化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡教案

1、高中化學(xué)教案 第二部分  總復(fù)習(xí)19化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡教案  教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：理解勒沙特列原理的含義，掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響；掌握化學(xué)反應(yīng)速率改變與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系。能力培養(yǎng)：通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)的運(yùn)用，培養(yǎng)學(xué)生將化學(xué)信息，按題設(shè)情境抽象歸納，邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并能運(yùn)用此規(guī)律，進(jìn)行推理的創(chuàng)造能力?？茖W(xué)思想：通過復(fù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用辯證唯物主義觀點(diǎn)對(duì)化學(xué)現(xiàn)象和化學(xué)本質(zhì)辯證認(rèn)識(shí)?？茖W(xué)品質(zhì)：通過復(fù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勤奮刻苦、認(rèn)真仔細(xì)、獨(dú)立自覺的科學(xué)態(tài)度。科學(xué)方法：通過復(fù)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步掌握科學(xué)抽象（微觀與宏觀、現(xiàn)象與本質(zhì)、感性與理性的相互轉(zhuǎn)

2、化）的科學(xué)方法。重點(diǎn)、難點(diǎn)  化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡知識(shí)間的聯(lián)系；化學(xué)知識(shí)及相關(guān)能力在實(shí)際中的自主運(yùn)用。教學(xué)過程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【引入】本次課的內(nèi)容是復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡及相關(guān)知識(shí)在解決實(shí)際題目中的運(yùn)用。復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡概念?！景鍟恳姼?（第一課時(shí)復(fù)習(xí)的內(nèi)容）回憶化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡概念，做好知識(shí)準(zhǔn)備。明確任務(wù)，復(fù)習(xí)概念；加強(qiáng)對(duì)認(rèn)知的組織?！具^渡】可逆反應(yīng)是否達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，如何判斷？【板書】二、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷例1在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)：+qD（氣），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ 

3、60;  ）。體系的壓強(qiáng)不再改變；體系的溫度不再改變；各組分的濃度不再改變；各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變；反應(yīng)速率vAvBvCvD=mnpq；回憶平衡狀態(tài)的特征。分析題目所給選項(xiàng)判斷正誤，重點(diǎn)分析：當(dāng)m+np+q時(shí)，若化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量之和將不會(huì)隨時(shí)間的推移而變化，宏觀表現(xiàn)為容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，因而壓強(qiáng)一定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)m+n=p+q時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨化學(xué)平衡移動(dòng)而改變，壓強(qiáng)不再改變反應(yīng)未必達(dá)到平衡狀態(tài)。小結(jié)：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)v正=v逆，其表現(xiàn)為宏觀物理性質(zhì)，微觀某種微粒數(shù)目不再變化。宏觀物理性質(zhì)變化應(yīng)用時(shí)注意具體問題具體分析。加深對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率變化

4、與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系的認(rèn)識(shí)。 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  單位時(shí)間內(nèi)mmolA斷鍵反應(yīng)，同時(shí)pmolC也斷鍵反應(yīng)。（A）、（B）、（C）、（D）、設(shè)問、引導(dǎo)、適時(shí)肯定?！驹O(shè)問】同一可逆反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)程度如何判定？例2在一真空恒容容器中盛有1mol PCl5，加熱到200時(shí)發(fā)ip生如下反應(yīng)： （氣）+Cl2（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為m，若在同一容器同一溫度下，最初投入的是2mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡后PCl 5所占體積分?jǐn)?shù)為n，則m與n的關(guān)系正確的是（    ）。（A）mn（B）mn（C）m=n（D）無法比較適時(shí)引導(dǎo)學(xué)生分

5、析、表達(dá)。注：引導(dǎo)學(xué)生將容器改為恒壓容器，則反應(yīng)達(dá)平衡后溫度、壓強(qiáng)相同PCl5分解率相同，但平衡2體積是平衡1的兩倍，將平衡2容器壓縮至原來體積的一半，分析平衡移動(dòng)的方向，得出結(jié)論。任何反應(yīng)都有熱效應(yīng)，溫度不變反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)。單位時(shí)間內(nèi)m molA斷鍵反應(yīng)說明有m molA參加反應(yīng)，同時(shí)p molC也斷鍵反應(yīng)說明有m molA生成。在分析討論中得出結(jié)論是（B）。分析本題前后出現(xiàn)兩個(gè)平衡狀態(tài)的相同點(diǎn)：體積相同、溫度相同；不同點(diǎn)：因?yàn)楸痉磻?yīng)正反應(yīng)方向是體積增大的方向，且反應(yīng)初始時(shí)投入的PCl5物質(zhì)的量不同反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)不同。反應(yīng)達(dá)平衡過程中壓強(qiáng)越大平衡越不易向正反應(yīng)方向移動(dòng)?；ハ嘤懻?/p>

