1—8原子結(jié)構(gòu)

1、§11 原子結(jié)構(gòu) 原子核外電子排布 【復(fù)習(xí)目標(biāo)】課標(biāo)：1.知道元素、核素和同位素的涵義2. 了解原子構(gòu)成，知道原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及它們間的數(shù)量關(guān)系3. 了解118號(hào)元素的原子核外電子排布，能用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示原子和簡單離子的結(jié)構(gòu)?！窘?jīng)典考題】（09廣東） 我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素與的說法正確的是A. 與互為同位素 B. 與的質(zhì)量數(shù)相同C. 與是同一種核素 D. 與的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為62【考點(diǎn)梳理】考點(diǎn)一、原子結(jié)構(gòu)及構(gòu)成原子（或離子）的粒子間的關(guān)系及作用中子N 核素 同位素原子核 質(zhì)量數(shù)A 1原子 質(zhì)子Z 核電荷數(shù) 元素 元素符號(hào)各電子層最

2、多容納_個(gè)核外電子 最外層不超過_個(gè) 電子層數(shù) 排布規(guī)律 次外層不超過_個(gè) 最先排布在能量_的電子層里表示方法結(jié)構(gòu)示意圖、電子式：120號(hào)元素的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖原子：核電荷數(shù) = = = 元素的原子序數(shù)陽離子：核電荷數(shù) = = 陰離子：核電荷數(shù) = = 2、構(gòu)成原子（或離子）的粒子間的關(guān)系及作用1、數(shù)量關(guān)系 2、質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)A = + 3.原子中各粒子的作用元素種類由 數(shù)決定，同種元素的不同 ，其 數(shù)相同 數(shù)不同。原子(核素)的種類由 數(shù)和 數(shù)共同決定。 原子(核素)的相對原子質(zhì)量大小由 和 決定。元素的化學(xué)性質(zhì)主要由 決定。考點(diǎn)二、弄清幾個(gè)概念及其關(guān)系： 1.元素、核素、同位素的區(qū)別

3、與聯(lián)系元素是具有 的同一類原子的總稱核素是具有 和 的一種原子同一元素的不同 之間互稱為同位素（習(xí)慣叫做同位素原子）2. 同位素的性質(zhì)及表示法同位素有穩(wěn)定同位素和放射性同位素。同位素的 性質(zhì)幾乎完全相同而 性質(zhì)不同，氫元素有 、 、 三種核素。若某元素的原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，核外6個(gè)電子，其核素組成符號(hào)為 ，該核素的一個(gè)用途是 。3. 同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體、同系物的研究對象 同位素同素異形體同分異構(gòu)體同系物研究對象 4、元素的相對原子質(zhì)量與核素的相對原子質(zhì)量的辨析材料：某文獻(xiàn)資料上記載的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù)摘錄如下： 35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%37C

4、l36.96624.23%37Cl3724.23%平均35.453平均35.485請說明上表中各數(shù)據(jù)表示的含義：34.969 。35.453 。35 。37 。24.23% 。35.453 ?？键c(diǎn)三.核外電子排布規(guī)律：（1）每個(gè)電子層最多容納的電子數(shù)為 個(gè)。（2）最外層不超過 個(gè)（若最外層為K層則不超過 個(gè)）；次外層不超過 個(gè)（若次外層為L層則不超過 個(gè)）；倒數(shù)第三層不超過 個(gè)。（3）能量最低原理：即核外電子總是盡先排在 、然后才依次排在 、而原子失去電子時(shí)總是先失去 。（4）核外電子運(yùn)動(dòng)特征：自身質(zhì)量和體積： ；運(yùn)動(dòng)范圍： 運(yùn)動(dòng)速度： ；所以 固定軌道， 能同時(shí)測出某時(shí)的速度和位置。描述電子

5、在原子核外運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的方法是： ，此法中的小黑點(diǎn)表示的意義是 。（5）、核外電子總數(shù)為10個(gè)電子的子 。核外電子總數(shù)為18個(gè)電子的粒子 。【典型例題】考點(diǎn)一、1下列說法正確的是A原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的 B質(zhì)子數(shù)相同的粒子其化學(xué)性質(zhì)不一定相同C質(zhì)子數(shù)不同的原子其質(zhì)量數(shù)也一定不同1D質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同2 簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖表示方法形象表示： 。其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)的說法正確的是 ( )A互為同位素 B互為同素異形體C是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D具有相同的質(zhì)量數(shù)3.（08廣東）2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主GerhardErtl對金

6、屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究。下列關(guān)于Pt的說法正確的是 （ ）APt和Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱為同位素 BPt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素CPt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素DPt和Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素考點(diǎn)二4.從下列序號(hào)中選擇填空： 互為同位素的是 ；互為同分異構(gòu)體的是 ；互為同系物的是 ； 互為同素異形體的是 ；同一物質(zhì)的是 。H216O和H218O C60和金剛石 C4H10和C12H26 HCOOCH3和CH3COOH 235U和238U5.（08全國）某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1 H原子組成HmX分子，在agHmX

7、中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( ) A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol6.硼有兩種同位素10B、11B, 硼元素的相對原子質(zhì)量為10. 80，則對硼元素中 10B質(zhì)量分?jǐn)?shù)判斷正確的是（ ）(A) 20% (B) 略大于20% (C)略小于20% (D) 80%考點(diǎn)三7. 有幾種元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中：某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號(hào)是_ _。某微粒的鹽溶液，加入AgNO3溶液時(shí)會(huì)出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號(hào)是_ _。 某微粒氧化性甚弱，但得到電子后還原性強(qiáng)，且這種原子有一個(gè)單電子，這種微粒符號(hào)是_ _。 某微粒

