化學學考知識點整理1

1、學業(yè)水平考試復習 化學 元素化合物知識點【一、特殊的顏色：】1. 氣體：黃綠色氣體氯氣 紅棕色氣體NO2 2. 固體： 紅棕色粉末Fe2O3 紅褐色沉淀Fe(OH)3 黃色晶體S 淡黃色固體Na2O2有金屬光澤的灰黑色固體Si藍色沉淀Cu(OH)2常見的白色沉淀AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、CaCO3、BaCO3常見的黑色固體Fe3O4、CuO、C3. 溶液：I2的CCl4溶液紫紅色 溶液含Cu2+（如CuSO4溶液）藍色溶液含Fe2+（如FeCl2）淺綠色 溶液含Fe3+（如FeCl3溶液） 黃色4. 焰色反應：黃色Na的焰色 紫色K的焰色【二、特殊現

2、象：】1. 漂白性：使?jié)駶櫟募t色布條褪色（顏色不可恢復）氯氣（起作用的是HClO）能使品紅褪色的氣體(顏色可恢復) SO22. 氣體：能使帶火星的木條復燃的氣體 O2 能使澄清的石灰水變渾濁的氣體 CO2、產生蒼白色的火焰H2在Cl2中燃燒在放電情況下才發(fā)生反應的兩種氣體 N2與O2 遇到空氣立刻變紅棕色的氣體 NO 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 NH3 兩種氣體相遇產生白煙 NH3遇HCl 在空氣中產生白霧的氣體 HCl 3. 現象的特殊變化使紫色石蕊試液變紅的物質酸（H+）使紫色石蕊試液變藍色物質堿（OH）使酚酞變紅的物質堿（OH）遇淀粉變藍的物質 I2 加入KSCN變紅的溶液含Fe3

3、+Fe2+溶液中滴加NaOH白色沉淀變成灰綠色沉淀，變成紅褐色沉淀Fe3+溶液中滴加NaOH紅褐色沉淀Al3+溶液中滴加NaOH至過量先產生白色沉淀，后沉淀溶解能使蛋白質變黃的物質 濃硝酸 【三、離子或氣體的檢驗】檢驗O2帶火星的木條，復燃檢驗NH3濕潤的紅色石蕊試紙，變藍；或蘸有濃鹽酸的玻璃棒，白煙檢驗NH4+加入NaOH溶液并加熱，產生刺激氣味能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體， 檢驗Cl 先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 檢驗SO42先加稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 檢驗Fe3+加KSCN，溶液變紅；或加NaOH，產生紅褐色沉淀檢驗CO32加HCl，產生

4、能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體【四、特殊用途的物質】漂白粉的有效成分 Ca(ClO)2 呼吸面具中的物質 Na2O2（能與H2O、CO2反應生成O2 ）治療胃酸過多的藥品 NaHCO3 、Al(OH)3常用作凈水劑的物質 明礬（KAl(SO4)2·12H2O）制造光導纖維的原料 SiO2 不能貯存在有磨口玻璃塞的玻璃瓶中的是 NaOH、KOH、（與SiO2反應生成Na2SiO3）常用作金屬焊接保護氣、代替稀有氣體填充燈泡、保存糧食水果的氣體 N2 常用作制冷劑的物質氨常用作涂料的物質Fe2O3常用作耐火材料的物質Al2O3、Na2SiO3(水玻璃)能發(fā)生鈍化現象的兩種金屬、兩種酸

5、 Fe、Al / 濃硫酸、濃硝酸 既能溶于鹽酸又能溶于NaOH溶液的物質 Al、Al2O3、Al(OH)3、（NaHCO3、） 【五、常見的吸熱放熱反應】1. 吸熱反應 大部分分解反應 Ba(OH)2·8H2O與NH4ClCO2+C=2CO C+H2O=CO+H22. 放熱反應所有的燃燒金屬與酸或水大部分化合反應酸堿中和【六、俗名】1無機物燒堿、苛性鈉NaOH 生石灰CaO熟石灰Ca(OH)2 大理石、石灰石CaCO3 石膏CaSO4·2H2O 純堿、蘇打Na2CO3小蘇打NaHCO3 明礬KAl(SO4)2·12H2O藍礬、膽礬CuSO4·5H2O 胃

