2020屆高考理綜化學(xué)新題速遞-元素化合物反應(yīng)歷程分析題

1、2020年高考新題速遞-元素化合物反應(yīng)歷程分析題光化學(xué)煙霧，其中某1.研究表明，大氣中氮氧化物和碳?xì)浠衔锸茏贤饩€作用可產(chǎn)生二次污染物些反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.整個(gè)過(guò)程中O3作催化劑B.反應(yīng)III的方程式為 02+0=0 3C.光化學(xué)煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質(zhì)D.反應(yīng)I、反應(yīng)n均屬于氧化還原反應(yīng)【答案】A【解析】A .催化劑：反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生改變，根據(jù)過(guò)程，。3只參與反應(yīng)，沒(méi)有 03的生成,因此03不是催化劑，故 A說(shuō)法錯(cuò)誤；B.根據(jù)過(guò)程，反應(yīng)III:。和02參與反應(yīng)，生成 03,即反應(yīng)方程式 為02+0=03,故B說(shuō)法正確；C.根據(jù)反應(yīng)過(guò)程，反應(yīng)n生成甲醛和乙醛，

2、因此光化學(xué)煙霧中含有甲醛和 乙醛等刺激性物質(zhì)，故 C說(shuō)法正確；D .反應(yīng)I: 03+3N0=3N0 2,存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)， 反應(yīng)n丙烯與 。3發(fā)生反應(yīng)生成甲醛和乙醛，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故 D說(shuō)法正確。2.電化學(xué)固氮可以在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)氮?dú)獾倪€原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學(xué)固氮機(jī)理表面氫化機(jī)理示意圖如下，則有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是*+ ir + tf ：*11j+E'H匚中間體 中間體+4IIY依對(duì)A .在表面氫化機(jī)理中，第一步是H +的還原反應(yīng)B.在表面*H原子與催化劑的協(xié)同作用下，N2與表面*H原子反應(yīng)生成*N2H4中間體C.電化學(xué)固氮法較傳統(tǒng)工業(yè)合成氨法，具有能耗

3、小、環(huán)境友好的優(yōu)點(diǎn)D.若競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)（析氫反應(yīng)）的活化能顯著低于固氮反應(yīng)，則析氫反應(yīng)的速率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于固氮反應(yīng)【答案】B【解析】A. H+得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由圖中信息可知，該反應(yīng)為第一步反應(yīng)，故 A正確；B. N2與2 個(gè)表面*H原子反應(yīng)生成 N2H2中間體，故B錯(cuò)誤；C.傳統(tǒng)工業(yè)合成氨需要高溫、高壓下實(shí)現(xiàn)，電化學(xué)固氮 在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)，故能耗減小，節(jié)能減排對(duì)環(huán)境友好，故 C正確；D.活化能的大小可以反映化學(xué)反應(yīng) 發(fā)生的難易程度，活化能越小則反應(yīng)速率越快，故 D正確；答案選Bo3 .石墨快是由1, 3二快鍵與苯環(huán)形成的平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的全碳分子，具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性和半導(dǎo)體 性能。下列關(guān)于石墨快的說(shuō)法

4、不正確的是A.石墨快屬于碳?xì)浠衔顱.石墨煥與金剛石互為同素異形體C.石墨快有望代替半導(dǎo)體材料硅在電子產(chǎn)品中得到廣泛應(yīng)用D.實(shí)驗(yàn)測(cè)得石墨快孔徑略大于H2分子的直徑，因此可以用石墨快做H2提純薄膜【答案】A【解析】A .石墨快是全碳分子，不屬于碳?xì)浠衔?，A不正確；B.石墨煥與金剛石都是碳元素組成的單質(zhì)，二者互為同素異形體，B正確；C.石墨快具有優(yōu)良的化學(xué)穩(wěn)定性和半導(dǎo)體性能，有望代替半導(dǎo)體材料硅，C正確；D .石墨快孔徑略大于 H2分子直徑，可用石墨快去除雜質(zhì)，以提純H2薄膜，D正確；故選A o4 .我國(guó)科研人員研究了在 Cu-ZnO-ZrO 2催化劑上CO2加氫制甲醇過(guò)程中水的作用機(jī)理，其主反

