高考理綜試題-化學(xué)部分山東卷

1、2015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試山東理綜試題(化學(xué)部分)7.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)強(qiáng)化安全意識(shí)。下列做法正確的是A.金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時(shí)使試管口豎直向上C.濃硫酸濺到皮膚上時(shí)立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗D.制備乙烯時(shí)向乙醉和濃硫酸的混合液匯總加入碎瓷片8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中對(duì)應(yīng)的相應(yīng)位置如圖所示。已知是Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3 倍，下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:X<Y<Z B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X>ZC.Z、W均可與Mg形成離子化合物 D. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W9.分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

2、式如圖。謝列關(guān)于分支酸的敘述正確的是A.分子中含有2種官能團(tuán)B.可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類型相同C.1mol分枝酸最多可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同10.某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是A.AlCl3 B.Na2O C.FeCl2 D.SiO211.下列用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是 操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+C

3、向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色Br還原性強(qiáng)于ClD加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)NH4Cl固體可以升華12.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO23+2H+= SO2+H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO23+ SO2+ H2O = H2SiO3+ SO23C .向Al2(SO4)3溶液中加入過(guò)量NH3H2O：Al3+4NH3H2O = Al(OH)4+ 4NH+ 4D.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2+2H2O = 4Na+2Cu(OH)

4、2+O213.室溫下向10mL 0.1 molL1 NaOH溶液中加入0.1mol·L1 的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A. a點(diǎn)所示溶液中c(Na+)>c(A+)>(H+)>c(HA)B.a、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C.pH=7時(shí)，c(Na+)=c(A+ )+c(HA)D.B點(diǎn)所示溶液中c(A+ )>c(HA)29.(15分)利用 LiOH和鈷氧化物可之別鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。(1)利用如圖裝置點(diǎn)解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液 。B極區(qū)電解液為_溶

5、液(填化學(xué)式)，陽(yáng)極電極反應(yīng)為_，電解過(guò)程中Li+向_電極遷移（填“A”或“B”）。(2)利用鈷渣含(Co(OH)3、Fe(OH)3)等制備鈷氧化物的工藝流程如下：(Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為 。鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為_。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2，測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2體積1.344L(標(biāo)準(zhǔn)情況)，則鈷氧化物的化學(xué)式為 。 30.(19分)含金貯氫材料具有優(yōu)異的吸放氫性能，在配合氫能的開發(fā)中起著關(guān)鍵作用(1)一定溫度下，某貯氫合金(M)的貯氫過(guò)程如圖所示，縱軸為平衡時(shí)氫氣的壓強(qiáng)(p)，橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個(gè)數(shù)比(H/M)。在OA

6、段，氫溶解于M中形成固液體MHx，隨著氫氣壓強(qiáng)的增大，H/M逐漸增大；在AB段，MHx與請(qǐng)其發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫化物MHy，氫化反應(yīng)方程式為：zMHx(s) +H2(g)zMHy(s) H1(I)；在B點(diǎn)，氫化反應(yīng)結(jié)束，進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng)，H/M幾乎不變。反應(yīng)（I）中z= （用含x和y的代數(shù)式表示）。溫度為T1時(shí),2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v= mLg1min1反應(yīng)(I)的焓變H1 0（填“>”“=”“<”）。(2)表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化還原反應(yīng)階段的最大吸氫量占總吸氫量的比例，則溫度為T1、T2時(shí)，(T2)填“>”“=”“<”）。當(dāng)反應(yīng)(I

7、)處于圖中a點(diǎn)時(shí)，保持溫度不變，向恒容體系中通入少量氫氣，達(dá)到平衡后反應(yīng)(I)可能處于圖中的 點(diǎn)（填“a”“b”“c”或“d”），該貯氫合金可通過(guò) 或_的方式釋放氫氣。(3)貯氫合金ThNi5可催化有CO、H2合成CH4的反應(yīng)。溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。已知溫度為T時(shí)：CH4(g) + 2H2O(g)=CO2(g) + 4H2(g) H=+165 kJmol1 CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) H=41 kJmol131.(19分)毒重石的主要成分為BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2H2O的流程如下：(1

