練習(xí)卷-高中化學(xué)-化學(xué)計量系數(shù)在實驗中的應(yīng)用(共5頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上高中化學(xué)-化學(xué)計量系數(shù)在實驗中的應(yīng)用試題一、單選題(66分)1(6分)相對分子質(zhì)量為Mr的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)溶于mg水中，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為cmolL-1，密度為gcm-3，則下列說法正確的是(    )     A.溶液密度可表示為     B.相對分子質(zhì)量Mr可表示為     C.溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%可表示為     D

2、.物質(zhì)的量濃度c可表示為2(6分)下列說法正確的是（          ）     A.2mol水的摩爾質(zhì)量是36gmol-1     B.一個鈉原子的實際質(zhì)量約等于     C.1.5mol O2的體積約為33.6L     D.將 100mL水加入到 100mL 1mol/L的NaOH溶液中，所

3、得溶液為0.5mol/L3(6分)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（          ）     A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)為1 NA     B.常溫常壓下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L     C.常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離

4、子數(shù)為0.02 NA     D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 數(shù)目為1 NA4(6分)在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是（          ）     A.p（Ne）p（H2）p（O2）     B.p

5、（O2）p（Ne）p（H2）     C.p（H2）p（O2）p（Ne）     D.p（H2）p（Ne）p（O2）5(6分)由FeO、Fe2O3和Fe3O4組成的混合物，測得其鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21：8，則混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能是（          ）     A.1：2：1  

6、60;  B.2：1：1     C.1：1：1     D.2：3：56(6分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)濃度為cmol/L，則下列關(guān)系中不正確的是（          ）     A.     

7、B.     C.     D.7(6分)標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中使其反應(yīng)，冷卻后將此氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，共消耗1.5molNaOH，則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為（          ）     A.2：1     B.1：1  

8、   C.1：2     D.3：18(6分)把200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH4+完全轉(zhuǎn)化為NH3逸出，另取一份加入含b mol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全生成CO2，則該混合溶液中c（Na+）為（          ）     A.    

9、60;B.（2ba） mol/L     C.     D.（10b5a） mol/L9(6分)某氯原子的質(zhì)量為ag，12C原子的質(zhì)量為bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（          ）     A.氯元素的相對原子質(zhì)量一定是     B.該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNA g

10、0;    C.Wg該氯原子的物質(zhì)的量一定是     D.Wg該氯原子所含的電子個數(shù)為10(6分)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為R·nH2O，其相對分子質(zhì)量為M.25時，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液，下列關(guān)系中不正確的是（          ）     A.該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為     B.

11、該溶液的物質(zhì)的量濃度為     C.該溶液中溶劑與溶質(zhì)的質(zhì)量比為     D.該溶液的密度為11(6分)下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（          ）     A.向含amol NaOH的溶液中通入bmol CO2，當(dāng)0.5a<b<a時，溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為（a-b）：（2b-a）  

12、;   B.碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水：2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+CO32-     C.向氯化亞鐵溶液中加入碘水：2Fe2+I22Fe3+2I-     D.將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，H2S+2OH-S2-+2H2O二、填空題(14分)12(14分)（1）同溫、同壓下等質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體，體積之比     ，原子數(shù)目之比為   

13、0;    密度比為        氧元素的質(zhì)量比為     。（2）某氣態(tài)氧化物化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為     ，R的相對原子質(zhì)量為     。（3）200mL 2.0mol/L的Al2(SO4)3溶液中含Al3+的物質(zhì)的量為    

14、0;從中取出10mL，將這10mL溶液用水稀釋到50mL，所得溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為      。（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，w L氮氣含有x個N2分子，則阿伏加德羅常數(shù)為     （用W X表示）。（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 aL HCl （g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b gcm-3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是         。三、計算題(20分)13(10分)將某溫度下的硝酸鉀溶液20