6、與補(bǔ)充，在分析討論中得出結(jié)論是（B）。兩個(gè)平衡狀態(tài)之間比較應(yīng)從它們達(dá)平衡狀態(tài)后相同點(diǎn)和不同點(diǎn)入手分析。分析過程中學(xué)會(huì)引入中間狀態(tài)即影響平衡移動(dòng)的PCl5物質(zhì)的量和容器內(nèi)部的壓強(qiáng)兩個(gè)因素同時(shí)變化，分析過程中可先讓壓強(qiáng)恒定PCl5物質(zhì)的量變化，然后再改變?nèi)萜鞯膲簭?qiáng)進(jìn)行分析的方法?！具^渡】化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中容器可分為恒容容器和恒壓容器，下面就恒容容器和恒壓容器比較這一問題進(jìn)行研究?！景鍟咳⒑闳萑萜骱秃銐喝萜鞅容^例3  在一個(gè)固定體積的密閉容器中，放入3LX（氣）和2LY（氣），在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：分析：固定體積的密閉容器，說明反應(yīng)前后容器的體積不變。反應(yīng)前后壓強(qiáng)增大，說明反應(yīng)達(dá)

7、平衡前引起學(xué)生對(duì)容器特點(diǎn)的注意；恒容容器氣體參與的反應(yīng)中，反應(yīng)前后壓強(qiáng)改變與反應(yīng)系數(shù)的關(guān)系； 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  （氣）+nR（氣），達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來增加5，X的濃度減少13，則該反應(yīng)方程式中的n值是（    ）。（A）3    （B）4（C）5    （D）6適時(shí)引導(dǎo)學(xué)生分析表達(dá)。例4  某溫度恒壓容器中充入3LA和2LB發(fā)生如下反應(yīng)：（氣）+yD（氣），達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)為w，維持溫度不變，壓強(qiáng)不變，將0.6LA、0.4LB、0

8、.4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入該容器內(nèi)，若達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍為w，x、y值可以是_。適時(shí)引導(dǎo)學(xué)生分析、表達(dá)。注：若學(xué)生理解困難，可參考下圖講解：從整體中取出一小部分，讓兩部分都回到原狀態(tài)，A、B物質(zhì)的量之比為32發(fā)生反應(yīng)，平衡后溫度、壓強(qiáng)相同，平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)相同。例5  在一個(gè)固定體積的密閉容器中，充入3molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：達(dá)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w，若維持容器體積和溫度不變，0.6molA、0.4molB、0.8molC為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)也為w，則x值為_。引導(dǎo)分析，適時(shí)肯定。后反應(yīng)是向物質(zhì)的量增加的方向移動(dòng)。由題目給出的反應(yīng)方程式系數(shù)得出

9、4+32+n的關(guān)系，相互補(bǔ)充得到結(jié)論是（D）。分析：恒壓容器，說明反應(yīng)前后壓強(qiáng)不變；反應(yīng)初始狀態(tài)A與B物質(zhì)的量之比為32，C、D為零；將0.6LA、0.4LB、0.4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入該容器內(nèi)，只要C、D能完全轉(zhuǎn)化為A與B，且A與B物質(zhì)的量之比為32就能達(dá)到同一平衡狀態(tài)，其原因是化學(xué)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)體系的溫度壓強(qiáng)均相同，各物質(zhì)的濃度相同。結(jié)論是：xy=a2a。分析一個(gè)固定體積的密閉容器，說明容器為恒容容器，參照例1及例4可知當(dāng)將C完全轉(zhuǎn)化為A、B時(shí)，若A為3mol和B為2mol時(shí)反應(yīng)達(dá)同一平衡狀態(tài)。就以上結(jié)論展開討論。分析若x=3+2時(shí)，反應(yīng)所達(dá)平衡狀態(tài)與壓強(qiáng)無關(guān)。介紹本題從觀察

