安徽省宿州市宿城一中2016屆高三第二次月考化學(xué)試卷(版)_第1頁(yè)
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1、2015-2016學(xué)年安徽省宿州市宿城一中高三第二次月考化學(xué)試卷一、本題包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意12015年8月12日晚天津港?;钒l(fā)生爆炸,造成重大財(cái)產(chǎn)損失和人員傷亡據(jù)報(bào)道爆炸點(diǎn)庫(kù)存大量硝酸銨、硝酸鉀、氰化鈉(NaCN)、金屬鈉和鎂等化學(xué)品下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A硝酸銨本身具有氧化還原性,受熱或撞擊易發(fā)生爆炸B氰化鈉屬劇毒物質(zhì),用過(guò)氧化氫處理氰化鈉現(xiàn)場(chǎng)和水污染的離子方程式:2CN+5H2O22HCO3+N2+4H2OC爆炸發(fā)生引發(fā)大火,用大量水滅火D硝酸鹽等氧化性物質(zhì)不能與還原性物質(zhì)如鈉、鎂、有機(jī)化合物等存放在一起2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置、試劑選用或操作正確的

2、是()A配制0.10molL1溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2,分出水層后的操作D記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mLAABBCCDD3如圖所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不正確的是()XYZA干冰氧化物純凈物B離子化合物電解質(zhì)化合物C淀粉溶液膠體分散系D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)AABBCCDD4下列溶液中離子一定能夠大量共存的是()A使甲基橙變紅的溶液中:NH4+、NO3、Na+、SO42B無(wú)色透明的溶液中:Ba2+、H+、MnO4、BrC能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中:K+、SO42、S2、SO32D加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42、NO35香葉醇是合

3、成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:下列有關(guān)香葉醇的敘述不正確的是()A香葉醇的分子式為C10H17OB能使溴的四氯化碳溶液褪色C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D既能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)6中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)規(guī)律推論A含Ag+離子的溶液中滴加氯化鋇溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中不一定含有Ag+離子B常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2CFe(OH)3固體中滴加稀鹽酸生成氯化鐵和水Fe(OH)3固體中滴加氫碘酸生成碘化鐵和水D銅片不溶于稀硫酸銅片也不溶于稀硝酸AABBCCDD7設(shè)N

4、A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 的CCl4含有4NA個(gè)Cl原子B0.1 molL1Na2S溶液中含有0.1NA個(gè)S2C常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的N原子數(shù)為2NAD常溫常壓下,22.4L氯氣與足量的鐵粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA8能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中:HCO3+OH=CO32+H2OC漂白粉溶液在空氣中失效:ClO+CO2+H2OHClO+HCO3D大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+C

5、O2+H2O9分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))()A5種B6種C7種D8種10某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH下列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)()A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OHClO+Cl+H2OB該消毒液的pH約為12:ClO+H2OHClO+OH-C該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H+Cl+ClOCl2+H2OD該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClOHClO+CH3COO-11下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)

6、論正確的是()選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論A向某溶液中加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成,滴入稀硝酸,沉淀未消失該溶液中一定含有SO42B將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向溶液中滴入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中,水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類AABBCCDD12已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物

7、質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是()A圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+2I=2Fe2+I2C開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25 molDK2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1:313水熱法制備直徑為1100nm的顆粒Y(化合物),反應(yīng)原理為3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O,下列說(shuō)法中不正確的是()Aa=4B每有3 mol Fe2+參加反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 molC將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)DS2O32是還原劑14固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、Na

8、HCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種某化學(xué)興趣小組為確定該固體粉末的成分,現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下:已知:HCO3+AlO2+H2OAl (OH)3+CO32;S2O32+2H+S+SO2+H2O下列說(shuō)法正確的是()A氣體乙和氣體丙都為純凈物B固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2、Na2CO3,可能含有NaHCO3C溶液丁中的陽(yáng)離子可能只含H+、Fe2+D溶液甲中一定含有AlO2、CO32、HCO315下列圖象中的曲線(縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量),其中錯(cuò)誤的是()A圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶

9、液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀攝的關(guān)系曲線B圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過(guò)量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線C圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線D圖D表示向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀最的關(guān)系曲線16向質(zhì)量為30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL 4molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn)若用與上述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑和足量的稀硫酸充分反應(yīng),所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A15.12 LB10.08 LC2.24 LD3.36 L二、本題包括4小題,共

