泗縣雙語中學高二化學期中試題練習

1、泗縣雙語中學高二化學期中試題練習一、選擇題(16*3=48分每一題只有一個正確答案)1、2019年3月溫家寶總理在十屆全國人大五次會議上提出“要大力抓好節(jié)能降耗、保護環(huán)境 ,以下舉措與這一主題不相符的是( )A.用“綠色化學工藝 ,使原料完全轉化為目標產(chǎn)物B.開發(fā)新能源 ,減少化石能源的使用 ,減少污染C.開發(fā)新型電池 ,推廣廢舊電池的回收、處理經(jīng)驗D.大量使用農(nóng)藥化肥 ,減少病蟲害 ,提高糧食產(chǎn)量2、常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定 ,在以下反響中：( )4P(白磷 ,s)+5O2(g)=2P2O5(s);H= -a kJ/mol4P(紅磷 ,s)+5O2(g)=2P2O5(s);H= -b kJ/mo

2、l假設a、b均大于零 ,那么a和b的關系為A.ab D.無法確定3.某電池的總反響的離子方程式為2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ,正極、負極和電解質溶液依次如下 ,不能實現(xiàn)該反響的原電池組合是( )A. Cu Fe FeCl3 B. C Fe Fe(NO3)3C. Fe Zn Fe2(SO4)3 D. Ag Fe Fe2(SO4)34.如下列圖 ,裝置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液 ,放置一定時間后 ,裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是 ( )A. B. C. D.5.一種由甲醇、氧氣和強堿溶液(作電解質)組成的新型 電池 ,可持續(xù)使用一個月 ,其電池反響為：

3、2CH3OH+3O2+4OH- 2CO2-3+6H2O ,那么有關說法正確的選項是( )A.放電時CH3OH參與反響的電極為正極B.放電時負極的電極反響為CH3OH+8OH-CO2-3+6H2O+6e-C.標準狀況下 ,通入5.6 L O2并完全反響后 ,有0.5 mol電子轉移D.放電一段時間后 ,通入氧氣的電極附近溶液的pH降低6. 以下關于電解池中形成的閉合回路的表達正確的選項是( )A、電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的B、金屬導線中電子由電源的負極流向電解池的陽極 ,從電解池的陰極流向電源的正極C、在電解質溶液中 ,陰離子向陰極移動 ,陽離子向陽極移動D、相同時間內(nèi)陽離子在

4、陰極得到的電子與陰離子在陽極失去的電子數(shù)相等7、用石墨做電極 ,電解1mol/L的以下水溶液 ,溶液的pH保持不變的是( )A、HCl B、NaOH C、Na2SO4 D、NaCl8、用惰性電極分別電解以下物質的水溶液 ,一段時間后陰極質量增加 ,溶液pH下降的是( )A、CuCl2 B、AgNO3 C、BaCl2 D、H2SO49、許多金屬都可以通過電解的方法到達精煉的目的 ,以下有關該方法的表達正確的選項是( )A、雜質的粗金屬做陽極 ,與電源正極相連B、陰極只要是導體即可 ,與精煉過程無關C、電解質溶液除了含有精煉的金屬離子外 ,絕對不能含有其他金屬離子D、在精煉過程中 ,電解質溶液的成

5、分不發(fā)生任何變化10、在鐵制品上要鍍上一定厚度的鋅層 ,以下設計方案正確的選項是( )A、鋅做陽極 ,鍍件做陰極 ,溶液含有Zn2+B、鍍件做陽極 ,鉑做陰極 ,溶液含有Zn2+C、鐵做陽極 ,鍍件做陰極 ,溶液含有Fe2+D、鋅做陰極 ,鍍件做陽極 ,溶液含有Zn2+11、化學方程式2C(s)+O2(l)= 2CO(g) ,2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)都是放熱反響 ,據(jù)此判斷 ,以下說法不正確的選項是 ( )A、12g碳所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B、56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量C、12gC和32gO2所具有的總能量大于44gC

