酸堿中和滴定試題講解

1、酸堿中和滴定試題講解【基礎知識精講】要點1:用已知物質(zhì)的濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的方法叫中和滴定.要點2:酸堿中和滴定的儀器是：酸式滴定管，堿式滴定管，滴定管夾，鐵架臺，錐形瓶，燒杯.要點3:酸堿中和滴定一般選用的指示劑是甲基橙和酚酞，石蕊試液由于變色的PH范圍較大而且變色不明顯，所以通常不選用，為減小誤差，指示劑的用量要控制在23滴.要點4:滴定誤差分析：滴定測定待測液的濃度時消耗標準溶液多，則結(jié)果偏高；消耗標準溶液少，則結(jié)果偏低.從計算式分析，當酸堿恰好中和時有如下關(guān)系：C標V標n標=C待V待n待故C待=，由于C標，n標，V待n待均為定值，所以C待的大小取決于V標的大小，

2、V標偏大，則C標偏大；V標偏小，則C標偏小.要點5: 知識網(wǎng)絡【重點難點解析】重點：酸堿中和滴定原理.難點：中和滴定的準確操作.即定量實驗如何確保數(shù)據(jù)測定的準確性，可靠性；酸堿中和滴定的計量依據(jù)與計算.中和滴定中的誤差分析：以鹽酸滴定NaOH為例，依據(jù)C待=進行分析.(1)滴定前，用蒸餾水洗滴定管后，未用標準溶液潤洗，由于滴定管內(nèi)存有少量水，使標準酸液濃度降低，則消耗標準酸即V酸偏大，則C堿值偏高.(2)滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失說明一部分酸液用于填充氣泡所占體積，則V酸增大，C堿偏高.(3)滴定前，用得測液潤洗錐形瓶，則會使待測液物質(zhì)的量增加，因而滴定時所用的酸液的V酸值增大，

3、C酸值偏高.(4)讀V酸的刻度時，滴定前平視，滴定后俯視，則讀出的V酸數(shù)值偏小，因而C堿值偏低.(5)若用甲基橙作指示劑，最后一滴酸滴入使溶液由橙色變?yōu)榧t色.當溶液變?yōu)槌壬珪r已達滴定終點，若溶液變?yōu)榧t色，說明酸過量，V酸值增大，則C堿值偏高.(6)滴定前用蒸餾水將盛入錐形瓶里的一定容積的待測液稀釋，雖然待測液濃度小了，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒變.因而中和時所消耗的酸的體積V酸不變，則C堿值也沒有變化.【難題巧解點撥】例1：用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml 0.1mol/L鹽酸時，如果滴定誤差在±0.1以內(nèi)，反應完畢后，溶液的PH范圍為( )分析：本題考查中和滴定的計算.理論上

4、，當?shù)稳氲腘aOH溶液體積恰好為100ml時，溶液的PH=7，實際操作中肯定有誤差，如果多滴0.1ml，誤差為+0.1，少滴0.1ml，誤差為-0.1，總體積均以200ml計算.堿過量時c(OH-)=5×10-5mol/L則c(H+)=2×10-10mol/L PH=10-lg2=9.7堿不足時c(H+)=5×10-5mol/LPH=5-lg5=4.3答案：C例2：用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酞作指示劑).試回答：(1)滴

5、定時BaCO3能否溶解?理由是(2)如用甲基橙做指示劑，則測定的結(jié)果分析：(1)因為BaCO3在酸性溶液中才會溶解，本實驗是Ba2CO3沉淀在NaOH的堿性溶液里，所以滴定時BaCO3不會溶解.3跟鹽酸反應，其所消耗的鹽酸的量偏大，從而使測定結(jié)果偏高.答案：(1)滴定時BaCO3不會溶解，因為酚酞的變色范圍為810，即PH范圍呈堿性，而BaCO3需在酸性溶液中才會溶解.(2)偏高.例3分析：滴定管的刻度和常用的量筒不同，是刻度“0”答案：C【命題趨勢分析】?？贾R點：中和滴定的原理、操作、指示劑的選擇，誤差分析為?？贾R點；也可結(jié)合科學實驗、農(nóng)業(yè)、工業(yè)生產(chǎn)綜合命題.【典型熱點考題】例1：某學生