10、52分17以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明,已知A、D為常見(jiàn)金屬單質(zhì),其他均為化合物且知B為具有磁性的氧化物,I在空氣中轉(zhuǎn)化為J的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色而試劑 則為常見(jiàn)的酸、堿溶液試回答下列問(wèn)題:(1)試劑 可以是下列物質(zhì)中的aNaOH溶液 b濃氨水 c稀硝酸 d稀鹽酸(2)A、C、E、F四種物質(zhì)中所含的同一種元素是(3)寫出物質(zhì)B、C的化學(xué)式:B:;C:(4)寫出下列反應(yīng)的方程式:AF的離子方程式;IJ的化學(xué)方程式;試劑可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見(jiàn)液體發(fā)生反應(yīng)而制得,其相應(yīng)的離子方程式(5)某同學(xué)認(rèn)為J中可能同時(shí)含有同一種

11、金屬元素的兩種陽(yáng)離子,若要確認(rèn)其中低價(jià)金屬陽(yáng)離子的存在,應(yīng)選用(選填序號(hào))aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性高錳酸鉀溶液181000mL某待測(cè)液中除含有0.2molL1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:陽(yáng)離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+陰離子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(所加試劑均過(guò)量):(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式:(2)若無(wú)色氣體D是單一氣體:將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能確定的填“?”):陰離子ClBrCO32HCO3SO32SO42濃度/molL1判斷原溶液中K+是

12、否存在,若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請(qǐng)說(shuō)明理由:(3)若無(wú)色氣體D是混合氣體,待測(cè)液中一定含有的陰離子是19氧化鋅為白色粉末,可用于濕疹、癬等皮膚病的治療純化工業(yè)級(jí)氧化鋅含有Fe()、Mn()、Ni()等雜質(zhì)的流程如下:工業(yè)ZnO 浸出液 濾液濾液濾餅ZnO已知:a在本實(shí)驗(yàn)條件下,Ni()不能被氧化;高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2;bFe3+和Fe2+的氫氧化物開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH,見(jiàn)下表:Fe3+Fe2+氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.97.0氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.0回答下列問(wèn)題:(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、;在加高錳酸鉀溶液之前,若pH

13、較低,對(duì)除雜的影響是;(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為(填“化合反應(yīng)”、“分解反應(yīng)”、“置換反應(yīng)”或“復(fù)分解反應(yīng)”),過(guò)濾得到的濾渣中,除了過(guò)量的鋅外還有;(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗,檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2,取干燥后的濾餅22.4g,煅燒后可得到產(chǎn)品16.2g則x等于20某化學(xué)興趣小組對(duì)加碘食鹽中碘酸鉀進(jìn)行研究,查閱資料得知:碘酸鉀是一種白色粉末,常溫下很穩(wěn)定,加熱至560開(kāi)始分解在酸性條件下碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑,與氫碘酸、過(guò)氧化氫等物質(zhì)作用,被還原為單質(zhì)碘(1)學(xué)生甲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)出加碘食鹽中碘元素的含量,步驟如下:a稱取14.1g加碘鹽,加

14、適量蒸餾水溶解;b用稀硫酸酸化,再加入過(guò)量KI溶液;c以淀粉為指示劑,用物質(zhì)的量濃度為1.00×103molL1的Na2S2O3溶液滴定(滴定時(shí)的反應(yīng)方程式:I2+2S2O32=2I+S4O62)滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗20OOmL實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制1.00×103molL1Na2S2O3溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除電子天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需滴定到終點(diǎn)時(shí),溶液由色為色,且半分鐘內(nèi)未恢復(fù)加碘食鹽樣品中的碘元素含量是mg/kg(結(jié)果保留一位小數(shù))(2)學(xué)生乙對(duì)純凈的NaCl(不含KIO3)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象取少量純凈的NaCl,加蒸餾水溶解

15、溶液無(wú)變化滴入淀粉KI溶液,振蕩;溶液無(wú)變化然后再滴加稀硫酸,振蕩溶液變藍(lán)色請(qǐng)推測(cè)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生藍(lán)色現(xiàn)象的可能原因:;根據(jù)學(xué)生乙的實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè):學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能(填“偏大”或“偏小”)(3)工業(yè)上通常用電解KI溶液的方法來(lái)制備碘酸鉀,電解過(guò)程中請(qǐng)你幫助學(xué)生丙設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)判斷電解是否完全儀器不限,可選的試劑:淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論2015-2016學(xué)年安徽省宿州市宿城一中高三(上)第二次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、本題包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意12015年8月12日晚天津港?;钒l(fā)生爆炸,造成重大財(cái)產(chǎn)損失和人員傷亡據(jù)報(bào)

