八年級化學上冊知識點

1、第一單元走進化學世界課題 1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)化學研究的對象：研究物質(zhì)的組成和結構；性質(zhì)和變化規(guī)律；物質(zhì)的變化：化學變化：有新物質(zhì)生成的變化叫做化學變化。本質(zhì)特征：有新物質(zhì)生成。伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。如：燃燒、腐蝕、生銹、釀酒、釀醋、食物腐爛（變質(zhì)）、呼吸作用、光合作用、燃燒引起的爆炸等。物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化。如：物質(zhì)的三態(tài)變化、溶解、結晶、揮發(fā)、粉碎、變形、壓強增大引起的爆炸等。物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。判斷化學變化的依據(jù)：看是否有新物質(zhì)生成。物質(zhì)的性質(zhì)：化學性質(zhì)：需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：可燃性、助燃

2、性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、腐蝕性等。物理性質(zhì)：不需要通過化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、凝固點、著火點、溶解性、導電導熱性等。性質(zhì)與變化的區(qū)別：變化是一個過程，而性質(zhì)是物質(zhì)本身所固有的屬性。在語言描述上，性質(zhì)通常用“能、可以、會、容易、是、具有”等詞描述。課題 3 走進化學實驗室實驗觀察的內(nèi)容：變化前：觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度等。變化中：觀察是否發(fā)光、放熱、顏色是否變化、是否有氣體、水或沉淀生成。變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。藥品取用的原則：三不原則：不聞藥品氣味；不嘗藥品味道；不能用手觸摸藥品。節(jié)約原則： 按實驗規(guī)定用量取

3、藥， 不要浪費。 若沒說明，應取最少量（液體取1 2ML ，固體只需蓋滿試管底部）。剩藥處理原則：不能放回原試劑瓶，不能隨意丟掉，更不能帶出實驗室。應放在指定的容器里?；緦嶒灢僮骷白⒁馐马棧核幤返娜∮茫海?1 ）塊狀固體的取用：一橫，二放，三慢豎。粉末狀固體的取用：一斜，二送，三直立。液體的取用：瓶蓋倒放在桌面上，防止藥液污染；標簽向著手心，防止藥液流下腐蝕標簽；瓶口緊靠試管口，防止藥液濺出浪費。用酒精燈給物質(zhì)加熱：給固體加熱：加熱前先預熱，使試管受熱均勻，防止試管破裂；用外焰加熱，因為外焰溫度最高；試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管；給液體加熱：預熱、用外焰加熱；試管與桌面成45O

4、角向上傾斜；試管口不能對著有人的地方，防止液體濺出傷人；試管外壁不能有水，防止水流下使試管破裂。加熱時，試管內(nèi)液體的體積不能超過試管容積的1/3量筒與托盤天平的使用：量筒的使用：選擇量程合適的量筒；量筒必須放平穩(wěn)；讀數(shù)時，試線應與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平；不能仰視和俯視，仰視使讀數(shù)比實際偏高，俯視使讀數(shù)偏低，即“高看偏高，低看偏低” 天平的使用：調(diào)零，調(diào)節(jié)天平平衡螺母，使天平平衡；干燥藥品應放在紙上稱量，潮濕或有腐蝕性藥品應放在小燒杯里稱量；稱量時，要注意：左物右碼，先大后小，后調(diào)游碼；記錄計算：藥品質(zhì)量=祛碼示數(shù)+游碼示數(shù)。膠頭滴管的使用：“垂直懸空”滴加，不能碰到燒杯壁，以免沾污滴管；不

5、能平放和倒置，防止藥液倒流，沾污試劑，腐蝕橡膠帽；用后就立即沖洗，以備再用。儀器的連接和洗滌：連接：左定右動，用水潤濕，緩慢轉(zhuǎn)動。洗滌：注半管水，振蕩，反復多次。污漬可用試管刷刷洗。洗滌干凈的標志：試管內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下（即不成滴，不成股）。 實驗指導：國H-t空片中策氣含量的冽定驗證酒精燈外焰溫度最高的實驗：實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取一根火柴梗放置在酒精燈 火焰上方，約1秒后取出火柴?？拷庋娌糠肿?先變黑，而焰心部分沒什 么變化酒精燈外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度 較低，而焰心溫度最低第二單元我們周圍的空氣課題1空氣空氣中氧氣含量的測定實驗實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，冒出大量白煙，

