最新有機(jī)物性質(zhì)總結(jié)

1、有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)總結(jié)官能團(tuán)與Na或K反應(yīng)放出H2：醇羥基、酚羥基、羧基與NaOH溶液反應(yīng) 酚羥基、羧基、酯基、 C-X鍵與Na2CO3溶液反應(yīng) 酚羥基（不產(chǎn)生 CO2、羧基（產(chǎn)生 CO2與NaHCO溶液反應(yīng)羧基與H2發(fā)生加成反應(yīng)（即能被還原）碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基、酮羰基、苯環(huán)不易與H2發(fā)生加成反應(yīng) 羧基、酯基能與H2O HX X2發(fā)生加成反應(yīng) 碳碳雙鍵、碳碳叁鍵能發(fā)生銀鏡反應(yīng)或能與新制Cu（OH）2反應(yīng)生成磚紅色沉淀醛基使酸性KMnO4溶夜褪色或使溴水因反應(yīng)而褪色 碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基 能被氧化（發(fā)生還原反應(yīng)）醛基、醇羥基、酚羥基、碳碳雙鍵 碳碳叁鍵發(fā)生水解反應(yīng)酯基、C-X鍵、酰胺鍵發(fā)生

2、加聚反應(yīng)碳碳雙鍵與新制Cu（OH）2懸濁液混合產(chǎn)生降藍(lán)色生成物多羥基能使指示劑變色羧基使溴水褪色且有白色沉淀酚羥基遇FeCI3溶液顯紫色 酚羥基使酸性KMnO4溶夜褪色但不能使溴水褪色苯的同系物使I2變藍(lán)淀粉使?jié)庀跛嶙凕S蛋白質(zhì)12有機(jī)物溶解性規(guī)律根據(jù)相似相溶規(guī)則，有機(jī)物常見官能團(tuán)中，醇羥基、羧基、磺酸基、酮羰基等為親水基 團(tuán)，硝基、酯基、C-X鍵等為憎水基團(tuán)。當(dāng)有機(jī)物中碳原子數(shù)較少且親水基團(tuán)占主導(dǎo)地位時(shí), 物質(zhì)一般易溶于水；當(dāng)有機(jī)物中憎水基團(tuán)占主導(dǎo)地位時(shí)，物質(zhì)一般難溶于水。常見不溶于水的有機(jī)物：烴、鹵代烴、酯、淀粉、纖維素不溶于水密度比水大：CCI4、溴乙烷、溴苯、硝基苯不溶于水密度比水小：苯

3、、酯類、烴【復(fù)習(xí)】甲烷的化學(xué)性質(zhì):1 穩(wěn)定性：通常情況下，甲烷的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸、強(qiáng)堿不反應(yīng)。2 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色一一不與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)，3 不能使溴水褪色（既不發(fā)生取代反應(yīng)，也不發(fā)生加成反應(yīng)）。4. 取代反應(yīng)鹵代反應(yīng)：CH4 + CI2 光 CH3CI + HClCH 3CI + Cl 2 光一 CH2CI2 + HCICH2CI2 + CI2光 >CHCI3 + HCICHCI 3 + CI2 光-；CCI4 + HCI【現(xiàn)象】1 黃綠色逐漸褪去2 試管內(nèi)液面逐漸上升3. 試管壁上有油狀液滴生成5. 氧化反應(yīng)： 純凈的甲烷可在空氣中安靜的燃燒，火焰為明亮的藍(lán)色，無(wú)黑煙

4、CH4 + 202 點(diǎn)燃 CO2 + 2出0 不純的甲烷點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，所以點(diǎn)燃前必須檢驗(yàn)純度。 高溫加熱分解：在隔絕空氣，加熱到1000 C以上可分解2CH4溫3H2 + |CH=C|H （C2H2）（乙炔）高溫2CH4 C （炭黑）+ 2H2迅速冷卻一烷烴的化學(xué)性質(zhì)：1. 穩(wěn)定性：通常情況下，烷烴的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，與高錳酸鉀等強(qiáng)氧化劑不發(fā)生反應(yīng), 不能與強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。（不使酸性高錳酸鉀溶液褪色）2鹵代反應(yīng)：（光照條件，與鹵素單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)）（1） C3H8與氯氣反應(yīng)，生成一氯代物的有關(guān)方程式：CH3CH2CH3 + CI2光CH3 CH2 CH2CI（1 氯丙烷）+ HClCH3CH