6、中和滴定實驗的過程如下：a.取一支堿式滴定管；b用蒸餾水沖洗；c加入待測的NaOH溶液；d記錄液面刻度讀數(shù)；e用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；f置于未經(jīng)標準酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；g加入適量蒸餾水；h加入酚酞試液二滴；i滴定時，邊滴邊搖動；j注視滴定管內(nèi)液面的變化；k當小心滴到溶液由無色變粉紅色時，即停止滴定；l.記錄液面刻度讀數(shù)；m根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22ml.指出上述實驗過程中的錯誤之處.分析：對于C，待測NaOH溶液的滴定管未用該NaOH溶液潤洗；對于j，滴定時眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；對于k，應滴至溶液由無色變成粉紅色至半分鐘內(nèi)不再褪去為止；對于m，滴

7、定讀數(shù)應讀到小數(shù)之后兩位.答案：c,j,k,m例2：0.05mol/L H2SO4溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，得到的滴定曲線如圖所示(1)用甲基橙作指示劑，滴定終點時顏色變化是(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 .(3)NaOH溶液的體積是 .分析：本題考查中和滴定的原理，指示劑的顏色變化及簡單計算，同時要具備對圖表的觀察分析能力.從起點PH=13，可知c(OH-)=10-1mol/L，由于NaOH為強堿，故c(NaOH)=0.1mol/L答案：(1)由黃色變橙色，并不立即褪去(2)0.1mol/L(3)10ml【同步達綱練習】1.下列儀器可以用于盛放NaOH溶液的是( )A.酸式滴定管B

8、.堿式滴定管C.帶玻璃塞的試劑瓶D.帶橡皮塞的試劑瓶A.50ml燒杯B.25ml量筒C.25ml容量瓶D.25ml酸式滴定管3.在中和滴定操作中，盛放標準液的滴定管應該用( )A.用自來水洗B.用自來水洗后用蒸餾水洗23次C.用蒸餾水洗后用標準液洗23次D.用蒸餾水洗后用待測液洗23次4.下列幾種情況對中和滴定結(jié)果無影響的是( )A.盛待測液的錐形瓶里留有蒸餾水B.滴定管尖嘴部分在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失C.滴定管在滴定前未將刻度調(diào)在“0”，而調(diào)在“2.40”D.滴定達終點時，俯視讀數(shù)5.某酸溶液和某堿溶液恰好完全中和時，酸和堿液中一定相等的是( )A.c(H+)和c(OH-)B.溶液的物

9、質(zhì)的量濃度C.溶質(zhì)的物質(zhì)的量D.所提供的H+和OH-的物質(zhì)的量6.若在滴定過程中，選用確定濃度的KMnO4溶液作標準溶液時，KMnO4溶液應盛在( )A.酸式滴定管中B.堿式滴定管中C.酸式滴定管，堿式滴定管均可D.只能裝入錐形瓶中，不能裝入滴定管中7.在25ml的堿式滴定管中盛放KOH溶液，將液體凹液面調(diào)至“0”刻度后，再把其中的液體全部放出，則流出液體的體積( )A.25mlB.大于25mlC.小于25mlD.不能確定8.下列儀器中，沒有“0”刻度線的是( )A.溫度計B.酸式滴定管C.托盤天平游碼刻度尺D.量筒9.有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，若將甲蒸發(fā)掉一半水，在

10、乙中通入少量CO2，丙不發(fā)生改變，然后用同濃度的鹽酸滴定，完全反應后所需鹽酸溶液的體積是( )A.V甲=V乙V丙B.V丙V乙V甲C.V乙V丙V甲D.V甲=V乙=V丙10.當用酸滴定堿時，下列操作使測定結(jié)果(堿的濃度)偏高的是( )A.酸式滴定滴至終點，俯視讀數(shù)B.堿液移入錐形瓶后，加入10ml蒸餾水C.酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有氣泡時便開始滴定D.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液洗11.用同一種NaOH溶液進行中和滴定實驗，完全中和同體積，同PH的鹽酸和醋酸溶液，需要NaOH溶液的體積( )A.相同B.中和鹽酸需要的多C.中和醋酸需要的多D.無法比較A.11B.12C.21D.3113