6、燒杯中的水倒流進集氣瓶，液面上升約1/5 o實驗結論：空氣中氧氣約占1/5,氮氣約占4/5;氮氣不能燃燒，也不支持燃燒，且不溶于水。實驗注意點：裝置必須密封好，不能漏氣；紅磷必須過量，完全消耗掉集氣瓶內(nèi)的氧氣；不能用木炭、硫粉等代替紅磷。空氣的成分空氣中各成分的體積分數(shù) 大約是： 氮氣78%、氧氣21% 稀有氣體%、二氧化碳、其他氣體 氧氣的性質(zhì)比較活潑用途：提供呼吸（如：潛水、醫(yī)療、登山等）；支持燃燒（煉鋼、氣焊、氣割、宇航） 氮氣的性質(zhì)不活潑。用途：保護氣、冷凍劑、燈泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。稀有氣體（氮、短、瀛、氟、氤等）：性質(zhì)極不活潑，曾被稱為“惰性氣體”；用途：保護氣、不同色

7、彩的電光源、激光超導技術、醫(yī)療冷凍麻醉等。三、物質(zhì)的分類純凈物和混合物：純凈物：只含一種成分（物質(zhì)）。如：水、氧氣、氯化鈉、銅等?；旌衔铮汉瑑煞N或兩種以上成分（物質(zhì)）。如：空氣、鹽水、碘酒等。兩者的區(qū)別：按成分是否單一。純凈物可用一個化學式表示所有成分，如：冰水（H2O）;但混合物不能，如：空氣。課題2性質(zhì)活潑的氧氣1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣大2、化學性質(zhì)：（1）助燃性（和木炭、硫、磷、鐵絲、鋁粕等反應）實驗實驗現(xiàn)象文字表達式字母表達式硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色的火焰硫+氧氣=二氧化硫S +。2= SO2硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色的火焰鐵在氧氣中燃燒劇烈燃燒，

8、火星四射，生成 黑色固體鐵+氧氣=四氧化三鐵Fe + Q= Fe3O4磷在氧氣中燃燒冒出大量白煙，放熱，生成 白色固體磷+氧氣=五氧化二磷P + Q= P2O5（2）氧化性：跟很多物質(zhì)發(fā)生緩慢氧化反應。3、氧化反應：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應叫做氧化反應。劇烈氧化：燃燒、爆炸緩慢氧化：動植物呼吸、食物腐爛、釀酒釀醋、鋼鐵生銹等。4、化學反應的基本類型：（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成中另一種物質(zhì)的反應。特點：多變一；字母表示：A+B=AB（2）分解反應：由一種反應物生成兩種以上其他物質(zhì)的反應。特點：一變多；字母表示：AB=A+B課題3制取氧氣氧氣的工業(yè)制法：利用成分沸點不同，分離液態(tài)空氣（物理

9、變化）氧氣的實驗室制法：實驗藥品：過氧化氫（二氧化鎰）、氯酸鉀、高鎰酸鉀；實驗原理：過氧化氫=水+氧氣；氯酸鉀=審化鉀+氧氣；高鎰酸鉀=直酸鉀+二氧化鎰+氧氣。（3） 實驗裝置： 酒精燈+試管 長頸漏斗+錐形瓶（4） 實驗步驟：查-裝-定-點-收-離-熄。（用KMnO4制O2的步驟）（5） 收集方法：排水法（不易溶于水）；向上排空氣法（密度比空氣大）。（6） 檢驗方法：用帶星火的木條或用燃著的木條伸入瓶中。驗滿方法：用用燃著的木條伸到瓶口3、催化劑：定義：能改變（加快或減慢）化學反應速率的物質(zhì)，特點：本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都不發(fā)生改變。催化劑并不是非用不可；它不參加反應，不是反應物；不

