高中化學必修一各專題知識點

1、專題一化學家眼中的物質(zhì)世界第一單元豐富多彩的化學世界一、物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應）類型四種基本反應類型：化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應化學反應 本質(zhì) 氧化還原反應 化學反應 離子反應 非氧化還原反應 非離子反應氧化還原反應1.氧化還原反應：有電子轉(zhuǎn)移的反應2. 氧化還原反應 實質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 判斷依據(jù)：元素化合價發(fā)生變化3.氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目注意：a.“e-”表示電子。b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數(shù)。c失去電子的反

2、應物是還原劑，得到電子的反應物是氧化劑d被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物2.單線橋法（從失得） 還原劑 氧化劑氧化還原反應和四種基本反應類型的關系氧化還原反應中：化合價升高總數(shù) = 化合價降低總數(shù)元素失電子總數(shù) = 元素得電子總數(shù)離子反應（有離子參加的化學反應）離子方程式的書寫： 1.寫2.拆：（可簡單認為 強酸、強堿、可溶性鹽 拆 ）3.刪4.查 （ 遵循： 電荷守恒、質(zhì)量守恒 ）二、物質(zhì)的量1、 物質(zhì)的量是一個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)2、 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為6.02×1023個。3、 1 m

3、ol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，單位mol1。4、 使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。5.、 三、摩爾質(zhì)量1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。用符號：M表示，常用單位為g·mol12、數(shù)學表達式：四、物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)2、氣體摩爾體積單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號：Vm表達式：Vm= ；單位：L·mol-1在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 L。五、物質(zhì)的分散系1分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分類（根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大?。?/p>

4、溶液（小于10-9m 、膠體（10-910-7m）濁液（大于10-7m）2膠體：（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-910-7m之間的分散系。（2）性質(zhì)：丁達爾現(xiàn)象（用聚光手電筒照射膠體時，可以看到在膠體中出現(xiàn)一條光亮的“通路”，這是膠體的丁達爾現(xiàn)象。） 凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒）3溶液：電解質(zhì)溶液、非電解質(zhì)溶液4化合物電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下能導電的化合物 非電解質(zhì)：在水溶液中或熔融的狀態(tài)下都不能導電的化合物5電離（電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程）方程式 NaCl = Na+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- NaOH = Na+ + O

5、H-第二單元 研究物質(zhì)的實驗方法一、 物質(zhì)的分離與提純分離和提純的方法分離的物質(zhì)應注意的事項應用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活

6、塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物二、 常見物質(zhì)的檢驗三、 溶液的配制及分析1物質(zhì)的量的濃度 C（B）= n(B)/V(溶液)2物質(zhì)的量的濃度的配制：計算、稱量（或量取）、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽具體步驟：（1）計算：固體物質(zhì)計算所需質(zhì)量，液體物質(zhì)計算所需體積； （2）稱量（量?。汗腆w用天平，液體用量筒; (3) 溶解（稀釋）：將固體（溶液）轉(zhuǎn)移至燒杯中，用適量的蒸餾水溶解（稀釋），冷卻到室溫；

7、 (4) 轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液有玻璃棒小心地引流到（適當規(guī)格的）容量瓶中： (5) 洗滌：有蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁23次，并將每次洗滌的溶液都注入到容量瓶；（6）定容：緩緩地將蒸餾水注入到容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度線12 cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；（7）搖勻：將容量瓶蓋好，反復上下顛倒，搖勻；（8）裝瓶。第三單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認識一、 原子結(jié)構(gòu)模型的演變近代原子結(jié)構(gòu)模型的演變模型道爾頓湯姆生盧瑟福玻爾量子力學年代18031904191119131926依據(jù)元素化合時的質(zhì)量比例關系發(fā)現(xiàn)電子粒子散射氫原子光譜近代科學實驗主要內(nèi)容原子是不可再分的

8、實心小球葡萄干面包式含核模型行星軌道式原子模型量子力學1. 核外電子排布規(guī)律：(1) 核外電子總是盡先排布在能量較低的電子層，然后由里向外，排布在能量較高的電子層(2) 原子核外各電子層最多容納2n2個電子（表示電子層數(shù)）。 (3) 原子最外野電子數(shù)目不能超過8個（第一層不能超過2個） (4) 次外層電子數(shù)目不能超過18個(第一層為次外層時不能超過2個)，倒數(shù)第三層電子數(shù)目不能超過32個。 二、原子的構(gòu)成ZX A表示質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的具體的X原子。 a代表質(zhì)量數(shù)； b代表核電荷數(shù)；c代表離子的價態(tài)；d代表化合價e 代表原子個數(shù)abdX ec質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）(1)

