第三章第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(課時4)

1、第第 四四 課課 時時第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物磁鐵礦磁鐵礦赤鐵礦赤鐵礦氧化亞鐵氧化亞鐵三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物化學名化學名俗名俗名化學式化學式色態(tài)色態(tài)溶解性溶解性鐵元素化合價鐵元素化合價1 1、鐵的氧化物、鐵的氧化物FeOFe3O4Fe2O3氧化亞鐵氧化亞鐵四氧化三鐵四氧化三鐵三氧化二鐵三氧化二鐵無無磁性氧化鐵磁性氧化鐵鐵紅鐵紅黑色粉末黑色粉末黑色晶體黑色晶體紅棕色粉末紅棕色粉末難溶難溶難溶難溶難溶難溶22、33磁鐵磁鐵礦礦(1)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì)(2)(2)化學性質(zhì)化學性質(zhì)FeO +2HCl=FeCl2+H2OFe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2OF

2、eO +2H+=Fe2+H2OFe2O3+6H+= 2Fe3+3H2OFe3O4+8H+= 2Fe3+Fe2+4H2O 與與酸反應：酸反應：FeOFeO不穩(wěn)定，空氣里受熱，迅速被氧化成不穩(wěn)定，空氣里受熱，迅速被氧化成FeFe3 3O O4 4離子方程式：離子方程式：堿性氧化物堿性氧化物Fe3O4+8HCl= 2FeCl3+FeCl2+4H2O 均均能被能被CO還原成還原成FeFe2O3+3CO=2Fe+3CO2 高溫高溫 Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 高溫高溫 6FeO+O2=2Fe3O4 實驗實驗3-93-9：在在FeClFeCl3 3、FeSOFeSO4 4分別加入分別加入NaOH

3、NaOH溶液溶液 FeCl FeCl3 3 FeSO FeSO4 4加入加入NaOHNaOH溶液產(chǎn)生溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象的現(xiàn)象離子離子方程式方程式4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=O=4Fe(OH)4Fe(OH)3 3FeFe2 2+2OH+2OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)2 2 先有白色的沉淀，先有白色的沉淀，迅速變成迅速變成灰綠色灰綠色，最后變成最后變成紅褐色。紅褐色。產(chǎn)生產(chǎn)生紅褐色紅褐色沉淀沉淀FeFe3+3+3OH+3OH- -=Fe(OH)=Fe(OH)3 3 2 2、鐵的氫氧化物、鐵的氫氧化物探探 索索你認為灰綠色沉淀是氫氧化亞鐵與氫你認為灰綠

4、色沉淀是氫氧化亞鐵與氫氧化鐵的混合物嗎？如果不是，它可氧化鐵的混合物嗎？如果不是，它可能的化學式是什么？能的化學式是什么？Fe3(OH)8Fe(OH)2Fe3(OH)8Fe(OH)3極不穩(wěn)定極不穩(wěn)定 較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定 較穩(wěn)定較穩(wěn)定O2O2迅速氧化迅速氧化 緩慢氧化緩慢氧化 方法方法： Fe(OH)2 不穩(wěn)定，不穩(wěn)定，容易被空氣中的容易被空氣中的O2 、或者、或者溶液中溶解的溶液中溶解的O2所氧化，所氧化，那么那么我們有沒有辦我們有沒有辦法觀察到法觀察到白色白色Fe(OH)2沉淀沉淀? 想一想想一想 議一議議一議在溶液上加入保護層（例如植物油）在溶液上加入保護層（例如植物油）將膠頭滴管尖端插入試

5、管底部將膠頭滴管尖端插入試管底部用煮沸過的蒸餾水配制溶液用煮沸過的蒸餾水配制溶液 長滴管長滴管 NaOH 溶液溶液新制新制FeSO4 溶液溶液（20032003全國理綜）（在如圖裝置中，用全國理綜）（在如圖裝置中，用NaOHNaOH溶液、鐵屑、稀溶液、鐵屑、稀H H2 2SOSO4 4等試劑制備。等試劑制備。（1 1）在試管）在試管里加入的里加入的試劑是試劑是 。（2 2）在試管）在試管里加入的里加入的試劑是試劑是 。（3 3）怎樣操作就可以長時）怎樣操作就可以長時間看到白色的間看到白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀？沉淀？探索性實驗改進思考探索性實驗改進思考: :怎樣才能在較長時間內(nèi)怎