10、能改變生成物的產(chǎn)量。第三單元 自然界中的水課題1水的組成一、電解水的實驗1、現(xiàn)象：正氧負氫；正一負二。正極產(chǎn)生的氣體能助燃-一是O2；負極產(chǎn)生的氣體能燃燒-是H2；2、結論：水是由氫氧兩種元素組成的純凈物、化合物、氧化物?；瘜W變化中，分子可以分，而原子不能分。二、物質(zhì)的分類：金屬單質(zhì)單質(zhì)，非金屬單質(zhì)f I稀有氣體單質(zhì)純凈物氧比物C物質(zhì) aI 化卜物I 混合物L酸、堿、鹽1、純凈物和混合物：純凈物：只含一種成分（物質(zhì)）。如：水、氧氣、氯化鈉、銅等?；旌衔铮汉瑑煞N或兩種以上成分（物質(zhì)）。如：空氣、鹽水、碘酒等。兩者的區(qū)別：按成分是否單一。純凈物可用一個化學式表示所有成分，如：冰水（H2O）;但混合

11、物不能，如：空氣。2、單質(zhì)和化合物：單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 ，如：鋁（Al）、金剛石（C）、氧氣（O2）等。 化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物，如：二氧化碳（CO2）、氯酸鉀（KC1O3）等。 氧化物：含兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物,如：二氧化碳（CO2）、氧化鎂（MgO）等，但氧氣（。2）、氯酸鉀（KC1O3）等不是。3、化合物與混合物的區(qū)別： 化合物一定是純凈物， 但不是混合物。如：二氧化碳（CO）、氯酸鉀（KC1O3）等是化合物， 而不是混合物；空氣是混合物，而不是化合物。課題2分子和原子構成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子構成的物質(zhì)：氣液態(tài)非金屬、非金屬氧化物

12、；如：。2、N2、CO2等。由原子構成的物質(zhì)：金屬、固體非金屬、稀有氣體；如：Cu、C、S He等。由離子構成的物質(zhì)：金屬氧化物、酸、堿、鹽；如：MgO、HCl、Ca（OH）2等。分子（原子）的基本性質(zhì)：分子的質(zhì)量小、體積小；分子間有間隔；（如：物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮、壓縮氣體等）；分子在不斷地運動；（如：聞到氣味、蒸發(fā)、揮發(fā)等）；同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。課題3 水的凈化水的凈化：沉淀、吸咐、過濾、蒸儲過濾：一貼二低三緊靠一 帖：濾紙要緊帖漏斗內(nèi)壁；二 低：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；液面要低于漏斗邊緣。三緊靠：燒杯要緊靠漏斗玻璃棒；玻璃棒要緊靠三層濾紙一邊；漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁

13、。硬水和軟水定義：含有較多鈣、鎂離子的水叫硬水；不含或少含鈣、鎂離子的水叫軟水。硬水軟化的方法：加熱煮沸；蒸儲；加入化學試劑。鑒別硬水和軟水：用試管取樣，然后滴加肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水課題4愛護水資源水污染的來源：工業(yè)污染：工業(yè)廢水、廢渣的任意排放；農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥和化肥的不合理使用；生活污染：生活污水及垃圾的任意排放；水污染的危害：水的凈化消毒殺菌：用漂白粉；除去水中懸浮顆粒：用明磯；除去色素、異味、毒素等：用活性炭；防治水污染的措施：應用新技術減少污染物的產(chǎn)生，同時工業(yè)廢水要處理達標后排放；推廣生態(tài)農(nóng)業(yè)，合理使用化肥和農(nóng)藥；生產(chǎn)和推廣使用無磷洗衣粉；對生活污水進行集

14、中處理后排放；第4單元物質(zhì)構成的奧秘課題1 原子的構成原子的結構：質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一甲位正電荷）原子核 11、原子 J中子（不帶電）、核外電子 （每個電子帶一個單位負電荷 ）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)2、分子和原子的聯(lián)系、區(qū)別：聯(lián)系：分子由原子構成，分子可分裂成原子，原子可以結合成分子。區(qū)別：在化學變化 中，分子分解成原子，原子結合成新的分子，但原子不能再分。3、相對原子質(zhì)量：是一個比值，不是實際質(zhì)量；符號“Ar”，單位是“ 1"，不是“kg”；相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題2元 素一、元素 定義：元素是具有相同核電荷數(shù) （質(zhì)子數(shù)）的同一原子的總稱。不同種元素之間的本質(zhì)

