中考化學(xué)培優(yōu)易錯(cuò)試卷(含解析)之流程圖含答案

1、一、中考初中化學(xué)流程圖1.工業(yè)上用菱鎰礦主要成分為MnCO3,含F(xiàn)eCQ、Cu2(OH)2CO3、SiQ等雜質(zhì)為原料來(lái)制 取二氧化鎰，其生產(chǎn)流程示意圖如下：洗滌菱鏡礦NlnS固體回答下列問(wèn)題：(1)加鹽酸之前，需要將菱鎰礦粉碎，目的是 (2)操作是 ,此操作過(guò)程中用的玻璃儀器有玻璃棒、 、,其中玻 璃棒的作用是。(3)向菱鎰礦中加入鹽酸，MnCO3、FeCQ、Cu2(OHRCQ都溶解并轉(zhuǎn)化為 MnCl2、FeC2、CuC2。鹽酸與MnCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。濾渣1主要成分是二氧化 硅，需要洗滌，洗滌的目的是 ,可以通過(guò)在最后一次洗滌液中滴加 (填化學(xué)式)溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則已洗滌干凈。(

2、4)加入雙氧水將鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，其反應(yīng)為：2FeC2 + H2O2 + 4H2O =2Fe(OH)U + 4HC1,該反應(yīng)化合價(jià)發(fā)生變化的元素是氧和 (填元素名稱)。(5)加入N&S、MnS等硫化物，均可將 MnCl2中混有的CuC2轉(zhuǎn)化為CuS沉淀除去，但實(shí) 際生產(chǎn)中選用MnS,其原因是?！敬鸢浮吭龃蠓磻?yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分過(guò)濾 燒杯 漏斗 引流 2HCl + MnCO 3= MnCl 2+ CO2 + H 2O 回收濾渣表面的 MnCl2 (答案合理即可)AgNOj鐵 不引入新雜質(zhì)【解析】【分析】【詳解】(1)將菱鎰礦粉碎，可以增大反應(yīng)物之間的接

3、觸面積，提高反應(yīng)速率，使反應(yīng)更充分；(2)操作實(shí)現(xiàn)了固液分離，故操作是過(guò)濾。過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗，玻璃棒的作用是：引流；(3)鹽酸與MnCO3反應(yīng)生成氯化鎰、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2HCl + MnCO 3= MnCl 2+ CO2 + H 2O ；向菱鎰礦中加入鹽酸，MnCO3、FeCQ、Cu2(OH)2CO3都溶解并轉(zhuǎn)化為 MnCl2、FeC2、CuC2,且該生產(chǎn)流程是生成二氧化鎰，故洗滌濾渣的目的是：回收濾渣表面的MnCl2；濾液中含有氯離子，銀離子能與氯離子反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，故可以通過(guò)在最后一次洗滌液中滴加AgNO3溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則已洗

4、滌干凈；(4)氯化亞鐵中鐵元素的化合價(jià)為 +2價(jià)，氫氧化鐵中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，故鐵元素的化合價(jià)發(fā)生了改變；(5)加入Na2S, Na2s與氯化銅反應(yīng)生成 CuS和氯化鈉，雖然除去了氯化銅，但是引入了 新的雜質(zhì)氯化鈉，如果用 MnS, MnS與氯化銅反應(yīng)生成 CuS和氯化鎰，不會(huì)引入新的雜 質(zhì)，故填：不引入新雜質(zhì)。2.如圖是常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(個(gè)別產(chǎn)物可能略去).其中A、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同；F是大理石的主要成分.請(qǐng)回答:(1)A的名稱是 ,在反應(yīng)中，物質(zhì) X起作用；(2)說(shuō)出物質(zhì)Z的一個(gè)用途;(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(5)反應(yīng)-涉及的基本反應(yīng)

