湖南省株洲市高三教學質(zhì)量統(tǒng)一檢測(一)化學試題(無答案)

1、絕密啟用前株洲市2022屆高三年級教學質(zhì)量統(tǒng)一檢測一時量:90分鐘總分值：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H -1C-12N -14OT6Al -27S-32Cl -Fe -56Cu -64 Zn -65Br -80Ag -108一、選擇題每題只有一個選項符合題意，每題3分，共45分1 以下廣告語對應商品中含有的主要成分錯誤的選項是A “紅梅味精，領先鮮一步 一一蛋白質(zhì)B “衡水老白干，喝出男人味一一乙醇C “吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了一一碳酸鈣D “要想皮膚好，早晚用大寶一一丙三醇2 右圖是用來枯燥、收集并吸收多余氣體的裝置，以下方案正確的選項是選項X收集氣體YA堿石灰氯化氫

2、水B堿石灰r氨氣水 C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉3 設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達正確的選項是A 25C，pH = 11的Na2CO3溶液中由水電離出的 H+的數(shù)目為10- NaB .標況下，22.4L NO與11.2L 02混合后氣體的分子數(shù)為2NaC .標準狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為 19NaD .常溫常壓下，將 0.1mol Fe投入足量的濃硝酸中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 Na4 .以下離子組能大量共存且參加相應試劑后發(fā)生反響的離子方程式正確的選項是離子組參加試劑參加試劑后發(fā)生反響的離子方程式AFe2*、NO3、K+稀硫酸3Fe2* + NO3* 4H

3、 *=3Fe3* + NOT + 2出0BFe3*、ClO NaOH溶液Fe3* + 3OH =Fe(0H)3jCBa2*、HCO3、Cl NaOH溶液HCO3 + OH =CO32 + H2ODAg、F、NO 3過量濃氨水Ag * + OH =AgOHj5 以下排列順序正確的選項是熱穩(wěn)定性：HF >出0> NH3離子半徑：Na+ >Mg2+> F電子數(shù)：H20> OH> OH結(jié)合質(zhì)子能力：OH > C6H5O>HCO3分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液A .B .C .D .全部6 以下說法正確的選項

4、是A 乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生加成反響B(tài) 將石蠟油液態(tài)烷烴混合物加強熱分解生成的氣體都是烷烴C 甲苯能夠使溴的四氯化碳溶液和酸性的高錳酸鉀溶液褪色D 乙醇能夠被酸性的高錳酸鉀溶液直接氧化成乙酸7 以下有關反響熱的說法正確的選項是A 在化學反響過程中，吸熱反響需不斷從外界獲得能量，放熱反響不需從外界獲得能量B .甲烷的燃燒熱 AH = -90kJ/mol，那么甲烷燃燒的熱化學方程式為：CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H 2O(g) AH = £90kJ mol-C.常溫常壓下:HCI(aq)+NaOH(aq) = NaCI(aq)+H 20(1) AH = -57.3

5、 kJ mol-，那么有:-H2SO4(aq)+Ba(OH) 2(aq) = BaSO4(s)+2H2O(l) AH = -14.6 kJ mol 1D .：S(s)+O2(g)= SO2(g)少1 = -Q1 kJ mol -, S(g)+O2(g) = SO2(g) AH2= -Q2 kJ mol -,那么Q1 v Q28 .對于到達平衡的可逆反響 X + YW + Z 已配平，在t時 刻增大壓強其他條件不變，正、逆反響速率U變化的情況如 圖所示。以下對 X、Y、W、Z四種物質(zhì)狀態(tài)的描述正確的選項是A . W、Z均為氣體，X、Y中只有一種為氣體B . X、Y均為氣體，W、Z中只有一種為氣體

6、C . X、Y或W、Z中均只有一種為氣體D . X、Y均為氣體，W、Z均為液體或固體 9 以下有關物質(zhì)的別離說法正確的選項是A .可用加熱法別離 NH4CI(s)和l2(s)B 碘水中加CCI4振蕩靜置后，上層為紫色，下層幾乎為無色C 工業(yè)上制無水酒精通常是將生石灰與95%酒精混合后蒸餾D .蒸餾、分餾和干餾都是利用組分沸點不同而別離的方法10.某同學組裝了如下列圖的電化學裝置，電極I為Al電極，其它均為Cu電極，那么以下表達正確的選項是A .電子流動方向：電極Wt At電極IB 電極I發(fā)生氧化反響c .電極n質(zhì)量不變D .電極川的電極反響：Cu2+ + 2e-= CuX原子的最外層電子數(shù)是其

7、內(nèi)層電子總數(shù)11. X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,的3倍，Y原子的最外層只有 2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料,W與X屬于同一主族。以下表達正確的選項是A 元素X只能形成一種氫化物：H2XB.元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的弱c(CH 3COO J+c(CH3COOH) = 2c(Na+) c(Na+) = c(CH 3COO )c(Na+) = c(CH 3COOH)+ c(CH 3COO )C .原子半徑的大小順序：r(Y) > r(Z) > r(W) > r(X)D .化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵的類型相同12 .常溫下，用 0.100