15、區(qū)別：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）不同。注：元素只講種類，不講個數(shù)。元素符號的書寫規(guī)則：“一大二小”。元素符號的意義：表示某種元素，如： H表示氫元素；表示該元素的一個原子，如：H表示一個氫原子；表示該原子的相對原子質(zhì)量，如：H表示氫原子的相又力子質(zhì)量為1.注：金屬、固體非金屬、稀有氣體元素符號還可以表示一種物質(zhì)，如：元素的分類： 可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。非金屬元素：可分為氣態(tài)非金屬、液態(tài)非金屬、，固態(tài)非金屬。課題3離子離子：1、定義：帶電的原子或原子團。（質(zhì)子數(shù),電子數(shù)）2、所帶的電荷數(shù)及電性跟化合價相同。（如：Mg元素的化合價是-2價，則Mg2+）二、分子、原子、離子的對比：表小方

16、法舉例在符號前加數(shù)字分子用化學式表示H2O、CQ、P2O5表示多少個分子，如： 2H20原子用元素符號表示H、N、Al、He、C表示多少個原子，如：2 H離子有用離子符號表示H+、S2-、A13+、SO42-表示多少個離子，如：2 A13+課題4化學式和化合價一、化學式（分子式）：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。二、化學式寫法：1、單質(zhì)化學式的寫法：金屬、稀有氣體、固體非金屬單質(zhì)：用元素符號表示氣液態(tài)非金屬單質(zhì)：在元素右下角標上2,如：。2、H22、化合物化學式的寫法：氧化物：氧元素寫在后，另一種元素寫在前。如： CuO金屬十非金屬：金屬寫在前，非金屬寫在后。如：A12O3、FeS其他：正

17、價在前，負價在后。含原子團（原子團作為整體，正彳/b在前，負價在后）。3、化學式的意義：（4種）表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的元素組成;表示該物質(zhì)的一個分子；表示該分子的原子構成。三、化合價：1、識記課本83頁化合價表；（熟記口訣）：一氟氯氫鉀鈉銀，二氧鈣鎂鋼銅鋅，三鋁四硅二三鐵，正前負后單質(zhì)零。氫氧硝酸顯負一，碳酸硫酸顯負二，正一鏤，很孤單。2、運用化合價注意點：化合價有正價和負價；氧元素顯一2,氫元素顯+1金屬十非金屬化合物：金屬顯正價，非金屬顯負價；一種元素在不同的物質(zhì)中可顯不同的化合價；在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為0;單質(zhì)的化合價為0。3、化合價的應用：檢驗化學式的正誤； 判斷元素的化

18、合價；書寫物質(zhì)的化學式：十字交叉法四、利用化學式的相關計算計算相對分子質(zhì)量； 計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)；第五單元化學方程式課題 1 質(zhì)量守恒定律化學變化的實質(zhì)：原子重新組合形成新物質(zhì)的過程。化學變化的過程中元素的種類不變。質(zhì)量守恒定律定律：參加化學反應的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。守恒的本質(zhì)原因：原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變?！皟勺兾宀蛔儭保骸皟勺儭保何镔|(zhì)的種類、分子的種類?！拔宀蛔儭保何镔|(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類、原子的種類、個數(shù)（數(shù)目）、質(zhì)量都不變。課題 2 如何正確書寫化學方程式化學方程式：用化學式來表示化學變化式子叫化學方程式?；瘜W計量數(shù)（系數(shù)

19、）：化學方程式中化學式前的數(shù)字?；瘜W方程式的書寫：書寫原則：根據(jù)客觀事實；遵循質(zhì)量守恒定律。書寫步驟：寫出反應物、生成物的化學式，中間連“="；配平化學方程式；標明反應條件及生成物的狀態(tài)（T或J）。配平方法：觀察法：從較復雜的化學式入手；奇數(shù)配偶法：“=”號兩邊某原子一奇一偶。配平技巧：有氫氫優(yōu)先，無氫再看氧，配后要檢查，單質(zhì)留后邊?；瘜W方程式的讀法：（以C + O2 = CO2 為例）質(zhì)的方面：炭和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；量的方面： 12 份質(zhì)量的炭和32 份質(zhì)量的氧氣完全反應生成44 份質(zhì)量的二氧化碳； 微粒方面： 1 個碳子和一個氧分子反在生成一個二氧化碳分子。課題