5、類(lèi)型有 種.【答案】雙氧水或過(guò)氧化氫溶液催化 做導(dǎo)線等CaO+H2O = Ca(OH2CuSQ+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH> J 3 種【解析】【分析】已知F是大理石的主要成分，則 F是碳酸鈣，最后得到了藍(lán)色沉淀，由此可以推出 D為氫 氧化鈣，則可想到是生石灰和水化合生成了氫氧化鈣，又因?yàn)橐阎狝、B常溫下均為液態(tài)，且組成元素相同，可以推知 B是水，A是雙氧水，雙氧水在二氧化鎰的催化作用下可 生成水和氧氣，所以 X是二氧化鎰，C是氧氣，最后生成的藍(lán)色沉淀是氫氧化銅，則往前 推一下可知H是硫酸銅，再往前推測(cè)可知 E是氧化銅，則Z是銅。 【詳解】(1)A的名稱是過(guò)氧化氫溶液，在反應(yīng)中

6、，二氧化鎰是過(guò)氧化氫溶液分解的催化劑，物質(zhì)X起催化作用；(2)物質(zhì)Z是銅，它的一個(gè)用途是做電線；(3)反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaO+H2O = Ca(OH2;(4)反應(yīng)是氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuSQ+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH> J ;(5)反應(yīng)過(guò)氧化氫生成氧氣和水是分解反應(yīng)；反應(yīng)是氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣、反 應(yīng)是氧氣和銅反應(yīng)生成氧化銅都是化合反應(yīng)，都是復(fù)分解反應(yīng)，涉及的基本反應(yīng) 類(lèi)型有3種.3.氯化鈣是多用途的干燥劑和建筑防凍劑。實(shí)驗(yàn)室里用石灰石和鹽酸制備二氧化碳的含酸廢液(含有MgCl2、FeC3等)

7、通過(guò)以下途徑制得無(wú)水氯化鈣。金要裳液，操作II的名稱為一k-*呈建而廣之小寂虢劈(1)操作I的名稱為O濾渣的化學(xué)成分有(2)石灰乳的作用是,寫(xiě)出 其中1個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮窟^(guò)濾 降溫結(jié)晶Mg(OH)2、Fe (OH)中和多余的鹽酸除去Mg2+和Fe3+ 2HCl +Ca(OHp= CaC2 + 2H2O 或 Ca(OH)2+ MgCl2= Mg(OH)2 J + CaQ或 3Ca(OHR+2 FeC3=2Fe= (OH)3 J + 3CaQ?！窘馕觥俊痉治觥俊驹斀狻?1)混合物中有易溶于水的、難溶于水的物質(zhì)，所以操作I的名稱是過(guò)濾；蒸發(fā)濃縮過(guò)程中溶液溫度較高，降低溫度使溶質(zhì)從溶液中析

8、出，操作II的名稱是冷卻結(jié)晶或結(jié)晶；根據(jù)流程中發(fā)生的反應(yīng)： 2 FeC3+3Ca (OH) 2=2Fe(OH) 3(+3CaC2, MgCl2+Ca (OH) 2=Mg(OH) 2(+CaC2, Mg (OH) 2、Fe (OH) 3都難溶于水，所以濾¥的化學(xué)成分有Mg(OH) 2、Fe (OH) 3;(2)石灰乳參加的反應(yīng)有：2HCl + Ca(OH2 = CaC2+ 2H2O 2 FeC3+3Ca (OH) 2=2Fe (OH)3j+3CaQ, MgCl2+Ca (OH) 2=Mg (OH) 2j+CaC2,所以石灰乳的作用是：中和廢液中 的酸，使廢液中的鎂、鐵完全沉淀，除去Mg

9、2+和Fe3+;流程中的反應(yīng)化學(xué)方程式有：2HCl + Ca(OH) = CaC2 + 2H2O 或 Ca(OH)2 + MgCl2= Mg(OH)2 J + CaC 或 3Ca(OH)2+2 FeC3=2Fe= (OHJ + 3CaCl。4. SrC2- 6H2O具有很高的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，以工業(yè)碳酸鋰(SrC。質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.5%,極少量Ba2+,微量Fe2+)為原料制備SrC2 6H2O的工藝流程如下：已知：SrC2難溶于7g精，SrC2 6H2O在61.5 C會(huì)失去結(jié)晶水，生成 SrC2 2H2O。降溫結(jié)晶速率太快，會(huì)導(dǎo)致晶體細(xì)碎，夾帶溶液，導(dǎo)致晶體不純。SrC2溶解度曲線及結(jié)晶裝置圖如下:(