6、酸HCl王水濃硝酸：濃鹽酸體積比為1:3 雙氧水H2O2水玻璃Na2SiO3 鐵紅、赤鐵礦Fe2O3瑪瑙、水晶、玻璃（主要成分）SiO22.有機物沼氣、天然氣、油田氣、煤礦坑道氣CH4酒精C2H5OH醋酸CH3COOH化學實驗知識點【一、實驗中的事故處理】事故處理方法酒精及其它易燃有機物小面積失火立即用濕布撲蓋酸沾到皮膚或衣物上用大量水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗堿沾到皮膚或衣物上用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液金屬鈉著火干燥的沙土撲滅誤食重金屬離子大量雞蛋、牛奶等含蛋白質的食物進行解毒過濾分離固體和液體混合物漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺、濾紙“一貼二低三靠”，一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；二低：濾

7、紙邊緣低于漏斗邊緣，漏斗中的液面低于濾紙邊緣；三靠：燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒緊靠三層濾紙，漏斗的下端緊靠接收濾液的燒杯內壁。蒸發(fā)適用于可溶性固體混合物的分離由蒸發(fā)皿、鐵架臺、酒精燈、玻璃棒液體不超過蒸發(fā)皿容積的2/3；加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌，防止液滴飛濺；接近蒸干前應停止加熱；用余熱把溶劑蒸發(fā)完蒸餾適用于提純或分離沸點不同的液體混合物酒精燈、蒸餾燒瓶、鐵架臺、溫度計、冷凝管、牛角管、錐形瓶、石棉網。冷凝水下進上出；燒瓶中的液體不能超過容器的2/3；使用前要檢查氣密性；在蒸餾燒瓶中加入沸石，防止液體暴沸。分液分離兩種互不相溶的液體混合物分液漏斗，燒杯上層液體應從上口倒出，而下層液體應從下口放

8、出。萃取溶質在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質分離出來分液漏斗，燒杯常用的萃取劑：苯（密度比水?。⑺穆然迹芏缺人螅?。實驗中要做到“五防”：防爆炸，防倒吸，防暴沸，防失火，防中毒。藥品取用時做到“三不”：不能用手接觸藥品、不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味、不能嘗藥品的味道?！径?、常見物質的分離和提純】【三、重要的實驗】1.配制溶液（容量瓶：標有刻度線、規(guī)格、溫度） 步驟：計算稱量溶解轉移洗滌（23次）定容搖勻定容的方法：液面離刻度線12cm時改用膠頭滴管，滴加至液面與刻度線相切。2.鈉與H2O反應：現象：?。∟a的密度比水?。?、熔（Na與水反應是放熱反應，且Na的熔點低）、游和響

9、（Na與水反應放出氣體，且產生氣體的速度很快，反應很劇烈）、紅（往反應后的溶液中加入酚酞，溶液變紅，說明生成了堿性物質）。3.實驗室制取Al(OH)3的方法：原理：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4用氨水而不用氫氧化鈉溶液的原因: 氫氧化鋁是兩性氫氧化物，Al(OH)3可以與強堿NaOH反應，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。4.鐵和水反應： 原理：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2濕棉花作用：提供水蒸氣； 用肥皂液檢驗的產物是：H2。5Fe2+和Fe3+的轉化：現象化學方程式離子方程式FeCl3溶液中加鐵粉、KS

10、CN上層清液呈淺綠色上層清夜中加入氯水溶液變紅NO26.二氧化氮與水： 現象1：試管倒扣，試管內液面上升，紅棕色氣體變?yōu)闊o色；原因3NO2+H2O=2HNO3+NO 現象2：往試管內通入O2，無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，液面上升；原因2NO+O2=2NO27.濃硫酸和Cu反應： 原理：Cu+2H2SO4(濃)= CuSO4+SO2+2H2O現象：紫色石蕊變紅或品紅褪色，反應后生成物的水溶液顯藍色。NaOH的作用：吸收尾氣； 反應體現了濃硫酸的強氧化性和酸性；8.噴泉實驗： 實驗現象：燒杯中的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內液體呈紅色；結論：氨氣極易溶于水，且氨水顯堿性。9.氨氣的制取： 原理：