16、道爆炸點(diǎn)庫(kù)存大量硝酸銨、硝酸鉀、氰化鈉(NaCN)、金屬鈉和鎂等化學(xué)品下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A硝酸銨本身具有氧化還原性,受熱或撞擊易發(fā)生爆炸B氰化鈉屬劇毒物質(zhì),用過(guò)氧化氫處理氰化鈉現(xiàn)場(chǎng)和水污染的離子方程式:2CN+5H2O22HCO3+N2+4H2OC爆炸發(fā)生引發(fā)大火,用大量水滅火D硝酸鹽等氧化性物質(zhì)不能與還原性物質(zhì)如鈉、鎂、有機(jī)化合物等存放在一起【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng);化學(xué)試劑的存放【分析】A硝酸銨轉(zhuǎn)化N元素的化合價(jià)分別為3、+5價(jià);B氰化鈉、過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng);CNa與水反應(yīng)生成氫氣,氫氣可燃燒;D氧化還原反應(yīng)放出大量的熱【解答】解:A硝酸銨轉(zhuǎn)化N元素的化合價(jià)分別為3、+5價(jià),則硝酸銨本

17、身具有氧化還原性,受熱或撞擊分解生成氣體而易發(fā)生爆炸,故A正確;B氰化鈉、過(guò)氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng),發(fā)生的離子反應(yīng)為2CN+5H2O22HCO3+N2+4H2O,故B正確;CNa與水反應(yīng)生成氫氣,氫氣可燃燒,則爆炸發(fā)生引發(fā)大火,不能用大量水滅火,故C錯(cuò)誤;D氧化還原反應(yīng)放出大量的熱,則硝酸鹽等氧化性物質(zhì)不能與還原性物質(zhì)如鈉、鎂、有機(jī)化合物等存放在一起,故D正確;故選C2下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置、試劑選用或操作正確的是()A配制0.10molL1溶液B除去CO中的CO2C苯萃取碘水中I2,分出水層后的操作D記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mLAABBCCDD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A容量瓶只能配

18、制溶液,不能稀釋或溶解藥品;B洗氣除雜時(shí),要除去雜質(zhì)但不能引進(jìn)新的雜質(zhì),且導(dǎo)氣管遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則;C萃取時(shí),苯密度小于水密度,所以苯在水的上層;D滴定管中大刻度在下邊,小刻度在上邊【解答】解:A容量瓶只能配制溶液,不能稀釋或溶解藥品,所以溶解燒堿時(shí)不能用容量瓶,應(yīng)該用燒杯,故A錯(cuò)誤;B洗氣除雜時(shí),要除去雜質(zhì)但不能引進(jìn)新的雜質(zhì),且導(dǎo)氣管遵循“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則,該裝置符合條件,故B正確;C萃取時(shí),苯密度小于水密度,所以苯在水的上層,所以含有碘的苯層應(yīng)該從上口倒出,故C錯(cuò)誤;D滴定管中大刻度在下邊,小刻度在上邊,記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL,故D錯(cuò)誤;故選B3如圖所表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬

19、關(guān)系不正確的是()XYZA干冰氧化物純凈物B離子化合物電解質(zhì)化合物C淀粉溶液膠體分散系D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)AABBCCDD【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系;混合物和純凈物;分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系;化學(xué)基本反應(yīng)類型;電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】由圖可知,概念的范疇為Z包含Y,Y包含X,然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)的類別,再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來(lái)解答【解答】解:A、干冰是二氧化碳屬于氧化物中的一種,氧化物屬于純凈物中的化合物,包含關(guān)系正確,故A正確;B、離子化合物是電解質(zhì)中的一種,電解質(zhì)是化合物中的一種,符合包含關(guān)系,故B正確;C、膠體屬于分散系,而分散系都是由兩種以

20、上的物質(zhì)組成,淀粉溶液是膠體中的一種,符合包含關(guān)系,故C正確;D、置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),但氧化還原反應(yīng)不一定屬于離子反應(yīng),故D錯(cuò)誤故選D4下列溶液中離子一定能夠大量共存的是()A使甲基橙變紅的溶液中:NH4+、NO3、Na+、SO42B無(wú)色透明的溶液中:Ba2+、H+、MnO4、BrC能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中:K+、SO42、S2、SO32D加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42、NO3【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【分析】A使甲基橙變紅的溶液顯示酸性,溶液中存在大量氫離子,四種離子之間不反應(yīng),都不與氫離子反應(yīng);B高錳酸根為有色離子,且酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化溴離子

21、;C能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液具有氧化性,能夠氧化硫離子、亞硫酸根離子;D加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,亞鐵離子能夠與氫氧根離子反應(yīng),硝酸根離子在酸性條件下與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣【解答】解:A使甲基橙變紅的溶液中存在大量氫離子,NH4+、NO3、Na+、SO42之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故A正確;BH+、MnO4與Br之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),且MnO4為有色離子,在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;C能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色,該溶液具有氧化性,能夠氧化S2、SO32,在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中為酸性或強(qiáng)堿性溶液