10、1)酸浸時(shí)，攪拌的作用是 。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 主要為,屬于 反應(yīng)(填 基本反應(yīng)類(lèi)型)。能否用稀硫酸代替稀鹽酸，_ (填“能”或“否”)理由是 。 (2)沉淀A為(填化學(xué)式)，沉淀B為紅褐色，是 (填化學(xué)式)。調(diào)節(jié)pH時(shí)，最好選用的試劑是。A NaOHB Ca(OH2C Sr(OH2(3)流程中，“”為一系列操作 ，分別為蒸發(fā)濃縮一 一過(guò)濾一洗滌一烘干。實(shí)驗(yàn) 室完成過(guò)濾操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、。夾套式玻璃結(jié)晶器的夾套內(nèi)是冷卻水，可由外接計(jì)算機(jī)程序精確控制進(jìn)水的溫度，進(jìn)水口為(填" a”或" b”)。(4)洗滌SrC2 6H20晶體適宜 選用的t劑是 。 A 0

11、c時(shí)蒸儲(chǔ)水B常溫SrC2飽和溶液C熱水D無(wú)水酒精(5) SrC2 6H20晶體烘干的適宜 溫度為 。 A 50 60CB 70 80 cC80100cD 100 c以上(6)常用銅轉(zhuǎn)化率衡量工藝水準(zhǔn)，本工藝使用100噸工業(yè)碳酸銀，最終得到176.9噸SrC2 6H2O,則本工藝中的銅轉(zhuǎn)化率約為 。(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)【答案】使反應(yīng)物充分接觸，反應(yīng)更快更充分SrCO3 2HCl=SrCl 2 H2O+CO2復(fù)分解否因?yàn)橐苽銼rC26H2O,使用稀硫酸會(huì)引入雜質(zhì)硫酸根離子BaSO Fe(OH3C冷卻結(jié)晶 漏斗 a B A 99.5%【解析】【分析】【詳解】(1)酸浸時(shí)，攪拌的作用是使反應(yīng)物充分

12、接觸，反應(yīng)更快更充分。發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 主要為SrCO3+2HCl=SrCl 2+H2O+CO2,具有兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。不能用稀硫酸代替稀鹽酸，填否 ,理由是：因?yàn)橐苽?SrC2 6H2O, 使用稀硫酸會(huì)引入雜質(zhì)硫酸根離子。(2)鋼離子和硫酸根離子結(jié)合成硫酸鋼沉淀，沉淀 A為BaSQ,沉淀B為紅褐色的氫氧化 鐵，生彳再為.Fe(OH)3)。調(diào)節(jié)pH時(shí)，最好選用的試劑是 Sr(OH)2,以免引入鈉離子和鈣離 子。故選Co(3)流程中，“”為一系列操作，分別為蒸發(fā)濃縮一冷卻結(jié)晶一過(guò)濾一洗滌一烘干。 實(shí)驗(yàn)室完成過(guò)濾操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。夾套

13、式玻璃結(jié)晶器的夾套內(nèi)是冷卻水，可由外接計(jì)算機(jī)程序精確控制進(jìn)水的溫度，進(jìn)水口為a,有利于充滿裝置，冷卻效果好。(4)洗滌SrC2 6H20晶體道耳 選用的試劑是：常溫 SrC2飽和溶液，以免晶體損失。 故選B。(5) SrC26H20在61.5C會(huì)失去結(jié)晶水，生成 SrC22H2。SrC2 6H2O晶體烘干的適宜 溫度 為 50 60 C ,不超過(guò) 61.5 C。故選A。(6)常用銅轉(zhuǎn)化率衡量工藝水準(zhǔn)，本工藝使用100噸工業(yè)碳酸銀，最終得到 176.9噸88148100%=58.6 噸SrC2 - 6H2O,則本工藝中的銅轉(zhuǎn)化率約為176.9 噸 -88- 100%=58.3 噸 100 噸 9

