江蘇省無錫市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期末調(diào)研考試 化學(xué) Word版含答案

1、20212022學(xué)年高三年級期末試卷化學(xué)(滿分：100分考試時間：75分鐘)H1C12N14O16一、 單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1. 工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)3Fe4NaOHFe3O42H24Na生產(chǎn)金屬鈉。下列說法正確的是()A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B. 用磁鐵可以將Fe和Fe3O4分離C. 反應(yīng)中NaOH是氧化劑 D. 將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉2. 反應(yīng)NaCNH2O2H2O=NaHCO3NH3可用于處理含NaCN的廢水。下列說法正確的是()A. NaCN既含離子鍵又含共價鍵 B. H2O2是非極性分子C. 中子數(shù)為10的氧原子可表示為O

2、D. NH3的電子式為3. 下列由廢催化劑(主要含F(xiàn)eBr3及少量溴、苯)制取無水FeCl3的實驗裝置與原理能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A. 用裝置甲制取氯氣 B. 用裝置乙氧化FeBr3溶液中的溴離子C. 用裝置丙分離出FeCl3溶液 D. 用裝置丁蒸干溶液可得無水FeCl34. 下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A. SiO2的熔點很高，可用于制作坩堝 B. SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿C. Al2O3具有兩性，可用于工業(yè)冶煉鋁單質(zhì) D. Fe2O3能與酸反應(yīng)，可用于制作紅色涂料5. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是空氣中含量最多的元素，基態(tài)時Y原子2p原子軌道上

3、有5個電子，Z的周期序數(shù)是族序數(shù)的3倍，W與Y屬于同一主族。下列說法正確的是()A. 原子半徑：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B. X的第一電離能比同周期相鄰元素的大C. Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱D. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)閱讀下列資料，完成68題。碳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。工業(yè)上用CH4與H2O、CO2重整生產(chǎn)H2，CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)；H161.1 kJ·mol1。 CO是常見的還原劑，可用CH3COOCu(NH3)2溶液吸收CO。CO2可以用于生產(chǎn)CH4、CH3OCH3等有機(jī)物，C

4、O2還是侯氏制堿的原料。6. 下列有關(guān)說法正確的是()A. CH4能形成分子間氫鍵 B. CO2中的鍵角比CH4的大C. CO的空間構(gòu)型為三角錐形 D. CH3COOCu(NH3)2中有6個配位鍵7. 在指定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能實現(xiàn)的是()A. CO2(g)NaHCO3(aq) B. CO2(g)Na2CO3(s)C. CO(g)Mg(s) D. CO(g)N2(g)8. 對于反應(yīng)CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)，下列說法正確的是()A. 反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為KB. 1 mol CO和3 mol H2充分反應(yīng)時放出的熱量為161.1 kJC. 達(dá)平衡時縮小容器體積

5、，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小D. 其他條件相同，增大，CH4的轉(zhuǎn)化率下降9. 通過下列實驗可以從廢銅屑中制取CuSO4·5H2O。下列說法正確的是()A. 加入Na2CO3溶液的作用是除去廢銅屑表面的油污B. “氧化”時反應(yīng)的離子方程式為CuH2O22H=Cu2H2OC. 操作1是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D. 將CuSO4·5H2O加熱到1 000 以上會分解得到Cu2O，1個Cu2O晶胞(見右圖)中含1個氧原子10. 化合物Z是一種治療糖尿病藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。下列有關(guān)X、Y、Z的說法正確的是()A. 1 mol X中含有2 mol碳氧鍵B. Y在水中的溶解

6、度比X在水中的溶解度小C. Z與足量H2反應(yīng)生成的有機(jī)化合物中含2個手性碳原子D. X、Y、Z分別與足量酸性KMnO4溶液反應(yīng)所得芳香族化合物相同11. 室溫下，通過下列實驗探究NaHSO3、Na2SO3溶液的性質(zhì)。實驗1：用pH試紙測量0.1 mol·L1 NaHSO3溶液的pH，測得pH約為5。實驗2：0.1 mol·L1 NaHSO3溶液中加入等體積0.1 mol·L1NaOH溶液，沒有明顯現(xiàn)象。實驗3：0.1 mol·L1 Na2SO3溶液中滴加新制飽和氯水，氯水顏色褪去。實驗4：將0.1 mol·L1 Na2SO3溶液與0.1 mol