22、,溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應(yīng),NO3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化Fe2+,且與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣,在溶液中一定不能大量共存,故D錯(cuò)誤;故選A5香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖:下列有關(guān)香葉醇的敘述不正確的是()A香葉醇的分子式為C10H17OB能使溴的四氯化碳溶液褪色C能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D既能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】該物質(zhì)中含有碳碳雙鍵和醇羥基,所以具有烯烴和醇的性質(zhì),能發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)等,據(jù)此分析解答【解答】解:A根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,分子式為C10H20O,故A錯(cuò)誤

23、;B含有碳碳雙鍵,所以能和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色,故B正確;C含有碳碳雙鍵和醇羥基,所以能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色,故C正確;D含有碳碳雙鍵和醇羥基,所以能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng),故D正確;故選A6中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)規(guī)律推論A含Ag+離子的溶液中滴加氯化鋇溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中不一定含有Ag+離子B常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2常溫下鐵與濃硝酸也可以制取NO2CFe(OH)3固體中滴加稀鹽酸生成氯化鐵和水Fe(OH)3固體中滴加氫碘酸生成碘化鐵和水D銅片不溶于稀

24、硫酸銅片也不溶于稀硝酸AABBCCDD【考點(diǎn)】探究化學(xué)規(guī)律【分析】A與氯化鋇反應(yīng)生成的白色沉淀可能為硫酸鋇、碳酸鋇等,不一定為氯化銀;B常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng);C鐵離子具有氧化性,能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),不會(huì)生成碘化鐵;D銅活潑性較弱,不與稀硫酸反應(yīng),由于稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,則銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO氣體和水【解答】解:A含Ag+離子的溶液中滴加氯化鋇溶液會(huì)產(chǎn)生白色沉淀AgCl,但是滴加氯化鋇溶液產(chǎn)生的白色沉淀可能為硫酸鋇、碳酸鋇等,溶液中不一定含有Ag+離子,故A正確;B常溫下銅與濃硝酸可以制取NO2,但常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,二者不會(huì)反應(yīng)獲得NO2,故B錯(cuò)誤;CFe(O

25、H)3固體中滴加稀鹽酸會(huì)生成氯化鐵和水,但Fe(OH)3固體中滴加氫碘酸的反應(yīng)為:2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe2+I2+6H2O,生成的是碘化亞鐵,不會(huì)生成碘化鐵,故C錯(cuò)誤;D銅不與稀硫酸反應(yīng),但是稀硝酸具有強(qiáng)氧化性,則銅能夠與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),導(dǎo)致銅可溶于稀硝酸,故D錯(cuò)誤;故選A7設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L 的CCl4含有4NA個(gè)Cl原子B0.1 molL1Na2S溶液中含有0.1NA個(gè)S2C常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的N原子數(shù)為2NAD常溫常壓下,22.4L氯氣與足量的鐵粉反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA【考點(diǎn)

26、】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài);B、溶液體積不明確;C、NO2和N2O4均由NO2構(gòu)成;D、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol【解答】解:A、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài),故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量和氯原子個(gè)數(shù),故A錯(cuò)誤;B、溶液體積不明確,故溶液中的硫離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算,故B錯(cuò)誤;C、NO2和N2O4均由NO2構(gòu)成,故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n=2mol,故含有的氮原子為2NA個(gè),故C正確;D、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故22.4L氯氣的物質(zhì)的量小于1mol,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個(gè),故D錯(cuò)誤故選C8能正確表示下列反應(yīng)的離子

27、方程式為()A硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中:HCO3+OH=CO32+H2OC漂白粉溶液在空氣中失效:ClO+CO2+H2OHClO+HCO3D大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫【分析】A稀硝酸具有氧化性,能夠氧化亞鐵離子和硫離子;B氫氧化鈉過(guò)量,銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng);C次氯酸鹽和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鹽;D二者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水【解答】解:A硫化亞鐵溶于稀硝酸中,發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為:FeS+4H+NO3=

28、Fe3+S+NO+2H2O,故A錯(cuò)誤;BNH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中,正確的離子方程式為:NH4+HCO3+2OH=CO32+H2O+NH3H2O,故B錯(cuò)誤;C次氯酸鹽和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鹽,正確的離子方程式為:2ClO+CO2+H2O2HClO+CO32,故C錯(cuò)誤;D大理石和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水,反應(yīng)的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O,故D正確;故選D9分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機(jī)物有(不考慮立體異構(gòu))()A5種B6種C7種D8種【考點(diǎn)】同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【分析】分子式為C5H1