5、2CH3 + CI2一光_； CH3 CHCI CH3（2 氯丙烷）+ HCI （2） C2H6與氯氣反應(yīng)，生成二氯代物的有關(guān)方程式:CH3CH3 + CI2光“ CH3 CH2CI + HCICH3CH2CI + CI2一光_； CH3CHCI2（1,1 二氯乙烷）+ HCICH3CH2CI + CI2 光一;CH2CI CH2CI（1,2 二氯乙烷）+ HCI【說(shuō)明】1.光照條件，鹵素單質(zhì)（與液溴在光照條件下反應(yīng)，不使溴水褪色）2. 己烷與溴水混合后，振蕩?kù)o置，分層，上層為橙色，下層水層為無(wú)色3. aH aX23n +1占燃3 .燃燒：CnH2n+2 +§ °2 一 點(diǎn)

6、燃 一；nC02 + 5 +1 ） H 2。 CH4 + C3H64. 分解（熱解）反應(yīng)（裂化）（煤和石油的分解反應(yīng)）C8H18加熱C4H10 + C4H8C4H10加熱C2H6 + C2H4加熱C16H34' C8H18 + C8H16或 C4H10加熱附：熱裂化和催化裂化：熱裂化：直接加熱裂化催化裂化：催化劑裂化（質(zhì)量高）裂解：用石油和石油產(chǎn)品作原料，采用比裂化更高的溫度，使具有長(zhǎng)鏈的分子 的烴斷裂為各種短鏈的氣態(tài)烴和少量的液態(tài)烴的方法，叫做石油的裂解。【復(fù)習(xí)】乙烯的化學(xué)性質(zhì)：1. 加成反應(yīng)： 與溴水加成：CH2=CH2 + Br2> CH2Br CHzBr （1, 2二溴乙

7、烷（無(wú)色液體）催化劑 與鹵化氫加成：CH2=CH2 + HCl -； CH3 CH2CI （氯乙烷） 與水加成：CH2=CH2 + H2O 催化劑CH3CH2 OH （乙醇）（工業(yè)上酒精的制備方法）（4）與氫氣加成：CH2=CH2 + H2 催化劑CH3CH3【總結(jié)】乙烯的加成反應(yīng)說(shuō)明了乙烯的雙鍵的不飽和性2. 氧化反應(yīng)：（1）常溫被酸性高錳酸鉀溶液氧化占燃（2）乙烯的燃燒：C2H4 + 3022CO2 + 2H2O3. 聚合反應(yīng)：nCH2=CH 2> CH 2 CH 2 二烯烴的化學(xué)性質(zhì)：（以丙烯為例）1加成反應(yīng)： 與溴水加成（使溴水褪色）：BrCH2=CH CH3 + Br2>

8、 CH2CH CH3 （1,2二溴丙烷）Br 與氫氣的加成：催化劑亠高溫高壓ch3 ch2ch3CH 2=CH CH3 + H2 與氫鹵酸加成：CH2=CH CH3 + HBr>CH3 CH CH3 （2 溴丙烷）IBr【說(shuō)明】馬氏（馬可夫尼可夫）規(guī)則（扎堆原則）：不對(duì)稱的烯烴與鹵化氫、 水等試劑加成時(shí)，氫原子加在雙鍵兩端含氫多的碳原子上。 即氫原子總是加在含氫多的碳原子上。 與水加成：CH 2=CH CH3 + H20 催化劑-；CH3 CH CH3 （2 丙醇）0H2易被氧化：（1）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2）在空氣中易燃燒，現(xiàn)象同乙烯。燃燒通式：CnH2n + 3202 點(diǎn)燃n

