第二學(xué)期高二化學(xué)期中考試試卷

1、高二化學(xué)反應(yīng)原理模塊測試可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12 Ag 108 一卷（請將答案填在機(jī)讀卡上 共60分）一、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng) 320=60分）1.下列電池不屬于化學(xué)電池的是（ ）A一次電池 B二次電池 C燃料電池 D太陽能電池2.為了防止污染有效的措施是（ ）A把工產(chǎn)搬到農(nóng)村 B關(guān)停某些污染重的工廠C罰款 D改進(jìn)技術(shù)，減少污染的排放3.已知；，則反應(yīng)的H為（ ）A BC D4.下列溶液一定顯堿性的是（ ）A.溶液中C（OH-）C（CH+） B.溶液中PH7C.滴加酚酞后溶液無色 D.

2、滴加石蕊后溶液顯紅色5在2AB 3C4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol116常溫下c(H+)最小的是（ ） ApH=0的溶液. B0.04 molL1 H2SO4. C0.5 molL1 HCl. D0.05 molL1的HNO37下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（ ） AHCO3- + H2O H2CO3 + OH- BHCO3- OH- = H2O + CO32- CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH-8向含下列離子的溶液中分別加入NaO

3、H固體(溶液體積不變)，能引起離子濃度減小的是 ACl- BOH- CAlO2- DHCO3-9.下列說法正確的是：（ ）A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的。 B鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程C自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)。 D電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)10下列說法正確的是（ ） A水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B升高溫度可以抑制鹽類的水解 C正鹽水溶液pH均為7 D硫酸鈉水溶液pH小于711在氯化銨溶液中，下列關(guān)系式正確的是（ ）Ac（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）Bc（NH4+） c（Cl-）c（H+）c（OH-）Cc（Cl-）=c（NH4+）c（H+）=c（OH-）Dc（NH4+）= c（Cl-）c

4、（H+）c（OH-）12常溫時，將pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，所得的溶液pH （ ） A等于7 B大于7C小于7 D無法確定13.25時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H濃度是（ ）. A1107molL1 B11012molL1. C1102molL1 D11014molL1.14用3克塊狀大理石與30毫升3摩/升鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可 采取的措施是 ( )再加入30毫升3摩/升鹽酸改用30毫升6摩/升鹽酸 改用3克粉末狀大理石適當(dāng)升高溫度 A B C D 15化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑 HIn(溶液) H(溶液

5、)In(溶液) 紅色 黃色 濃度為0.02 molL1的下列各溶液 鹽酸 石灰水 NaCl溶液 NaHSO4溶液 NaHCO3溶液 氨水 其中能使指示劑顯紅色的是 ( ) A B C D16.反應(yīng)：A(氣)+3B(氣) 2C(氣) H0達(dá)平衡后，將氣體混和物的溫度降低，下列敘述中正確的是（ ）A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動 C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動17用物質(zhì)的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，

6、已知其中c(CH3COO)大于c(Na)，對該混合溶液的下列判斷正確的是（ ） Ac(H)c(OH) Bc(CH3COO)c(CH3COOH)0.1 molL1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO) Dc(CH3COO)c(OH)0.1molL118.鎳鎘可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行： 由此可知，該電池放電時的負(fù)極材料是（ ）。 A. B. C. D. 19.如圖，拴上金屬條的鐵釘插在含有酚酞的溶液中，可以看到在貼近金屬條一邊的溶液出現(xiàn)粉紅色。該金屬條可能是（ ）。 A. 銅 B. 鎂 C. 鋁 D. 鋅20pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1

7、000mL，其pH與溶液體積（V）1000/mLpH的關(guān)系如圖示，下列說法不正確的是（ ）AA、B兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B稀釋后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C若a=4，則A是強(qiáng)酸，B是弱酸D若1a4，則A、B都是弱酸二卷（請將答案填在試卷上共40分）二、填空題（共25分）21.（4分）金屬的電化學(xué)腐蝕分為 和 。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極發(fā)生 （填氧化或還原）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 。22（2分）肼（N2H4）和NO2是一種火箭推進(jìn)劑，兩者混合發(fā)生反應(yīng)生成N2和H20(g),4g氣態(tài)肼在上述反應(yīng)中放出71KJ熱量，這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：_ _23.(5分) 用離子方程式解釋下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

8、或保存方法:(1) FeSO4溶液中放入一枚鐵釘 (2) FeCl3溶液中加入少量鹽酸 (3) CH3COONa溶液中加入少量NaOH (4) 硫酸鋁溶液凈水的原因 (5) 熱的純堿溶液有利于去油污 24.（6分）在2L密閉容器內(nèi)，800時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= 。已知：，則該反應(yīng)是 熱反應(yīng)。用O2表示此反應(yīng)的速率為 25. (8分)如圖所示，用石墨電極電解100mL、0.1mol/L 的氯化鉀溶液時，接

9、通電源前在KCl溶液中滴入2滴酚酞試液；接通電源后，觀察到濕潤的KI淀粉試紙逐漸變藍(lán)。試回答下列問題：(1) 能觀察到的現(xiàn)象是：_ _(2) 電源中a極為_極；陽極反應(yīng)為：_(3) 總反應(yīng)離子方程式為：_ _(4) 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6mL O2，則溶液的pH=_。(假定溶液體積仍為100mL)三、實(shí)驗(yàn)題（10分）26（10分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：請完成下列填空： (1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。除了燒杯外，所需要的玻璃儀器有： (2) 取20.00mL待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加23滴酚酞作指示劑，

10、用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作23次，記錄數(shù)據(jù)如下:實(shí)驗(yàn)編號NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸溶液的體積（mL）10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00盛裝0.10mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用 _式滴定管。滴定時雙眼應(yīng)該： 滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是： 根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為 （保留兩位有效數(shù)字）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用操作 ，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。甲 乙 丙在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有 。A、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時俯視讀數(shù)B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗C、錐形瓶水洗后未干燥D、稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體E、配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3F、堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失四計算題（5分）據(jù)報道，摩托羅拉公司開始了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于手機(jī)的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個月。如下圖是一個電化學(xué)過程的示意圖。已知甲池總反應(yīng)式為： 請?zhí)羁眨?1)充電時：原