6、樣才能在較長時間內(nèi)觀察到白色的觀察到白色的Fe(OH)Fe(OH)2 2沉淀？沉淀？H2SO4NaOHNaOH學與問：學與問：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2OFe(OH)Fe(OH)2 2和和Fe(OH)Fe(OH)3 3都是不溶性堿，你能寫出它們與都是不溶性堿，你能寫出它們與酸酸( (如稀鹽酸如稀鹽酸) )反應反應的離子方程式嗎？的離子方程式嗎？Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2OFe(OH)3+ 3HCl = FeCl3 + 3H2OFe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2OFe(OH)3受熱會分解生成受熱會分解生成Fe2O32Fe(O

7、H)3 Fe2O3+3H2O紅棕色粉末紅棕色粉末鐵的氫氧化物性質(zhì)比較鐵的氫氧化物性質(zhì)比較化學式化學式顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)溶解性溶解性與酸反應與酸反應( (非氧非氧化、還原性酸化、還原性酸) )穩(wěn)定性穩(wěn)定性Fe(OH)3Fe(OH)2紅褐色固體紅褐色固體白色固體，在空氣中白色固體，在空氣中迅速變?yōu)檠杆僮優(yōu)榛揖G色灰綠色最終最終變變紅褐色紅褐色不溶于水不溶于水不溶于水不溶于水Fe(OH)33H+ =Fe3+3H2OFe(OH)22H+ =Fe2+2H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)33、鐵鹽和亞鐵鹽、鐵鹽和亞鐵鹽（1 1）FeFe3 3+ +

8、的的檢驗檢驗實驗實驗3-103-10：向向FeClFeCl3 3和和FeClFeCl2 2溶液中分別加入溶液中分別加入KSCNKSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血紅色溶液呈血紅色溶液顏色無變化溶液顏色無變化交流交流和討論和討論: : 還有哪些方法可以鑒別還有哪些方法可以鑒別FeClFeCl3 3溶液和溶液和FeClFeCl2 2溶液溶液? ? FeCl FeCl2 2 FeClFeCl3 3探究：怎樣區(qū)分探究：怎樣區(qū)分FeClFeCl3 3和和FeClFeCl2 2溶液？溶液？鑒別方法鑒別方法FeClFeCl2 2FeClFeCl3 3直接

9、觀色直接觀色加加KSCNKSCN溶液溶液加加NaOHNaOH溶液溶液 淺綠色淺綠色 棕黃色棕黃色白色沉淀迅速變灰白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色綠色最后呈紅褐色 立即產(chǎn)生立即產(chǎn)生紅褐色沉淀紅褐色沉淀無現(xiàn)象無現(xiàn)象血紅色血紅色現(xiàn)象現(xiàn)象FeClFeCl3 3溶液中溶液中加入加入FeFe粉，粉，KSCNKSCN溶液溶液上層清液加氯水，振蕩上層清液加氯水，振蕩(2)Fe(2)Fe3+3+和和FeFe2+2+的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化科學探究：科學探究：在在FeClFeCl3 3溶液中加入足量溶液中加入足量FeFe粉，振蕩。再滴粉，振蕩。再滴入幾滴入幾滴KSCNKSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的溶液，觀察現(xiàn)象；在以

10、上所得到的FeClFeCl2 2和和KSCNKSCN的混合溶液中，滴加氯水的混合溶液中，滴加氯水(Cl(Cl2 2) )，再觀察現(xiàn)象。，再觀察現(xiàn)象。溶液不顯血紅色溶液不顯血紅色溶液變成血紅色溶液變成血紅色+3+3價的鐵遇到較強的還原劑時，會被還原成價的鐵遇到較強的還原劑時，會被還原成+2+2價的鐵。如：價的鐵。如： Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+ ( (歸中反應歸中反應) ) Cu+2Fe3+=Cu2+ +2Fe2+ (利用此反應，鐵鹽可用來腐蝕電路版利用此反應，鐵鹽可用來腐蝕電路版)+2+2價的鐵遇到較強的氧化劑時，會被氧化成價的鐵遇到較強的氧化劑時，會被氧化成+3+3價的鐵。如：價的