11、.下列有關(guān)中和滴定實驗的操作順序正確的是( )用標準溶液潤洗滴定管 往滴定管中注入標準溶液 檢查滴定管是否漏水 滴定 洗滌A.B.C.D.14.已知常溫、常壓下，飽和CO2的水溶液的PH為3.9，則可推斷用標準鹽酸滴定NaHCO3水溶液時，適宜選用的指示劑以及滴定至終點時顏色變化的情況是( )A.石蕊，由藍變紅B.甲基橙，由黃變橙C.酚酞，紅色褪去D.甲基橙，由橙色變黃色15.在常溫下，把氨水滴加到鹽酸中，當c(NH+4)=c(Cl-)時，下列敘述中正確的是( )A.混合溶液的PH等于7B.混合溶液的PH大于7C.加入酸堿的物質(zhì)的量相等D.混合溶液還能再中和鹽酸2CO3，將a克此樣品與bml

12、1mol/L的鹽酸充分反應后，溶液呈酸性.為中和剩余的HCl用去Cml 0.32mol/L的KOH溶液，若將全部反應后的溶液蒸干，得到固體(不含結(jié)晶水)的質(zhì)量約為( )17.兩人用同一瓶標準鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測液潤洗后，使用水洗過的堿式滴定管取堿液于錐形瓶中.乙則用甲用過的堿式滴定管取堿液于剛用水洗過且存有蒸餾水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)全部正確，下列說法正確的是( )A.甲操作有錯B.乙操作有錯C.甲測定數(shù)值一定比乙小D.乙實際測得值較準確19.用已知濃度的鹽酸來測定某Na2CO3溶液的濃度，若配制Na2CO3溶液時所用的Na2CO3中分別含有NaOH NaC

13、l NaHCO3 K2CO3雜質(zhì)時，所測結(jié)果偏低的是( )A.僅B.僅C.僅D.僅A.PH相同B.物質(zhì)的量濃度相同C.電離平衡常數(shù)相同D.反應后所得溶液的PH相同21.完全中和某鹽酸時，需一定量的NaOH，如改用與NaOH等質(zhì)量的Ba(OH)2，反應后溶液顯 性；如改用與NaOH等質(zhì)量的Ca(OH)2，反應后溶液顯 性；如改用與NaOH等物質(zhì)的量的Ba(OH)2，反應后溶液顯 性.22.由于以下操作的不規(guī)范，使實驗結(jié)果帶來偏差，請回答：(1)在俯視的情況下，用量筒量取aml液體，則液體的實際體積比aml要 (2)在俯視的情況下，對滴定管的某一液面讀數(shù)為bml，則正確讀數(shù)要比bml .(3)若滴

14、定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，由滴定管所讀流出液體的體積為Cml，則實際流出的液體體積比Cml要 .(4)在俯視的情況下，對空量瓶進行定容，則所配溶液的實際濃度比想配的濃度要 .NaOH溶液的起始讀數(shù)/mlNaOH溶液的終點讀數(shù)/ml第一次0.2018.75第二次0.5019.10(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L(2)達到滴定終點的標志是 . .25.取相同體積(25ml)的兩份0.01mol/LNaOH溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的PH (填增大，減小或不變)，其原因是，用已知濃度的硫酸溶液中和上述兩份溶液，若中和第一份(在空氣中放置一段時間的那份)

15、所消耗硫酸的體積為V(A)，另一份消耗硫酸溶液的體積為V(B)，則(1)以甲基橙為指示劑時，V(A)與V(B)的關(guān)系是(2)以酚酞為指示劑時，V(A)與V(B)的關(guān)系是26.草酸晶體的組成可用H2C2O4·XH2O表示，為了測定x值，進行如下實驗：(1)稱取Wg草酸晶體，配成100.00ml水溶液(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于錐形瓶內(nèi)，加入適量稀H2SO4后，用濃度為amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色為止，所發(fā)生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O試回答：(1)實驗中不需要的儀器有_(填序號