8、具有還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵樱@種微粒的符號(hào)是_ _。思維方法: 。8. (08北京)X、Y均為元素周期表中前20號(hào)元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是A由mXa與nYb得，ma=nb BX2的還原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素D若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY【實(shí)戰(zhàn)演練】1.（2011·佛山模擬）下列敘述正確的是（ ） A.C和N的質(zhì)量數(shù)相同，中子數(shù)不同 B.Si和Si的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素 C.Na和K屬于第IA族元素，Na的金屬性比K強(qiáng) D.Cl和Br屬于第VIIA族元素，兩原子核外電子數(shù)之差為82.（20

9、11·南通模擬）用A、B、C、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒（離子或分子），請回答： （1）A元素是 ，B元素是 ，C元素是 ，（用元素符號(hào)表示）。 （2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 【課外練習(xí)】一、 單選題 1據(jù)報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)272。該元素的質(zhì)子數(shù)為 A. 111    B. 161     C. 272     D. 4332三種元素的微粒Xm-、Yn+、Z p+都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已

10、知n>p，則它們核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（依次用X、Y、Z表示）的關(guān)系為 A. X=Y=Z              B. Y>Z>X C. X>Z> Y    D. Z= Y> X3下列微粒中與OH-離子具有不相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)，該微粒可能為 A.F-    B.Mg2+      C.NH2-  

11、0;  D. CH44據(jù)報(bào)道，某些建筑材料會(huì)產(chǎn)生放射性氡，從而對人體產(chǎn)生傷害。該原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是 A. 136     B. 50      C. 86         D. 2225.下列說法中不正確的是 質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素；電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素；一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；某種元素的相對原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)；質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的粒子，不可能是一種分子和一種離子；同位素的性質(zhì)

12、幾乎完全相同A. B. C. D.7.（09全國）某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子 D. 它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子8.下列說法正確的是A. 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng) B. 金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì) C. 核外電子總數(shù)相同的原子，一定是同種元素的原子 D. 能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物 9核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A. &

13、#160;B. C. D. ：10.下列各項(xiàng)中表達(dá)不正確的是 +928A. 的結(jié)構(gòu)示意圖：B.NaCl的電子式：Na ClC.CO2分子的結(jié)構(gòu)式：OCOD.碳12原子： 11. 正確掌握化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),下列有關(guān)表述中正確的一組是A過氧乙酸(CH3COOOH)與羥基乙酸(HOCH2COOH)所含官能團(tuán)相同；兩者互為同分異構(gòu)體B16O與18O互為同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體CP4、CH4、粒子的空間構(gòu)型均為正四面體型；CO2、C2H2均為直線型分子DCa2的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為12. 金屬鈦對體液無毒且有惰性，能與肌肉和

14、骨骼生長在一起，因而有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)和的說法中正確的是 A. 和原子中均含有22個(gè)中子 B. 和核外均有4個(gè)電子層C. 分別由和組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體 D. 與為同一核素13.Y元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對值之差是4；Y元素可與M元素形成離子化合物，并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽離子，則該化合物是 AK2S BNa2S CNa2O DKCl二、雙選題14. 下列各組類別歸屬正確的是A. 同位素： B.同位素: 和C. 非電解質(zhì)：Cl2、BaSO4、C2H5OH D. 混合物：不含雜質(zhì)的純鹽酸、含氮30%的硝酸銨、礦泉水15下列說法中錯(cuò)誤的是 A. 質(zhì)量數(shù)相同的原子

15、，其化學(xué)性質(zhì)一定相同B. 質(zhì)子數(shù)相同的微粒，其核外電子排布也相同C. 金屬性越活潑，其原子在反應(yīng)中越易失去電子 D. 非金屬性越活潑，其陰離子越難失去電子題號(hào)123456789101112131415答案三、填空題16用A+、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子八種微粒（離子或分子）。請回答：A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符號(hào)表示)。D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是 。E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是 。F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是 ，電子式是 。G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是 。H分子中含有8個(gè)原子，其分子式是 。

16、171999年4月，人類合成超重元素的努力豎立起了一個(gè)新的里程碑，美國勞侖斯柏克萊國家實(shí)驗(yàn)室的領(lǐng)導(dǎo)人，核化學(xué)家Kenneth E. Gregorich宣布，在該實(shí)驗(yàn)室的88英寸回旋加速器上，研究者用高能離子轟擊靶，氪核與鉛核融合，放出1個(gè)中子，形成了一種新元素A；120微秒后，該A元素的原子核分裂出1個(gè)粒子，衰變成另一種新元素B；600微秒后又釋放出一個(gè)粒子，形成另一種新元素C的一種同位素。新元素C是在1998年末，俄美科學(xué)家小組用核轟擊靶時(shí)得到的。（提示：粒子就是氦原子核，質(zhì)量約為質(zhì)子質(zhì)量的4倍）（1）人們發(fā)現(xiàn)新元素A、B、C的時(shí)間先后順序?yàn)?#160;   &

17、#160; （A）A B C （B）   C B A     （C）   B A C     （D）   C A B（2）人們發(fā)現(xiàn)的新元素A的原子序數(shù)為        （A） 112       （B） 114        （C）116       （D）118（3）在1999年4月得到的C元素的一種同位素的原子核中,中子數(shù)有      （A）169       （B）171