7、·L1 CaCl2溶液等體積混合，產(chǎn)生白色沉淀。下列說法正確的是()A. 由實驗1可得出>Ka2(H2SO3)B. 實驗2所得的溶液中c(HSO)>c(SO)C. 實驗3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2OCl2SO=SO2H2ClD. 實驗4中兩溶液混合時有c(Ca2)·c(SO)<Ksp(CaSO3)12. 一種聚合物鋰電池通過充、放電可實現(xiàn)“大氣固碳”，其工作原理如圖所示。該電池在充電時，通過催化劑的選擇性控制，只有Li2CO3發(fā)生氧化釋放出CO2和O2。下列說法正確的是()A. 該電池可選用含Li的水溶液作電解質(zhì)B. 圖中Li的移動方向是充電時的移動方向

8、C. 充電時，陽極發(fā)生的反應(yīng)為2Li2CO3C4e=3CO24LiD. 該電池每循環(huán)充、放電子各4 mol，理論上可固定CO2標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L13. 室溫下，將0.1 mol·L1 AgNO3溶液和0.1 mol·L1 NaCl溶液等體積充分混合，一段時間后過濾，得濾液a和沉淀b。取等量的濾液a于兩支試管中，分別滴加相同體積、濃度均為0.1 mol·L1的Na2S溶液和Na2SO4溶液，前者出現(xiàn)渾濁，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加幾滴氨水，沉淀逐漸溶解。下列說法正確的是()A. 從實驗現(xiàn)象可以得出該溫度下：Ksp(Ag2S)>Ksp( Ag2S

9、O4)B. 0.1 mol·L1 Na2S溶液中存在：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)C. 沉淀b中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：AgCl2NH3·H2O=Ag(NH3)2Cl2H2OD. 過濾后所得清液中一定存在：c(Ag)且c(Ag)>14. 在壓強(qiáng)、CO2和H2起始投料一定的條件下，發(fā)生反應(yīng)、：反應(yīng). CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)；H49.0 kJ·mol1反應(yīng). 2CO2(g)5H2(g)C2H2(g)4H2O(g)；H37.1 kJ·mol1實驗測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OH的選擇性(CH3OH的

10、選擇性×100%)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是()A. 曲線表示CO2的平衡轉(zhuǎn)化率B. 其他條件不變，升高溫度，C2H2的含量增大C. 溫度高于280 時，曲線隨溫度升高而升高說明此時主要發(fā)生反應(yīng)D. 同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OH的選擇性，應(yīng)選擇在低溫低壓條件下反應(yīng)二、 非選擇題：共4題，共58分。15. (14分)用低品銅礦(主要含CuS、FeO)制備Cu2O的一種工藝流程如下：(1) “酸浸”中CuS發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2) “調(diào)pH”后濾液中Fe3剛好沉淀完全(離子濃度小于1×105 mol·L1認(rèn)為沉淀完全)，此時pH約為

11、_。KspFe(OH)31×1038(3) “除錳”時的離子方程式為_。(4) “還原”前需測定銅氨離子Cu(NH3)42的濃度來確定水合肼的用量。準(zhǔn)確量取20.0 mL除去Mn2的銅氨溶液于100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取25.00 mL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加3 mol·L1 H2SO4至pH為34，加入過量KI固體。以淀粉溶液為指示劑，生成的碘用0.100 0 mol·L1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(反應(yīng)為2Cu24I=2CuII2，I22S2O=2IS4O)，重復(fù)23次，平均消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL。計算銅氨溶液

12、的物質(zhì)的量濃度(寫出計算過程)。(5) 保持其他條件不變，水合肼濃度對Cu2O的產(chǎn)率的影響如右圖所示。水合肼濃度大于3.25 mol·L1時Cu2O的產(chǎn)率下降，Cu(NH3)42的轉(zhuǎn)化率仍增大，可能的原因是_。16. (15分)化合物K是一種具有抗菌作用的藥物，其合成路線如下：(1) B分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是_。(2) E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。 分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個數(shù)比是6211； 苯環(huán)上有4個取代基，且只有一種含氧官能團(tuán)。(3) DE的反應(yīng)需經(jīng)歷DXE的過程，中間體X的分子式為C10H12O3。XE的反應(yīng)類型為_。(4

