ ）A. 

2、任何化學反應都伴隨著能量的變化B. 化學反應中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化C. 反應物的總能量高于生成物的總能量，反應釋放能量D. 若化學鍵形成時釋放的能量小于舊化學鍵被破壞時需要吸收的能量，反應吸收能量2.   下列各組順序的排列錯誤的是 （ ）A. 半徑：FNaMg2Al3B. 沸點：H2O< H2S < H2SeC. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4D. 熔點：SiO2NaClCO23.   下列分子的電子式書寫正確的是 （ ）

3、    4.   下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（ ） 選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的Fe 粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN 溶液 溶液呈紅色稀HNO3將Fe 氧化為Fe3+B某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體，通過澄清石灰水 有白色沉淀出現(xiàn)該鉀鹽是K2CO3CAl 箔插入稀HNO3中 無現(xiàn)象Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍色濃氨水呈堿性 5.   設(shè)N A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ） A. 

4、;常溫常壓下，4.6g NO2或N2O4氣體中所含原子總數(shù)均為0.3NAB. 標準狀況下，22.4 mL Br2所含的分子數(shù)為0.001NAC. 標準狀況下，22.4L的Cl2與1mol Fe充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD. 100 mL 0.1 molL-1的H2SO3溶液中，電離出的H總數(shù)為0.02 NA6.   科學家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預測，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期 A族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預測正確的是（ ）    A. 類鉛元素原子的最外層電子

5、數(shù)為4                   B. 其常見價態(tài)為+2、+3、+4 C. 它的金屬性比鉛弱                       &

6、#160;                  D. 它的原子半徑比鉛小 7.  現(xiàn)有五種短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序數(shù)依次增大，在周期表中X原子半徑最小；X和W同主族；Y元素原子核外電子總數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍；Q元素是地殼中含量最高的元素。下列說法不正確的是（ ） A. 原子半徑：YQW         &

7、#160;                B. ZX3可使紫色石蕊溶液變藍C. X、Z、Q三種元素可組成離子化合物或共價化合物                        

8、60;               D. X2Q2、Y2X6兩種分子中含有的電子數(shù)相同 8.   根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是（ ）A. 最高價氧化物的水化物酸性：>            B. 與水反應的劇烈程度：> 

9、60;C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：>                         D. 形成的化合物是離子化合物 9.   下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（    ） A. 碳酸鈣受熱分解      

10、                    B. 乙醇燃燒  C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應                        

11、; D. 氧化鈣溶于水 10.   把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，在下列因素中對產(chǎn)生H2速率有影響的是   （    ）鹽酸的濃度   鎂條的表面積  溶液的溫度  Cl -的濃度 A.                      

12、60;   B.                          C.                    

13、;      D.  11.   已知2molH2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且1molHH鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1molHO鍵形成時放出熱量463kJ，則O2中1molOO鍵完全斷裂時吸收熱量（    ）A. 496 kJ                 

14、60;       B. 188 kJ                         C. 557 kJ             

15、;            D. 920kJ 12.   下圖是“尾氣催化轉(zhuǎn)換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉(zhuǎn)變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯誤的是（） A. 圖中生成物全部是化合物                  

16、0;       B. 原子在化學變化中是不可分的 C. 此反應有單質(zhì)生成                                   

17、60;    D. 參加反應的兩種分子的個數(shù)比為11 13.   等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應的實驗組別可能是（ ） 組別c(HCl)/(mol·L1)溫度/ 狀態(tài)12.030塊狀22.530塊狀32.020塊狀42.530粉末狀A. 4、3、2、1            

18、;                                   B. 4、2、1、3    C. 3、4、2、1      

19、0;                                        D. 4、1、2、3 14. 將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經(jīng)過相同

20、的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v（H2）3 mol·L1·min1； 乙：v（N2）2 mol·L1·min1；丙：v（NH3） 1 mol·L1·min1。 則三個容器中合成氨的反應速率（ ）A. v(甲)v(乙)v(丙） B. v(乙)v(丙)v(甲）C. v(丙)v(甲)v(乙) D. v(乙)v(甲)v(丙）15.   參照反應Br+H2HBr+H的能量隨反應歷程變化的示意圖，下列敘述中正確的是 ( )  A. 反應物具有的總能量大于生成物具有的總能量

21、0;           B. 正反應為吸熱反應C. 該反應的逆反應是吸熱過程               D. 圖中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量 16.   下列反應過程中，同時有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是( )    A.

