大學物理化學多組分練習題

1、物理化學多組分練習題1. ，時，水的化學勢比冰的化學勢 (a) 高 (b) 低 (c) 相等 (d) 不可比較答：b。，又且 ，此外，常識告訴我們：增壓可使冰變?yōu)樗?.在恒溫抽空的玻璃罩中封入液面相同的一杯糖水 (A) 和另一杯純水 (B)。經(jīng)歷若干時間后，兩杯液面的高度將是 (a) A 杯高于 B 杯 (b) A 杯等于 B 杯 (c) A 杯低于 B 杯 (d) 視溫度而定答：a。(純水)(糖水中水)，也即純水的飽和蒸氣壓大于糖水中水的蒸氣壓，以至于通過氣相，水從 (B) 杯向 (A) 杯轉(zhuǎn)移。3.氣體熱力學標準態(tài)為（a）、狀態(tài) （b）、理想氣體狀態(tài)（c）、純理想氣體狀態(tài) （d）、純理想

2、氣體狀態(tài)答：c。對于氣體，無論是理想氣體還是實際氣體，其標準態(tài)均為 、條件下具有理想氣體行為的純氣體4.今有，的N2氣狀態(tài)和，的N2氣狀態(tài)各一瓶，問哪瓶N2氣的化學勢大? (a) (b) (c) (d) 不可比較答：a。對于純物質(zhì)， 5. 對于理想液體混合物，下列偏微商小于零的是 （a） （b） （c） （d）答：a、c。理想液態(tài)混合物具有，的熱力學特征。理想液態(tài)混合物中任一組分的化學熱為：由上式可知xB越大，則mB（l）也越大。6.在等溫等壓下，由A和B兩種物質(zhì)組成的均相系統(tǒng)中，若A的偏摩爾體積隨濃度的改變而 ，則B的偏摩爾體積將減小。答：增加。根據(jù)吉布斯杜亥姆方程：，或者 判斷正誤1. 偏

3、摩爾量與化學勢是同一個公式的兩種不同表示方式。( )2. 偏摩爾量是強度性質(zhì)，應(yīng)該與物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)，但濃度不同時其值亦不同。3. 某溶液中物質(zhì)B的偏摩爾體積就是1mol物質(zhì)B在溶液中所占的體積。4. 偏摩爾吉布斯函數(shù)是化學勢，因此，凡屬化學勢均有集合公式。5. 物質(zhì)A和B形成均相溶液，在恒溫恒壓條件下，若A的偏摩爾體積隨濃度增大而增大，則B的偏摩爾體積隨濃度增大減小。6. 組成可變的均相系統(tǒng)的熱力學基本方程 ，既適用于封閉系統(tǒng)也適用于敞開系統(tǒng)。（ ）7. 氣體的標準態(tài)都取標準壓力、溫度為T，且符合理想氣體行為的純氣體的狀態(tài)。8. 在同一稀溶液中，組分B的濃度可用表示，其標準態(tài)的選擇也不同，則相

4、應(yīng)的化學勢也不同。9. 溶液的化學勢等于溶液中各組分的化學勢之和。10. 對于純組分，它的化學勢就等于其吉布斯自由能。11. 在室溫下，相同濃度的蔗糖溶液與食鹽水溶液的滲透壓相等12. 在半透膜兩邊分別放純?nèi)軇┖腿芤?，達到滲透平衡時，溶液一邊液面高出h高度，這段水柱壓力就是該溶液的滲透壓13. 標準化學勢只是溫度的函數(shù)而不隨體系的壓力與組成改變.14. 在同一溶液中若標準態(tài)的選擇不同，則相應(yīng)的活度和活度因子不同15. 溶劑中加入溶質(zhì)后，就會使溶液的蒸氣壓降低，沸點升高，凝固點下降。16在非理想溶液中，濃度大的組分的活度也大，活度因子也越大。17活度等于1的狀態(tài)就是標準態(tài)。18理想溶液同理想氣體

