氨 硝酸 硫酸-第一課時

1、 淄博五中高一化學(xué)學(xué)案 第四章非金屬及其化合物第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸第1課時 氨【學(xué)習(xí)目標】1了解氨的性質(zhì)及應(yīng)用，理解噴泉實驗的原理，掌握氨氣的實驗室制法。2了解銨鹽的性質(zhì)及NH4+的檢驗?！緦W(xué)習(xí)探究過程】主題學(xué)習(xí)內(nèi)容概括歸理前置作業(yè)寫出HCl、H2O的化學(xué)性質(zhì)方程式，并思考兩者性質(zhì)存在差異的原因?！舅季S建模】每課一題寫出二氧化碳、氯氣的實驗室制法，思考其制法裝置，比較兩者制取裝置有何異同？為什么？主題一氨的性質(zhì)及用途1氮的固定問題1：什么是氮的固定？問題2：氮的固定有哪些方法？2氨的物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)氣味溶解性密度氨的化學(xué)性質(zhì)與水反應(yīng)氨溶于水的噴泉實驗現(xiàn)象： 解釋： 。反應(yīng)方程式 。問題3：

2、氨的水溶液是堿性的，但其中水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會是堿性的呢？問題4：怎樣用實驗證明氨氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)？寫出所用的試劑和實驗步驟。 【小結(jié)】由于形成NH3·H2O的過程是 的，氨水也可分解生成NH3和H2O，因此氨水常溫下聞到有刺激性氣味。加熱時更易分解，化學(xué)方程式為： 溶液中大部分NH3和H2O結(jié)合形成一水合氨（NH3·H2O），而NH3·H2O只有一小部分電離出NH4+和OH，所以溶液中NH3·H2O的濃度 ，而NH4+ 和OH的濃度較 ，氨水顯 堿性氨水中含有的分子有 離子有 氨水的密度比水的要 ，而且密度隨濃度的增大

3、而 【氯水與氨水的比較】新制氯水氨水分子離子 主要性質(zhì)存在條件問題5：氨水和氯水分別發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時各是哪部分發(fā)生反應(yīng)？試舉例說明。(2)NH3與酸的反應(yīng)：氨與氯化氫的反應(yīng)的化學(xué)方程式 。上述反應(yīng)的現(xiàn)象是_，為什么？【注意】上述反應(yīng)可用于檢驗氯化氫氣體或氨氣的檢驗氨與硫酸的反應(yīng)化學(xué)方程式 問題6：氨與硫酸反應(yīng)有沒有類似氨與氯化氫反應(yīng)的現(xiàn)象？為什么？氨氣與氧氣的反應(yīng)（氨的催化氧化）反應(yīng)方程式是 ，該反應(yīng)說明氨氣具有 性3、氨的用途性質(zhì)特點易液化易溶于水跟水反應(yīng)跟酸反應(yīng)跟氧氣反應(yīng)主要用途氨氣與Cl2、SO2相比物理性質(zhì)異同點：噴泉實驗的原理：氨水與氯水的異同點：主題二銨鹽的性質(zhì)1、 銨鹽的物理性質(zhì)：

4、2、銨鹽的化學(xué)性質(zhì)受熱易分解NH4Cl NH4HCO3 銨鹽跟堿反應(yīng)：（檢驗銨根離子）(NH4)2SO4+Ba(OH)2 2NH3+2H2O + BaSO4問題7：(NH4)2SO4屬于哪類化合物？其中含有哪些類型的化學(xué)鍵？銨鹽的共同性質(zhì)：主題三氨氣的實驗室制法1、 藥品： 2、 原理： 3、 裝置： 4、凈化：雜質(zhì)氣體為 選用除雜干燥試劑為 5、收集： 6、驗滿：方法1、 方法2、 7、尾氣外理： 8、實驗室制備氨氣的其它方法（1）直接加熱濃氨水（2）濃氨水與固體燒堿或生石灰混合。問題8：常見的干燥劑有哪些？分別用來干燥那些氣體？實驗室制取氣體的常見裝置總結(jié)：典型例題1噴泉是一種常見的自然現(xiàn)