14、8.5% 26758.3 噸58.6 噸100%=99.5%。5.工業(yè)上以軟鎰礦(主要成分是MnO2,含有SiQ、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸鎰(MnC03)0其工業(yè)流程如下:已知：SQ與MnO2反應(yīng)生成硫酸鎰 MnS04；SO2與Fe2O3在一定條件下生成 FeSQ和H2S。(1)過(guò)濾”用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 。(2)向過(guò)濾H所得的濾液中加入NH4HCC3溶液時(shí)溫度控制在 30-35C,溫度不宜太高的原因是。(3)浸鎰”反應(yīng)中往往有副產(chǎn)物 MnS2O6生成，溫度對(duì) 浸鎰”反應(yīng)的影響如圖所示，為減 少M(fèi)nS2O6的生成， 浸鎰”的適宜溫度是 ?！?5 川 J

15、5 75 W) 10? 12(1155百分率溫度”(4)生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 ，(5)軟鎰礦中鎰的浸出有兩種工藝。工藝A：軟鎰礦漿與含 SQ的工業(yè)廢氣反應(yīng)；工藝B:軟鎰礦與煤炭粉混合，焙燒后加稀硫酸溶解。其中，工藝A的優(yōu)點(diǎn)是O【答案】漏斗防止NH4HCQ受熱分解 90c 取最后一次洗滌液，加入 Ba ( NO3)2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈減少SQ的排放，保護(hù)環(huán)境【解析】【分析】【詳解】(1)過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗，故填：漏斗。(2) NH4HCQ受熱分解所以溫度不宜過(guò)高，故填：防止NH4HCO3受熱分解。(3)由圖可知90c

16、時(shí)MnS2O6生產(chǎn)率較低，浸鎰”出率達(dá)到最高，故填：90C。(4)洗滌干凈與否，檢驗(yàn)是否有硫酸根離子即可，取最后一次洗滌液，加入Ba (NO3) 2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈，故填：取最后一次洗滌液，加入Ba(NO3)2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈。(5)工藝A與工藝B相比可以消耗SQ,減少SQ的排放，保護(hù)環(huán)境，故填：減少SQ的排放，保護(hù)環(huán)境。6 . Li2CO3是生產(chǎn)鋰電池的重要原料，電解鋁廢渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物質(zhì))可用 于制備 Li2CO3o 已知：Li2CO 的溶解度：0 C 1.54 g; 20 C 1.33 g; 80 C 0.85

17、 g。濃硫酸Na；CO=二氧 水化禳謔渣A遁涌濾渣ELuPO4 稀溶液除鈣fT6CPO期(1)在加熱條件下酸浸，反應(yīng)生成能腐蝕玻璃的氟化氫(HF)氣體，寫(xiě)出A1F3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：,該化學(xué)反應(yīng)屬于 反應(yīng)(填寫(xiě)基本反應(yīng)類(lèi)型)。(2)濾渣B的主要成分是。(3)轉(zhuǎn)化”后所得LiHCQ溶液中含有的Ca2+需要加入Li3Pd除去。除鈣步驟中其他條件不變，反應(yīng)相同時(shí)間，溫度對(duì)除鈣率和Li2CO3產(chǎn)率的影響如圖所示。隨著溫度升高最終Li2CO3的產(chǎn)率逐漸減小的原因是 。除鈣率先反應(yīng)溫度/(4)熱分解后，獲得 Li2CO需趁熱過(guò)濾的原因是 。進(jìn)行過(guò)濾操作需要的玻璃 儀器有玻璃棒、 、,玻璃棒的作用是 。

18、(5)將酸浸時(shí)產(chǎn)生的氣體通入Al(OH)3和N32SC4溶液的混合物中可產(chǎn)生難溶物冰晶石(Na3AlF6),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。加熱【答案】2AIF3+3H2SC4(濃)=A12(SO4)3+6HFT 復(fù)分解 Al(OH)3溫度過(guò)高LiHCQ分解產(chǎn)生LbCQ沉淀，與Cs3(PO4)2一同被過(guò)濾 L2CC3的溶解度隨溫度升高而降低，趁熱過(guò)濾 可減少 U2CO3溶解損失 燒杯 漏斗 引流 12HF+ 2Al(OH)3 + 3Na2SQ=2Na3AlF6+3H2SQ + 6H2O【解析】【分析】【詳解】(1)在加熱條件下酸浸，反應(yīng)生成能腐蝕玻璃的氣體，AIF3與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋁加熱和氟化