11、2NH4Cl+Ca(OH)2 = 2NH3+CaCl2+2H2O 棉花的作用：防止氨氣與空氣對流； 干燥劑：堿石灰 檢驗氨氣的方法：用濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，現象是變藍；或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗，現象是產生白煙； 10.Na、Mg、Al性質比較NaMgAl與水反應與冷水反應劇烈與冷水反應緩慢，沸水反應劇烈與水不反應與酸反應與酸反應劇烈，放出氫氣與酸反應劇烈，放出氫氣實驗結論從Na到Al，金屬性逐漸增強11.原電池：電極反應現象：總反應：Zn+2H+=Zn2+H2負極(Zn)：Zn2e=Zn2+Zn片逐漸溶解電流方向：Cu Zn正極(Cu)：2H+2e=H2Cu片上產生大量氣泡電子方向：

12、Zn Cu12.甲烷和氯氣：光實驗現象：試管內氣體顏色逐漸變淺、試管內壁出現油滴、試管中有少量白霧、液面上升。甲烷和氯氣光照下的一取代反應：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl；13石蠟油分解 實驗現象：反應生成氣體，且可以使酸性KMnO4和溴的四氯化碳溶液褪色； 實驗結論：石蠟油分解產物中除烷烴外還有烯烴。Na14乙醇與Na： 原理：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 現象：鈉塊先沉在液面下，鈉表面有氣泡產生；隨著反應的進行鈉塊上下跳動。Cu/Ag15.乙醇的催化氧化 原理：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 現象：酒精燈上灼燒至紅熱后，銅絲變黑；插入酒精中銅

13、絲變?yōu)榧t色，且產生刺激性氣味。飽和Na2CO3濃硫酸16.乙酸乙酯： 原理：CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O實驗現象： 液面上有透明的不溶于水的液體產生，并可以聞到香味。飽和碳酸鈉的作用：中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度； 濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑； 試劑順序：先乙醇，后加乙酸和濃硫酸?；瘜W理論知識點【一、物質的分類】分散系分散質粒子大小丁達爾現象穩(wěn)定性舉例濁液大于100nm不穩(wěn)定泥水溶液小于1nm穩(wěn)定NaCl溶液膠體1100nm有介穩(wěn)性Fe(OH)3膠體 溶液混合物 膠體 濁液 酸 物質 堿 化合物 鹽 純凈物 氧化物1.丁達爾效應：一束光通過該膠體時，

14、可以觀察到一條光亮的通路，這種現象叫丁達爾效應。利用這個效應可以區(qū)分膠體和溶液。2.膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質特征：分散質粒子的直徑。 非金屬 單質 金屬【二、物質的量的相關概念】1物質的量：表示一定數目微粒的集合體。符號：n；單位：mol（摩爾）。2阿伏加德羅常數： 0.012kg12C中所含有的碳原子數。用NA表示，約為6.02x1023。3微粒與物質的量的關系：n= 。4摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量。用M表示；單位：g/mol；以g/mol為單位時數值上等于該物質的式量（相對分子或相對原子質量）。5質量與物質的量的關系： n= 。6體積與物質的量的關系：公式：n= 。標準狀況

15、下 ，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。7阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數。8物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號C(B) 單位：mol/L。9物質的量濃度與物質的量的關系：公式：?！径?、電解質】1.在溶液中或熔融狀態(tài)可以導電的化合物叫電解質。酸、堿、鹽都是電解質。電解質溶液能夠導電，是由于它們在溶液中發(fā)生了電離，產生了可以自由移動的陰陽離子。2.酸、堿、鹽定義：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸；電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物叫做堿；生成金屬陽離子（包括銨根離子）和酸根離子的化合物叫做鹽?！救㈦x子反應】1.離子反應：

16、電解質在水溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這種反應稱作離子反應。2.離子反應發(fā)生的條件：生成氣體，沉淀（難溶）或水（難電離）。3.離子共存問題：有難溶物生成。如Ba2+與SO42-、CO32大量共存；Ag+與Cl-不能大量共存。有氣體生成。如CO32-、HCO3-、SO32-、等離子與H+不能大量共存。有難電離物質生成。如NH4+與OH-不能大量共存；OH-、CH3COO-、ClO-與H+不能大量共存。發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存。如NO3-在酸性條件下與Fe2+不能大量共存； 【四、氧化還原反應】1四種基本反應類型 ：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應；2四種基本反應類型與氧

