化學電源測試題B

1、第二節(jié) 化學電源測試題（B）陳曼升注意：試卷總分值：100，考試時間：40分鐘。一、選擇題（共12小題，每小題5分，共60分，每題有一到兩個正確選項符合題意）1 列關于化學電源的敘述錯誤的是（ ）A普通鋅錳干電池中碳棒為正極B鉛蓄電池中覆蓋著PbO2的電極板是負極板C氫氧燃料電池的正極是通入氧氣的那一極D堿性鋅錳干電池的比能量和儲存時間比普通鋅錳干電池高放電充電3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH2高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為 下列敘述不正確的是A放電時每轉(zhuǎn)移3

2、mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化B充電時陽極反應為：Fe(OH)3 3e + 5 OH = FeO + 4H2OC放電時負極反應為：Zn2e +2OH= Zn(OH)2D放電時正極附近溶液的堿性增強3（1999年全國高考化學題）氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應式是： (1/2)H2+NiO(OH) Ni(OH)2根據(jù)此反應式判斷下列敘述中正確的是（ ）A電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大 B電池放電時，鎳元素被氧化C電池充電時，氫元素被還原 D電池放電時，H2是負極4有人設計出利用CH4和O2的反應，用鉑電極在KOH溶液

3、中構(gòu)成原電池。電池的總反應類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是（ ） 每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-負極上CH4失去電子，電極反應式CH4+10OH8e=CO32-+7H2O負極上是O2獲得電子，電極反應式為 O2+2H2O+4e=4OH電池放電后，溶液PH不斷升高A. B. C. D.5（2004年天津高考理綜題）下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是 ( )Aa電極是負極 Bb電極的電極反應為：4OH-4e= 2H2O+O2C氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源D氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置6

4、（2004年江蘇高考化學題）堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+ 2MnO2(s) + H2O(l) = Zn(OH)2(s) + Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是（ ） A電池工作時，鋅失去電子 B電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e = Mn2O3(s)+2OH(aq) C電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極 D外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g7新近研制的溴鋅蓄電池的基本結(jié)構(gòu)是用碳棒作兩極，用ZnBr2溶液作電解液，現(xiàn)有四個電極反應：Zn 2e =

5、Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn Br2 + 2e = 2Br 2Br2e = Br2 ，充電時的陽極和放電時的負極反應分別依次為（ ） A B C D8微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應為: Zn2OH2eZnOH2O；Ag2OH2O2e2Ag2OH根據(jù)上述反應式，判斷下列敘述中正確的是（ ） A在使用過程中，電池負極區(qū)溶液的pH減小 B使用過程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極 CZn是負極，Ag2O是正極 DZn電極發(fā)生還原反應，Ag2O電極發(fā)生氧化反應9鋰電池是新一代的高能電池，它以質(zhì)輕、能高而受到普遍

6、重視，目前已經(jīng)研制成功了多種鋰電池。某種鋰電池的總反應可表示為：Li+MnO2= LiMnO2 。若該電池提供5為庫侖（C）電量（其他損耗忽略不計），則消耗的正極材料的質(zhì)量約為（式量Li：7；MnO2：87，電子電量取16×1019C） A3.2×103g B7×104g C4.52×103g D4.52×102g10一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2。下列對該燃料說法正確的是（ ） A在熔融電解質(zhì)中，O2由負極移向正極 B電池的總反應是：2C4O10+

7、13O28CO2+10H2OC通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2+4e=2O2D通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10+26e+13O2=4CO2+5H2O11日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加 入MnO2氧化吸收H2）, 電極反應可簡化為：Zn2e=Zn2+；2NH4+2e =NH3+H2,根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是 A. 干電池中鋅為正極，碳為負極B. 干電池工作時，電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極C. 干電池長時間連續(xù)工作時，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器D. 干電池可實現(xiàn)化學能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學能的轉(zhuǎn)化 12鉛蓄

8、電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時的反應為PbPbO2H2SO4=PbSO4H2O，下列結(jié)論正確的是（ ）AP為正極被氧化 B溶液的pH不斷減小C只向PbO2處移動 D電解質(zhì)溶液pH不斷增大  二、填空題（3小題共22分）13(6分)航天技術上使用一種氫氧燃料電池，它具有高能輕便不污染等優(yōu)點，該電池總的化學方程式為：2H2+O2=2H2O；其負極變化過程可表示為_；其正極變化過程可表示為_。14(8分)近年我國首創(chuàng)以Al空氣海水為能源的新型電池，以海水為電解液，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。其工作時電極總反應式為：4Al+3O2+6H2O=

9、4Al(OH)3。請判斷：（1）原電池的負極是_；（2）工作時原電池的兩極反應：A負極_； B正極_;（3）工作時原電池正極附近PH_（增大，減小，不變）。21（8分）已知反應AsO43+2I+H+ AsO3+I2+H2O是可逆反應設計如圖裝置，進行下述操作：（）向（B）燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安培表指針偏轉(zhuǎn)；（）若改往（B）燒杯中滴加40NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安培表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)試回答：（1）兩次操作過程中指針為什么會發(fā)生偏轉(zhuǎn)?答： 。（2）兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向為什么會相反?試用平衡移動原理解釋此現(xiàn)象 答： 。（3）（）操作過程中C1棒上發(fā)生的反應為 。（4）（）操作過程中C

10、2棒上發(fā)生的反應為 。三、活動探究 (18分)16自制“熱敷袋”，并利用掌握的知識解釋其原理。市場上出售的“熱敷袋”其主要成分是鐵屑、碳粉、木屑與少量NaCl、水等，它在使用之前，需要用塑料裝起密封，使用時開啟塑料袋上的小孔，輕輕揉搓就會放出熱量。當使用完后還會發(fā)現(xiàn)鐵生銹，根據(jù)上述現(xiàn)象分析： （1）“熱敷袋”放出的熱量是利用鐵發(fā)生了_反應放出的熱量。 （2）炭粉的主要作用是_ （3）加入氯化鈉的作用是_ （4）試用有關電極反應式、化學方程式來表明上述變化過程： 電極反應式：負極_，正極_ 化學方程式：_第二節(jié) 化學電源測試參考答案一、選擇題（共12小題，每小題5分，共60分，每題有一到兩個正確選項符合題意）題號123456789101112答案BACDABCAACCBCBCD二、填空題（3小題共22分）13(6分)H22e = 2H+ O2+2H2O+4e- = 4OH14(8分)（1）鋁 （2）負極 Al3+3e- = Al3+ 正極 O2+2H2O+4e- = 4OH （3）增大15(8分)（1）這是原電池，指針偏轉(zhuǎn)是由于電子流過電流表；（2）B中加鹽酸，AsO43發(fā)生得電子反應；而當加入NaOH后，AsO33發(fā)生失電子反應，為負極；（3）2I2e =I2；（4）AsO332e+H2O = AsO43+2H+。(