9、原子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）=核外電子數(shù)， (2) 陽離子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）>核外電子數(shù)， (3) 陰離子：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）<核外電子數(shù)， 核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（中子數(shù)）不同的原子（核素）互為同位素專題二從海水中獲得的化學物質(zhì)第一單元氯、溴、碘及其化合物通電一、氯氣的生產(chǎn)原理 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2 負極 正極二、氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)1. 顏色：黃綠色2. 氣味：刺激性氣味3. 狀態(tài)：氣態(tài)4. 毒性：有毒5. 密度：比空氣大6. 溶解性：溶于水（1 : 2）化學性質(zhì)1. Cl2與金屬反應（一般將

10、金屬氧化成高價態(tài)）2. Cl2與非金屬反應3. Cl2與堿的反應氯氣 +堿次氯酸鹽+金屬氯化物+水氯水 成分 分子：H2O、Cl2、HClO 離子：H+、Cl-（還有ClO-、OH-）氯水的性質(zhì)1. 酸性 2. 氧化性 3. 漂白性 4. 不穩(wěn)定性Cl-的檢驗：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（不溶于稀硝酸）結(jié)論：溶液中有Cl-次氯酸的性質(zhì)1.酸性 2.氧化性 3.漂白性4.不穩(wěn)定性： 氯氣的用途： 來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等二、 溴、碘的提取溴和碘的化學性質(zhì) 元素非金屬性（氧化性）強弱順序：Cl Br I實驗實驗現(xiàn)象化學方程式氯水與溴化鉀溶液的反應溶液由無色變?yōu)槌赛S

11、色2KBr+Cl2=2KCl+Br2氯水與碘化鉀溶液的反應溶液由無色變?yōu)辄S褐(黃)色2KI +Cl2=2KCl+I2溴水與碘化鉀溶液的反應溶液由無色變?yōu)辄S褐(黃)色2KI+Br2=2KBr+I2單質(zhì)的物理性質(zhì)1.狀態(tài)：氣態(tài)（Cl2）液態(tài)（Br2） 固態(tài)（I2）2.顏色：黃綠色（Cl2）深紅棕色（Br2）紫黑色（I2），顏色由淺到深3.熔、沸點：液態(tài)溴易揮發(fā)，碘受熱易升華4.溶解性：Cl2溶于水，Br2和I2難溶于水；Br2和I2易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有機溶劑。 I2的檢驗：試劑：淀粉溶液 現(xiàn)象：溶液變藍色Br- 、I- 的檢驗：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸現(xiàn)象：產(chǎn)生淺黃色沉淀（含Br

12、-）；黃色沉淀（含I-）例：NaBr + AgNO3 AgBr + NaNO3NaI + AgNO3 AgI+ NaNO3第二單元 鈉、鎂及其化合物一、 金屬鈉的性質(zhì)與應用鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點低、能導電導熱。化學性質(zhì)1、與O2、Cl2、S等非金屬的反應點燃4Na + O2 = 2Na2O （白色）點燃2Na + O2 = Na2O2 (淡黃色固體)研磨2Na + Cl2 = 2NaCl （產(chǎn)生白煙）2Na + S = Na2S （火星四射，甚至發(fā)生爆炸） 2、與水的反應 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ( 浮、溶、游、紅 )二、

13、 碳酸鈉的性質(zhì)與應用Na2CO3的性質(zhì)（水溶液呈堿性） （1）與堿反應 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH （2）與鹽反應 Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl （3）與CO2反應： Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較三、 鎂的提取及應用鎂的提取dCb海水 母液 MgCl2 煅燒 a 溶液高溫貝殼 石灰乳CaCO3 = CaO + CO2CaO + H2O =Ca(OH)2（石灰乳)Ca(OH)2 + MgCl2 =Mg (OH)2+ CaCl2通電Mg(OH)2 + 2HCl = M

14、gCl2 + 2H2OMgCl2 = Mg + Cl2物理性質(zhì)鎂是銀白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質(zhì)地柔軟，熔點較低，是熱和電的良導體?；瘜W性質(zhì)點燃1、與空氣的反應點燃 2Mg + O2 = 2MgO點燃3Mg + N2 =2Mg2N32Mg + CO2 = 2MgO + C2、與水的反應Mg+2H2O = Mg(OH)2+H23、與酸的反應Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2用途1）鎂合金的密度較小,但硬度和強度都較大,因此被用于制造火箭.導彈和飛機的部件2）鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光,因此常用來制造通信導彈和焰火;3）氧化鎂的熔點很高,是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料專題3 從礦物到基礎