5、象，其產(chǎn)生的原因是存在壓強差。（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式：_。用圖1裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是 。該實驗的原理是 。如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法_。（2）利用圖3裝置，在錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是_。ACu與稀鹽酸 BNaHCO3溶液與NaOH溶液CCaCO3與稀H2SO4 DNH4HCO3與稀鹽酸（3）在圖4錐形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是_。A濃硫酸 B食鹽 C硝酸鉀 D硫酸銅（4）從產(chǎn)生噴泉的原理分析，圖1、2是_上部燒瓶內(nèi)

6、的壓強。圖3是_下部錐形瓶內(nèi)氣體的壓強(均填“增大”或“減小”)。人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述裝置圖_原理相似。2. 下列裝置用于實驗室中制取干燥氨氣的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)A用裝置甲制備氨氣 B用裝置乙除去氨氣中少量水C用裝置丙收集氨氣 D用裝置丁吸收多余的氨氣3制備干燥氨氣所需的藥品是()ANH4Cl溶液、NaOH溶液、濃H2SO4 B飽和氨水、濃H2SO4CNaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4DNH4Cl固體、堿石灰、氫氧化鈣解題思路：我的收獲鞏固練習(xí)1起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是()ANO2溶于水生成HNO3B硝酸工廠用NH3氧化制NOC雷雨時空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NOD由NH3制

7、碳酸氫銨和硫酸銨2下列氣體中既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是()ANH3 BH2CCl2 DSO23.實驗室可用如圖所示的裝置干燥、儲存氣體R，多余的氣體可用水吸收，則R是()ANO2 BNO CSO2 DNH34.在如圖所示的燒瓶中充滿干燥氣體a，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體b。下列a與b的組合中，不可能形成噴泉的是()ANO2和H2OBSO2和NaOH溶液CNH3和H2ODCH4、Cl2混合氣和飽和食鹽水5已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，則X可能是()XYZWAN2 BNO2 CNH3 DNO6右圖的裝置中，干燥燒瓶中

8、盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是()ANH3(H2O含石蕊)藍色噴泉BHCl(H2O含石蕊)紅色噴泉CCl2(飽和食鹽水)無色噴泉DCO2(NaOH溶液)無色噴泉7檢驗銨鹽溶液的方法是：將待測物質(zhì)取出少量，放在試管中，然后()A加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗B加強堿溶液后加熱，再滴入無色酚酞試液C加熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口檢驗D加燒堿溶液后加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口檢驗8(雙選)有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是()A氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗B氨氣的還原性可以解釋氨氣

9、與氯化氫的反應(yīng)實驗C銨鹽的水溶性是實驗中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣的原因DNH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣9下面的反應(yīng)中，氨作為氧化劑參加反應(yīng)的是()ANH3H3PO4=NH4H2PO4B2NH32Na=2NaNH2H2C8NH33Cl2=6NH4ClN2D4NH35O24NO6H2O10標準狀況下，在三個燒瓶內(nèi)分別裝有純凈干燥的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2體積比為41的混合氣體。然后分別做噴泉實驗，實驗結(jié)束后假設(shè)三個燒瓶中所得溶液不擴散，則它們的物質(zhì)的量濃度之比為()A212B554C111D無法確定11（1）在1

10、 L 1 mol·L1的氨水中()A含有1 mol NH3分子 B含有NH3和NH物質(zhì)的量之和為1 molC含1 mol NH3·H2O D含NH3、NH3·H2O、NH物質(zhì)的量之和為1 mol（2）NH3能進行噴泉實驗的原因是_。噴泉實驗成功的關(guān)鍵是_。12 NH3及其鹽都是重要的化工原料。（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_。（2）按下圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是_，原因是_，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1。再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是_。13氮的循環(huán)涉及到多種化學(xué)物質(zhì)。(下圖中的W、M、X、Y、