10、入手發(fā)揮思想敏捷性的特點(diǎn)。     恒壓容器氣體參與的可逆反應(yīng)，若使平衡狀態(tài)一致，就得在容器中充入的反應(yīng)物物質(zhì)的量之比為一定值；平衡狀態(tài)建立與途徑無關(guān)。        進(jìn)一步強(qiáng)化容器特點(diǎn)分析，本題未說明是恒容容器還是恒壓容器，分析中應(yīng)考慮。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、認(rèn)真仔細(xì)、獨(dú)立自覺的科學(xué)態(tài)度。 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【過渡】在化學(xué)變化中所遇到的一些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析?！驹O(shè)問】學(xué)習(xí)中遇到有哪些平衡體系？【板書】四、化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)

11、用例6  Cl2氣體中經(jīng)?；煊蠬Cl氣體，若除去HCl可將該混合氣體通入飽和NaCl溶液。一段時(shí)間后，溶液中可看到有少量晶體析出，該晶體是_，其產(chǎn)生的原因是_。例7  Mg（OH）2難溶于水，但在Mg（OH）2懸濁液中滴加NH4Cl或NH4Ac濃溶液，懸濁液可變澄清，解釋原因_。例8  FeCl3溶液中滴加少量NaHCO3可觀察到有少量氣體逸出，溶液變?yōu)闇\棕紅色，試解釋其原因_。討論中學(xué)生情感升華，得到結(jié)論是1或5。   回憶，敘述。   分析在飽和食鹽水中存在NaCl的溶解、結(jié)晶平衡，當(dāng)HCl被水吸收時(shí)

12、Cl-濃度增大平衡向結(jié)晶方向移動(dòng)，NaCl晶體析出。  分析在Mg（OH）2懸濁液中存在Mg（OH）2的溶解、結(jié)晶平衡，當(dāng)?shù)渭覰H4Cl或NH4Ac濃溶液后又建立的電離平衡，使溶液中OH-的濃度減小，促進(jìn)Mg（OH）2的溶解，使溶液澄清。分析根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推知，氣體為CO2，溶液淺棕紅色為Fe（OH）3膠體的顏色，其原因是FeCl3在溶液中發(fā)生水解，使溶液呈酸性，當(dāng)加入NaHCO3時(shí)HCO3-與H+反應(yīng)降低了H+濃度使水解程度加大。    引起注意；加強(qiáng)對(duì)認(rèn)知的組織。通過題目分析使學(xué)生認(rèn)識(shí)到飽和溶液中存在溶解平衡。  

13、;    認(rèn)識(shí)到弱電解質(zhì)電離平衡的存在。    加強(qiáng)按題設(shè)情境抽象歸納，邏輯地統(tǒng)攝成規(guī)律，并能運(yùn)用此規(guī)律，進(jìn)行推理的創(chuàng)造能力的培養(yǎng)。認(rèn)識(shí)到鹽的水解平衡的存在；掌握科學(xué)抽象中微觀與宏觀、現(xiàn)象與本質(zhì)的轉(zhuǎn)化?！拘〗Y(jié)】學(xué)習(xí)中經(jīng)常見到的平衡體系有：飽和溶液中的溶解平衡：弱電解質(zhì)的電離平衡；鹽的水解平衡等，在這些平衡體系的平衡移動(dòng)中均可用平衡移動(dòng)原理來分析?；貞?、落實(shí)。進(jìn)一步加深認(rèn)識(shí)；使知識(shí)條理化；促進(jìn)落實(shí)。 教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖  【隨堂檢測(cè)】1在恒壓容器a和恒容容器b中，分別充入體積比為13的N2和

14、H2。若開始時(shí)兩容器的體積相等，且在相同的條件下達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中的N2的轉(zhuǎn)化率應(yīng)當(dāng)是（    ）。（A）a中大            （B）b中大（C）a、b中一樣大    （D）無法判斷2在一個(gè)容積固定的反應(yīng)容器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B和C均為4.0mol，D為6.5mol，F(xiàn)為2.0mol，設(shè)E為xmol，x在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中間位置。若x=4.5，則右側(cè)反應(yīng)在起始時(shí)向_方向進(jìn)行。欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行，則x的取值范圍為_。若x分別為4.5和5.0，則在這兩種情況下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量是否相等？_，其理由是_。考查對(duì)恒壓和恒容容器特點(diǎn)的認(rèn)識(shí)；考查壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響；考查有關(guān)化學(xué)平衡移動(dòng)題目的分析能力?？疾榛瘜W(xué)平衡知