5、一樣，分子間沒有作用力，所以。19在相平衡系統(tǒng)中，當物質(zhì)B在其中一相達到飽和時，則其在所有相中都達到飽和。（ ）20理想溶液中物質(zhì)B的，那么可以推出，。答案1. 答：不對。根據(jù)偏摩爾量定義 ，式中為系統(tǒng)的任一容量性質(zhì)。只有組分B的偏摩爾吉布斯函數(shù)才稱為化學勢，其它偏摩爾量不一定是化學勢。 2. 答：偏摩爾量是與溫度、壓力及濃度有關(guān)的強度性質(zhì)，當溫度、壓力及濃度一定時，它與物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)。3. 答：不對。偏摩爾體積定義為，其意義是在一定溫度和壓力下，某一定濃度的溶液中，1molB組分對系統(tǒng)總體積的貢獻。不能把理解為分體積，因為在有的系統(tǒng)中，是負值，意味著B物質(zhì)的加入，會引起總體積的減少。4. 答

6、：不對，集合公式只適合于偏摩爾量。5. 答：對。B的偏摩爾體積隨濃度增大而減小。由吉布斯-杜亥姆方程在恒溫恒壓下，如果一組分的偏摩爾量增大，則另一組分的偏摩爾量必然減小，且增大與減小的比例與系統(tǒng)中兩組分的物質(zhì)的量（或摩爾分數(shù)）成反比。6. 答：對。7. 答：對。8. 答：不對。濃度表示方式不同，則所取標準態(tài)也不同，它們的標準態(tài)時的化學勢是不相等的。但是，B物質(zhì)在該溶液中的化學勢只有一個數(shù)值，是相同的。9. 答：不對?；瘜W勢是某組分的偏摩爾吉布斯自由能。溶液中可以分為溶劑的化學勢或溶質(zhì)的化學勢，而沒有整個溶液化學勢。10. 答：不對，至少不嚴格。應(yīng)該說純組分的化學勢等于其摩爾布斯自由能。11.

7、答：不對。滲透壓是溶液依數(shù)性的一種反映。依數(shù)性只與粒子的數(shù)目有關(guān)，而與粒子的性質(zhì)無關(guān)。食鹽水中NaCl會離解成兩個離子，所以相同濃度的食鹽水的滲透壓可以是蔗糖溶液的兩倍。12. 答：不對。滲透壓是指在半透膜兩邊分別放純?nèi)軇┖腿芤?，為了防止純?nèi)軇┫蛉芤悍綕B透，必須在溶液上方外加一個壓力，剛好使膜兩邊達成平衡，這外加的壓力就是該溶液的滲透壓。因為達到滲透平衡時溶液已被稀釋，這h高度的液柱可看作溶液被稀釋后的滲透壓，而不是原來溶液的滲透壓。13. 答：對。14. 答：對。非理想溶液溶劑是相對于遵守拉烏爾定律的溶液組分進行濃度校正，溶質(zhì)是相對于遵守亨利定律的溶液組分進行濃度校正，二者的參考態(tài)不同?；疃群突疃纫蜃邮且粋€相對值，基準態(tài)選取不同，數(shù)值不同。15. 答：不對。只有溶質(zhì)是不揮發(fā)性時，且與溶劑不生成才能滿足上述說法。若溶質(zhì)是揮發(fā)性 的，有時使溶液的蒸氣壓升高，其結(jié)果必使沸點降低。若溶質(zhì)與溶劑形成固溶體時，溶液的凝固點有可能升高。16. 答：不一定。一般而言，濃度大活度也大，但活度因子不一定大。17. 答：標準態(tài)一定是活度等于1的狀態(tài)，但活度等于1并不一定是標準態(tài)。18. 答：不對。理想液態(tài)混合物分子之間存在作用力，由于各分子之間作用