8、0 mol L NaOH 溶液滴定 20.00mL 0.1000molCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。以下說法不正確的選項是A .點所示溶液中：B .點所示溶液中：C .點所示溶液中：D .滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH 3COOH)> c(H +)>c(CH3COO )>c(Na+)>c(OH )L-13.科學家發(fā)現(xiàn)了如下反響：O2+PtF6= O2(PtF6)，O2(PtF6)為離子化合物，Pt為+5價，以下說法正確的選項是A . O和F無正化合價C .上述反響中O2作氧化劑B . 1mol O 2參加反響，轉(zhuǎn)移 1mol eD .上述反響屬于加成反響14 溴酸

9、銀AgBrO3的溶解度隨溫度變化曲線如圖所 示，以下說法錯誤的選項是A 溫度升高時溴酸銀溶解速度加快B 溴酸銀的溶解是放熱過程C 60 C時，溴酸銀的 Ksp約等于6 X104D 常溫下溴酸銀微溶于水15. 甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某元素，它們之間具有如下丁T轉(zhuǎn)化關系：。以下有關物質(zhì)的推斷不正確的選項是甲上述落液加CuO躱作已Fe(OH)3 沉淀調(diào) pH A .假設甲為C2H5OH，貝那么丙可能是B .假設涉及反響均為氧化復原反響，那么甲可能為C 假設涉及反響均為氧化復原反響，那么丁可能為CH3COCliSO.4Cl2O2D .假設甲為 AlCl 3溶液，那么丁可能是

10、NaOH溶液二、非選擇題(包括必考題和選考題兩局部，共55分)一必考題第 16題第20題，共40分，每個試題考生都必須作答16. 8分銅是生活中常見的金屬，請答復以下問題：1Cu不活潑，通常情況下不與稀硫酸反響，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入 H2O2溶液后,溶液很快變藍色，試寫出該反響的離子方程式 。2將硫酸銅溶液和碳酸鈉溶液混合，會析出Cu2(OH) 2CO3綠色固體，試寫出該反響的離子方程式。3火法煉銅的原理： CU2S+O22CU+SO2，在該反響中每生成 1mol Cu，轉(zhuǎn)移mol e -。4以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進行粗銅含 Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)的電解精煉，以下說

11、法正確的選項是填選項字母b .溶液中Cu2+向陰極移動c.電解過程中，陽極和陰極的質(zhì)量變化相等5據(jù)報道，有一種叫Thibacillus Ferroxidansd 利用陽極泥可回收Al、Zn等金屬的細菌在有氧氣存在的酸性溶液中，可將黃銅礦CuFeS2 氧化成硫酸鹽：4CuFeS2 + 2H2SO4 + 17O2=4CuSO4+ 2Fe2(SO4)3 + 2H2O。利用反響后的溶液, 按如下流程可制備膽磯CuSO4 5H2O：檢驗溶液B中Fe3+是否被除盡的實驗方法 在實驗室中，設計兩個原理不同的方案，從溶液 反響來完成丨。寫出兩種方案中涉及的化學方程式：B中提煉金屬銅要求：一種方案只用一個方案一

12、:;萬案一:157 C電離方程式電離常數(shù)H2C2O4H+HC2O4 一心=5.4 X02HC2O4 H +C2O42K2= 5.4 X05NH3 H2ONH4+OH 一K = 1.8 10-17. 8分草酸即乙二酸，是一種有機二元酸，在工業(yè)上有重要的作用。 草酸在100C開始升華, 時大量升華，并開始分解。1(NH4)2C2O4 溶液的 pH7填“ >或“ <或“=。2用惰性電極電解飽和草酸溶液可制得乙醛酸OHC -COOH，陰極的電極反響式為 3草酸鈉是一種重要的復原劑。合成草酸鈉的操作如下:75% 幼 75%酒精的作用是。 當草酸與碳酸鈉的物質(zhì)的量按2 : 1充分混合后，溶液中

13、 pH<7。請將該溶液中離子濃度按由大到小的順序排列。4某溫度下 CaC2O4的Ksp為2.5 X09。將mol _ - mol L - H2C2O4溶液等體積混合，所得溶液中C2O42的物質(zhì)的量濃度為18.8分我國政府承諾，到2022年，單位GDP二氧化碳排放量比 2005年下降40%50%。1有效 減碳的手段之一是節(jié)能，以下制氫方法最節(jié)能的是 填序號。a. 粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反響b. 高溫使水分解制氫：2H2O(g)c. 太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2f+ O2Td. 天然氣制氫：CH4+ H2O(g)CO + 3H22CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉

14、容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2,一定條件下反響：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間變化如下 圖。 從 1 min 至U 6 min , UH 2) =mol L-min -。 能說明上述反響到達平衡狀態(tài)填編號丨。a. 總壓強保持不變b. 混合氣體的密度不隨時間的變化而變化C. H2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變d. 單位時間內(nèi)消耗 3 mol H2,同時生成1 mol H2Oe. 反響中CO2與H2的物質(zhì)的量之比為 1 : 3保持不變3工業(yè)上，也可用 CO和H2在5 MPa和250C的條件下合成 CH3O