19、氫，化學(xué)方程式為：2A1F3+ 3H2SO4(M)Al2(SO)3 + 6HF T ;該反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。故填:2A1F3 +加熱3H2SO4(濃)=A12(SQ93+ 6HFT ;復(fù)分解；(2)電解鋁廢渣用濃硫酸酸浸溶解，生成 HF,形成含有Al3+、Li+、Na+、Ca2+、SQ2-的溶 液，向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液使Al3+、Li+、Ca2+轉(zhuǎn)化為AI2 (CQ) 3、U2CO3及CaCQ沉淀，過(guò)濾后向沉淀中加水，通入足量二氧化碳，使A2 (CQ) 3轉(zhuǎn)化為Al (OH) 3, Li2CQ、CaCQ沉淀溶解轉(zhuǎn)化為碳酸氫鋰和碳酸氫鈣，過(guò)濾則濾渣B

20、為Al (OH) 3,濾渣B的主要成分是 Al (OH) 3;故填：Al (OH) 3;(3)溫度過(guò)高LiHCQ分解產(chǎn)生Li2CO3沉淀，與Ca3 (PO4) 2一同被過(guò)濾，導(dǎo)致最終的產(chǎn)率 逐漸減小；故填：溫度過(guò)高LiHCQ分解產(chǎn)生Li2CQ沉淀，與Ca3 ( PC4) 2一同被過(guò)濾；(4)根據(jù)已知信息，Li2CO3的溶解度隨溫度升高而降低，趁熱過(guò)濾可減少L2CO溶解損失；進(jìn)行過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，玻璃棒的作用是引流。故填： Li2CO3的溶解度隨溫度升高而降低，趁熱過(guò)濾可減少L2CQ溶解損失；燒杯；漏斗；引流；(5)將酸浸時(shí)產(chǎn)生的氣體(即HF)通入Al (OH) 3和N

21、a2SO4溶液的混合物中可產(chǎn)生難溶物冰晶石(Na3AlF6),根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物還有硫酸和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 為：12HF+ 2Al(OH)3 + 3Na2SQ=2Na3AlF6+ 3H2SQ+ 6H2O。故填：12HF+ 2Al(OH)3 +3Na2SQ=2Na3AlF6+3H2SQ +6H2O。7 .粗鹽中含有少量不溶性雜質(zhì) (泥沙)，還含有少量可溶性雜質(zhì) (NazSO、CaCL MgC2)。現(xiàn) 以粗鹽為原料制取精鹽，生產(chǎn)過(guò)程如下圖所示：(1)操作a的名稱是,該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、玻璃棒；(2)寫(xiě)出I中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;(3)加入過(guò)量 N&CO的作用

22、是 ?！敬鸢浮窟^(guò)濾， 漏斗；BaCl2+ Na2SQ = BaSOd + 2NaCl ;除盡溶液中的 CaCl2和過(guò)量的BaCl2 (符合題意即可)；【解析】(1)操彳a的名稱是過(guò)濾，通過(guò)過(guò)濾能夠把液體和固體分離，該操作需要用到的玻璃儀器主要有：燒杯、漏斗、玻璃棒；(2) I中氯化鋼和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaC2+Na2SO4 BaSOd +2NaC ( 3)加入過(guò)量 NazCQ溶液的目的是除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋼。8 .電纜的生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一定量的含銅廢料。某化學(xué)興趣小組同學(xué)按下列方案分離回收 銅，并獲得硫酸亞鐵晶體。(查閱資料)在通入空氣并加熱的條件

23、下，銅可與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式：A2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O。硫酸亞鐵的溶解度隨著溫度升高而增大(在一定溫度范圍內(nèi))。(1)操作M名稱是。(2)藍(lán)色溶液A中溶質(zhì)的成分是 (填化學(xué)式)。(3)淺綠色溶液B經(jīng)系列操作(I)可得硫酸亞鐵晶體(FeSQ - 7H2O),該操作的順序?yàn)?(用a、b、c表示)。a.冷卻結(jié)晶b.過(guò)濾c.加熱濃縮(4)該方案中應(yīng)該加入略過(guò)量的鐵粉，鐵粉過(guò)量的目的是 ;從固體C中獲得純凈 的銅，操作(II)的具體處理方法是：加入 充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥?！敬鸢浮窟^(guò)濾CuSQ、H2SO4 g a-b將Cu完全置換出來(lái)