29、2O的有機(jī)物,能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,說(shuō)明分子中含有OH,該物質(zhì)為戊醇,可以看作羥基取代戊烷形成的醇,戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷,結(jié)合等效氫判斷【解答】解:分子式為C5H12O的有機(jī)物,能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,說(shuō)明分子中含有OH,該物質(zhì)為戊醇,可以看作羥基取代戊烷形成的醇,戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷,CH3CH2CH2CH2CH3分子中有3種H原子,被OH取代得到3種醇;CH3CH2CH(CH3)2分子中有4種H原子,被OH取代得到4種醇;C(CH3)4分子中有1種H原子,被OH取代得到1種醇;所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種,故選D10某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH下

30、列用來(lái)解釋事實(shí)的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)()A該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OHClO+Cl+H2OB該消毒液的pH約為12:ClO+H2OHClO+OH-C該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H+Cl+ClOCl2+H2OD該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClOHClO+CH3COO-【考點(diǎn)】真題集萃;氯氣的化學(xué)性質(zhì)【分析】某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成,為84消毒液,含有NaClO,可在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,

31、以此解答該題【解答】解:A消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH,應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成,故A正確;B飽和NaClO溶液的pH約為11,而消毒液的pH約為12,因此溶液的pH主要不是由ClO的水解造成的,氫氧化鈉過(guò)量,為溶液呈堿性的主要原因,故B錯(cuò)誤;C在酸性條件下與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣,發(fā)生2H+Cl+ClOCl2+H2O,故C正確;D由于HClO酸性較弱,則NaClO可與醋酸反應(yīng)生成HClO,漂白性增強(qiáng),故D正確故選B11下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論A向某溶液中加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成,滴入稀硝酸,沉淀

32、未消失該溶液中一定含有SO42B將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色該氣體一定是SO2C向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不顯紅色,再向溶液中滴入幾滴新制的氯水,溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2+D將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中,水浴加熱后有銀鏡生成該物質(zhì)一定屬于醛類AABBCCDD【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A溶液中可能含有SO32; B具有氧化性的氣體如Cl2也能使品紅褪色;CFe2+與KSCN不反應(yīng),氯氣可氧化Fe2+;D含CHO的物質(zhì)均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)【解答】解:A向某溶液中加入硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成,滴入稀硝酸,沉淀未消失,不一定是SO42,如果溶液中含有SO3

33、2,亞硫酸鋇能被氧化為硫酸鋇,故A錯(cuò)誤; B具有氧化性的氣體如Cl2,O3等能使品紅褪色,且不能恢復(fù)原來(lái)的顏色,二氧化硫是一種漂白劑,能使品紅褪色,但是生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定,所以應(yīng)加熱該無(wú)色物質(zhì),如果品紅溶液又恢復(fù)原來(lái)顏色,則為二氧化硫,故B錯(cuò)誤;CFe2+與KSCN不反應(yīng),氯氣可氧化Fe2+生成Fe3+,故C正確;D含CHO的物質(zhì)均可發(fā)生銀鏡反應(yīng),則將少量某物質(zhì)的溶液滴加到新制的銀氨溶液中,水浴加熱后有銀鏡生成,該物質(zhì)可能為醛或甲酸、甲酸某酯、葡萄糖等,故D錯(cuò)誤故選C12已知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應(yīng)生成Fe3+和Cr3+現(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合,充

34、分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中不正確的是()A圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7B圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3+2I=2Fe2+I2C開(kāi)始加入的K2Cr2O7為0.25 molDK2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為1:3【考點(diǎn)】離子方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镵2Cr2O7Fe3+,由圖象可知,在反應(yīng)后的溶液中滴加碘化鉀溶液,開(kāi)始時(shí)Fe3+濃度不變,則說(shuō)明Fe3+沒(méi)有參加反應(yīng),則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng),BC段為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng),結(jié)合得失電子守恒解答該題【解答】解:A開(kāi)始

35、時(shí)Fe3+濃度不變,則說(shuō)明Fe3+沒(méi)有參加反應(yīng),則AB應(yīng)為K2Cr2O7和碘化鉀的反應(yīng),K2Cr2O7為氧化劑,故A正確;BBC段Fe3+濃度逐漸減小,為鐵離子和碘化鉀的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+2I=2Fe2+I2,故B正確;C由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應(yīng)的關(guān)系式為K2Cr2O76Fe3+6I,共消耗的n(I)=1.5mol,則開(kāi)始加入的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為mol=0.25mol,故C正確;D由方程式2Fe3+2I2Fe2+I2可知,BC段消耗KI0.9mol,則n(Fe3+)=n(Fe2+)=0.9mol,K2Cr2O7可與FeSO4反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.25mol

