2017年普通高中化學會考試題及答案

1、機密2017年12月22日前重慶市普通高中2017年12月學生學業(yè)水平考試化 學 試 卷注意事項：1本試卷分為第I卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r間為90分鐘。2答題前，考生務必將畢業(yè)學校、姓名、準考證號、考試科目等填寫在答題卡及答題卷規(guī)定的位置上。3第卷(選擇題)答在答題卡上，第卷(非選擇題)答在答題卷上，考試結束將答題卡和答題卷一并交回。4可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 O 16 Na 23第卷 選擇題(共60分)注意：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。不能答在試卷上。一、選擇題 (本題包括30個

2、小題，共60分)每小題只有一個選項符合題意。1一定有化學變化發(fā)生的過程是A海水蒸餾 B碘升華 C電解水 D水結冰2用NaCl固體配制500mL0.50 mol/L NaCl溶液時，不會用到的儀器是A圓底燒瓶 B托盤天平 C500mL容量瓶 D膠頭滴管3在危險化學品的包裝上印有警示性標志，濃硫酸應選用的標志是A B C D4下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是AO2和O3 BCO和CO2 C正戍烷與異戍烷 D和5當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是A蒸餾水 B稀H2SO4 CCusO4溶液 DFe(OH)3膠體6下列物質(zhì)，屬于電解質(zhì)的是A蔗糖 B氯化鈉 C石墨 D銅7與NaC1化學鍵類型

3、相同的物質(zhì)是AH2 B HCI C KCI D CO28下列過程吸收熱量的是A汽油燃燒 B氨液化 C碳酸鈣分解 D濃硫酸稀釋9在空氣中分別加熱下列金屬，有燃燒現(xiàn)象的是A黃金 B鋁箔 C銀 D鈉10下列物質(zhì)屬于堿性氧化物的是A Al2O3 BCaO C CO D SO211下列關于硫酸的敘述正確的是A濃硫酸具有吸水性 B稀硫酸可用鐵罐貯存C稀硫酸能使蔗糖脫水 DSO2溶于水，可得到稀硫酸12下表中，所用儀器與實驗目的不相符的是選項儀器實驗目的A分液漏斗分離互不混溶的液體B漏斗分離固體與液體C天平稱量一定質(zhì)量的固體D燒杯精確量取一定體積的液體13反應2SO2+O22SO3在密閉容器中進行。下列關于

4、該反應的說法錯誤的是A升高溫度能加快反應速率 B使用恰當?shù)拇呋瘎┠芗涌旆磻俾蔆增大O2的濃度能加快反應速率 DSO2與O2能100%轉化為SO314可溶于濃硝酸的紅色固體是ACu BAl CSi DS15NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列對1mol O2的說法，不正確的是A質(zhì)量為32 g B含氧原子數(shù)為NAC分子數(shù)為NA D在標準狀況下，體積約為22.4L16右圖是銅鋅原電池示意圖。當該原電池工作時，下列描述不正確的是A鋅片逐漸溶解B溶液逐漸變藍C銅片上有氣泡產(chǎn)生D電流計指針發(fā)生偏轉17下列物質(zhì)放在潮濕的空氣中，因發(fā)生氧化還原反應而變質(zhì)的是A Na2O B NaOH C Na2O2 D Na

5、2CO318下列變化屬于取代反應的是A甲烷與氯氣在光照條件下反應 B苯在空氣中燃燒C苯使溴水褪色 D乙烯聚合為聚乙烯高溫19下列冶煉金屬的原理中，屬于熱還原法的是電解A 2Ag2O 4Ag+O2 BFe2O3+3CO 2Fe+3CO2C Fe+ CuSO4=FeSO4+Cu DMgCl2 Mg+Cl220下列反應的離子方程式不正確的是A鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+=Zn2+CuB氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH-+H+=H2OC鐵與稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D氯化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2+=BaSO4說明：以下21(文)30(文)題為文科生必做，理科生不做。21(文)下列

6、現(xiàn)象與環(huán)境污染密切相關的是A潮汐 B霧霾 C雨后彩虹 D溶洞形成22(文)乳制品富含鈣，紫菜富含鐵。這里的“鈣”和“鐵”指的是A分子 B元素 C單質(zhì) D氧化物23(文)生物酶是一種A蛋白質(zhì) B油脂 C糖類 D維生素24(文)糖類與我們的日常生活息息相關。關于糖類物質(zhì)的說法正確的是A糖類均有甜味 B淀粉和纖維素均不是糖類C糖類均不可水解 D糖類都含有C、H和O元素25(文)下列物質(zhì)中，不能作為食品添加劑的是A甲醛 B白酒 C白醋 D食鹽26(文)下列環(huán)境問題主要與SO2有關的是A臭氧空洞 B酸雨 C光化學煙霧 D溫室效應27(文)小李同學長期患有胃酸型胃病，你建議他服用的藥物是A氫氧化鋁 B維C

7、藥丸 C阿司匹林 D青霉素28(文)下列材料中，不屬于合金的是A青銅 B黃銅 C陶瓷 D不銹鋼29(文)在垃圾分類處理和利用的標志中，右圖屬于A廚余垃圾標志 B危險廢物標志C可回收物標志 D其他垃圾標志30(文)下列食譜營養(yǎng)搭配均衡的是A饅頭、稀飯、面條、香蕉B排骨、粉蒸肉、鯽魚湯、紅燒肉C菠菜湯、醋溜土豆絲、素炒白菜、炒青菜D米飯、紅燒鯽魚、涼拌生菜、紅燒肉說明：以下21(理)30(理)題為理科生必做，文科生不做。21(理)相同濃度的下列物質(zhì)水溶液中，pH最大的是A NH4Cl BBa(OH)2 C K2CO3 D Na2SO422(理)已知反應：2H2O2=2H2O+O2，下列條件下，反應