9、C02 + n H2O23.加聚反應(yīng)：催化劑n CH2=CH CH 3_、日亠 L T TCH2 CH n咼溫咼壓ICH3聚丙烯三二烯烴的化學(xué)性質(zhì)：1加成反應(yīng)：CH2=CH CH=CH 2 + 2Br2> CH2CH CH CH?I II IBrBr Br Br為主1,2,3,4四溴丁烷CH2=CH CH=CH 2 + Br2> CH2 CH=CH CH? （1, 4 加成）I IBrBr或者：1,4二溴一2 丁烯CH2=CH CH=CH 2 + Br2> CH2=CH CH CH2I, 2 加成）I IBr Br3,4 二溴一1 丁烯2. 氧化反應(yīng)：二烯烴也能使酸性高錳酸鉀

10、溶液和溴水溶液退色。3. 加聚反應(yīng)：催化劑CH2=CH CH=CH 2T 4_ H2CH=CH CH2-Jn_咼溫咼壓四.乙炔的化學(xué)性質(zhì)：1. 加成反應(yīng)：與溴水反應(yīng)：CH 三 CH + Br2 t CH=CH （1, 2二溴乙烯）I IBr BrCH=CH + Br 2 t BrCH CHBr （1, 1 , 2, 2四溴乙烷）I II IBr BrBr Br與H2反應(yīng)：催化劑CH 三 CH + H2t CH2=CH 2加熱催化劑CH 三 CH + 2H2t CH3CH3加熱與氯化氫反應(yīng)：一催化劑CH 三 CH + HClT CH2=CH加熱1Cl氯乙烯附：nCH2=CH 催化劑 T LCH2

11、的廠X 加熱ClCl與水反應(yīng)：CH 三 CH + H2O 催化劑 t CH3 CHO加熱2. 氧化反應(yīng)：使酸性高錳酸鉀溶液褪色 燃燒：2C2H2 + 502 點(diǎn)燃 >4CO2 + 2H2O【現(xiàn)象】純凈的乙炔在空氣中安靜燃燒，有明亮的火焰，大冒黑煙。五.炔烴的化學(xué)性質(zhì)：1加成反應(yīng)： 與Br2反應(yīng)：CH 三 C CH3 + Br2> CH3 CBr=CHBrCH3 C 三 CH + 2Br 2t CH 3 CB2CHBr 2 與H2反應(yīng)：催化劑CH 三 C CH3 + H2 催化劑CH3CH=CH 2加熱CH3 C 三 CH + 2H 2 催化劑 tCH3 CH2CH3加熱 與氯化氫反

12、應(yīng)：催化劑CH 三 C CH3 + HClt CH2=CCl CH3加熱 與水反應(yīng)：催化劑十CH 三 C CH3 + H2O tCH2=COH CH3> CH3 CO CH3 (丙酮)加熱2易被氧化：能使酸性高錳酸鉀溶液褪色在空氣中易燃燒，現(xiàn)象同乙烯。燃燒通式：CnH 2n2 +。2 點(diǎn)燃 r nCO2 + (n 1) H2O2六脂肪烴的來(lái)源和應(yīng)用：七.苯的化學(xué)性質(zhì)：易取代，難加成，難氧化。1 .取代反應(yīng)： 苯與鹵素的取代反應(yīng)：苯與液溴反應(yīng)生成溴苯苯的硝化反應(yīng)：苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯2. 苯的加成反應(yīng)：與氫氣加成:+ 3H2催化劑加熱3. 苯的氧化：不使酸性高錳酸鉀溶液褪色在空氣中燃燒：

13、2C6H6 + 1502 點(diǎn)燃 > 12CO2 + 6H2O【總結(jié)】苯的化學(xué)性質(zhì)：易取代，難加成，難氧化。八苯的同系物的化學(xué)性質(zhì):1 .取代反應(yīng)：（2 氯甲苯）（4氯甲苯）側(cè)鏈取代：1= CH3+ Cl 2CH2CI+ HCI氯代苯甲烷 苯代一氯甲烷說(shuō)明條件不同，發(fā)生取代反應(yīng)的位置不同，產(chǎn)物不同。 與硝酸的硝化反應(yīng)：嚴(yán)ch30+3HO曲豊蟲6*int)丫N0=+ 3H2O2, 4, 6 三硝基甲苯總結(jié)由于存在側(cè)鏈，側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)產(chǎn)生影響，使得苯環(huán)上的氫原子更容易被取代。2 加成反應(yīng)：3. 氧化反應(yīng)：可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色被氧化的部分是與苯環(huán)相連的碳原子上： 帶一個(gè)側(cè)鏈的苯的同系物，無(wú)論側(cè)