20、 3 利用化學方程式的有關計算根據(jù)化學方程式計算的書驟：寫出化學方程式，并配平;寫出已知量、未知量；寫出簡明答案。 解，設未知數(shù)；寫出相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；列比例式，求解； 注意點：設未知數(shù)時，不帶單位；計算過程要帶單位，且單位要統(tǒng)一 化學方程式一定要配平； 相對分子質(zhì)量要乘以化學式前面的系數(shù)；代入的已知量一定是純凈物的質(zhì)量。第六單元碳和碳的氧化物課題 1 金剛石、石墨、 C601、金剛石、石墨、C6o性質(zhì)用途金剛石無色透明，正八面體，質(zhì)硬裝飾口（鉆石）；玻璃刀；刻刀；鉆頭 等石墨深灰色不透明細鱗片狀固體，質(zhì)軟，有滑膩感鉛筆；電極；潤滑劑木炭、活性炭疏松多孔，有很強的吸附能力吸附劑：吸附色素

21、、異味、毒氣C60狀似足球，由60個碳原子構成材料、超導2、碳的化學性質(zhì)：穩(wěn)定性：常溫下化學性質(zhì)不活潑可燃性：C + 。2 = CO2還原性：C + CuO = Cu + CO2課題2二氧化碳制取的研究1、工業(yè)制法：CaCQ = CaO + CO212、實驗室制法：原理：2 HCl + CaCO = CaC2 + H2O + CO2 T發(fā)生裝置：長頸漏斗 +錐形瓶收集方法：向上排空氣法檢驗：把氣體通入澄清石灰水，如果。驗滿：用燃著木條放在瓶口，如果。課題3 二氧化碳和一氧化碳（一）、二氧化碳1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體、能溶于水、密度比空氣大。2、化學性質(zhì)：不能燃燒、不支持燃燒；不支持呼吸；與

22、水反應：CO2 + H2O = H2CO3（使紫色石蕊試液變紅色） H2CO3 = H2O + CC2 T （碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解）與澄清石灰水反應：+ Ca（OH）2 = CaCOH + H2O（檢驗CQ）3、CO2用途：滅火、光合作用、工業(yè)原料、干冰作致冷劑及人工降雨。4、干冰：也叫固態(tài) CO2,常用作人式降雨或制作舞臺煙霧。5、溫室效應：原因：CO2等溫室氣體的不斷增多。危害：全球氣溫升高，冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市，土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。治理：減少化石燃料的燃燒；開發(fā)利用新能源；植樹造林，培植草皮。（二）、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體、難溶于水、密度比空氣略小。2、

23、化學性質(zhì)：可燃性： CO + Q= CQ還原性：CO + CuO = Cu + CO2有毒性：CO有劇毒，能和血液中的血紅蛋白結合，使人體缺氧而室息。第七單元燃料及其利用課題1燃燒與滅火燃燒：是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應。燃燒的條件：（三個條件同時具備，缺一不可）要有可燃物；可燃物要和氧氣（或空氣）接觸；可燃物的溫度要達到著火點（燃燒時所需的最低溫度）。滅火的原理：（破壞燃燒的條件之一）清除可燃物；隔絕氧氣（或空氣）；降低溫度到著火點以下。課題2燃料與熱量三大化石燃料：煤、石油、天然氣（不可再生資源）煤：“工業(yè)的糧食”、“黑色的金子”，由C、H、O、S等元素組成。石油：“工