15、H。參考下表中合成反響 CO(g) + 2H2(g) CH 3OH(g)在不同溫度下的平衡常數(shù)：溫度/C0100200300400平衡常數(shù)66713 :1.9 >10 一 2 :2.4 >041 X10 一 5以下說法正確的選項是 。a. 該反響正反響是吸熱反響，且AS<0b. 該反響到達平衡后，增大壓強，CO的轉(zhuǎn)化率升高c. 在TC時，1 L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H2,假設到達平衡時 CO轉(zhuǎn)化率為50%, 那么此時的平衡常數(shù)為 10d .工業(yè)上采用稍高的壓強5 MPa丨和250 C,是因為此條件下原料氣轉(zhuǎn)化率最高19. 8分霧霾天氣嚴重影響人們的

16、生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原 因之一。I .將PM樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。假設測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其濃度如下表：離子K+Na+NH4+SO42 -NO3-ci 濃度/mol L-3 X10-7 XI0-32 X0巧3 X10-5X0-2 X10-5根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷該試樣的 pH =。n.消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。-NH4NO3HSO3NO, SO21方法一：工業(yè)上變 廢為寶，吸收工業(yè)尾氣 SO2和NO,可獲得Na2S2O4連二亞硫酸鈉 和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下Ce為鈰元素：裝置中的主要反響的離子方程式為 裝置III可以使Ce4+

17、中再生，假設用甲烷燃料電池電解該裝置中的溶液，當消耗1mol甲烷時,理論上可再生 mol Ce4+。2方法二：NH3催化復原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反 應原理如圖1所示：圖2是不同催化劑 Mn和Cr在不同溫度下對應的脫氮率，由圖綜合考慮可知最正確的催化劑和相應的溫度應為a. Mn , 200 C左右填序號。b. Cr, 450C左右c. Mn和Cr混合，300C左右用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，假設c(N02)/c(N0)= 1 : 1脫氮率最正確。每生成11.2L N2標反響放出的熱量為Q kJ,此時對應的脫氮反響的熱化學方程式為 20. 8分乙

18、酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止 痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為:實驗參數(shù)：名稱性狀密度 /g/cm3沸點/ C溶解性苯胺無色油狀液 體，有復原性微溶于水易溶于乙醇、乙醚等乙酸無色液體易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰苯胺白色晶體304微溶于冷水， 溶于熱水易溶于乙醇、乙醚實驗裝置：見右圖注：刺形分餾柱的作用相當于二次蒸餾，用于沸點差異不太大的混合物的別離。實驗步驟：步驟1:在圓底燒瓶中參加無水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，鋅粉0.1g,安裝儀器，參加沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使柱頂溫度控制在105C左右，反響約 6080min，反響

19、生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、枯燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3：將此粗乙酰苯胺進行重結(jié)晶，晾干，稱重，計算產(chǎn)率。請答復以下問題：1步驟1中所選圓底燒瓶的最正確規(guī)格是 。a. 25mLb. 50mLc. 150mLd. 200mL2從化學平衡的角度分析，要控制分餾柱上端的溫度在105 C左右的原因是熱水溶解，參加活性炭0.1g，煮沸進行脫色， ，再將濾液冷卻結(jié)晶。6該實驗最終得到純品9.1g，苯胺、乙酸和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g mol -60gmol-、135gmol-。那么乙酰苯胺

20、的產(chǎn)率是 。二選考題：共15分。請考生從給 一題作答，如果多答，那么按所做的第21. 選修2 :化學與技術15分 石油和煤都是重要的能源和化工原料， 的一局部。出的3道題中任選 一題計分。是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈0.75 0.S4 0.95 LM 1.29 1.54 1.« 2M試用所學知識，解決以下問題:1柴油是由石油加工得到的重要產(chǎn)品，它在燃燒時往往冒黑煙，可能的原因是2煤經(jīng)過干餾可以得到焦爐氣、煤焦油和焦炭等。煤焦油經(jīng)過 填加工方法丨可3煤的直接液化是煤和適當溶齊U混合在高溫和存在下與作用生成液態(tài)燃料的過得到芳香族化合物。程。一種新的處理方法是將4煤和石油等化石燃料燃燒排放的大量二氧化碳會引起全球氣候變暖。60%成分的水溶液里，其中一種反二氧化碳氣體通入含有長石地殼中最常見的礦石，含量高達應的化學方程式：KAlSi 3O8+ CO2+ 2H2O = KHCO3 + Xj+ 3SiO2 那么X的化學式為5在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。煤的某種脫硫技術的原理如以下列圖所示：在微生物作用下FeS2O2/H2O4 Fe2+ +SO42在微生物作用下+O2/H3 +Fe3這種脫硫技術稱為微生物脫硫技術。該技術的第一步反響的離子方程式為 ,第二步反響的離子方程式為 。6工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖是氨氧化率與氨空氣混合氣體中氧氨比的關系。其中直線表示反響的理論值；