8、速率最大的是A10，5mL 5%H2O2溶液 B40，5mL 5%H2O2溶液加入少量MnO2C40，5mL 5%H2O2溶液 D10，5mL 3%H2O2溶液23(理)室溫下，某溶液的pH=4，則該溶液中c(H+)是A1.0×10-4mol/L B1.0×10-10mol/L C0.01mol/L D 10 mol/L24(理)常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的氨水和鹽酸混合，混合后所得溶液A pH=7 B pH>7 C無法確定 D pH<725(理)，加水稀釋0.01m0 L CH3COOH溶液，溶液中c( CH3COO-)A變小 B增大 C不變 D無法判斷

9、26(理)在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)達到平衡的標志是A氣體總質(zhì)量保持不變 BX、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化CX、Y、Z的濃度都相等 DX、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：227(理)改變條件，水的離子積(Kw)增大的是A升高溫度 B純水中通入氯化氫氣體C將NH4NO3固體溶于水 D將NaCl固體溶于水28(理)反應A(g)+3B(g)=2C(g) H>0，達平衡后降低溫度，平衡移動的方向為A正向移動 B不移動 C逆向移動 D無法判斷29(理)能增大反應物活化分子百分數(shù)的措施是A降低溫度 B增大壓強 C使用催化劑 D降低濃度30(理)已知298K

10、、101kPa條件下2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483 kJ/mol2H2 (g)+O2 (g)= 2H2O(l) H= -571 kJ/mol則H2O(g)=H2O(l)的H為A+44 kJ/mol B-88 kJ/mol C+88 kJ/mol D-44 kJ/mol第卷 非選擇題(共40分)注意：本卷用黑色或藍色鋼筆(或簽字筆、圓珠筆)將答案填寫在答題卷上(不能答在試題卷上)，不能用紅筆或鉛筆答題。31(10分)小蘇打是 NaHCO3的俗名，在生活中可作食品添加劑。(1)小蘇打的水溶液呈 性(填“酸”“堿”或“中”)，灼燒小蘇打，火焰呈 色。小蘇打所含四種元素中，原子

11、半徑最小的是 (填元素名稱)，原子半徑最大的原子結構示意圖是 。(2)C元素與氫元素形成的最簡單的氫化物的結構式為 ，同周期的元素相比較，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：CH4 H2O(填“>”“<”或“=”，下同)，最高價氧化物對應水化物的酸性：H2CO3 HNO3消化酶(3)硅元素與碳元素位于同一主族，硅元素位于第 周期，其氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為 。32(10分)生活中可以用葡萄釀酒，其原理為：C6H12O6 2C2H5OH+2CO2，若條件控制不好，得到的乙醇會被空氣中的氧氣氧化為乙酸。(1)上述反應涉及的物質(zhì)中，屬于糖類的是 (填名稱)，將病人的尿液與新制氫氧化銅懸濁液

12、共熱，若產(chǎn)生 色沉淀，則證明尿液中含有此糖類物質(zhì)。(2)C2H5OH中含有的官能團是 (填名稱)，乙醇與金屬鈉反應，消耗鈉23g，轉移的電子數(shù)目為 。乙醇脫水生成乙烯，以下反應中乙烯發(fā)生氧化反應的是 (填序號)。A乙烯與氫氣反應 B乙烯與氯化氫反應生成氯乙烯C乙烯使高錳酸鉀溶液褪色 D乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色(3)乙醇與乙酸和濃硫酸在加熱條件下反應生成乙酸乙酯，濃硫酸作 劑和吸水劑，乙酸乙酯的化學式為 ，產(chǎn)物中往往含有雜質(zhì)乙酸，可用 (填序號)除去。ANaOH溶液 B飽和Na2CO3溶液 C苯 D稀H2SO4(4)乙醇也可被氧化為乙醛，其反應的化學方程式為 。33(10分)鎂鋁合金與鋼在生產(chǎn)

13、生活中有廣泛的應用。(1)地殼中含量最高的金屬元素是 ，其單質(zhì)的還原性比Na (填“強”或“弱”)。(2)鎂鋁合金比鋁 (填“硬”或“軟”)，用足量的氫氧化鈉溶液溶解鎂鋁合金，剩余的金屬主要是 。(3)鋼中含有的主要金屬元素是 ，該元素的單質(zhì)粉末(過量)在氯氣中加熱，發(fā)生反應的化學方程式為 ，將燃燒后所得固體混合物溶于足量的水，寫出發(fā)生反應的離子方程式 ，繼續(xù)向溶液中加入硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象，證明水溶液中溶質(zhì)為 (填化學式)。34(10分)氯元素存在于很多化合物中。(1)檢驗溶液中的Cl-，需用硝酸銀和 。實驗室里用MnO2與濃鹽酸共熱制備氯氣：4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2

14、+2H2O，該反應中HCl表現(xiàn)了 性和 性。(2) 能在氯氣中點燃，火焰呈蒼白色，生成氯化氫氣體。(3)將氯氣通入水中，制得氯水。氯水中的 (填名稱)能使品紅溶液褪色：氯水久置后，存在的主要離子是H+和 。(4)氯氣能氧化氨。實驗室制備氨的化學方程式為： ?？蛇x用下面 (填序號)裝置制備氨。將潤濕的紅色石蕊試紙靠近收集滿氨的試管口，觀察到石蕊試紙變 。2017年12月學業(yè)水平考試化學試卷答案一選擇題12345678910CADADBCCDB11121314151617181920ADDABBCABC21文22文23文24文25文26文27文28文29文30文BBADABACCD21理22理23理24理25理26理27理28理29理30理BBADABACBD2 非選擇題31.（1）堿 氫 （2） （