14、鏈有多大，被酸性高錳酸鉀溶液氧化后都產(chǎn)生 苯甲酸，多余的碳原子被氧化為二氧化碳。 若苯環(huán)上有兩個(gè)側(cè)鏈，被氧化后產(chǎn)生兩個(gè)羧基，而且位置與原取代基的位置相同。與鹵素的取代反應(yīng)：+ 30KMnO 4(H )COOH+ H2O苯甲酸F JCOOH'+ 6O KMnO4（H+ CO2 +2H2OCH3-HOOC COOH + 2H 2O例如：甲苯、二甲苯都可以使酸性KMnO 4溶液褪色 由于苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈的影響。苯的同系物的燃燒：c3n _3占燃CnH2n-6 +。2 占 一;nCO2 + 一 3）H 2。2總結(jié)苯的同系物的化學(xué)性質(zhì)有的與苯相同，有的不同一一這是側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)影響的結(jié)果。 與苯相同的：易

15、取代一一發(fā)生鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng)、磺化反應(yīng)等難加成與氫氣、氯氣等可以燃燒與苯不同的：常溫帶側(cè)鏈的苯不發(fā)生加成反應(yīng)，但是能被氧化被酸性高錳酸鉀溶液氧化。（使酸性高錳酸鉀溶液褪色）由于有苯環(huán)的存在，使得烷烴基易被氧化苯的同系物比苯更容易發(fā)生取代反應(yīng) 由于側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)的影響。十乙醇的化學(xué)性質(zhì)：1與活潑金屬的反應(yīng)：2CH3CH2OH + 2Na ； 2CH3CH2ONa + H2 f（離子化合物，可以溶于水）說(shuō)明說(shuō)明乙醇分子的 O H鍵比較容易斷裂。說(shuō)明乙醇中的氫原子比水中的氫原子活潑性差。除了鈉可以與乙醇反應(yīng)外，比較活潑的金屬，女口K、Mg、Al等也能與乙醇反應(yīng),把羥基中的氫原子置換出來(lái)。反應(yīng)類型：置換

16、反應(yīng)。（不屬于取代反應(yīng)）（不是原子之間的反應(yīng)）2. 取代反應(yīng)（與 HX鹵化氫的反應(yīng)）：2NaBr + H 2SO4 （1 : 1） = 2Na2SO4 + 2HBr （酸霧）或NaBr + H 2SO4 （1 : 1） = NaHSOq + HBr濃硫酸 CLJCH3CH2OH + HBrt CH3CH2Br + H 2O加熱（液態(tài)）（氣態(tài)）（溴乙烷）說(shuō)明發(fā)生此反應(yīng)時(shí)，C O鍵斷裂。濃硫酸起脫水劑、催化劑的作用。反應(yīng)類型：取代反應(yīng)。3. 氧化反應(yīng)：燃燒：C2H 6O + 3O2 點(diǎn)燃一；2CO2 + 3H2O催化氧化：2CH3CH2OH + O2 Crg t 2 CH 3CHO + 2H 2O

17、加熱（乙醛）注意有機(jī)反應(yīng)中失氫的反應(yīng)也叫做氧化反應(yīng)。得氫的反應(yīng)也叫做還原反應(yīng)。銅作為催化劑，但是參加反應(yīng)。使酸性高錳酸鉀褪色，生成乙醛。4 消去反應(yīng)：分子內(nèi)脫水：CH3CH2OH 濃硫酸 t CH2=CH2f + H2O仃0度分子間脫水：濃硫酸CH3CH2OH + HOCH 2CH3t ch3CH2 O CH2 CH3 + H2O140度說(shuō)明乙醇分子內(nèi)含有羥基（內(nèi)因），由于溫度（外因）不同，脫水的方式不同，產(chǎn)物不同。 較高溫度（170C）分子內(nèi)脫水，較低溫度（140C）分子間脫水。十一醇的化學(xué)性質(zhì)：1 與活潑金屬發(fā)生置換反應(yīng)：2CH3CH2CH2OH + 2Na t 2CH3CH2CH2ONa