5、應(yīng)歷程如圖所示（H2-*H+*H）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是H WA.向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的產(chǎn)率B.帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物C.二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中原子利用率達(dá)100%D .第步的反應(yīng)式為 *H 3CO+H 20-> CH 3OH+*HO【答案】C【解析】A.反應(yīng)歷程第步需要水，所以向該反應(yīng)體系中加入少量的水能增加甲醇的產(chǎn)率，故A正確；B.根據(jù)圖知，帶*標(biāo)記的物質(zhì)在反應(yīng)過(guò)程中最終被消耗，所以帶*標(biāo)記的物質(zhì)是該反應(yīng)歷程中的中間產(chǎn)物，故B正確；C.根據(jù)圖知，二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成甲醇和水，該反應(yīng)中除了生成甲醇外還生成水，所 以二氧化碳加氫制甲醇的過(guò)程中原子利用率不

6、是100%,故C錯(cuò)誤；D.第步中*H3CO、H2O生成CH30H和*H0,反應(yīng)方程式為*H3CO+H2。-CH 30H+*H0 ,故D正確；選C。5 .自然界中時(shí)刻存在著氮的轉(zhuǎn)化。實(shí)現(xiàn)氮按照一定方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題，如圖為N2分子在催化劑的作用下發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化示意圖：下列敘述正確的是A , N2-*NH3, NH3*N0均屬于氮的固定B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D.使用催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量【答案】D【解析】A.氮的固定是指氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榛蠎B(tài)，N2_kNH3為氮的固定，但 NH3-NO不屬于氮的固

7、定，A錯(cuò)誤；B.催化劑a作用下氮原子發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂與形成，C錯(cuò)誤；D.使用催化劑a、b可加快反應(yīng)速率，提高單位時(shí)間內(nèi)生成物的產(chǎn)量，D正確。故選Do6.我國(guó)學(xué)者研制了一種納米反應(yīng)器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氫氣反應(yīng)獲得 EG。反應(yīng)過(guò)程示意圖如下：下列說(shuō)法不正確的是A. Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子B.反應(yīng)過(guò)程中生成了 MG和甲醇C. EG和甲醇不是同系物D. DMO分子中只有碳氧單鍵發(fā)生了斷裂【答案】D【解析】由圖可知，氫氣轉(zhuǎn)化為 H原子，Cu納米顆粒作催化劑，故 A正確；DMO中C-O、C=O均斷 裂，則反應(yīng)過(guò)程中生成了 EG和甲醇

8、，故B正確；EG與甲醇中-OH數(shù)目不同，二者不是同系物，故 C正 確；DMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，則 C-O、C=O均斷裂，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為 D。7 . 一種用電催化 N2還原法制取NH 3的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，其中*表示吸附在催化劑表面的物種。下列 說(shuō)法正確的是MHII用第A .兩個(gè)氮原子上的加氫過(guò)程是分步進(jìn)行的8 .析氫反應(yīng)（H+H +-H2）不會(huì)影響NH3的合成C. NH3從催化劑表面脫附不利于 NH3的合成D.電催化法是一步即能把 N2還原為NH3的高效還原法【答案】A【解析】A.從圖中可以看出，兩個(gè)氮原子上加氫的過(guò)程是分步的，通過(guò)四步反應(yīng)來(lái)的，第一步是生成*NNH ,第

9、二部是生成*NHNH ,第三步是生成*NHNH 2,第四步是生成*NH 2NH2, A正確；B.析氫過(guò)程中， 由于參加反應(yīng)的 H減少，影響NH3的合成，B錯(cuò)誤；C. NH3從催化劑表面脫附是減少生成物濃度，會(huì)使 平衡向右移動(dòng)，有利于 NH3的合成，C錯(cuò)誤；D.從圖中可以看出，電催化方法是多步反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選Ao8.最近，中國(guó)科學(xué)院大連化物所 “CO催化轉(zhuǎn)化為CO的研究”獲得新進(jìn)展。如圖是使用不同催化劑（NiPc 和CoPc）時(shí)轉(zhuǎn)化過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法不合理的是（其中吸附在催化劑表面的物種用* 標(biāo)注）C01(g) -COlCOOHCOCCa. ?CO2經(jīng)還原反應(yīng)得到？COOHB.該研究成果將有利于緩解溫室效應(yīng)，并解決能源轉(zhuǎn)化問(wèn)題C.相同基團(tuán)的物種分別吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同D.催化劑可以改變 CO2轉(zhuǎn)化為CO反應(yīng)的烙變【答案】D【解析】A-？CO2轉(zhuǎn)化為？COOH的過(guò)程中，碳元素的化合價(jià)降低，因此？CO2得到？COOH是還原反應(yīng)，A正確；B.該過(guò)程中，CO2轉(zhuǎn)化為CO,可減少空氣中的