16、)還缺少的儀器有(填名稱) .a托盤天平(帶砝碼，鑷子) b滴定管 c100ml量筒 d100ml容量瓶 e燒杯 f漏斗 g錐形瓶 h玻璃棒 i藥匙 j燒瓶(2)實驗中KMnO4溶液應裝在 式滴定管中，達到滴定終點的現(xiàn)象是(3)若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，則所測得x值會 (偏大、偏小、無影響)(4)在滴定過程中若用去amol/L的KMnO4溶液Vml，則所配制的草酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L，由此可計算X的值是 .(5)若滴定終點讀數(shù)時俯視，則計算的X值可能會 (偏大、偏小、無影響)27.稱取含有惰性雜質(zhì)的NaOH，Na2CO3混合物Wg,溶于

17、水中，加入酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為M的鹽酸滴定，耗用V1L酸時酚酞變?yōu)闊o色，此時反應的化學方程式是，再加甲基橙指示劑，用HCl繼續(xù)滴定，當耗用V2L酸時甲基橙變橙紅色，此時發(fā)生的化學方程式是.混合物中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為 ，Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為 .【素質(zhì)優(yōu)化訓練】1.如圖為10ml一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示.依據(jù)圖示，推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是( )ABCDX的物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.120.040.030.09Y的物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.040.120.090.032.將Cl2通入0.05mol/LH2S溶液中，剛好硫全部析出，此時溶液

18、的PH為( )B.3C.2D.13.五氟化碘(IF5)是重要的鹵氟化物，其化學分析法的原理是：利用IF5與水反應生成碘酸和氟化氫(IF5+3H2O=HIO3+5HF)，生成的碘酸在弱酸性溶液中與KI反應生成游離碘(IO-3+5I-+6H+=3I2+3H2O)用標準硫代硫酸鈉溶液滴定碘(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，若已知滴定耗用硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為0.3mol，則分析的試樣中IF5的物質(zhì)的量為( )4.化學上鑒定的方法之一是使用AgNO3溶液作試劑.將AgNO3溶液逐漸滴入含有S2O2-3的溶液中時會有以下反應發(fā)生：Ag+2=Ag(S2O3)23- 3Ag+Ag(S2O

19、3)23-=2Ag2S2O3(白) Ag2S2O3+H2O=Ag2S(黑)+H2SO4對于鑒定S2O2-3的下列敘述不正確的是( )A.該鑒定可在酸性或堿性溶液中進行B.該鑒定只能在中性溶液中進行C.AgNO3必須過量D.S2-對該鑒定有干擾碘滴定法是以硫代硫酸鈉為標準溶液來滴定溶液中的I2(或溶解的I2，或由反應生成的I2)，以測定待測液一些物質(zhì)的含量的方法，離子方程式為I2+2=2I-+，根據(jù)以上敘述，結(jié)合所學知識，回答56題5.在碘滴定法中，常用的指示劑是( )A.淀粉B.甲基橙C.酚酞D.石蕊6.碘滴定法應該在( )A.強酸性溶液中進行B.強堿性溶液中進行C.接近中性溶液中進行D.上述

20、三種溶液的環(huán)境中均可以7.25時，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和NH3·H2O的稀溶液，兩者PH之和為14.有一種并不常用的酸堿指示劑，是中性紅和次甲基藍在酒精中的混合溶液，稱為“中性紅-次甲基藍混合指示劑”，它恰好能在PH=7時在溶液中呈紫藍色，在酸性溶液中呈紫色(藍紫)，在堿性溶液中呈綠色.(1)已知0.05mol/LNH4Cl溶液的PH=5.3，試推斷0.05mol/LCH3COONa溶液的PH為 .(2)用NaOH標準溶液(準確濃度接近0.1mol/L)測定待測的CH3COOH溶液濃度的實驗方案中，試回答：中性紅-次甲基藍混合指示劑能否用于本實驗的滴定?說明理由常用的酸堿