24、業(yè)的血液”，由G H、O、N等元素組成。天然氣（沼氣、瓦斯、可燃冰的主要成分）：甲烷（CH4）化石燃料的綜合利用：煤 售炭、煤焦油、焦爐氣（ CO H2、CH4）石油 溶劑油、煤油、汽油、柴油、重油、石蠟、瀝青等。3、放熱反應與吸熱反應放熱反應：化學上把有熱量放出的反應叫做放熱反應。（化學能-熱能）吸熱反應：化學上把吸收熱量的反應叫做吸熱反應。（熱能-化學能）4、完全燃燒與不完全燃燒完全燃燒：當氧氣充足時，可燃物能發(fā)生完全燃燒。（燃燒快，放熱多，不污染環(huán)境，節(jié)約燃料）不完全燃燒：當氧氣不充足時，可燃物易發(fā)生不完全燃燒。（燃燒慢，放熱少，污染環(huán)境，浪費燃料）課題3 使用燃料對環(huán)境的影響硫酸型酸雨

25、形成原因：化石燃料燃燒排放大量的二氧化硫。危害：破壞農(nóng)作物、森林和草原，使土壤酸化；影響生物生長和繁殖；腐蝕建筑物、橋梁、機器設備、文物古 跡等。消除大氣污染的方法：開發(fā)利用新能源（如：氫能、太陽能、核能等）；研究化石燃料的除硫方法；改進燃燒裝置以提高燃燒效率和降低有害氣體的排放量；將機動車安裝上凈化裝置等；大量植樹造林、綠化環(huán)境等。使用和開發(fā)新燃料新能源：酒精：學名已醇，化學式C2H5OH ,屬于可再生能源，常用作燃料。C2H5OH 駐 + 3O2 = 2CC2 + 3H2。氫能的開發(fā)和利用：氫能的三大優(yōu)點：資源豐富、不會污染環(huán)境、熱值高。（比較理想而清潔的能源）要能利用要解決的兩大問題：一

26、是如何經(jīng)濟廉價地從水中獲取氫氣；二是如何安全可靠地運輸、貯存氫氣。氫氣的制取：工業(yè)制法：電解水（2H2。 = 2H2 T + C2T）實驗室制法：原理：Zn +H2SC4 = ZnSC4 + H2 T裝置：（和制CO2相同：長頸漏斗 燔形瓶）收集方法：排水法；向下排空氣法。檢驗和驗純：氫氣的性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水?；瘜W性質(zhì)：可燃性：2H2+ 6 = 2H2O還原性：H2+ CuO = Cu + H2O開發(fā)新能源：太陽能、地熱能、風能、水能、潮汐能、核能、氫能能源緊缺問題的解決：一要節(jié)約能源，二要進一步開發(fā)、利用新能源。初三化學方程式按元素歸類總結與氧有關的化學方

27、程式：點燃點燃2Mg+O2=2MgO現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼町自.范,S+Q =SQ現(xiàn)象：空氣中是逸避色也占燃火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣C+Q=CQ 現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的占燃占燃點燃氣.2C+O2£：='=2CO現(xiàn)象：燃燒4P+5O2或2已05現(xiàn)象：生成白煙3Fe+2Ch=FO4現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、 點燃MnO 9生成墨魚型國生-2H2+O2££=2H2。 現(xiàn)象：淡藍色的火焰2H2O2= 2H2O+O2T現(xiàn)象：溶液里冒出大量的氣泡2HgO=A=2Hg+Q T現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬2KC0陛22

28、2KCI+3Q T現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體 2KMnO4=|MnO4+MnO2+02 T 現(xiàn)象：同上，跟氫有關的化學方程式：占燃2H2+O2=2IO現(xiàn)象：淡藍色的火焰Zn+FbSQ=ZnSQ+H2 T現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2sO=MgS04+H2 T 現(xiàn)象：同上Fe+WSO=FeSQ+H2 T現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2AI+3H2so4=Al2（SO4）3+3H2 T 現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCI=ZnQ+H2 T 現(xiàn)象：同上Mg+2HCI=MgCl2+H2 T 現(xiàn)象：同上Fe+2HCI=FeQ+H2T現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2AI+6HCI=2A

29、ICb+3H2 T現(xiàn)象：有氣體生成AH2+CuO=Cu+HO現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫2FeeO3+3H2=2Fe+3rtO現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色跟碳有關的化學方程式：占燃C+&='=或CQ（氧氣充足的情況下）現(xiàn)象：C成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體占燃2C+d?='=2CO氧氣不充足的情況下）現(xiàn)象：不明顯高溫C+2CuO=2Cu+C0t現(xiàn)象：固體由黑魚變成組魚或減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫3C+2F«2O3=4Fe+3CQT現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純凈的石灰水變渾 高

