0708上無(wú)機(jī)化學(xué)試卷A1doc答案lhm

1、中國(guó)藥科大學(xué) 無(wú)機(jī)化學(xué)期末試卷（B卷）2007-2008學(xué)年第一學(xué)期專業(yè) 班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 題號(hào)一二三四總分得分核分人：得 分評(píng)卷人一、選擇題（每小題2分，共40分）1. 在多電子原子中，下列原子軌道（n，l，m）中能量最高的是（C ）（A）2，1，1（B）2，1，0（C）3，2，2（D）3，1，12. 下列元素的第一電離能最大的是（ A ）（A）N（B）C （C）Be（D）P3. 按照原子半徑依次增加排列的原子序列正確是（ B ）（A）C N O F（B）F S Al K（C）Sr Ca Mg Be（D）Li Na K Ca4. 一杯稀蔗糖溶液在不斷沸騰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（B ）（A）沸點(diǎn)

2、不變（B）沸點(diǎn)不斷上升（C）沸點(diǎn)不斷下降（D）溶質(zhì)的摩爾分?jǐn)?shù)不變5. 下列各組量子數(shù)中，合理的一組是（ A ）（A）n = 3, l = 1, m = +1, ms = +1/2（B）n = 4, l = 5, m = 1, ms = +1/2（C）n = 3, l = 3, m = +1, ms = -1/2（D）n = 4, l = 2, m = +3, ms = -1/26. He+基態(tài)電子能量可以表示為(R=13.6ev) ( D )（A）-R/2（B）-R（C）-2R（D）-4R7. 下列各體系中，溶質(zhì)和溶劑分子之間，三種范德華力和氫鍵都存在的是（B ）（A）I2的CCl4溶液（B）

3、乙醇的水溶液（C）CH3Cl的CCl4溶液（D）I2的乙醇溶液8. 基態(tài)錳原子Mn的價(jià)層電子軌道填充圖為（ A ）（A）（B）（C）（D）9. 按價(jià)健理論，下列雜化方式的中心原子間不可能形成 p 鍵的是（ C）（A）spsp（B）sp2sp2（C）sp3sp310. XeF4O的幾何構(gòu)型是（B ）（A）八面體（B）四方錐（C）三角雙錐（D）四面體11. 下列物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量很接近，其中沸點(diǎn)最高的是（C ）（A）CH3CH2SH（B）CH3CH2NH2（C）HOCH2CH2OH（D）CH3CH2OH 12. 按分子軌道理論，N2分子中最高能量的電子所處的分子軌道是（C ）（A）2p（B）（C）

4、2p（D） 13. CH2Cl2、SO3、SO2、O3中屬于非極性分子的有（ B）（A）SO2（B）SO3（C）O3（D）CH2Cl214. 關(guān)于配合物理論，下列說(shuō)法不正確的是（D ）（A）價(jià)健理論認(rèn)為配位鍵是由配位原子提供的孤對(duì)電子填入中心原子提供的空軌道而形成的（B）晶體場(chǎng)理論認(rèn)為配位鍵的本質(zhì)是中心離子與配位體間的靜電吸引（C）價(jià)健理論和晶體場(chǎng)理論都能解釋配合物的磁性（D）價(jià)健理論能定量解釋配合物的穩(wěn)定性15. 下列關(guān)于焓H描述正確的是（ D）（A）因?yàn)殪适菭顟B(tài)函數(shù)，所以焓值一定，體系狀態(tài)一定（B）體系的焓之絕對(duì)值可以通過(guò)計(jì)算求得（C）在恒壓和不做其它功的條件下變化，體系所吸收的熱量等于H

5、（D）體系的焓發(fā)生變化時(shí)，體系狀態(tài)一定發(fā)生變化16. 在下列配離子中，水均為弱場(chǎng)配體，中心離子電荷相同、半徑相差不大，其晶體場(chǎng)分裂能相當(dāng)，則具有最大CFSE的是（ C）（A）Fe(H2O)62+（B）Co(H2O)62+（C）Ni(H2O)62+（D）Zn(H2O)62+17. 測(cè)得某病人人體血液的冰點(diǎn)降低值Tf = 0.48 K。已知Kf = 1.86 K·mol1·kg，則在體溫37時(shí)血液的滲透壓是（ B）（A）780 Pa（B）650 kPa（C）780 kPa（D）650 Pa18. 在下列物理量中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是（A ）（A）U（B）Qp（C）W體積（D）DU1

