第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離

1、選修4 第三章第一節(jié)學(xué)案 xws第3章 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解電解質(zhì)及強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念和判斷。2、會(huì)書寫電離方程式?！绢A(yù)習(xí)學(xué)案】電解質(zhì)：_ _2.非電解質(zhì)：_ 【思考1】以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因。.石墨能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì) 。.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì) 。.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì) 。.SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì) ?！舅伎?】下列物質(zhì)中Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。_ 是電解質(zhì)，_ 是非電解質(zhì)，_ 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)?！拘〗Y(jié)】a、電解質(zhì)、非

2、電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。b、化合物本身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電時(shí)，才是電解質(zhì)。c、電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；d、非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。【探究學(xué)案】 鹽酸和醋酸都是一元酸，在日常生活中，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔或去除水垢。不能食用；而低濃度的醋酸可以食用。這是為什么呢？【探究點(diǎn)一】強(qiáng)弱電解質(zhì)結(jié)合課本P40面實(shí)驗(yàn)3-1，思考：實(shí)驗(yàn)表明：鹽酸和醋酸與活潑金屬反應(yīng)的劇烈程度及pH都有差別，說(shuō)明兩種溶液中的 的濃度不同。相同體積、濃度的鹽酸和醋酸中H+的濃度卻不同，說(shuō)明HCl和CH3COOH的 不同。即在水溶液中，HCl 電離，CH3

3、COOH 電離。結(jié)論：不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同。1、定義：強(qiáng)電解質(zhì)： 如： 。弱電解質(zhì)： 如： 。練習(xí)1、判斷下列物質(zhì)，屬?gòu)?qiáng)電解質(zhì)的有哪些？屬弱電解質(zhì)的有哪些？NaCl、 NaOH 、 H2SO4 CH3COOH NH3·H2O、Cl2、Cu從上述的題目中得出，強(qiáng)電解質(zhì)包括： 弱電解質(zhì)包括： 2、電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性的關(guān)系【思考3】CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而Fe（OH）3屬于弱電解質(zhì)；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl屬于強(qiáng)電解質(zhì)，而CH3COOH 屬于弱電解質(zhì)。電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性有何關(guān)系？怎樣區(qū)分強(qiáng)弱電解質(zhì)？

4、 3、溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)強(qiáng)弱的關(guān)系。例把0.05mol NaOH固體分別加入到下列100mL液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是 ( )A. 自來(lái)水 B. 0.5mol/L鹽酸 C. 0.5mol/L醋酸 D. 0.5mol/L氨水練習(xí)2、下列各種溶液中通入或加入少量物質(zhì),使溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)的是 ( ) A鹽酸中通入少量NH3 B氨水中通入少量HCl C醋酸中通入少量NH3 D鹽酸中加入少量AgNO3溶液的導(dǎo)電性與那些因素有關(guān)？【探究點(diǎn)二】電離方程式的書寫電離方程式的書寫：、強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，符號(hào)選用“”如：HCl = H+ + Cl-，Na2SO4 =2 Na+ + SO42-、弱電

5、解質(zhì)：部分電離，符號(hào)選用“ ”如：CH3COOH CH3COO- +H+； NH3·H2O NH4+ + OH- 多元弱酸的電離應(yīng)分步完成電離方程式，多元弱酸溶液的酸性主要是由第一步電離決定的。而多元弱堿則一步完成電離方程式。練習(xí)3、寫出下列物質(zhì)的電離方程式：NaF：_ _ NaHCO3_ H2SO4_ CH3COOH ： NaOH ：_NH3·H2O： NaHSO4:_ _（水溶液中中）NaHSO4:_ _（熔融時(shí)）H2CO3： ； Fe（OH）3： 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離（第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。2、掌握影響電離平衡移動(dòng)的因素及了解

6、電離平衡常數(shù)及其意義?！绢A(yù)習(xí)學(xué)案】下列物質(zhì)：a、硫酸 b、Fe c、液態(tài)HCld、固體BaSO4e、冰醋酸f、SO2 g、Na2O h、酒精溶液 i、熔融KNO3 j、NaCl固體k、KOH溶液 l、蔗糖 屬于電解質(zhì)的有 ，屬于非電解質(zhì)的有，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有，屬于弱電解質(zhì)的有其中能導(dǎo)電的有 ?！菊n堂學(xué)案】【探究點(diǎn)一】弱電解質(zhì)的電離平衡【思考】<一>醋酸是弱酸，若將100mL蒸餾水和1mL的冰醋酸混合時(shí)，請(qǐng)思考：1）.冰醋酸在溶解過(guò)程中，v(電離)和v（結(jié)合）怎樣變化？v(電離)=v（結(jié)合）時(shí)，可逆過(guò)程達(dá)到一種什么樣的狀態(tài)？2）.電離平衡的建立 (利用v-t圖像描述CH3COOH在水

7、中建立電離平衡的過(guò)程。)v 0 t 3）.電離平衡的特征 【針對(duì)練習(xí)】1.下列關(guān)于電解質(zhì)的電離平衡狀態(tài)的敘述中，正確的是 （ ）A.弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，電離就停止了B.弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，分子的消耗速率和離子的生成速率相等C.弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，分子和離子的濃度相等D.弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡狀態(tài)后，外界條件改變，電離平衡可能要發(fā)生移動(dòng)2.填寫課本表格的空白。<二>影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素（1）內(nèi)因：（2）外因：【討論探究】1、水稀釋時(shí)，CH3COOH溶液中CH3COO-、H+的數(shù)目如何變化？離子濃度如何變化？CH3COOH的電離平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？電

8、離程度如何變化？2、以0.1mol/LCH3COOH溶液中（CH3COOH CH3COO + H+）的平衡移動(dòng)為例，討論：改變條件平衡移動(dòng)方向C(H+)C(CH3COO-)電離程度加熱升溫加CH3COONa (s)通少量HCl加少量NaOH(s)加入少量冰醋酸【探究點(diǎn)二】電離平衡常數(shù)（1）定義：在一定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到 時(shí)，溶液中電離出來(lái)的各離子濃度的乘積跟 濃度的比值是個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)稱為電離平衡常數(shù)，簡(jiǎn)稱電離常數(shù)。（2）表達(dá)式: 對(duì)于一元弱酸：HA H+A-，平衡時(shí) Ka=對(duì)于一元弱堿：MOH M+OH-，平衡時(shí) Kb=（3）電離平衡常數(shù)的意義（4）電離平衡常數(shù)的影響因素【針對(duì)練習(xí)】2、下列關(guān)于弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的敘述中，正確的是（ ）A.電離平衡常數(shù)就是弱電解質(zhì)加入水后電離出的各離子濃度的乘積與未電離分子的濃度的比值B.弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只與弱電解質(zhì)的本性及外界溫度有關(guān)C.同一溫度下，弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強(qiáng)；弱堿的電離平衡常數(shù)越大，堿性越弱D.多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)相同【討論探究】證明電解質(zhì)強(qiáng)弱的方法 用哪些方法可證明某一元酸（HA）為弱酸？ 實(shí)驗(yàn)方法 結(jié)論      【考點(diǎn)突破】一元強(qiáng)酸（堿）與一元弱酸（