2.1.3 氧化還原反應(yīng)學(xué)案1

1、.專題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第一單元 氯、溴、碘及其化合物第3課時(shí) 氧化復(fù)原反響學(xué)習(xí)目的1. 可以根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化復(fù)原反響。2. 理解電子轉(zhuǎn)移與化合價(jià)升降的關(guān)系，并能用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的情況。學(xué)習(xí)重點(diǎn)雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移。學(xué)習(xí)難點(diǎn)化學(xué)反響的分析及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算。溫故知新初中的定義氧化反響： 。復(fù)原反響： 。分類的標(biāo)準(zhǔn)： 。 新知探究【考慮】氧化反響和復(fù)原反響是單獨(dú)進(jìn)展的還是同時(shí)進(jìn)展的？例：H2 CuO H2O CuH2 H2O 反響 CuO Cu 反響結(jié)論： ?！居懻摗坑梦覀儗W(xué)過(guò)的化合價(jià)來(lái)分析上面的反響：H2 H2O 反響 化合價(jià) CuO Cu 反響 化合價(jià) 結(jié)論：1. 氧化反

2、響： 。 2. 復(fù)原反響： 。 3. 氧化復(fù)原反響： 。4. 非氧化復(fù)原反響： 。 5. 化學(xué)反響分為 反響和 反響。6. 四大根本反響與氧化復(fù)原反響的關(guān)系 化合反響 是氧化復(fù)原反響； 分解反響 是氧化復(fù)原反響；置換反響 是氧化復(fù)原反響； 復(fù)分解反響 是氧化復(fù)原反響。【考慮】有單質(zhì)參加和生成的反響肯定是氧化復(fù)原反響嗎？ 一、氧化復(fù)原反響1. 氧化復(fù)原反響1特征定義： 。2本質(zhì)定義： 。2. 氧化復(fù)原反響的有關(guān)概念氧化劑： 。復(fù)原劑： 。氧化性： 。復(fù)原性： 。氧化產(chǎn)物： 。復(fù)原產(chǎn)物： 。氧化反響： 。復(fù)原反響： 。元素化合價(jià)降低，得到電子，做氧化劑，表現(xiàn)氧化性，被復(fù)原劑復(fù)原,發(fā)生復(fù)原反響，生成

3、復(fù)原產(chǎn)物；元素化合價(jià)升高，失去電子，做復(fù)原劑，表現(xiàn)復(fù)原性，被氧化劑氧化,發(fā)生氧化反響，生成氧化產(chǎn)物。3. 氧化復(fù)原反響有關(guān)概念的關(guān)系記憶：升、失、還，被氧化；降、得、氧，被復(fù)原。二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法1. 雙線橋法：表示的是 的情況。1雙箭號(hào)從 指向 ；2箭號(hào)起、止為 種元素；3標(biāo)出 氧化劑得電子總數(shù) 復(fù)原劑失電子總數(shù)。2. 單線橋法：表示的是 ，反映了化學(xué)反響的本質(zhì)。1單箭號(hào)在反響物之間； 2箭號(hào)起點(diǎn)為 ，終點(diǎn)為 ；3只標(biāo) ，不標(biāo) 得失電子總數(shù)相等。學(xué)習(xí)小結(jié)有單質(zhì)參加的化合反響一定是氧化復(fù)原反響，有單質(zhì)生成的分解反響一定是氧化復(fù)原反響。正確分析氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，其前提是確定物質(zhì)中

4、各元素特別是變價(jià)元素的化合價(jià)。根本方法是先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原那么求解其他元素的化合價(jià)。常見元素的化合價(jià)可以借助化合價(jià)口訣來(lái)記憶：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說(shuō)變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅、汞二價(jià)最常見。當(dāng)堂檢測(cè)1以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是元素的化合價(jià)發(fā)生變化B復(fù)原劑是一種可以得到電子的物質(zhì)C物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反響是復(fù)原反響D氧化反響和復(fù)原反響是同時(shí)發(fā)生的2關(guān)于氧化復(fù)原反響，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A物質(zhì)失電子的反響為復(fù)原反響B(tài)物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化

5、劑C發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反響即為氧化復(fù)原反響D發(fā)生化合價(jià)升降的反響不一定是氧化復(fù)原反響3以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反響一定是氧化復(fù)原反響B(tài)金屬陽(yáng)離子一定只具有氧化性C氧化復(fù)原反響中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被復(fù)原D某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，該元素可能被氧化也可能被復(fù)原參考答案溫故知新物質(zhì)得到氧的反響 物質(zhì)失去氧的反響 得氧或失氧新知探究【考慮】氧化 復(fù)原 氧化反響和復(fù)原反響是同時(shí)發(fā)生的，故稱為氧化復(fù)原反響【討論】氧化 氫元素 升高 復(fù)原 銅元素 降低1. 化合價(jià)升高的反響 2. 化合價(jià)降低的反響 3. 有元素化合價(jià)發(fā)生升降變化的反響 4. 元素化合價(jià)不發(fā)生變化的反響

6、 5. 氧化復(fù)原 非氧化復(fù)原 6. 不一定 不一定 一定 一定不【考慮】不一定。如：O2O3、金剛石石墨 。一、1.1有元素化合價(jià)發(fā)生升降變化的反響2有電子轉(zhuǎn)移電子的得失或電子對(duì)的偏移的化學(xué)反響2. 有元素化合價(jià)降低的反響物 有元素化合價(jià)升高的反響物 得到電子才能的性質(zhì) 失去電子才能的性質(zhì) 復(fù)原劑失去電子被氧化的產(chǎn)物 氧化劑得到電子被復(fù)原的產(chǎn)物 元素化合價(jià)升高的反響過(guò)程 元素化合價(jià)降低的反響過(guò)程 二、1. 同一元素在反響物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移1反響物 生成物 2同一 3得、失電子總數(shù) 等于2. 電子轉(zhuǎn)移的情況2失電子元素 得電子元素3轉(zhuǎn)移電子總數(shù) 得與失當(dāng)堂檢測(cè)1. 【答案】D【解析】氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；復(fù)原劑是一種可以失去電子的物質(zhì)；物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反響是氧化反響。2. 【答案】C【解析】物質(zhì)失去電子的反響叫作氧化反響，物質(zhì)得到電