36、:0.9mol=5:18,故D錯(cuò)誤故選D13水熱法制備直徑為1100nm的顆粒Y(化合物),反應(yīng)原理為3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O,下列說(shuō)法中不正確的是()Aa=4B每有3 mol Fe2+參加反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 molC將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)DS2O32是還原劑【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】3Fe2+2S2O32+O2+aOHY+S4O62+2H2O中,由電荷守恒可知a=4,由元素和原子守恒可知Y為Fe(OH)3,F(xiàn)e、S元素的化合價(jià)升高,氧氣中O元素的化合價(jià)降低,以此來(lái)解答【解答】解:A由電荷守恒可知a=4,故A正確;B每有3

37、mol Fe2+參加反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3mol×(32)×NA+4mol×(32)×NA=7NA,故B錯(cuò)誤;C由元素和原子守恒可知Y為Fe(OH)3,將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng),故C正確;DS元素的化合價(jià)升高,則S2O32是還原劑,故D正確;故選B14固體粉末X中可能含有Cu、FeO、Fe2O3、NaHCO3、Na2CO3、Na2S2O3、NaAlO2中的若干種某化學(xué)興趣小組為確定該固體粉末的成分,現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下:已知:HCO3+AlO2+H2OAl (OH)3+CO32;S2O32+2H+S+SO2+H

38、2O下列說(shuō)法正確的是()A氣體乙和氣體丙都為純凈物B固體粉末X中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2、Na2CO3,可能含有NaHCO3C溶液丁中的陽(yáng)離子可能只含H+、Fe2+D溶液甲中一定含有AlO2、CO32、HCO3【考點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì);無(wú)機(jī)物的推斷【分析】根據(jù)X是否溶于水,分為兩部分;固體甲溶于足量鹽酸,能使酸性高錳酸鉀褪色,可知含有溶液丁中的陽(yáng)離子一定含H+、Fe2+,可能含有Fe3+,X一定含有FeO;溶液甲加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生氣體和沉淀,說(shuō)明X一定含有Na2S2O3、NaAlO2,加入碳酸氫銨生成沉淀,說(shuō)明AlO2一定存在,而HCO3 與AlO2不共存,一定不含

39、NaHCO3,可能含有Na2CO3,以此解答該題【解答】解:根據(jù)X是否溶于水,分為兩部分;固體甲溶于足量鹽酸,能使酸性高錳酸鉀褪色,可知含有溶液丁中的陽(yáng)離子一定含H+、Fe2+,可能含有Fe3+,X一定含有FeO;溶液甲加入足量稀鹽酸,產(chǎn)生氣體和沉淀,說(shuō)明X一定含有Na2S2O3、NaAlO2,加入碳酸氫銨生成沉淀,說(shuō)明AlO2一定存在,而HCO3 與AlO2不共存,一定不含NaHCO3,可能含有Na2CO3;A由以上分析可知,乙可能是二氧化碳和二氧化硫,故A錯(cuò)誤;B粉末X 中一定含有FeO、Na2S2O3、NaAlO2,一定不含NaHCO3,因?yàn)镠CO3 與AlO2不共存,故B錯(cuò)誤;C溶液丁

40、中的陽(yáng)離子一定含H+、Fe2+,可能含有Fe3+,故C正確;D溶液甲中一定含有AlO2,可能含有CO32,故D錯(cuò)誤;故選C15下列圖象中的曲線(縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量,橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量),其中錯(cuò)誤的是()A圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀攝的關(guān)系曲線B圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過(guò)量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線C圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2氣體的關(guān)系曲線D圖D表示向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液產(chǎn)生沉淀最的關(guān)系曲線【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】AH+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中H+最易與OH反

41、應(yīng),其次為Al3+,反應(yīng)后生成水、氫氧化鋁,Mg2+和OH反應(yīng)生成氫氧化鎂,NH4+和OH反應(yīng)生成一水合氨,最后氫氧化鋁溶解;B澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳,先發(fā)生氫氧化鈣與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,再發(fā)生碳酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng),沉淀消失,根據(jù)方程式判斷前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系;C向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸,鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng),然后再與碳酸鈉反應(yīng),先生成碳酸氫鈉再生成氯化鈉、水、二氧化碳;D向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí),反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁、硫酸鉀;繼續(xù)滴加,氫氧化鋁溶解;【解答】解:AH+、Mg2+、Al3+、NH4+的