11、Z均是化學(xué)物質(zhì))（1）由N2X是工業(yè)合成氨的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式_。（2）寫出Y、M的化學(xué)式_、_。（3）X可與HNO3反應(yīng)，產(chǎn)物可用作氮肥，寫出X與HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）某同學(xué)利用下圖裝置將氨氣與氧化銅反應(yīng)，驗證氨氣的性質(zhì)并驗證部分產(chǎn)物(部分未畫出)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)確實能發(fā)生，且反應(yīng)后得到三種物質(zhì)，其中有兩種單質(zhì)。請回答下列問題：實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式是_。從氨中N元素的化合價角度看，該同學(xué)想證明的是氨的_性質(zhì)，實驗中觀察到的_現(xiàn)象則能夠證明氨具有這個性質(zhì)。B裝置的作用是_。A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。14哈伯因為氨氣的合成曾獲1918年諾貝爾獎。（1）寫出實驗室由NH4Cl和Ca(

12、OH)2加熱制取氨氣的化學(xué)方程式：_；檢驗氨氣已收集滿的方法是：用濕潤的_色石蕊試紙靠近集氣瓶口，現(xiàn)象為試紙變?yōu)開色。（2）用下圖裝置進行噴泉實驗，若在水中加入酚酞，得到紅色噴泉。該實驗體現(xiàn)了氨氣的兩個重要性質(zhì)分別是_、_。（3）自然界中固氮過程很多。打雷時發(fā)生的固氮反應(yīng)方程式為_；（4）氨氣是制取硝酸的基本原料。請寫出氨催化氧化生成為NO的方程式_；產(chǎn)物NO能發(fā)生下列反應(yīng)：aNObO2cH2O=dHNO3從電子得失相等角度分析可知ab_。參考答案典型例題1(1)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 擠壓膠頭滴管，打開止水夾NH3溶于少量水中，使圓底燒瓶內(nèi)壓強減小，燒杯內(nèi)水噴入

13、圓底燒瓶 打開止水夾，用熱毛巾捂住圓底燒瓶至有氣泡從水中冒出，移去熱毛巾 (2)D (3)A (4)減小增大3解析：(1)圖1引發(fā)噴泉只需擠壓膠頭滴管，打開止水夾即可，圖2則需先打開止水夾，再用熱毛巾捂圓底燒瓶，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出后，移去熱毛巾即可。(2)能在錐形瓶內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氣體，壓強大于圓底燒瓶內(nèi)壓強方可，故應(yīng)選NH4HCO3和鹽酸。其他要么不反應(yīng)，要么反應(yīng)不生成氣體或產(chǎn)生氣體很少。(3)濃H2SO4溶于水放出大量的熱，使瓶內(nèi)酒精汽化也會產(chǎn)生噴泉。(4)圖1、2是上部壓強減小導(dǎo)致噴泉，圖3是下部壓強增大導(dǎo)致噴泉，人造噴泉及火山爆發(fā)均與圖3原理相似。2D A項用氯化銨和氫氧化鈣固體共熱制氨氣，試管

14、口應(yīng)略向下傾斜，錯誤；B項氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，不能用濃硫酸干燥氨氣，錯誤；C項收集氨氣的燒瓶不應(yīng)密閉，錯誤；D項氨氣極易溶于水，吸收氨氣要注意防倒吸，可用丁裝置，正確。3D NH4Cl固體和氫氧化鈣加熱生成氨氣，用堿石灰干燥氨氣，故D正確。鞏固練習(xí)：1C 氮的固定是指將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。2B A氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以氨氣不能用濃硫酸干燥，錯誤；B.氫氣與氫氧化鈉、濃硫酸都不發(fā)生反應(yīng)，所以可以用濃硫酸和氫氧化鈉固體干燥，正確；C.氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，所以氯氣不能用氫氧化鈉固體干燥，錯誤；D.二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)，所以二氧化硫不能用氫氧化鈉固體干燥

15、，錯誤。答案選B。3D 該裝置的收集裝置是利用向下排空氣法收集，則收集的氣體密度應(yīng)小于空氣密度，且和氧氣不反應(yīng)，尾氣處理裝置中用水吸收氣體，說明該氣體易溶于水。A.NO2氣體的密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故A不合題意；B.NO和氧氣能反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，故B不合題意；C.SO2氣體的密度大于空氣，應(yīng)采用向上排空氣法收集，故C不合題意；D.氨氣的密度小于空氣，常溫下和氧氣不反應(yīng)，且極易溶于水，所以可以用水吸收尾氣，故D正確。4D 形成噴泉實驗的主要原理是形成內(nèi)外壓強差，A.NO2和H2O反應(yīng)導(dǎo)致氣體減少，能產(chǎn)生壓強差形成噴泉；B.SO2和NaOH溶液反應(yīng)生成亞硫酸