30、溫濁的氣體生成 CO2+C=2CO 現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少 3C+2WO=CH+2CO 現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣, 都是可以燃燒的氣體跟二氧化碳有關的化學方程式:C+O2=CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體Ca(OH>+CQ=CaCO J+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳CaCQ+CO2+H2O=Ca(HCQ)2現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解 一 、一 Ca(HCO) =CaCOJ+CQT+H2O現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Ci2(OH)2CO3=2CuO+F2O+CC2 T現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體

31、生成2NaOH+CO=Na2CO3+H2O （也可為 KOH）現(xiàn)象：不明顯CaCC3=CaO+CQ T現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：FesO4+4CO=3Fe+4CO現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫FeO+CO=Fe+CO 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫CuO+CO=Cu+CO 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色？同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 跟鹽酸有關的化學

32、方程式：NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O 現(xiàn)象：不明顯HCl+AgNO3=AgCU +HNO3現(xiàn)象：有白色沉淀生成？這個反應用于檢驗氧離子.CaCQ+2HCl=CaQ+H2O+COJ現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl=2NaCl+h2O+CQ T現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl=NaCl+H>O+CO2 T現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl=2FeCl+3H2OFe（OH+3HCl=FeC3+3H2OCu（OH%+2HCl=CuC2+2H2OCuO+2HCl=Cu（Cl+H2O現(xiàn)象：紅色

33、固體逐漸溶解，形成黃色的溶液現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成了黃色的溶液現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCl=ZnC2+H2 T 現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2 T 現(xiàn)象：同上Fe+2HCl=FeCl+H2T現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl=2AlC3+3H2 T現(xiàn)象：有氣體生成以上四個反應，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以 產(chǎn)物一力不為H2 跟硫酸有關的化學方程式:2NaOH（或 KOH）+h2SO4=Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：不明顯Fe2O3+3H2SO=F

34、e2(SO4)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SC4=CuSQ+H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH%+H2SO4=CuSQ+2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液H2SO+BaC2=BaSOU +2HC1 現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子CaCO3+H2SC4=CaSQ+H2O+CO TNa2CO3+H2SO4=Na2SC4+H2O+CC2 T2NaHCO3+H2SC4=Na2SC4+2H2O+2CO2 T現(xiàn)象：這三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象跟硝酸有關的化學方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO)3+3H2O現(xiàn)象：紅色固體溶解，

35、生成黃色溶液CuO+2HNC3=Cu(NO)2 +H2O現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液.NaOH(或 KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCCB+2HNO3=Ca(NCB)2+H2O+CC2 TNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CG2 TNaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO21現(xiàn)象：以上三個反應現(xiàn)象同與鹽酸反應現(xiàn)象一致跟堿有關的化學方程式：NaOH+HC讀HNO3、H2SO4)=NaCl+

36、H2O現(xiàn)象：酸堿中和反應，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱NaOH(KOH)+FeC3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)U+NaCl現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應過程相似, 產(chǎn)物相對應就行了2NaOH(KOH)+FeC2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2 +2NaCl 現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應就行了2NaOH(KOH)+CuC2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2 J+2NaCl現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀,.括號里面的反應過程相似， 產(chǎn)物相對應就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4

37、)2SO)+NaOH(KOH)=NH3f+H2O+NaCl現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2 J+NaCl現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應過程相似，產(chǎn)物 相對應就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O現(xiàn)象：不明顯 此反應的Na換成K是一樣的Ca(HCQ)2+2NaOH=CaCO( +Na2CO3+2H2O現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應把Na換成K是一樣的2NaOH+CG2=Na2CGB+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應的Na換成K是一樣的Ca(OH?+CQ=CaCG4+H2O現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，.此反應用于檢驗二氧化碳.NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象2NaOH+SO=Na2SQ+H2O現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象跟鋼鹽有關的化學方程式：BaC2+Na2SO4=BaSQJ +2NaCl現(xiàn)象：有自色的不.溶于強酸的沉淀生成BaC2+Na2COB=BaCQ J+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋼沉 淀，不容易看出來跟鈣鹽有關的化學方程