24、 稀硫酸【解析】【分析】【詳解】(1)操作M實(shí)現(xiàn)了固液分離，故操作 M的名稱是：過(guò)濾；(2)在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸銅，向藍(lán)色溶液A中加鐵粉，有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明藍(lán)色溶液A中含有稀硫酸，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣，故藍(lán)色溶液A中溶質(zhì)的成分是：CuSQ、H2SO4；(3)淺綠色溶液B為鐵與硫酸反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液，由溶液得到硫酸亞鐵晶體，需要蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾，該操作的順序?yàn)椋篶-a-b;(4)鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，加入過(guò)量的鐵粉，鐵可將銅完全置換出來(lái)； 固體C中含有銅和過(guò)量的鐵，可加入稀硫酸，使鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，過(guò) 濾、洗滌、干燥，得到

25、銅，故填：將銅完全置換出來(lái)，稀硫酸。9 .我國(guó)某科研團(tuán)隊(duì)以軟鎰礦(主要成分是MnO2,含有SiO2、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料，制取高純碳酸鎰，工藝流程如下圖：調(diào)過(guò)濾濾渣n沉在一系列操作純碳酸鎘已知：SiO2不溶于水，不與稀 H2S。、SQ反應(yīng)；MnO2能將Fe2+氧化成Fe3+;溶液 中的Fe3+在pH大于或等于3.2時(shí)將完全轉(zhuǎn)化為 Fe(OH>沉淀。請(qǐng)回答：(1)濾渣I、n分另J為、 (寫(xiě)化學(xué)式)；(2)浸鎰過(guò)程中發(fā)生了 2個(gè)化學(xué)反應(yīng)，其中一個(gè)為 F&O3與SQ反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方 程 式為F&O3+ SQ+H2SC4=2FeSQ+ H2O,另一個(gè)為 MnO2和

26、SQ按化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1： 1發(fā)生化合 反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ,該反應(yīng)中共有 種元素的化合價(jià)發(fā)生了改 變。(3)沉鎰"：加入NH4HCC3溶液后，生成了 4種產(chǎn)物，其中含有 MnCO3沉淀和某種氣 體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(4)取所得的高純 MnCO3l1.7g溶于足量的鹽酸中，將產(chǎn)生的氣體用足量的Ba(OHR濃溶液吸收，得到白色沉淀 19.7g,則所得產(chǎn)品的純度為 % (保留一位小數(shù))(5)某研究小組用稀 H2SQ與菱鎰礦(含有 MnCO3)反應(yīng)來(lái)浸出Mn2+,該研究小組選 定 兩個(gè)因素作為研究條件進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：礦酸比溫度/ (C)浸出率/ (%)11：

27、 0.56080.221： 0.58083.831： 0.660X41： 0.68091.8表中X最有可能的數(shù)值為。a. 79.7 b. 80.8 c. 87.6 d. 92.8【答案】Si。 Fe(OH> MnO2+SO2=MnSO4 2 MnSO4+2NH4HCQ=MnCO3 J + (NH4) 2SQ+CQ T +H2O;98.3 c【解析】【分析】【詳解】(1) SiO2不溶于水，不與稀 H2SQ、SQ反應(yīng)，濾渣I為二氧化硅，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生 成硫酸鐵和水，溶液中的Fe3+在pH大于或等于3.2時(shí)將完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，濾渣n為氫氧化鐵，故填：SiQ； Fe(OH戶。(

28、2) MnO2和SO2按化學(xué)計(jì)量數(shù)為1： 1發(fā)生化合反應(yīng)，故化學(xué)方程式為MnO2+SO?=MnSO4,反應(yīng)前鎰兀素+4價(jià)，硫兀素+4價(jià)，反應(yīng)后鎰兀素+2價(jià)，硫兀素+6 價(jià)，反應(yīng)中共有兩種元素化合價(jià)發(fā)生變化，故填：MnO2+SQ=MnSO4； 2。(3)沉鎰"：加入NH4HCQ溶液后，生成了 4種產(chǎn)物，碳酸鎰、硫酸俊、二氧化碳、水， 故化學(xué)方程式為 MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3( NH4)2SO4+CO2T +H2O,故填：MnSO4+2NH4HCC3=MnCO3 J + ( NH4)2SQ+CO2T+噸O。(4)解：設(shè)碳酸鎰生成二氧化碳質(zhì)量為x設(shè)碳酸鎰質(zhì)量為 V。H2OB