17、化還原反應的關系：置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定不是氧化還原反應。3.氧化還原反應：凡有元素化合價變化的反應為氧化還原反應。其本質是電子的轉移。4. 氧化反應：失去電子，表現為化合價升高的反應；還原反應：得到電子，表現為化合價降低的反應。5.氧化劑：得到電子的反應物； 還原劑：失去電子的反應物。還原產物：氧化劑得到電子后對應的產物； 氧化產物：還原劑失去電子后對應的產物；6.表示方法: 失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應 氧化劑 + 還原劑 還原產物 + 氧化產物得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應反應 2.原子序數 = 核電荷數= 質子數 =核外電子數3.原子的表示方法： X表示原

18、子Z表示質子數 A表示質量數4.質量數=質子數+中子數【五、元素周期表和元素周期律】X AZ1.原子的構成：原子 核外電子（） 原子核 （+） 質子（+） 中子（不帶電）5核素：具有一定數目質子和一定數目中子的一種原子叫核素。6.同位素：質子數相同中子數不同的同一元素的不同原子互稱為同位素.(同一元素的不同原子互稱為同位素。）如11H、21H和31H， 168O和188O。7.同素異形體：同素異形體是相同元素構成,不同形態(tài)的單質。如：金剛石與石墨；O2與O3等。8核外電子排布規(guī)律：（掌握118號元素的原子結構示意圖）。C： Na： Cl： 9元素周期表結構 短周期 ：1、2、3 周期 結構 長

19、周期：4、5、6、7 主族：AA IA族（除H）：堿金屬 族 副族：BB VIIA族：鹵素 第族；0族 0族：稀有氣體 【六、元素周期律】同周期（從左至右）同主族（從上到下）原子結構原子半徑半徑逐漸減小半徑逐漸增大核電荷數核電荷數逐漸在增多核電荷數逐漸增多電子層數相同逐漸增多最外層電子數逐漸增多相同元素性質得失電子能力得電子能力增強； 失電子能力減弱得電子能力減弱；失電子能力增強金屬、非金屬性非金屬性增強；金屬性減弱非金屬性減弱；金屬性增強主要化合價最高正價逐漸升高最低負價逐漸升高最高正價數(除F、O)相同1金屬性：金屬性越強，單質與水或酸反應生成氫氣的越容易；金屬性越強，對應的氫氧化物堿性越

20、強）； 發(fā)生置換反應（強制弱）2非金屬性：非金屬越強，單質與H2反應越容易； 非金屬越強，生成的 氫化物越穩(wěn)定；非金屬越強，最高價氧化物的水化物（含氧酸）的酸性越強）； 發(fā)生置換反應（強制弱）3.周期表與原子結構的關系：周期序數=電子層數 主族序數= 最外層電子數=最高正化合價主族元素最低負化合價=最高正化合價8【七、化學鍵】1化學鍵：使離子相結合或原子相結合的作用力稱為化學鍵；（1）化學鍵的類型： 可分為離子鍵和共價鍵；共價鍵可分為極性共價鍵和非極性共價鍵。 （2）化學反應的本質：反應物分子中鍵的斷裂和生成物中化學鍵的形成的過程。（3）非極性鍵：由同種非金屬原子形成的共價鍵，共用電子對不偏向

21、任何一個原子；（4）極性鍵：不同非金屬種原子形成的共價鍵。共用電子對偏移的共價鍵。2.離子化合物：由離子鍵構成的化合物叫做離子化合物，通?；顫娊饘倥c活潑非金屬形成離子化合物，如KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH都是離子化合物。； 共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物；如H2O、CO2等。3.電子式：在元素符號周圍用 “·”或 “×”來表示最外層電子（價電子）的式子。H2 ：、Cl2： 、N2： 、HCl：、H2O：、CO2 ：、NH3： ；CH4： ； NaCl：；MgCl2：；NaOH：Na+4.結構式：用短線“”表示共用電子對的式子。

22、【八、化學反應與能量】1. 物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵吸收能量，而形成生成物中的化學鍵放出能量。2反應吸收能量：反應物的總能量低于生成物的總能量； 反應放出能量：反應物的總能量高于生成物的總能量； 2. 常見吸熱反應： 大部分分解Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應其他：如C+H2O=CO+H2 ，CO2+C=2CO； 常見放熱反應： 所有的燃燒金屬與酸或水反應酸堿中和大部分化合反應；4. 原電池：（1）定義：將化學能轉化為電能的裝置。（2）原理：氧化還原反應。（3）較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，作負極；電子從較活潑的金屬（負極）經外電路流向較不活潑的金屬或非金屬導體（