18、 + Hzf丙醇鈉2CH3CHCH 3 + 2Na t2CH3CHCH3 + HzfOHONa異丙醇鈉2 與鹵化氫發(fā)生取代反應(yīng)：濃硫酸CH3CH2CH2OH + HCl 濃硫酸 CH3CH2CH2CI + H2O1 氯丙烷CH3CHOHCH 3 + HCI 濃硫酸 _； CH3CHCICH 3 + H2O2 氯丙烷3. 氧化反應(yīng)：燃燒：CnH 2n+2O + O2' nCO2 + （ n+1） H2O使酸性高錳酸鉀溶液褪色，生成醛或酮催化氧化：2CH3CH2CH2OH + O2T 2CH3CH2CHO +2H2O加熱丙醛2CH3CHOHCH 3 + O2T 2CH3COCH3 +2H2

19、O加熱丙酮總結(jié)伯醇（RCH2OH）氧化成醛，仲醇（RR' CHOH氧化成酮，叔醇（RR' R” CO不發(fā)生氧化反 應(yīng)4 消去反應(yīng)一一分子內(nèi)脫水：CH3CH2CH2OH 濃硫酸 T CH2=CH CH3 + H20仃0度濃硫酸CH3CH0HCH 3t CH2=CH CH3 + H 20170度丙烯5 分子間脫水：濃硫酸2 CH3CH2CH2OHt CH3CH2CH2 O CH2CH2CH3 + H2O140度丙醚2 CH3CHOHCH 3 濃硫酸 t (CH 3)2CH O CH(CH 3)2 + H2O 140度異丙醚十二乙醛的化學(xué)性質(zhì)：1 加成反應(yīng)：CH3 CHO + H 2

20、 .催化劑 t CH3CH2OH加熱乙醇氧化乙醛還原官能團(tuán)變化：一CH2OH 一氫氣 CHO+氫氣2. 氧化反應(yīng)：銀鏡反應(yīng)：離子方程式：Ag + + NH3 H2O =AgOH J + NH4+AgOH + 2NH 3 H2O = Ag(NH 3)2* + OH + 2H 2O+ 水浴加熱-+CH3CHO + 2Ag(NH 3)2 + 2OHCH3COO + NH4 + 2Ag J +3NH 3 +H2O化學(xué)方程式：AgNO3 + NH3 出0 =AgOH J + NH4NO3AgOH + 2NH 3 出0 = Ag(NH 3)2OH + 2H 2O水浴加熱.CH3CHO + 2Ag(NH 3

21、)2OH 水浴加熱CH3COONH 4 + 2Ag J +3NH 3 + H2O與新制氫氧化銅反應(yīng)：2+Cu + 20H= Cu(OH) 2加熱CH3CHO + 2Cu(OH) 2CH3COOH + Cu 2O J +2H2O乙醛的催化氧化：催化劑2CH 3CHO + 0 22CH 3COOH使酸性高錳酸鉀溶液退色。乙醛的燃燒(劇烈氧化)：占燃2C2H4O + 5024CO2 + 4H2O'小結(jié)l. Ag(NH 3)2+、Cu(0H)2與KMnO 4、K262O7、HNO 3、溴水這些強(qiáng)氧化劑比較，屬于弱氧 化劑。而弱氧化劑都能使醛基氧化，自然說(shuō)明乙醛易被氧化，即乙醛還原性強(qiáng)。2銀鏡反

22、應(yīng)與生成紅色 CU2O的反應(yīng)，系醛基的特征反應(yīng)，可以用來(lái)檢驗(yàn)醛基。3乙醛加氫還原成乙醇，說(shuō)明乙醛有氧化性；乙醛去氫氧化成乙酸，說(shuō)明乙醛有還原性。4反應(yīng)規(guī)律：CH3CH2OH 氧化 CH3CHO氧化 > CH3COOH還原3. 加聚反應(yīng)：十三.醛類的性質(zhì)：1. 還原成相應(yīng)的醇2. 易氧化成對(duì)應(yīng)的酸(檢驗(yàn)法)3. 加聚反應(yīng)：3.縮聚反應(yīng)：總結(jié)轉(zhuǎn)化規(guī)律：R CH2OHR CHO 氧化 ； R COOH還原3n _1占燃人5.燃燒通式：CnH2nO + O2 占 一n CO2T + n H2O2十四：甲醛的化學(xué)性質(zhì)：1. 氧化反應(yīng)：(還原性)：銀鏡反應(yīng)：與適量的銀氨溶液反應(yīng)，生成甲酸銨?；瘜W(xué)方程