42、溶液中H+最易與OH反應(yīng),所以開(kāi)始無(wú)沉淀,其次為Al3+,反應(yīng)后生成水、氫氧化鋁,出現(xiàn)沉淀,Mg2+和OH反應(yīng)生成氫氧化鎂,沉淀達(dá)最大量,繼續(xù)滴加,NH4+和OH反應(yīng)生成一水合氨,沉淀量不變,繼續(xù)滴加,氫氧化鋁溶解,Al(OH)3+OHAlO2+2H2O,故A正確;B石灰水中通入二氧化碳,先發(fā)生Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O,生成沉淀,后發(fā)生CO2+CaCO3+H2OCa(HCO3)2,故先產(chǎn)生沉淀,后沉淀溶解,前后兩部分二氧化碳的物質(zhì)的量為1:1,故B正確;C向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸,鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng),開(kāi)始沒(méi)有沉淀,然后再與碳酸鈉反應(yīng),Na2CO3+HCl=N

43、aHCO3+NaCl,NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,產(chǎn)生CO2氣體,開(kāi)始未產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸應(yīng)比產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸多,圖象錯(cuò)誤,故C錯(cuò)誤;D向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,當(dāng)Al3+恰好全部沉淀時(shí),離子方程式為:2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)3,繼續(xù)滴加,則發(fā)生Al3+4OHAlO2+2H2O,故D正確;故選C16向質(zhì)量為30g的Fe、Fe2O3混合物中加入250mL 4molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)2.24L,所得溶液中再滴加KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn)若用與上述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑和足量的稀

44、硫酸充分反應(yīng),所得到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A15.12 LB10.08 LC2.24 LD3.36 L【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算;氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【分析】30g混合物與硝酸反應(yīng)時(shí)恰好使混合物完全溶解,且所得溶液中加入KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn),說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵,根據(jù)鐵原子守恒可知,混合物中n(Fe原子)=nFe(NO3)2,根據(jù)N原子守恒計(jì)算2nFe(NO3)2+n(NO)=n(HNO3),與上述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑的物質(zhì)的量等于混合物中n(Fe原子),根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算與足量硫酸充分反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量,根據(jù)V=nVm計(jì)算氫氣體積【解答】解:30g混合物與硝

45、酸反應(yīng)時(shí)恰好使混合物完全溶解,且所得溶液中加入KSCN溶液,無(wú)血紅色出現(xiàn),說(shuō)明溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵,生成NO的體積為2.24L,其物質(zhì)的量為0.1mol,根據(jù)氮元素守恒可知,2nFe(NO3)2+n(NO)=n(HNO3),故2nFe(NO3)2+0.1mol=0.25L×4mol/L,解得nFe(NO3)2=0.45mol,故混合物中n(Fe原子)=nFe(NO3)2=0.45mol,與上述混合物中鐵元素質(zhì)量相等的鐵屑的物質(zhì)的量為0.45mol,根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知,與足量硫酸生成氫氣的物質(zhì)的量為=0.45mol,氫氣的體積為0.45mol×22.4L/mol=10.0

46、8L,故選:B二、本題包括4小題,共52分17以下為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明,已知A、D為常見(jiàn)金屬單質(zhì),其他均為化合物且知B為具有磁性的氧化物,I在空氣中轉(zhuǎn)化為J的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色而試劑 則為常見(jiàn)的酸、堿溶液試回答下列問(wèn)題:(1)試劑 可以是下列物質(zhì)中的daNaOH溶液 b濃氨水 c稀硝酸 d稀鹽酸(2)A、C、E、F四種物質(zhì)中所含的同一種元素是Al(3)寫出物質(zhì)B、C的化學(xué)式:B:Fe3O4;C:Al2O3(4)寫出下列反應(yīng)的方程式:AF的離子方程式2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2;IJ的化學(xué)方程式4Fe(O

47、H)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;試劑可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見(jiàn)液體發(fā)生反應(yīng)而制得,其相應(yīng)的離子方程式2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2(5)某同學(xué)認(rèn)為J中可能同時(shí)含有同一種金屬元素的兩種陽(yáng)離子,若要確認(rèn)其中低價(jià)金屬陽(yáng)離子的存在,應(yīng)選用d(選填序號(hào))aKSCN溶液和氯水 b鐵粉和KSCN溶液 c濃氨水 d酸性高錳酸鉀溶液【考點(diǎn)】無(wú)機(jī)物的推斷【分析】A、D是常見(jiàn)的金屬單質(zhì),且B為具有磁性的氧化物,I在空氣中轉(zhuǎn)化為J的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,B為Fe3O4、D為Fe、I為Fe(OH)2、J為Fe(OH)3,試劑為酸,試劑為堿,G為亞