23、正極）。（4）電極反應：（鋅-銅原電池）總反應：Zn+2H+= Zn2+ +H負極： Zn-2e-=Zn2+ 正極：2H+2e-=H【九、化學反應速率和限度】1 化學反應速率（1）表示方法：用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示；常用單位有mol/(L·s)或mol/(L·min) 。 公式：v= c/t；以m A+n B=pC+q D為例，v(A)v(B) v(C) v(D)=mnpq（2）影響化學反應速率的因素：內因：反應物本身的性質外因：溫度：升高溫度，反應速率加快；降低溫度，反應速率減慢；濃度：濃度越大反應速率越快；加入催化劑（通常指正催化劑），反

24、應速率加快；除此之外，固體的表面積和反應物的狀態(tài)也能影響化學反應的速率。2 化學平衡狀態(tài)：（1）可逆反應：把在同一條件下正反應方向和逆反應方向均能進行的化學反應稱為“可逆反應”。（2）化學平衡：當反應進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率相等，反應物的濃度與生成物的濃度不再改變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，稱之為“化學平衡狀態(tài)”，簡稱化學平衡。（4）化學平衡狀態(tài)的判斷： 以m A+n B =pC +q D為例v（正）=v（逆）0 A的消耗速率=A的生成速率； A的消耗速率與C的消耗速率之比為mp ；B的生成速率與C的生成速率之比為nq ； 各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變；【十、有機部

25、分】1同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2的物質互稱為同系物，如烷烴CnH2n+2、烯烴CnH2n。2. 同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構現象稱為同分異構現象；具有同分異構現象的化合物互稱為同分異構體，如正丁烷和異丁烷。3. 烴的衍生物：烴分子中的H被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物，如一氯甲烷、硝基苯等。4. 官能團：決定有機化合物的化學特性的原子或原子團叫做官能團，如：鹵素（X）、羥基（OH）、羧基(COOH)、硝基（NO2），烯烴分子中的碳碳雙鍵。5反應類型：取代反應：有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應；

26、如甲烷和Cl2在光照條件下的反應。加成反應：有機分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團結合生成新的化合物的反應。如乙烯使溴水褪色。酯化反應：酸與醇反應生成酯和水的反應叫酯化反應，酯化反應是可逆反應，如乙酸和乙醇生成乙酸乙酯。皂化反應：油脂在堿性條件下的水解反應，可用來制作肥皂。加聚反應：像乙烯分子中的雙鍵可以斷裂其中的一個而與其他物質發(fā)生加成反應，這一類合成高分子化合物的反應成為加成聚合反應，簡稱加聚反應；如乙烯制聚乙烯： n CH2=CH2 CH2-CH2 n鹽析：蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后，可以使蛋白質凝聚而從溶液中析出，這種作用叫做鹽析。鹽析是一個可逆過程，可用來分離和

27、提純蛋白質。6.天然高分子：淀粉、蛋白質、纖維素7.基本營養(yǎng)物質：糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽、水【十、干餾、氣化、分餾】1.化石燃料：煤、石油、天然氣2.三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維2.煤的干餾：指將煤隔絕空氣加熱使之分解的過程，工業(yè)上也叫煤的焦化?；瘜W變化。3.煤的氣化：是將其轉化為可燃性氣體的過程，反應為：C+H2O=CO+H2。化學變化。4.石油的分餾：利用原油中各組分沸點的不同進行分離的過程叫分餾。物理變化。5.石油的裂化和裂解：得到乙烯、丙烯、甲烷等，化學變化?！臼?、環(huán)境】1. 三廢：廢水、廢渣、廢氣2. 綠色化學的核心：利用化學原理從源頭減少和消除工業(yè)生產對環(huán)境

28、的污染。原子經濟：反應物的原子全部轉化為期望的最終產物，原子利用率100%。元素及其化合物性質 知識點【一、 鈉及其化合物】1.鈉保存：煤油或石蠟油中；銀白色、金屬光澤固體，質軟、密度比水小、熔點低鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2；（離子：2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2）現象及解釋：?。ㄢc的密度比水的密度?。?；熔（鈉的熔點低；該反應為放熱反應）；游（有氣體產生）；響（反應劇烈）；紅（滴入酚酞顯紅色；說明生成的溶液顯堿性）與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O； 2Na+O2Na2O22.過氧化鈉顏色：淡黃色 用途：供氧劑、強氧化劑化學性質：2Na2O2+2H2O=4N