15、0 g蒸發(fā)掉10 g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入10 g 硝酸鉀固體，均可使溶液達到飽和。進行下列計算：（1）該溫度下硝酸鉀的溶解度。（2）原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）若此溫度下，硝酸鉀飽和溶液的密度為1.01 g·cm-3，該溫度下硝酸鉀飽和溶液的物質(zhì)的量濃度。14(10分)（1）稱取25.8g的某堿式碳酸銅樣品，高溫煅燒至恒重，得到14.4g磚紅色固體物質(zhì)，收集到CO22.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。通過計算該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為_g，確定堿式碳酸銅的化學(xué)式為_。（2）某化學(xué)興趣學(xué)習(xí)小組擬用“間接碘量法”測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的氧

16、化性雜質(zhì))的純度，過程如下:取5.0g試樣溶于水配成200mL溶液，從中取出20mL加人過量KI固體，充分反應(yīng)并生成白色沉淀，然后用0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。則該試樣中CuCl2·2H2O的純度為_。（已知：2Cu2+4I-I2+2CuI，I2+2S2O32-S4O62-+2 I-）高中化學(xué)-化學(xué)計量系數(shù)在實驗中的應(yīng)用試卷答案一、單選題1【答案】B【解析】A項，根據(jù)可知，溶液密度，故A錯誤；B項，VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為，故氨氣的質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為，故溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，整理得，故B正確；C項，VL

17、氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為，故氨氣的質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為，故質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯誤；D項，VL氣體的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為，故氨氣的質(zhì)量為，溶液的質(zhì)量為，溶液的體積為，故溶液的物質(zhì)的量濃度，故D錯誤；故答案為：B。2【答案】B【解析】A項，水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，與水的物質(zhì)的量無關(guān)，故A錯誤；B項，1mol鈉含6.02×1023個鈉原子，質(zhì)量是23g，故1個鈉原子的質(zhì)量，故B正確；C項，只有在標(biāo)況下，氣體摩爾體積是22.4L/mol，故1.5mol氧氣的體積不一定是33.6L，故C錯誤；D項，密度不同的溶液，體積不能直接相加，故混合后，溶液的體積不是200mL，則濃度不是0.5m

18、ol/L，故D錯誤；故答案為：B。3【答案】C【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況水不是氣體，22.4L H2O物質(zhì)的量不是1mol，故A錯誤；B、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積概念分析，溫度壓強不知不能計算氣體體積，故B錯誤；C、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量=0.01mol，得到鈉離子數(shù)為0.02 NA，故C正確；D、溶液體積不知不能計算微粒數(shù)，故D錯誤；故選C。4【答案】D【解析】Ne的摩爾質(zhì)量為20g/mol，H2的摩爾質(zhì)量為2g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，在溫度和密度都相同條件下，壓強與摩爾質(zhì)量呈反比，摩爾質(zhì)量越大，壓強越小，所以三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是p（H2）p（N

19、e）p（O2），故答案為：D。5【答案】C【解析】鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為21：8，則鐵元素和氧元素的物質(zhì)的量比為。A、FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比為121時，鐵元素和氧元素的物質(zhì)的量比為（1+4+3）：（1+6+4）=8：11，故A錯誤；B、FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比為211時，鐵元素和氧元素的物質(zhì)的量比為（2+2+3）：（1+3+4）=7：8，故B錯誤；C、FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比為111時，鐵元素和氧元素的物質(zhì)的量比為（1+2+3）：（1+3+4）=3：4，故C正確；D、FeO、Fe2O3和Fe3O4的物質(zhì)的量之比為235時，鐵元素和

20、氧元素的物質(zhì)的量比為（2+6+15）：（2+9+20）=23：31，故D錯誤；故選C。6【答案】A【解析】A項，VL氨氣的物質(zhì)的量為，氨氣質(zhì)量為，1L水的質(zhì)量為1000mL×1g/mL=1000g，故溶液質(zhì)量為，溶液體積為，所以溶液的密度為，故A錯誤；B項，根據(jù)可知，該氨水質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故B正確；C項，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C正確；D項，溶液體積為，氨氣的物質(zhì)的量濃度，故D正確；故答案為：A。7【答案】D【解析】混合氣體的物質(zhì)的量為，當(dāng)n（Cl2）=n（H2）=0.5mol時，  Cl2+H22HCl1mol      &