16、鈉和水，氣體減少，能產(chǎn)生壓強差形成噴泉；C.NH3極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)氣壓降低，能形成噴泉；D.CH4、Cl2混合氣體均難溶于飽和食鹽水，不能產(chǎn)生內(nèi)外壓強差，無法形成噴泉，選D。5C 根據(jù)題意可知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且均為N元素及其化合物，且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，則X可能是NH3，發(fā)生反應(yīng)：4NH35O24NO6H2O，2NOO2=2NO2，3NO2H2O=2HNO3NO；且HNO3NH3=NH4NO3。6C 氨氣易溶于水，溶液呈堿性，能使石蕊試液呈藍色；氯化氫易溶于水，溶液呈酸性，能使石蕊試液呈紅色；氯氣不溶于飽和食鹽水，不能形成噴泉；二氧化碳易

17、溶于氫氧化鈉溶液，形成無色噴泉。7D 檢驗銨鹽與堿共熱放出堿性氣體，使指示劑變色的方法。A、C錯，并非所有銨鹽加熱分解都產(chǎn)生NH3。B錯，加堿共熱后，NH3已跑出。8AD A項正確，正是由于氨氣易溶于水，形成負壓，大氣壓將水迅速壓入才形成噴泉；氨氣與氯化氫的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；C項錯誤，實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨氣是利用強堿制取弱堿，與氨的水溶性無關(guān)；D項正確，同時，也可以用濃氨水中加入生石灰或固體氫氧化鈉的方法來制取少量氨氣。9B 氨作為氧化劑參加反應(yīng)時為NH3分子中氫的化合價降低。此題涉及的反應(yīng)較為特殊。10B 設(shè)容器的體積為V L，NH3溶于水后溶液會充

18、滿燒瓶，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為：(V/22.4)÷V1/22.4 mol/L；含一半空氣的氯化氫氣體溶于水后溶液只能到燒瓶的一半，此時溶液的物質(zhì)的量濃度為：(0.5V/22.4)÷(0.5V)1/22.4 mol/L；NO2和O2體積比為41的混合氣體溶于水發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2O22H2O=4HNO3，則溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.8V/22.4，溶液物質(zhì)的量濃度為0.8V/22.4÷V0.8/22.4 mol/L，物質(zhì)的量濃度之比為：1/22.41/22.40.8/22.4554，選B。11(1)D (2)NH3極易溶于水a(chǎn).裝置氣密性良好；b.燒瓶充滿氣體

19、；c.燒瓶要干燥解析：(1) NH3溶于水形成氨水，溶質(zhì)是NH3，NH3溶于水時有如下反應(yīng)：NH3H2ONH3·H2ONHOH，所以氨水中存在H2O、NH3、NH3·H2O、NH、OH等諸多粒子，根據(jù)氮原子守恒，可知答案為D。(2)因為NH3極易溶于水，所以少量水即可使燒瓶內(nèi)的NH3全部溶解導(dǎo)致密閉燒瓶內(nèi)氣壓迅速減小，由于燒瓶內(nèi)外氣體壓強差較大，因此燒杯內(nèi)的水會自動噴出，形成噴泉。12(1)ACG (2)出現(xiàn)白煙A瓶壓強比B瓶大，HCl進入B瓶與NH3反應(yīng)生成NH4Cl固體小顆粒。燒瓶中液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊溶液變紅。13(1)N23H22NH3(2)NO、H2O(3)NH3HNO3=NH4NO3 (4)2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 還原性；A中黑色粉狀固體逐漸變成亮紅色固體 驗證氨氣和氧化銅反應(yīng)后產(chǎn)物中的水。2NH33CuON23Cu3H2O解析：(1)工業(yè)合成氨是利用氮氣和氫氣在催化劑和高溫高壓下反應(yīng)制得，其化學(xué)方程式為：N23H22NH3；(2)W為H2，X為NH3，則氨氣的催化氧化得到Y(jié)為NO，NO氧化得到Z為N