29、aOH+O2 ； Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23. Na2CO 3 NaHCO3俗名純堿 蘇打小蘇打顏色、狀態(tài)白色固體白色晶體溶解性易溶于水易溶于水，溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2與鹽酸反應Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2與NaOH反應NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互轉化【二、 鋁及其化合物】1鋁地殼中含量最多的金屬元素，主要以化合態(tài)存在；鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性。與氧氣反應：4Al+3O2=2Al2O3。常溫下與氧氣反應生成堅固

30、的氧化膜，有良好的抗腐蝕能力 與非氧化性酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2；（常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸鈍化）與強堿反應：2Al + 2 NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2（唯一的一個）鋁熱反應：2Al+ Fe2O32Fe + Al2O3 焊接鐵軌,制難熔金屬2.Al2O3兩性氧化物與硫酸反應：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；（離子：Al2O3+6H+=2 Al3+3H2O）與氫氧化鈉反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；（離子：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O）3. Al(OH)3兩性氫氧化物與鹽酸反應：Al（OH）3+

31、3HCl=AlCl3+3H2O；（離子：Al(OH)3 +3H+=Al3+3H2O）與氫氧化鈉反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；（離子：Al(OH)3 +OH-=AlO2-+2H2O）受熱分解 2 Al(OH)3 Al2O3+3H2OAl(OH)3實驗室制?。撼Ｓ娩X鹽與足量氨水反應AlCl3+ 3NH3 ·H2O= Al(OH)3 +3NH4Cl；（離子：Al3+ 3NH3·H2O= Al(OH)3+3NH4+）4. 明礬十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)2·12H2O ；易溶于水Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+，氫氧化鋁膠體具有吸附性

32、，吸附水中的懸浮物而使其下沉【三、鐵及其化合物】1. 鐵與氧氣反應：3Fe+2O2Fe3O4 與非金屬反應：2Fe+3Cl2 2FeCl3；與水反應：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 與酸反應：Fe+H2SO4= FeSO4+ H2 與鹽反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2. 氧化鐵 氧化亞鐵FeO+2HCl=FeCl2+H2O（離子：FeO+2H+=Fe2+H2O）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（離子：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O）3Fe3+和Fe2+之間的相互轉化 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 （離子：2Fe2+Cl2=2Fe3+ 2Cl） 2

33、FeCl3 +Fe=3FeCl2；（離子：2Fe3+ Fe=3Fe2+）4.氫氧化鐵制備: FeCl3 (黃色)+3NaOH=Fe(OH)3(紅褐色)+3NaCl與酸反應：Fe(OH)3+3HCl=3FeCl3+3H2O 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O5.氫氧化亞鐵制備: FeCl(淺綠色) +2NaOH=Fe(OH)(白色)+2NaCl在空氣中氧化：4Fe(OH)+ O2+2H2O =4Fe(OH)3【銅及其化合物】1.Cu(紅色)Cu+Cl2CuCl2 2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2+2H2O2.CuO（黑色）CuO+2HCl=CuCl2+H2O3.Cu2+(藍色)CuS

34、O4+2NaOH=Cu(OH)2(藍色)+Na2SO4【四、硅及其化合物】1硅晶體硅呈現灰黑色,有金屬光澤，硬而脆的固體；良好的半導體材料2. SiO2化學性質：不活潑、耐高溫、耐腐蝕；制造光導纖維與水、酸(除HF)不反應，能與HF反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O 玻璃瓶不能裝HF（酸）。 與堿性氧化物反應：SiO2+CaO=CaSiO3 與堿反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞。3. Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃；是制備硅膠和木材防火劑的原料4. H2SiO3制備：Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl【五、氯及

35、其化合物】1.氯氣物理性質：黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、有毒氯氣具有強氧化性能跟金屬（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22NaCl 2Fe+3Cl22FeCL3 和非金屬（如H2）反應：H2 + Cl22HCl（燃燒的火焰是蒼白色，瓶口有白霧產生）。和水的反應：Cl2 + H2O=HCl+HClO（次氯酸）。與堿的反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（用于尾氣處理及制漂白液）。 漂白粉制取原理：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。有效成分是：Ca(ClO)2漂白粉的漂白原理是：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+