6、9. 已知C(石墨) + O2(g) CO2(g) = 393.7 kJ·mol1C(金剛石) + O2(g) CO2(g) = 395.6 kJ·mol1，則（C，金剛石）為（B ）（A）789.5 kJ·mol1 （B）1.9 kJ·mol1（C）1.9 kJ·mol1（D）789.5 kJ·mol120. 稀溶液的依數(shù)性包括蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、凝固點(diǎn)下降和滲透壓，下列敘述正確的是（ A ）（A）依數(shù)性公式建立的前提是稀溶液的溶劑蒸氣壓遵循拉烏爾定律（B）所有的依數(shù)性都與溶質(zhì)的濃度有關(guān)，與溶劑的本性無(wú)關(guān)（C）所有的依數(shù)性不僅與溶

7、質(zhì)的濃度有關(guān)，還與溶質(zhì)的本性有關(guān)（D）所有的難揮發(fā)溶質(zhì)的溶液都遵循依數(shù)性公式得 分評(píng)卷人二、填空題（每空1分，共30分）1. 原子中電子的運(yùn)動(dòng)難以用經(jīng)典力學(xué)來(lái)描述，具有性，且遵循 測(cè)不準(zhǔn) 原理。2. 元素周期系中電負(fù)性最大的元素是_F_，它是典型的_非金屬_元素。3. 元素周期表中處于第4周期、B的元素是 Cr ，其價(jià)電子構(gòu)型為 3d54s1。4. 按價(jià)健理論，CO2共有_4_根化學(xué)鍵，其中_2_根鍵。5. HF，HCl，HBr，HI鍵長(zhǎng)依次_ 增加 _，而鍵能依次 減小 。6. NaF，NaCl，NaBr，NaI熔點(diǎn)從低到高的順序?yàn)開 NaI，NaBr，NaCl，NaF 。7. 填表：Fe(

8、CN)64-Fe(NH3)62+磁矩(BM)05.2價(jià)健理論低自旋或高自旋低高Fe2的雜化類型d2sp3sp3 d2晶體場(chǎng)理論強(qiáng)場(chǎng)或弱場(chǎng)強(qiáng)場(chǎng)弱場(chǎng)d電子排布8. 配合物Cr(OH)3(H2O) en的系統(tǒng)命名為 三羥基×一水×一乙二胺合鉻（） ，配位數(shù)為_6_，配位原子有_O, N_。9. 狀態(tài)函數(shù)H的定義式為：_H º UpV_。熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式為，其適用范圍是 封閉體系 。10. 熱力學(xué)的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)是指在指定溫度T下，壓力為標(biāo)準(zhǔn)壓_100_kPa時(shí)物質(zhì)的集聚狀態(tài)。其中，溶液的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：在T，下，濃度為標(biāo)準(zhǔn)濃度_1_mol×L-1的溶液。11. 拉烏

9、爾定律是稀溶液最基本的實(shí)驗(yàn)定律之一，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為。12. 已知水的Kf = 1.86 K·mol-1·kg，常壓下將0.585 g NaCl（NaCl，Mr 58.5 g/mol）溶入100 g水中，則該溶液的質(zhì)點(diǎn)濃度為_0.2·mol·kg-1 ，凝固點(diǎn)為_0.372_þC得 分評(píng)卷人三、問(wèn)答題（共16分）1.（本題5）軌道的n、l各為何值？畫出其角度分布圖，并加上必要的符號(hào)。答：軌道的量子數(shù)：n 3，l 1。 其角度分布圖為：-+x2.（本題6分）根據(jù)VSEPR理論預(yù)言(1) XeF2 (2) BrF3的空間結(jié)構(gòu)。答：XeF2BrF3VP

10、VP構(gòu)型三角雙錐三角雙錐LP分子構(gòu)型直線型T型3.（本題5分）的鍵長(zhǎng)為12.1 pm，的鍵長(zhǎng)為11.1 pm；N2的鍵長(zhǎng)為10.9 pm，鍵長(zhǎng)為11.2 pm，解釋為何的鍵長(zhǎng)比短，而比N2卻較長(zhǎng)。答：N2分子軌道電子排布鍵級(jí)對(duì)于和而言，鍵級(jí)： ，因此OO間共價(jià)鍵鍵能： 。由于鍵能越大，鍵長(zhǎng)就越短，所以的鍵長(zhǎng)比短。同理，對(duì)于N2和而言，鍵級(jí)：N2 ，NN間共價(jià)鍵鍵能：N2 ，所以較N2長(zhǎng)。得 分評(píng)卷人四、計(jì)算題（共14分）2（本題7分）已知下列數(shù)據(jù)：CaSO4(s)CaO(s)SO3(g)（298K）/（KJ·mol-1）1432.7635.1395.72求反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)在298 K下的等壓和等容反應(yīng)熱。解：1.（本題7分）已知：Cr(H2O)63+ Co(H2O)63+ P / (kJ×mol-1)281.1212.90 / (kJ×mol-1)166.3275.1計(jì)算Cr(H2O)63+和Co(H2O)63+ 的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能CFSE，并指出這