29、a(OH)2 CO2 = BaCO344197 x 19.7g44 x=,x=4.4g197 19.7gMnCO3 H2SO4=MnSO4115CO2H2O44V115 v=, y=11.5g44 4.4g則所得產(chǎn)品的純度為：4.4g11.5g100% 98.3%11.7g故填：98.3。(5)從圖表中可知，浸出率受礦酸比影響較大，受溫度影響較小，故表中 于80.2而小于91.8,故X最可能的數(shù)值是 87.6;故選：c。X應(yīng)該要明顯大10.現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑(銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑)。課外活動(dòng)小組同學(xué)欲利用其制取膽磯，他們?cè)O(shè)計(jì)了下面的兩種制取流程。已知Cu+F(2 (SQ) 3

30、2FeSQ+CuSQ,請(qǐng)回答:廢銅肩過(guò)量濃薇寒 加熱一一 過(guò)量稀磁酸、通入室氣t操作上膽砒加熱方法II(1)銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是CU2 (OH) 2CO3,俗稱,操作所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和 。(2)溶液A的溶質(zhì)有 (只寫(xiě)一種)；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(3)兩種方法比較，符合綠色化學(xué)要求的是方法 ;方法II的化學(xué)方程式為：2Cu +2H2SQ+= 2CuSQ+操作實(shí)驗(yàn)步驟為：,降溫結(jié)晶。【答案】銅綠漏斗硫酸銅或者硫酸亞鐵或硫酸FaO3+3H2Sd=Fe2(SO03+3H2O II O22H2O蒸發(fā)【解析】【分析】【詳解】(1)銅綠是堿式碳酸銅的俗稱；操作是過(guò)濾，所需

31、玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗。(2)銅綠與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化碳和水，銅綠中含有雜質(zhì)鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，硫酸過(guò)量，因此溶液 A的溶質(zhì)有硫酸銅，硫酸亞鐵和硫酸；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SC4=Fe2(SO4)3+3H2O。(3)綠色化學(xué)是指不產(chǎn)生污染物，而方法I產(chǎn)生污染大氣的二氧化硫氣體，方法 II是銅與稀硫酸、氧氣反應(yīng)，再據(jù)質(zhì)量守恒定律即原子個(gè)數(shù)守恒可知產(chǎn)物為硫酸銅和水2Cu +2H2SC4+O= 2CUSC4+2H2Q；膽磯是五水硫酸銅，故操作是蒸發(fā)結(jié)晶。11.硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO (占40%),還有CaQ

32、MnO、Fe2O3、Fe。AI2O3、SiQ等雜質(zhì)。以硼鎂泥為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工 業(yè)。從硼鎂泥中提取 MgSO4 7H20的簡(jiǎn)要工業(yè)流程如下：根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)中需要用 98%的濃硫酸(p=1.84g/mL)來(lái)配制一定濃度的稀硫酸。下列所給的儀 器中，屬于配制過(guò)程中必須使用的有 (填寫(xiě)選項(xiàng)字母)。A普通漏斗B蒸發(fā)皿C量筒D燒杯E玻璃棒F藥匙(2)混合物A中，除了 Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+,還含有的金屬陽(yáng)離子有 (填離子符號(hào))。(3)經(jīng)過(guò)步驟二的過(guò)程，化合價(jià)發(fā)生變化的兩種金屬元素是 (填元素符 號(hào))。(4)已知MgSO4、CaSC4溶解度如下表：溫度(C)40506070MgSO430.933.435.636.9CaSQ0.2100.2070.2010.193從表中數(shù)據(jù)可以總結(jié)出 CaSQ溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)是 。除鈣”是將MgSO4和CaSQ混合溶液中的CaSQ除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，除鈣”適宜的溫度是 (填較低溫度”或較高溫度”)。(5)操彳I'是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶， ,便得到MgSO4 7H2O?！敬鸢浮緾DE Fe+、Al3+