36、2HClO。2.次氯酸弱酸性、不穩(wěn)定性（2HClO=2HCl+O2）、強氧化性（永久漂白）3.氯水新制氯水含:H2O、 Cl2、 HClO、 H+、 Cl-、 （ClO-、 OH-）溴、碘的提取2KI + C12 =2KCl + I2； 2KI + Br2 = 2KBr+I2； 2KBr + Cl2 =2KCl+Br2【六、硫及其化合物】1.S淡黃色固體；S+O2SO22.二氧化硫無色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大與水反應 SO2+H2OH2SO3；還原性 2SO2+O2 2SO3 SO2+CaO=CaSO3漂白性：SO2 能使品紅溶液褪色。原理：與有色物質結合生成無色物質，該物質不穩(wěn)定

37、3.三氧化硫SO3+H2O=H2SO4 ；SO3+CaO=CaSO4；SO3+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O4.硫酸常溫下，濃硫酸使鐵、鋁鈍化吸水性：作干燥劑，不能干燥堿性氣體NH3；脫水性：蔗糖的炭化強氧化性：與銅反應：2H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2+2H2O （體現強氧化性和酸性）高溫或放電【七、氮及其化合物】1.N2電子式： ，N2含有三鍵 ；N2+O2= = 2NO2.NO不溶于水；常溫下與氧氣反應：2NO+O2= 2NO23.NO2（紅棕色氣體）與水反應：3NO2 +H2O=2HNO3+NO4.氨氣（唯一顯堿性的氣體）氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。與水反應：NH3

38、+H2ONH3·H2ONH4+OH- NH3·H2O不穩(wěn)定， NH3·H2O NH3+H2O 氨可以與酸反應生成鹽：NH3+HCl=NH4Cl（白煙）； （離子：NH3+H+=NH4+）5.銨鹽銨鹽易溶解于水受熱易分解 NH4ClNH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 銨鹽與堿反應放出氨氣：NH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2O NH4+ 檢驗：加入NaOH加熱產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。6.硝酸Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O（Al、Fe在濃硝酸中鈍化）3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2

39、NO+4H2O【八、有機部分】1.甲烷分子式：CH4； 電子式： ；空間構型：正四面體（1）氧化反應：CH4+2O2CO2+2H2O；（2）取代反應：（甲烷與Cl2在光照下發(fā)生取代）CH4+Cl2CH3Cl+HCl 2.乙烯分子式：C2H4；結構簡式：CH2=CH2；常溫下為無色、無味氣體，難溶于水；用途：石油化工基礎原料、植物生長調節(jié)劑、催熟劑（1）氧化反應：可使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（2）加成反應：（與溴水反應的現象：溴水褪色）（3）加聚反應：  評價一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平已經成為衡量這個國家石油化學工業(yè)的重要標志之一 3.苯無色有特殊氣味的液體，密度小于水；介于單

40、鍵與雙鍵之間特殊的鍵；用途：基礎化工原料、用于生產苯胺、苯酚、尼龍等（1）氧化反應：a燃燒：2C6H6+15O212CO2+6H2O （2）取代反應： 硝化反應：4.乙醇結構簡式：CH3CH2OH；官能團：-OH（羥基）用途：燃料、溶劑、原料，75%（體積分數）的酒精是消毒劑（1） 氧化反應：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O 催化氧化2CH3CH2OH+O22 CH3CHO+2H2O（2）與鈉反應：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa +H25.乙酸結構簡式：CH3COOH；官能團：-COOH（羧基）（1）酸性（一元弱酸）：CH3COOHCH3COO-+H+ ；酸性:CH3

41、COOH>H2CO3；（2）酯化反應： CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【九、營養(yǎng)物質】1糖類單糖：（葡萄糖、果糖：C6H12O6 ）葡萄糖結構簡式：CH2OH(CHOH)4CHO二糖：（蔗糖、麥芽糖C12H22O11）多糖：（淀粉、纖維素 (C6H10O5)n ）（1）葡萄糖a銀鏡反應；b與新制的氫氧化銅反應:產生磚紅色沉淀；c在人體內的氧化:C6H12O6+6O26CO2+6H2O+能量（2）淀粉a水解； b與碘單質作用顯藍色2.油脂油脂是酯類物質；在酸性和堿性條件下水解反應（1）油（液態(tài)）：不飽和高級脂肪酸的甘油酯脂； 脂肪（固態(tài)）：飽和高級脂肪酸的甘油酯。（2）皂化反應：油脂在堿性條件下水解反應3.蛋白質組成元素：C 、H、O、N等，有的有S、P（1）鹽析：蛋白質溶液中加入濃的無機鹽