11、鐵。如： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的相互轉(zhuǎn)化FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 強氧化劑：強氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C等等 Zn、CO、Al等等 鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（鐵三角）鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)變（鐵三角）FeSO4(Fe2+ ) FeCl3(Fe3+) FeO Fe2O3Fe3O4 Fe(OH)2Fe(OH)3 Fe(SCN)3 FeSO47H2O(綠礬綠礬)鐵的重要化合物

12、的顏色鐵的重要化合物的顏色淺綠色溶液淺綠色溶液棕黃色溶液棕黃色溶液黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體白色沉淀白色沉淀紅褐色沉淀紅褐色沉淀血紅色溶液血紅色溶液淡綠色晶體淡綠色晶體閱讀：資料卡片閱讀：資料卡片銅鹽銅鹽 出土的古代銅制品上往出土的古代銅制品上往往覆蓋著一層銅綠（主要往覆蓋著一層銅綠（主要成分是成分是CuCu2 2(OH)(OH)2 2COCO3 3）誤食誤食重金屬鹽中毒的原因：重金屬鹽中毒的原因：重金屬離子使蛋白質(zhì)變性重金屬離子使蛋白質(zhì)變性，從而使蛋白質(zhì)失去了生理活性從而使蛋白質(zhì)失去了生理活性。實踐活動實踐活動：鋁鹽和鐵鹽的凈水作用鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑不加試

13、劑加入明礬加入明礬加入硫酸鐵加入硫酸鐵溶液溶液 2 min5 min無明顯變化無明顯變化有明顯沉降，有明顯沉降，溶液半透明溶液半透明有明顯沉降有明顯沉降溶液半透明溶液半透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明沉淀沉在底部沉淀沉在底部 溶液接近透明溶液接近透明 渾濁渾濁 ， 略有沉降略有沉降 明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中明礬和硫酸鐵溶液可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清，可用做凈水劑。清，可用做凈水劑。結(jié)結(jié) 論論1 1、要、要除去除去FeClFeCl2 2溶液中的少量溶液中的少量FeClFeCl3 3，可行，可行的是的是(

14、 )( )A A. .滴入滴入KSCNKSCN溶液溶液 B.B.通入氯氣通入氯氣 C C. .加入銅粉加入銅粉 D D. .加入鐵粉加入鐵粉 學學 以以 致致 用用2 2、蘋果、蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有FeFe2+2+，現(xiàn)現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中由淡綠色變?yōu)樽攸S色（榨的蘋果汁在空氣中由淡綠色變?yōu)樽攸S色（FeFe3+3+）。若）。若榨汁時加入維生素榨汁時加入維生素C C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這。這說明說明維生素維生素C C具有具有( )( )A A氧化性氧化性 B B還原性還原性 C C堿性堿性 D D酸性酸性DB3 3

15、、要、要證明某溶液中不含證明某溶液中不含F(xiàn)eFe3 3+ +而可能含有而可能含有FeFe2 2+ +進行進行如下實如下實驗驗操作時最佳順序操作時最佳順序為為( )( ) 加入加入足量氯水足量氯水 加入加入足量足量NaOHNaOH溶液溶液 加入加入少量少量KSCNKSCN溶液溶液A A. . B. B. C. C. D. D. C4 4、下列離子方程式書寫正確的是、下列離子方程式書寫正確的是( )( ) A.FeClA.FeCl2 2溶液中通入溶液中通入ClCl2 2：FeFe2+2+ +ClCl2 2= =FeFe3+3+ +2Cl2Cl- -B.BaB.Ba(OH)(OH)2 2溶液與鹽酸反應：溶液與鹽酸反應：OHOH- -+ +H H+ += =H H2 2O O C.AlC.Al(OH)(OH)3 3沉淀中滴加鹽酸：沉淀中滴加鹽酸：Al(OH)Al(OH)3 3+ +3H3H+ += =AlAl3+3+ +3H3H2 2O OD.AlClD.AlCl3 3溶液中加入過量氨水溶