21、指示劑中 適用于本實驗的滴定.判斷滴定終點的方法是.8.為測定固體燒堿中NaOH的質(zhì)量分數(shù)C%是否在80±2的范圍內(nèi)(設燒堿中的雜質(zhì)不與硫酸反應)，取Wg樣品配成500ml溶液，取出Vml的燒堿溶液用0.2000mol/LH2SO4標準溶液滴定，若要使到達滴定終點時，所滴入的0.2000mol/LH2SO4溶液的毫升數(shù)恰好等于C的，則：(1)應取 毫升待測的樣品溶液用于滴定.(2)若希望取用20.00ml待測溶液用于滴定，則所稱取的樣品的質(zhì)量W是 g.(3)在題設條件下，若測定的固體燒堿的質(zhì)量分數(shù)是80±2的范圍內(nèi)，則滴入的標準硫酸溶液的體積可用V(H2SO4)表示是 .9

22、.雙指示劑法可用來測定NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一種或兩種物質(zhì)組成的混合物的含量，具體的做法是：先向待測液中加入酚酞，用標準鹽酸滴定.當NaOH或Na2CO3被轉(zhuǎn)化為NaCl或NaHCO3時，酚酞由紅色褪為無色，消耗V1ml鹽酸.然后滴加甲基橙繼續(xù)用標準鹽酸滴定，當NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl時，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，又消耗V2ml鹽酸.(1)今用上法進行下表五種試樣的測試，根據(jù)鹽酸的用量(V1，V2)確定試樣的成分試樣標準鹽酸的用量V1V2且V2=0V1V2且V1=0V1=V2且V20V1V20V2V10試樣的成分(2)若稱取含雜質(zhì)的試樣1.200g(雜質(zhì)不與HCl反應)，配制成1

23、00.00ml溶液，取出20.00ml，用0.1000mol/L標準鹽酸滴定，測得V1=35.00ml，V2=5.00ml，求試樣的成份及百分含量.10.為了測定呼吸作用的氣體產(chǎn)物，某學生設計了如下裝置，假定裝置中的氣體能夠按下圖中箭頭所示方向穩(wěn)定的運動，請回答下列問題：(1)A瓶內(nèi)的NaOH的作用是 ，B瓶內(nèi)Ca (OH)2的作用是 ，D瓶內(nèi)石灰水的作用是 .(2)如果將C瓶中的萌發(fā)的種子換成綠色植物，實驗結(jié)果會怎樣 ，原因是 .如果測出綠色植物吸收作用的氣體產(chǎn)物，怎樣改進實驗裝置 .(3)如果將C瓶中的種子換成乳酸菌培養(yǎng)液，D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，原因是 .(4)如將C瓶中的種子換成酵母培養(yǎng)

24、液，則D瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，寫出C瓶中的化學反應方程式 ，若在A前面加吸收O2的裝置，則D出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，寫出C中發(fā)生的反應方程式 .【生活實際運用】維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是C6H8O6校課外活動小組測定了某品牌的軟包裝橙汁中維生素C的含量.下面是測定實驗分析報告，請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白.(1)測定目的：測定××片牌軟包橙汁維生素C含量(2)測定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I-(3)實驗用品及試劑儀器和用品：自選指示劑 (填名稱)，濃度為7.50×10-3mol/L標準溶液，蒸餾水.(4)實驗過程：洗滌儀器，檢查滴定管是

25、否漏液，潤洗后裝好標準溶液待用.打開橙汁包裝，用 (填儀器名稱)，向錐形瓶中移入20.00ml待測橙汁，滴入2滴指示劑.用左手控制滴定管的 (填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視 直到滴定終點.滴定至終點的現(xiàn)象是 (5)數(shù)據(jù)記錄與處理.(設計數(shù)據(jù)記錄表格和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù))若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00ml，則此橙汁中維生素C的含量是 mg/L.(6)問題討論：滴定過程中能否劇烈搖動錐形瓶?為什么?從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁? (填編號)A.是 B.可能是 C.不是制造商可能采取的做法是 A.加水稀釋天然橙汁B.橙汁已被濃縮C.將維生素C作為添加劑