15、材料第一單元 從鋁土礦到鋁合金一、從鋁土礦中提取鋁溶解：Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O過濾：除去雜質(zhì)酸化：NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3+NaHCO3通電過濾：保留氫氧化鋁灼燒：2Al(OH)3 = 4Al+3O2鋁合金特點：1、密度小2、強度高3、塑性好4、制造工藝簡單5、成本低6、抗腐蝕力強四、 鋁的化學性質(zhì)（1） 與酸的反應：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2） 與堿的反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2第一步：2Al+6H2O= 2Al(OH)3+3H2 第二步：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2

16、H2O 總方程式： 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+ 4H2O +3H2（3） 鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時會在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進一步發(fā)生反應。高溫（4） 鋁熱反應： 2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）組成的混合物。三、 鋁的氫氧化物（兩性）（1） 與酸的反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O（2） 與堿的反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O Al(OH)3的制備： H2O鋁

17、鹽( AlCl3 ) Al(OH)3 偏鋁酸鹽( NaAlO2 )往AlCl3溶液中滴入NaOH溶液：先有白色沉淀產(chǎn)生，后消失；往NaOH溶液中滴入AlCl3溶液：先無明顯現(xiàn)象，后有沉淀產(chǎn)生。第二單元 鐵、銅及其化合物的應用高溫高溫一、 從自然界中獲取鐵和銅高溫高爐煉鐵 （1）制取CO：C+O2 = CO2，CO2+C =CO高溫高溫（2）還原（煉鐵原理）：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2（3） 除SiO2：CaCO3=CaO+CO2，CaO+SiO2=CaSiO3煉銅：1.高溫冶煉黃銅礦電解精制；2.濕法煉銅：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；3.生物煉銅二、

18、鐵、銅及其化合物的應用鐵的化學性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現(xiàn)為還原性。 鐵 銅（1）與非金屬反應鐵生銹（鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe2O3）點燃2Fe+3Cl2 = 2FeCl3點燃點燃2Fe+3Br2 = 2FeBr3 還原性：Fe2+>Br3Fe+2O2 = Fe3O4(2價Fe占 ，2價Fe占23)Cu +O2 = 2CuO 點燃Cu + Cl2= CuCl2 2Cu + S = Cu2S（2）與酸反應非強氧性的酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）:a.常溫下鈍化(濃H2SO4、濃HNO3用鐵制容器盛裝)b.一定條件下反應生

19、成Fe（）非強氧性的酸: 不反應強氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）：在一定條件下生成Cu()（3）與鹽溶液反應(1) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu(2) Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+Cu + 2Ag+=2Ag + Cu2+Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+（實驗現(xiàn)象：銅粉溶解，溶液顏色發(fā)生變化。）Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化：Fe3+的檢驗：(黃棕色)實驗：向FeCl3 溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，F(xiàn)e33SCNFe(SCN)3實驗：向FeCl3溶液加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀。Fe32OHFe(OH)3Fe2+的檢驗：(淺綠色)實驗：向Fe

20、Cl2溶液加入NaOH溶液。Fe22OHFe(OH)2（白色/淺綠色）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3（紅褐色）三、 鋼鐵的腐蝕第三單元 含硅礦物與信息材料一、硅酸鹽礦物、硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）和信息材料的介紹1硅在自然界的存在：地殼中含量僅次于氧，居第二位。（約占地殼質(zhì)量的四分之一）；無游離態(tài)，化合態(tài)主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅， 2硅酸鹽的結(jié)構(gòu)：（1）硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復雜，常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，在自然界中穩(wěn)定存在。（2）氧化物形式書寫的規(guī)律：各元素寫成相應的氧化物，元素的價態(tài)保持不變。順序按先金屬后非金屬,金屬元素中按金屬活動順序表依次排列，中間用“”間隔

21、。注意改寫后應與原來化學式中的原子個數(shù)比不變。3Na2SiO3的性質(zhì)：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗稱“水玻璃”，是建筑行業(yè)的黏合劑，也用于木材的防腐和防火?；瘜W性質(zhì)主要表現(xiàn)如下：（1）水溶液呈堿性（用PH試紙測），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3（白色膠狀沉淀），離子方程式：SiO32 CO2 + H2O CO32 H2SiO3。硅酸受熱分解：H2SiO3 H2O + SiO2 ，原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：H2CO3強于H4SiO4或H2SiO3。(2)硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl

22、= 2NaCl + H2SiO3，離子方程式：SiO32 2H+ = H2SiO3.(3)硅酸和氫氧化鈉反應：H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O.離子方程式：H2SiO3 2OH SiO32 2H2O 。4硅酸鹽產(chǎn)品（傳統(tǒng)材料）主要原料產(chǎn)品主要成分普通玻璃石英、純堿、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物質(zhì)的量比為1:1:4)普通水泥黏土、石灰石、少量石膏2CaO·SiO2、3CaO·SiO2、3CaO·Al2O3陶瓷黏土、石英沙成分復雜主要是硅酸鹽制玻璃的主要反應：SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2,Si