48、鐵鹽,H為鐵鹽,由可知C為金屬氧化物,且能與酸、堿反應(yīng),可推知A為Al、C為Al2O3,C與試劑得到E,則E為鋁鹽,C與試劑得到F,F(xiàn)與試劑得到E,故F為偏鋁酸鹽,據(jù)此解答【解答】解:A、D是常見(jiàn)的金屬單質(zhì),且B為具有磁性的氧化物,I在空氣中轉(zhuǎn)化為J的現(xiàn)象是白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,B為Fe3O4、D為Fe、I為Fe(OH)2、J為Fe(OH)3,試劑為酸,試劑為堿,G為亞鐵鹽,H為鐵鹽,由可知C為金屬氧化物,且能與酸、堿反應(yīng),可推知A為Al、C為Al2O3,C與試劑得到E,則E為鋁鹽,C與試劑得到F,F(xiàn)與試劑得到E,故F為偏鋁酸鹽(1)試劑 為酸,且能與氧化鋁

49、反應(yīng),與四氧化三鐵反應(yīng)得到亞鐵鹽、鐵鹽,應(yīng)是非氧化性酸,而硝酸具有強(qiáng)氧化性,故可以為稀鹽酸,故答案為:d;(2)A、C、E、F四種物質(zhì)中所含的同一種元素是:Al元素,故答案為:Al;(3)由上述分析可知,B為Fe3O4,C為Al2O3,故答案為:Fe3O4;Al2O3;(4)AF的離子方程式:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2;IJ的化學(xué)方程式:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;試劑可以由一種淡黃色固體粉末和一種常見(jiàn)液體發(fā)生反應(yīng)而制得,應(yīng)是過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣,其相應(yīng)的離子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2,故答案為:2Al+2OH+

50、2H2O=2AlO2+3H2;4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2;(5)某同學(xué)認(rèn)為J中可能同時(shí)含有同一種金屬元素的兩種陽(yáng)離子,要確認(rèn)其中低價(jià)亞鐵離子離子的存在,由于亞鐵離子具有還原性,可以使酸性高錳酸鉀溶液,故選:d181000mL某待測(cè)液中除含有0.2molL1的Na+外,還可能含有下列離子中的一種或多種:陽(yáng)離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+陰離子Cl、Br、CO32、HCO3、SO32、SO42現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(所加試劑均過(guò)量):(1)寫出生成白色沉淀B的離子方程式:HCO3+Ba2+OH=BaCO3+H2O(2)若無(wú)色氣

51、體D是單一氣體:將陰離子的物質(zhì)的量濃度填入下表中(一定不存在的填“0”,不能確定的填“?”):陰離子ClBrCO32HCO3SO32SO42濃度/molL1判斷原溶液中K+是否存在,若存在,求其物質(zhì)的量濃度的最小值,若不存在,請(qǐng)說(shuō)明理由:存在,K+離子最小濃度為0.1mol/L(3)若無(wú)色氣體D是混合氣體,待測(cè)液中一定含有的陰離子是CO32、HCO3、SO32【考點(diǎn)】常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn);常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)【分析】(1)待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A,則溶液中可能含有CO32、SO32、SO42,向沉淀中加入稀硝酸生成氣體,且有部分沉淀不溶解,則溶液中存在CO32,可能存在SO32、SO42中的兩

52、種或一種,根據(jù)離子共存知,溶液中不存在Ba2+;濾液A中有Ba2+,加入過(guò)量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B,則溶液中一定含有NH4+、HCO3,一定不存在Fe3+,氣體B為NH3,白色沉淀B為BaCO3,濾液B中通入氯氣,得淺黃綠色溶液,溶液中一定沒(méi)有Br,濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C,C為AgCl,說(shuō)明濾液B中含有Cl,由于加入氯化鋇溶液,不能確定原溶液中是否含有Cl;(2)若無(wú)色氣體D是單一氣體,則D為CO2,E為CaCO3,溶液中含有CO32,白色沉淀D只能為BaSO4,溶液中一定沒(méi)有SO32,一定含有SO42,計(jì)算B(碳酸鋇)、E(碳酸鈣)、硫酸鋇的物質(zhì)的量,根據(jù)離子守恒計(jì)算各離子的濃度;根據(jù)電荷守恒判斷是否含有鉀離子,若溶液含有K+,當(dāng)溶液中沒(méi)有Cl,K+離子濃度最小,根據(jù)電荷守恒計(jì)算;(3)溶液中一定含有CO32、HCO3,不能確定原溶液中是否含有Cl,溶液中一定沒(méi)有Br,若無(wú)色氣體D是混合氣體,只能為CO2、NO混合氣體,白色沉淀D只能為BaSO4,溶液中一定含有SO32,不能確定是否含有SO42【解答】解:待測(cè)液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A,則溶液中可能含有CO32、SO32、SO42,向沉淀中加入稀硝酸生

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