26、對上述做法，你的意見是 A.同意 B.不同意 C.調(diào)查后再作結(jié)論【知識驗證實驗】1.可組織學生到附近的化肥廠參觀，觀察檢驗科是怎樣測定化肥中某元素的含量的，讓學生了解定量分析實驗在生產(chǎn)，生活中的運用.2.利用課外活動測定水果中維生素C的含量.3.實驗室中常用中和滴定、氧化還原滴定等方法測定未知濃度的某反應物的物質(zhì)的量濃度或測定某樣品的純度(1)請回答下列關(guān)于指示劑的選用問題：用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時，應選擇 作指示劑.用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉溶液且最終生成二氧化碳時，應選擇 作指示劑.用已知濃度的硫代硫酸鈉滴定未知濃度的碘水時，應選擇 作指示劑.(有關(guān)反應的化學

27、方程式為2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)用已知濃度的高錳酸鉀溶液滴定未知濃度的硫酸亞鐵酸性溶液時應 指示劑，原因是.(2)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的稀氫氧化鈉溶液時，為減小滴定誤差，在選用鹽酸的物質(zhì)的量濃度和體積時，下列四個選項中最佳的是 (填選項字母).A.1mol·L-1、50ml ·L-1、25ml·L-1、5mlD.5mol·L-1、5ml(填寫原因)使得濃度不很精確.該鹽酸在使用前，需用基準物進行標定.實驗室標定標準的鹽酸一般選用純凈的無水碳酸鈉作基準物.上述基準物能否改用純凈的氫氧化鈉固體(“能”或“不能”)；簡述理由某學

28、生誤將一種不純的碳酸鈉樣品作基準物，則所測得的鹽酸濃度將 (填偏高、偏低、無法確定、不受影響).本題參考答案：1.(1)甲基橙或酚酞 甲基橙 淀粉 不用任何指示劑，當加入最后一滴KMnO4，溶液的淺紫色在半分鐘內(nèi)不褪即為滴定終點.(2)B (3)濃鹽酸具有揮發(fā)性 不能 因NaOH會吸收空氣中的水和CO2 無法確定2.環(huán)境監(jiān)測測定水中溶解O2的方法是：量取aml水樣于一個錐形瓶中，迅速往其中加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使反應均勻.打開塞，迅速加入適量硫酸溶液，此時有I2生成.用硫代硫酸鈉溶液(濃度為bmol/L)和I2反應(滴定)，消耗了Vml(以淀粉指示劑).

29、有關(guān)反應的方程式為：2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2(反應很快)MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2+I2+3H2OI2+2=2I-+S4O2-6(1)水中溶解O2的量(以mg/L為單位)為多少?(2)I2和S2O2-3反應以淀粉為指示劑，達終點時溶液顏色如何變化?(3)加MnSO4及含KI的NaOH溶液后，振蕩時，若塞子未塞緊(設振蕩時未濺出溶液)，測定結(jié)果與塞緊塞子測定的結(jié)果相比如何?為什么?(4)打開塞子到加硫酸溶液前的時間間隔很大，測定結(jié)果又如何?說明理由.本題參考答案：(1) (2)藍色變?yōu)闊o色 (3)偏高 (4)偏高 空氣中O2溶解并參與反應所致.【知識探究學習】1

30、.在定量實驗中怎樣減小誤差?解答：在定量實驗中，由于種種原因可能使測定結(jié)果發(fā)生偏差.應從所選擇的實驗儀器是否精確，實驗方法是否恰當，實驗者本身對實驗的觀察、判斷、數(shù)據(jù)記錄與處理等是否準確等方面進行分析.2.滴定操作(1)使用酸式滴定管時，用左手控制活塞，拇指在管前，食、中指在管后，三指平行輕拿活塞柄，無名指及小指彎向手心(如右圖)，轉(zhuǎn)動活塞時，不要把食指或中指伸直，防止產(chǎn)生使活塞拉出的力.操作動作要輕緩，手勢要自然.使用堿式滴定管時，左手拇指在前，食指在后，拿住橡皮管中玻璃珠稍上的部位.擠壓時，不要用力按玻璃珠，更不能按玻璃珠以下部位，否則，放開手時，空氣將進入出口管形成氣泡.(2)拿錐形瓶時，右手前三指拿住瓶頸，邊滴邊搖動，以順時針方向作圓周運動.瓶口不能碰滴定管口，瓶底不能碰錐形瓶下的白紙或白瓷板.滴定過程中絕對禁止左手離開活塞、眼睛看別的地方或看滴