23、O2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2.二、硅單質(zhì)1性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，熔沸點高，硬度大，難溶于溶劑。（2）化學性質(zhì)：常溫只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強堿溶液反應。性質(zhì)穩(wěn)定。Si +2F2 = SiF4（氣態(tài)）, Si + 4HF = SiF4 +2 H2,Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2,（Si +2NaOH + 4H2O = Na2SiO3 +2H2+ 3H2O.）4e-3.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件；（2）制造太陽能；（3）制造

24、合金，如含硅4（質(zhì)量分數(shù)）的鋼導磁性好制造變壓器的鐵芯；含硅15%(質(zhì)量分數(shù))的鋼有良好的耐酸性等。4工業(yè)生產(chǎn)硅：制粗硅：SiO2 + 2C Si + 2CO制純硅：Si + 2Cl2 SiCl4(液態(tài))SiCl4 + 2H2 Si + 4HCl 三、二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：1SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質(zhì)的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又稱硅石。2SiO2物理性質(zhì)：硬度大，熔點高，難溶于溶劑(水)的固體。3SiO2化學性質(zhì)：常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強堿溶液反應。SiO2 + 2F2 = SiF4 + O2 , SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

25、（雕刻玻璃的反應), SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O （實驗室裝堿試劑瓶不能用玻璃塞的原因）.加熱高溫：SiO2 + 2C Si +2 CO, SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2，SiO2 + CaO CaSiO3 .4SiO2的用途：制石英玻璃，是光導纖維的主要原料；制鐘表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生產(chǎn)；在光學儀器、電子工業(yè)等方面廣泛應用。專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元 含硫化合物的性質(zhì)和應用一、硫酸型酸雨的成因和防治 ：1含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒涉及到的反應有：2SO2 + O2

26、2SO3 SO3 + H2O = H2SO4SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4 2防治措施： 從根本上防治酸雨開發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽能）對含硫燃料進行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化） 提高環(huán)保意識，加強國際合作二、SO2的性質(zhì)及其應用 1物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水* 大氣污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烴、固體顆粒物（飄塵）等2SO2的化學性質(zhì)及其應用SO2是酸性氧化物SO2 + H2O H2SO3SO2 + Ca(OH)2 CaSO3+ H2O；CaSO3 + SO2 + H2O Ca(HS

27、O3)2 SO2 + 2NaOH Na2SO3 + H2O（實驗室用NaOH溶液來吸收SO2尾氣）* 減少燃煤過程中SO2的排放（鈣基固硫法）CaCO3 CaO + CO2；CaO + SO2 CaSO3 SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O2CaSO3 + O2 2CaSO4 SO2具有漂白性：常用于實驗室對SO2氣體的檢驗漂白原理類型吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括膠體）強氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等強氧化劑漂白將有色物質(zhì)氧化，不可逆化合型：SO2漂白與有色物質(zhì)化合，可逆SO2具有還原性 2SO2 + O2 2SO3SO2 + X2 + 2H2O 2HX

28、+ H2SO4三、接觸法制硫酸 流程 設備反應生成二氧化硫沸騰爐 S + O2 SO2 或4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2 SO2接觸氧化接觸室 2SO2 + O2 2SO3SO3的吸收吸收塔 SO3 + H2O H2SO4 * 為了防止形成酸霧，提高SO3的吸收率，常用濃硫酸來吸收SO3得到發(fā)煙硫酸四、硫酸的性質(zhì)及其應用 1硫酸的酸性：硫酸是二元強酸H2SO4 2H+ + SO42 （具有酸的5點通性） 如：Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O硫酸用于酸洗除銹2濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通?？捎米鞲稍飫?濃硫酸的脫水性：濃硫酸將H、O按照21的比例從物質(zhì)中奪取出來，濃硫酸用作許多有機反應的脫水劑和催化劑。4濃硫酸的強氧化性：Cu + 2H2SO4(濃) CuS O4 + SO2+ 2H2O濃硫酸可以將許多金屬氧化：金屬 + 濃硫酸 硫酸鹽 + SO2+ H2O濃硫酸的氧化性比稀硫酸強：濃硫酸的強氧化性由+6價的S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金屬活動順序表中H前面的金屬）。C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O二、硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1.不同價態(tài)的硫的化合物-2價：H2S、Na2S、FeS；+4價：SO2、H2SO3、Na2SO3 +6價：SO