23、式：2Ag(NH 3)2OH + HCHO水浴加熱 > 2Ag J + HCOONH 4 + 3NH 3 + H2O離子方程式：+水浴加熱+2Ag(NH 3)2 + 2OH + HCHO2Ag J + HCOO + NH 4 + 3NH 3 + H2O與過(guò)量的銀氨溶液反應(yīng)，生成碳酸?；瘜W(xué)方程式：4Ag(NH 3)2OH + HCHO 水浴加熱 一.4Ag J + (NH 4)2CO3 + 6NH 3 + 2H2O 離子方程式：4Ag(NH 3)2+ + 4OH + HCHO水浴加熱 2NH4+ + CO32 + 4Ag J + 6NH 3 + 2H2O與新制氫氧化銅反應(yīng):加執(zhí)2Cu(0H

24、) 2 + HCHOCU20 J + HCOOH + 2H 20力執(zhí).4Cu(0H) 2 + HCH0 加執(zhí)2CU2OJ + COzf + 5日？0講解甲醛中的一個(gè)氫被氧化生成甲酸（也叫蟻酸，因而甲醛也叫蟻醛）。如果氧化劑過(guò)量，有可能使分子中的兩個(gè)氫都被氧化生成碳酸，由于碳酸不穩(wěn)定, 因而分解產(chǎn)生水和二氧化碳。2 還原反應(yīng)：NiHCHO + H 2t CH3OH加熱3.加聚反應(yīng)：nHCHO tTCH2OMn 最少為 1000)多聚甲醛講解溫度越低越容易發(fā)生加聚反應(yīng)。4. 甲醛與苯酚的反應(yīng)生成酚醛樹脂: 注意用鹽酸催化，產(chǎn)物發(fā)粉色；用氨水催化，產(chǎn)物發(fā)黃；若溶液酸堿性適當(dāng)，則為白色。0H裁+ nH

25、Q或?qū)憺椋捍呋瘎﹏C6H5OH + nHCH0 加熱 r 6H5OHCH+ nH20卜五.乙酸的化學(xué)性質(zhì):1.酸之通性： 使石蕊變紅 與金屬反應(yīng):Mg + 2CH 3COOH t (CH 3COO) 2 Mg + H 2 tMg + 2CH 3COOH t 2CH3COO + Mg 2+ + Hzf 與堿性氧化物反應(yīng)：CuO + 2CH 3COOH tCuO + 2CH 3COOH t與堿反應(yīng)：(CH3COO)2 Cu + H202+2CH3COO + Cu+ H2OCu(OH) 2 + 2CH 3COOH t (CH 3COO) 2 Cu + H 20 2+Cu(OH) 2 + 2CH 3C

26、OOH t 2CH 3COO + Cu + H2O說(shuō)明大多數(shù)醋酸鹽都溶解于水(可溶于水的醋酸鉛)與鹽反應(yīng)：Na2CO3 + 2CH3COOH t 2CH3COONa + CO2T + 出0CO32 + 2CH3COOH t 2CH3COO + C02t + 出0說(shuō)明1醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)。CH3COOH t+ CH 3C00NaCH3COOH t+ CH3C00總結(jié)由于受到羰基的影響， 0 H鍵更容易斷裂。在水分子的作用下，0 H鍵斷裂,醋酸發(fā)生部分電離：汨注00 +用 弱酸性：乙酸 > 碳酸 > 苯酚2 酯化反應(yīng)：IIIICH3 C OH + H 180C2H5 J濃硫酸加熱18t