6、O2所具有的總能量D、將一定質量的碳燃燒 ,生成CO2比生成CO時放出的熱量多12、燃燒bg液態(tài)乙醇生成CO2 和液態(tài)水 ,放出的熱量為aKJ。經(jīng)測定bg乙醇與足量的鈉反響能生成標準狀況下的氫氣5.6L ,那么乙醇燃燒的熱化學方程式為 ( )A. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2 (g)+ 3H2O (l) H=-aKJ/molB. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2 (g)+ 3H2O (l) H=-a/2KJ/molC. 1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2 (g)+ 3/2H2O (l) H=-aKJ/molD. C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2

7、 (g)+ 3H2O (l) H= +2aKJ/mol13、量熱計直接測出的是 ( )A. 質量的變化 B. 能量的變化C. 溫度的變化 D. 電流的變化14、反響 X+Y = M+N為放熱反響 ,對該反響的以下說法正確的選項是 ( )A. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量B. Y的能量一定高于NC. X的能量一定高于MD. 因該反響為放熱反響 ,故不必加熱就可發(fā)生反響15. 鐵跟以下金屬接觸 ,能防止空氣和水對鐵腐蝕的是( )A. 銅 B. 鋅 C. 錫 D. 鉛16. 把銅和碳棒用導線連接 ,插入FeCl3溶液中 ,以下說法正確的選項是( )A. 不形成電流 B. 銅為負極C. 銅極質

8、量不變 D. 碳棒上發(fā)生氧化反響題號 1 2 3 4 5 6 7 8答案題號 9 10 11 12 13 14 15 16答案二、填空題17.(1)(4分)把a、b、c、d4塊金屬片浸入稀硫酸中 ,用導線兩兩相連組成原電池。假設a、b相連時a為負極;c、d相連時 ,電流由d到c;a、c相連時 ,c上有大量氣泡;b、d相連時 ,b上有大量氣泡產(chǎn)生 ,那么a、b、c、d四種金屬的活動順序由強到弱為_。(2)(4分)、以下熱化學方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) H1=-26.7KJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g) H2=

9、-50.75KJ/mol3Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2 (g) H3=-36.5KJ/mol計算反響FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2 (g)的焓變?yōu)?。(3)(6分)、將濃度均為2mol/L AgNO3與Cu(NO3)2溶液各0.5L混合 ,以銅電極進行電解 ,一段時間后 ,陰極上有1.6g銅析出。直流電源已輸出_mol電子。溶液中c(Cu2+)為_mol/L18.(12分) 在500ml 0.2mol/L的CuSO4溶液中插入兩個電極 ,通電電解(不考慮水的揮發(fā))(1)假設兩極均為銅片 ,電解過程中CuSO4溶液的濃度_(填“增大或“減小或“不變)。(2)

10、假設陽極為鋅 ,陰極為銅片 ,陽極反響式為：_。(3)陽極為鋅 ,陰極為銅片 ,假設不考慮H+在陰極上放電 ,當電路中有0.04mol電子通過時 ,陰極電極反響式為_ ,陰極增重_。19.(8分)火箭推進器中盛有強復原劑液態(tài)肼(N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反響 ,生成氮氣和水蒸氣 ,放出256.7kJ的熱量(相當于25、101 kPa下測得的熱量)。(1)反響的熱化學方程式為 。(2)又H2O(l) = H2O(g) H= +44kJ/mol。那么16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反響生成液態(tài)水時放出的熱量是 kJ。(3)此反響用于火箭推進 ,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外 ,還有一個很大的優(yōu)點20.(8)將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導線連結浸在適宜的電解質溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如右表：根據(jù)以上實驗記錄 ,完成以下填空：金屬 電子流動方向 電壓/VFe Fe Cu +0.78Zn Zn Cu +1.10A Cu A -0.15B B Cu +0.3Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是 。Cu與A組成的原電池 , 為負極 ,此電極反響式為 。A、B形成合金 ,露置在潮濕空氣中 , 先被腐蝕 ,這時正極電極