22、0;NH4Cl NH3HClB. NH3CO2H2O = NH4HCO3C. 2Na2O22H2O =4NaOHO2 D. 2NaOHCl2 = NaClNaClOH2O 17.   25 、101kPa下：2Na(s)+1/2O2(g) = Na2O(s) 放出414kJ的熱量 2Na(s)+O2(g) = Na2O2(s)    放出511kJ的熱量下列說法正確的是( ) A. 和產(chǎn)物含有陰陽離子個數(shù)比不相等B. 和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C. 常溫下Na與足

23、量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率越來越快D. 25. 101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(S) 放出317kJ的熱量18.   可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是（ ）                      

24、;        A. 以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應式都為：O22H2O4e= 4OHB. 以NaOH溶液為電解液時，負極反應式為Al3OH3e=Al(OH)3C. 以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的酸、堿性保持不變D. 電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極第卷（非選擇題，共46分）二、填空題(本大題共2小題，共20分)19.（9分）下表是元素周期表的一部分，針對表中種元素，填寫下列空白： 主族周期 A A A A A A A0族2 &

25、#160;  3    4      （1）被選作相對原子質(zhì)量標準的核素是           （填核素符號）。 （2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是            ，堿性最強的化合物的化學式是     

26、60;           。 （3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素在第         族；寫出它的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式                        &#

27、160;                       。 （4）從到的元素中，            原子半徑最大（填元素符號）。 （5）元素與形成的化合物屬于           （填 “共價”或“

28、離子”）化合物。 （6）若要比較比的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是                      。 A、將單質(zhì)置于的鹽溶液中，如果不能置換出單質(zhì)，說明的金屬性弱 B、比較和的最高價氧化物對應水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強 C、將、的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到與水反應更劇烈，說明的金屬性強 D、將、的單質(zhì)分別在O 2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏

29、色深，則前者金屬性強 20.   （11分）、一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進行反應：aN（g） bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示： acb（1）此反應的化學方程式中 =_  （2）t 1到t 2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為：             （3）在a、b、c點中，表示正反應速率大于逆反應速率的點有：          

30、;  。 （4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是       （填符號）A反應中M與N的物質(zhì)的量之比為11B混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化D單位時間內(nèi)每消耗a mol N，同時生成b mol MII、某研究性學習小組為探究鋅與鹽酸反應，取同質(zhì)量、同體積大小的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實驗： 實驗：把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示： 實驗：把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中，發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。 實驗：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，

31、生成氫氣速率加快。 試回答下列問題： （1）試分析實驗中t 1t 2速率變化的主要原因是                                ，t 2t 3速率變化的主要原因是         

32、60;             。 （2）實驗放出氫氣的量減少的原因是                                  &

33、#160;  。 （3）某同學認為實驗反應速率加快的主要原因是因為形成了原電池，你認為是否正確？             （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應的a或b作答。 a、若不正確，請說明原因：                      

34、                             b、若正確則寫出實驗中原電池的正極電極反應式                    

35、;     。 三、實驗題(本大題共2小題，共26分)21.   （14分）某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。 、（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的0.1 mol·L1的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：_與鹽酸反應最劇烈，_與鹽酸反應最慢。 （2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設(shè)計是否合理？_ _；說明理由： _ _。.、利用下圖裝置可以驗證非金屬

36、性的變化規(guī)律。 （3）儀器A的名稱為_ _，干燥管D的作用是_。 （4）實驗室中現(xiàn)有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為_、_、_，裝置C中的實驗現(xiàn)象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_ _。 （5）若要證明非金屬性：C > Si，請根據(jù)所學過的知識選擇相應的試劑，則A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為               

37、60;                                    。 22.（12 分）某?；瘜W研究性學習小組在學習了金屬的知識后，探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。過程如下： 【提出問題】 在元素周期表中，Cu、Al位置接近，Cu不

38、如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？ 通常情況下，F(xiàn)e2的穩(wěn)定性小于Fe3的，Cu的穩(wěn)定性小于Cu2的嗎？ CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？ 【實驗方案】(1)、解決問題需用到的藥品有CuSO4溶液、_ _(填試劑名稱，一種或多種)，同時進行相關(guān)實驗。 (2)、解決問題的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取 98 g Cu(OH)2固體，加熱至80100 時，得到80 g黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000 以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g，A的化學式為_ _。向A中加入足量的稀硫酸，得到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體

39、存在，則反應的離子方程式為_                    _             _。(3)、為解決問題，設(shè)計的實驗裝置如圖所示(夾持及尾氣處理裝置未畫出)：實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學式為_。 【實驗結(jié)論】(4)Cu(O

40、H)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是_。(5)根據(jù)實驗方案(2)，得出的Cu和Cu2穩(wěn)定性大小的結(jié)論：在高溫時_；在酸性溶液中_                                  _                           _。 (6)CuO能被NH3還原。有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學認為NH3與CuO反應后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實驗方