27、 CH3C 0C2H5 + H2O3 不易發(fā)生加成反應(yīng)。十六.飽和一元羧酸的化學(xué)性質(zhì):1. 酸之通性： 2 酯化反應(yīng):3 很難被還原十七乙酸乙酯的化學(xué)性質(zhì):十八酯類的化學(xué)性質(zhì)：一一水解反應(yīng)十九苯酚的化學(xué)性質(zhì)：1. 與活潑金屬反應(yīng)：2+2Nat 2苯酚鈉+ H2（置換反應(yīng)）2.與氫氧化鈉反應(yīng):+結(jié)論：酸性:3.取代反應(yīng)：鹵代反應(yīng)：H20 （中和反應(yīng)）（石炭酸）+ NaHCO3 （弱酸性）> H20 >乙醇+ 3Br2T+ 3HBrOHN02N6+ H2SO4加熱到15_20度SOgH+H2O硝化反應(yīng)：0H+ 3H2O©+3H0 N® 空嚴(yán)6N磺化反應(yīng)：（略）或:鄰

28、羥基苯磺酸例如:CH2 CH|2+ NaOH卷 YH2=CH2 + NaCl + H20加熱+ H2SO4 加熱到1100度+出0對(duì)羥基苯磺酸4 顯色反應(yīng)：苯酚遇到氯化鐵溶液變?yōu)樽仙灰豢梢詸z驗(yàn)苯酚的存在。5. 易被氧化變?yōu)榉奂t色。 二十酚類的化學(xué)性質(zhì)：1. 酸性：2. 取代反應(yīng)：3 易被氧化 二十一.鹵代烴的化學(xué)性質(zhì)：1.取代反應(yīng)水解反應(yīng)：CH3CH2CH2C1 +HQH Ha0H> CH3CH2CH2OH+ HONaOH + HQ> NaCl+H2O上述兩反應(yīng)加起來(lái)：CH5CH1CH2C1+ NaOHCH5CH3CH3OH+ NaCl總結(jié)鹵代烴分子里的鹵原子還能夠被多種原子或原

29、子團(tuán)所取代。2.消去反應(yīng)：HClCHH2 + NaOH醇加熱"CH + NaBr +H2OHBr丙烯2 溴丙烷CHJCH3CH3C1+ NaOH CH3 - CH = CHa T +NaQ+HaO總結(jié)3鹵代烴跟強(qiáng)堿（如 NaOH或KOH ）的醇溶液共熱，就脫去鹵化氫而生成烯烴。 鹵代烴跟強(qiáng)堿（如 NaOH或KOH ）的水溶液共熱，就發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴。 條件不同，雖然都是鹵代烴和氫氧化鈉加熱反應(yīng)，但是產(chǎn)物不同?？偨Y(jié)4烯烴加成（HCI）鹵代烴'消去反應(yīng)二十二.葡萄糖：1.氧化反應(yīng)（還原性）：CH2OH（CHOH） 4CHO + 2Ag（NH 3）2OH微熱CH2OH（CHO

30、H） 4COOH + 2Ag J + H2O + 4NH 3葡萄糖酸（可以生成葡萄糖酸銨）CH2OH(CHOH) 4CHO + 2Cu(OH) 2力口熱 _ ch 2OH(CHOH) 4COOH + Cu 2O J + 2H2O2. 還原反應(yīng)（催化加氫）結(jié)論葡萄糖在一定條件下能與氫氣加成，生成正六己醇CH2OH(CHOH) 4CHO + H 2催化劑加熱TCH2OH(CHOH) 4CH2OH正己六醇3. 與乙酸反應(yīng) 酯化反應(yīng)：（條件：濃硫酸、加熱）0IIch3-c +OH CHaOM（CHOH.）4CHO- CH2 （CHXCHO +11味0 0I I c=oc=oI Ich3 ch.附：與乙酸酐的反應(yīng)：5H2O nc-COH(CHOH)4CHOCHOICIC(CH)4CHO+5CH3COOH0Ic = oIC耳4遇到新制的氫氧化銅，生成絳藍(lán)色溶液5發(fā)酵反應(yīng)：葡萄糖發(fā)酵，工業(yè)制酒精CHl2Og mftffi>2CH3CH3OH + 2CO3 T莆萄糖6緩慢氧化：C6H12O6（固） 6O2（氣） 6H2O （液）6CO2（氣） 2804焦只生熱，不發(fā)光，不寫點(diǎn)燃，可醫(yī)用、食用