13、) FG中有一種分子式為C9H7O2I的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。(5) 寫出以乙烯為原料制備的合成路線流程圖(涉及題干中條件任用、無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。17. (15分)以硫鐵礦(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)為原料制備磷酸鐵(FePO4)。圖1(1) 酸浸。將一定量焙燒后的硫鐵礦粉末加入到三頸瓶中，恒溫5060加熱(裝置如圖1)，通過滴液漏斗緩慢滴加一定濃度的稀硫酸，充分反應(yīng)，過濾。溫度不宜過高的原因是_。(2) 還原。向濾液中加入FeS固體，充分?jǐn)嚢柚寥芤褐蠪e3全部被還原。檢驗Fe3全部被還原的實驗方法是_。(3) 除鋁。

14、向還原后的溶液中加入FeO固體，不斷攪拌，使Al3完全轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過濾，得FeSO4溶液。加入FeO后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(4) 制備Na2HPO4。在攪拌下向100 mL 1 mol·L1 H3PO4溶液中緩慢滴加1 mol·L1 NaOH溶液，至溶液的pH約為10即可得到Na2HPO4溶液。需加入NaOH溶液的體積約為_。(5) 制備FePO4。反應(yīng)原理為Fe2(SO4)32Na2HPO4=2FePO42Na2SO4H2SO4，純凈的FePO4為白色沉淀，不同pH圖2對磷酸鐵沉淀的影響如圖2所示。為了得到較純凈的FePO4，請補(bǔ)充完整以除鋁后的FeSO4

15、溶液制備FePO4的實驗方案：取一定量除鋁后的FeSO4溶液，_，固體干燥，得到FePO4。(可選用的試劑：1 mol·L1Na2HPO4溶液、3%H2O2溶液、BaCl2溶液)18. (14分)含NO煙氣需要處理后才能排放。(1) 氫氣催化還原含NO煙氣。主反應(yīng)：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H2O(g)；H1a kJ·mol1副反應(yīng)：2NO(g)H2(g)N2O(g)H2O(g)；H2b kJ·mol1圖1 2NO( g)N2(g)2N2O(g)；H_ kJ·mol1。 某溫度下H2的體積分?jǐn)?shù)對H2還原NO反應(yīng)的影響如圖1所示。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)

16、大于600×106時，N2的體積分?jǐn)?shù)呈下降趨勢，原因是_。(2) 煤焦吸附還原含NO煙氣。將原煤經(jīng)熱解、冷卻得到煤焦，NO的脫除主要含吸附和化學(xué)還原(H<0)兩個過程，煤焦表面存在的官能團(tuán)有利于NO的吸附，其數(shù)量與煤焦中氫碳質(zhì)量比的值密切相關(guān)。熱解溫度為500 、900 得到的煤焦分別用S500、S900表示，相關(guān)信息如下表：煤焦元素分析(%)比表面積(cm2·g1)CHS50080.792.76105. 69S90084.260.828.98將NO濃度恒定的煙氣以固定流速通過裝有煤焦的反應(yīng)器。不同溫度下，測得NO的脫除率與溫度的關(guān)系如圖2所示。 相同溫度下，S900

17、對NO的脫除率比S500的低，可能的原因是_。 350 后，隨著溫度升高，NO的脫除率增大的原因是_。圖2圖3(3) P1gC3N4光催化氧化含NO煙氣。用P1gC3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖3所示。在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1gC3N4光催化的P1和gC3N4兩端類似于兩極，該反應(yīng)過程可描述為_。20212022學(xué)年高三年級期末試卷(無錫)化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1. C2. A3. C4. A5. B6. B7. D8. D9. A10. B11. C12. D13. C14. B15. (14分)(1) CuSMnO22H2SO4=CuSO4MnSO4S

18、2H2O (3分)(2) 3(2分)(3) Mn2NH3·H2OHCO=MnCO3NHH2O(3分)(答Mn22HCO=MnCO3CO2H2O得2分)(4) 根據(jù)反應(yīng)關(guān)系式為2Cu2I22S2On(Cu2)n(Na2S2O3)0.100 0 mol·L1×20.00 mL×1032.000×103 mol(1分)則銅氨離子的物質(zhì)的量為2.000×103 mol(1分)c(銅氨離子)0.400 0 mol·L1(2分)(5) Cu2O被N2H4·H2O進(jìn)一步還原成銅單質(zhì)(2分)16. (15分)(1) 7(2分)(2)(3分)(3) 消去反應(yīng) (2分)(4