《開發(fā)海水中的鹵素資源》單元檢測題

1、開發(fā)海水中的鹵素資源單元檢測題班級：姓名：學號：得分相對原子質(zhì)量：H 1C12N 14 O16Na23Mg24 Al27 S32Cl35.5 Cu 64一、選擇題（每小題只有 1個正確答案，共 45分）1 .在氯水中存在多種分子和離子，可通過實驗的方法加以確定，下列說法中可能錯誤的是A,加入含有NaOH的酚配試液，紅色褪去，說明有H+存在B.加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HC1O分子存在C.氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有C12分子存在D.加入硝酸酸化的 AgNO 3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl-存在2 .在以下化學反應中能證明次氯酸是一種弱酸的是 光照.A. Cl2 + H2O

2、t HCl + HClOB. 2HC1O t 2HCI+O 2TC. Ca（ClO） 2 + 2HCl t CaCl2 + 2HC1OD. Ca（ClO）2 + CO2 + H2O t CaCO3 J + 2HC1O3 .下列說法正確的是A.氯化氫在空氣中呈白霧8. 1L 1mol/L的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為Na （Na為阿佛加德羅常數(shù)）C.金屬鐵跟氫澳酸直接反應可制取澳化鐵D.氟氣通入氯化鈉水溶液中可制取氯氣4 .濕潤的淀粉碘化鉀試紙接觸某氣體而顯藍色，該氣體中可能有Cl2HIH2s 澳蒸氣HClA.B.C.D.5 .鹵素單質(zhì)（從氟到碘）性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是A .密度逐漸減小，顏色

3、逐漸加深B.氧化性逐漸減弱C.還原性逐漸減弱D.與氫化合條件逐漸困難，生成的鹵化氫愈來愈穩(wěn)定6 .下列試劑不能鑒別 NaCl和KI兩種溶液的是A.氯水B.硝酸銀溶液C.石蕊試液D.淀粉溶液7 .已知K2S+I2-2KI+S，KCl溶液中混有 KI和K2s雜質(zhì)。現(xiàn)需要除去并分離雜質(zhì)，選用 的試劑和方法是：通入適量Cl2；加碘水；用CCl4萃??；過濾。加入試劑和操作順序是A.B.C.D.8 .下面有關(guān)氧化還原反應的敘述正確的是A.在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化B.肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原C.非金屬單質(zhì)在反應中只作氧化劑D.金屬原子失電子越多，其還原性越強9 .下列反應轉(zhuǎn)化關(guān)

4、系（未配平）肯定不正確的是A. S+KO+K 2SO3+K2S+H2OB. FeO+HNO3-Fe （NO3） 3+NO+H 2OC. CU2O+H2SO4一CUSO4+CU+H2OD, NH4NO3fN 2+H2O10. ClO2是一種消毒殺菌效率高的水處理劑，實驗室可通過以下反應制得：KC1O 3 + H2C2O4+ H2SO4 - C102 T + KSO4 + CO2 T + HO （未配平）。下列有關(guān)敘述中，正確的是A. H2c2。4的氧化性比 C1O2強B. 1mo1 KC1O 3參加反應有1mo1電子轉(zhuǎn)移C. C1O2是氧化產(chǎn)物D,還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:21011

5、. A2、B2、C2三種單質(zhì)和它們的離子間能發(fā)生下列反應：2A+C12C+A2 ,2C +B2B +C2°若X能與C2發(fā)生反應：2X +C2C +X2,有關(guān)說法中不正確的是A.氧化性B2>C2>A2B.還原性X >C >BC. X2與B能發(fā)生反應D. X2與B不能發(fā)生反應12. m g二氧化鎰與一定體積的過量濃鹽酸反應，得到標準狀況下氯氣n L,下列數(shù)據(jù)表示反應中鹽酸作為還原劑的物質(zhì)的量（單位為mol）,其數(shù)據(jù)正碑.的是A. 2n/22.4B. m/87C. 4m/87D. n/22.413. .鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸俊和水。當生成 1 mol硝酸

6、鋅時，被還原的硝酸 的物質(zhì)的量為A. 2mol B. 1 mol C. 0.5molD. 0.25mol14. 11P + 15CuSO4+ 24H 2O t 5Cu3P + 6H 3PO4 + 15H 2SO4 反應中，被氧化的 P 原子與被還 原的P原子個數(shù)比是A. 6:5B, 5:6C. 11:5D, 11:615. 有KCl和KBr的混合物3.87g,溶于水配成溶液。向溶液中加入足量的硝酸銀溶液，得到的沉淀干燥后是 6.63g。則混合物中的鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為A. 50%B. 60%C. 40.3%D. 30%二、填空題(共55分)16. (共16分)配平下列化學反應方程式，并用單線橋標

7、出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：(1) Cu + H2SO4T Cu(SO4) + SO2 + H2O FeCl3 + SO2 + H2O T FeCl2 + H2SO4 + HCl(3)KMnO4 + H2s + H2SO4T K2SO4 +MnSO4 + sJ + H2O(4) Al 2O3 + N2 + C t AlN + CO 17.（共10分）閱讀下面兩條科普信息，回答問題:（1） 一個體重50Kg的健康人體內(nèi)含鐵 2g,這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在， 而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子 的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素 C,

8、可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的 吸收。（2）在新生代的海水里有一種鐵細菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe2O3來表示其中的鐵），后來便沉積下來形成鐵礦；該反應的另一種反應物是 CO2,反應后CO2轉(zhuǎn)變成有機物（甲醛用 CH2O表示）。問題：這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實、方法和途徑。這說明亞鐵離子具有 性（填 氧化”或 還原”）， 鐵離子具有 性（填 氧化”或 還原”），（1）中的維生素C是 劑（填 氧化”或 還原”），（2）中的CO2是 劑（填 氧化”或 還原”），寫出（2）

9、中的化之方程式： 18 . （12分）海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設(shè)計并進行了 以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是 （從 下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）。A.燒杯B.膽禺C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器（2）步驟 的實驗操作名稱是 ;步驟 的實驗操作名稱是 , 操作要領(lǐng)。（3）假設(shè)溶液中含碘離子的物質(zhì)為NaI,步驟反應的化學方程式是 （4）步驟 中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是 19 .（共17分）某校化學實驗興趣小組在探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶1中

10、，加入 12滴濱水，振蕩后溶液呈黃色。（1）提出問題：Fe3+和B2誰的氧化性更強。（2）猜想：甲同學認為氧化性：Fe3+>Br2,故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃 色是含 （填化學式，下同）所致乙同學認為氧化性：B2>Fe3+,故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含 所致。(3)設(shè)計實驗并驗證丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。除氯化亞鐵溶液和濱水外，還有供選用的試劑：a、酚夜；b、CCI4； c、無水酒精;d、KSCN 溶液。請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到

11、的現(xiàn)象(試劑填序號)選用試劑實驗現(xiàn)象力殺1力殺2(4)結(jié)論：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入 12滴濱水，溶液呈 黃色所發(fā)生的離子反應方程式為 。(5)實驗后的思考：根據(jù)上述實驗推測，若在澳化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子 是 (填離子的化學式)。在100mLFeBr2溶液中通入2.24L C (標準狀況)，溶液中有1/2的B被氧氣成單 質(zhì)B2,則原FeB2溶液中FeB2的物質(zhì)的量濃度為 。5答題卷班級：姓名：學號：得分、選擇題題號12345678答案題號9101112131415答案、填空題16.友情提示二別忘工里線匠噴二二二(1) Cu + H2SO4T Cu(SO4)+ SO2 + H2O FeCl3 + SO2 + H2O