8、)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是 。實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的 。a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.滴定管Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH11.99.11.9完全沉淀時(shí)的pH13.911.13.2(2)加入NH3H2O調(diào)pH=8課除去 (填離子符號(hào))，濾渣II 中含 (填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是 。 已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×107，Ksp(CaC2O4)=2.3×109(3)利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。已知：2CrO24 +2H+ = Cr2O27 +

9、H2O Ba2+ +CrO2 4=BaCrO4步驟I：移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmolL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0mL。步驟II：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入x mL與步驟I相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmolL1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的_（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為_molL1。若步驟II中滴加鹽酸是有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將_（填“偏大”或“偏小”）.3

10、2.(12分)【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體（含NO、NO2）制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：已知：Na2CO3+NO+NO2 = 2NaNO2+CO2 (1)中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有 (填化學(xué)式)。(2)中和液進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過(guò)大，目的是 。蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸汽中含有少量NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_（填操作名稱）最合理。(3)母液進(jìn)行轉(zhuǎn)化時(shí)加入稀HNO3的目的是_。母液需回收利用，下列處理方法合理的是 。a轉(zhuǎn)入中和液 b 轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作 c轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液 d轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作(4)若將Na

11、NO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時(shí)，NaNO3的理論用量為 噸（假設(shè)NaNO2恰好完全反應(yīng)）。33.(12分)【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列有關(guān)CaF2的表達(dá)正確的是_。a.Ca2+與F間僅存在近點(diǎn)吸引作用 b.F的離子半徑小于Cl，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2c.陰陽(yáng)離子比為2:1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3+的溶液中，原因是 （用離子方程式表示）已知AlF36在溶液中可穩(wěn)定存在。(3)F2通入稀NaO

12、H溶液中可生成O F2 ，O F2分子構(gòu)型為 ，其中氧原子的雜化方式為 。(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g) H=313kJmol1 FF鍵的鍵能為159kJmol1，ClCl鍵能為242kJmol1，則ClF3中ClF鍵的平均鍵能為 kJmol1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的 （填“高”或“低”）34.（12分）【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：已知：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，A中所含官能團(tuán)的名稱是 。(2)由A生成B的反應(yīng)類型是 ，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)

13、環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。(3)寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式 。(4)結(jié)合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1丁醇，設(shè)計(jì)合成路線（其他試劑任選）. 合成路線流程圖示例：CH3CH2BrCH3CH2OH CH3COOCH2CH32015年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試山東理綜試題(化學(xué)部分)題目78910111213答案DCBACDD29. (1)LiOH 2Cl+ 2e= Cl2 B(2)2Co(OH)3 + SO23 +4H+ = 2Co2+ + SO24 +5H2O 或Co(OH)3+3H+=Co3+3H2O, 2Co3+SO23+H2O = 2Co2+ + SO24 +

14、2H+ +3 Co3O430. (1) 30 (2) c 加熱 減壓 (3)CO(g) + 3H2(g) = CH4(g) + H2O(g) H=206kJmol131. (1)增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快 a、c(2)Fe3+ Mg(OH)2、Ca(OH)2 (3)上方 偏大32. (1)NaNO3 (2)防止NaNO2的析出 溶堿 (3)將NaNO2轉(zhuǎn)化為NaNO3 c、d (4) 1.5933. (1) b d (2)3CaF2 + Al3+= 3Ca2+ +AlF3 6(3)V形 sp3 (4)172 低34. (1) 碳碳雙鍵 醛基 (2)加成(或還原)反應(yīng) (3)(4)CH3CH2Br CH3CH2MgBrCH3CH2CH2CH2OH說(shuō)明：1.高清試卷制作人：新洲吳秋生 2.所有圖形由個(gè)人制作完成。圖形用Visio2007制作，然后在Word2007中“選擇性粘貼”“圖片(增強(qiáng)型圖元文件)”進(jìn)行粘貼， 圖形放大縮小清晰度不變。試卷完成后保存為 Word2003版本(鑒于很多老師用Word2003)。 3.個(gè)人精力有限，制作中可能會(huì)出現(xiàn)少量編輯、遺漏、規(guī)范等問(wèn)題，請(qǐng)專家批評(píng)指正（長(zhǎng)期有效）。郵箱：wqniao