21、#160;      2mol0.5mol         1molHCl+NaOHNaCl+H2O1mol  1mol1mol 1mol共消耗1mol氫氧化鈉，不符合，若n（H2）n（Cl2），氫氣不與氫氧化鈉反應(yīng)，消耗的氫氧化鈉更少，故應(yīng)該是n（Cl2）n（H2）；氯氣和氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。設(shè)氯氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為x、y，則：由Cl2+H22HCl、HCl+NaOHNaCl+H2O得關(guān)系：Cl2 + 

22、; H2    2NaOHymol    ymol       2ymolCl2 + 2NaOHNaCl+NaClO+H2O(x-y)mol   2(x-y)mol故x+y=1，2y+2(x-y)=1.5，兩式聯(lián)立，解得x=0.75，y=0.25，相同條件下氣體的物質(zhì)的量之比等于體積比，則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積比為0.75：0.25=3：1；故答案為：D。8【答案】D【解析】100mL混合溶液加入含a mol氫氧化鈉的溶液加熱，恰好使NH4+完全轉(zhuǎn)化為NH3逸

23、出，反應(yīng)關(guān)系式為：NH4HCO32NaOH，所以，而另100mL混合溶液加入含b mol HCl的鹽酸的反應(yīng)為：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O，可知碳酸氫銨消耗的鹽酸，則碳酸鈉消耗，由反應(yīng)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2，可知碳酸鈉的物質(zhì)的量為，故混合溶液中，故選D。9【答案】C【解析】A、元素是指具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱，一種元素因中子數(shù)不同，有多種原子元素的相對原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計算的平均值氯原子的相對原子質(zhì)量為，但該值也不是氯元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；B、一個該氯原子的質(zhì)量是a，1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）

24、為（aNA）g/mol，單位錯誤，故B錯誤；C、根據(jù)公式，一個該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，那么Wg該氯原子的物質(zhì)的量即為，故C正確；D、一個該氯原子的質(zhì)量是a，W g該氯原子個數(shù)Wg/ag1個氯原子所含的電子數(shù)是17個 Wg該氯原子所含的電子數(shù)為，故D錯誤；故答案為：C。10【答案】A【解析】A、R的質(zhì)量為，溶液總質(zhì)量為（a+b）g，可知該溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故A錯誤；B、，該溶液的物質(zhì)的量濃度，故B正確；C、R·nH2O中結(jié)晶水的質(zhì)量為，故R的質(zhì)量為，溶液中溶劑的質(zhì)量為，則溶液中，故C正確；D、溶液總質(zhì)量為（a+b）g，根據(jù)可知，溶液

25、密度，故D正確；故選A。11【答案】D【解析】A、當(dāng)0.5a<b<a時，依據(jù)方程式得：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O    a        0.5a            0.5aNa2CO3+CO2+H2O2NaHCO3，0.5a-（b-0.5a）b-0.5a   2（b-0.5a）溶液中HCO3-與CO32-的物質(zhì)的量之比為2（b-

26、0.5）：0.5-（b-0.5a）=（2b-a）：（a-b），故A錯誤；B、碳酸氫鈉溶液中加入足量的石灰水，離子方程式：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O，故B錯誤；C、向氯化亞鐵溶液中加入碘水，碘氧化性弱于三價鐵離子，不發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D、將硫化氫氣體通入足量氫氧化鈉溶液中，離子方程式：H2S+2OH-S2-+2H2O，故D正確；故選D。二、填空題12【答案】11：16        11：16        16：11

27、        11：16        64g/mol        32        0.8mol        1.2mol/L     &#

28、160;          【解析】（1）等質(zhì)量的SO2和CO2，設(shè)質(zhì)量均為m，物質(zhì)的量之比為為，都是三原子分子，原子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，即為11：16，含有的氧元素的物質(zhì)的量之比是11：16，所以氧元素的質(zhì)量之比是11：16，同溫同壓下物質(zhì)的量與體積成正比，則體積之比為11：16，由可知，摩爾質(zhì)量與密度成正比，則密度之比為64g/mol：44g/mol=16：11，故答案為：11：16；11：16；16：11；11：16；（2）RO2的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為，其摩爾質(zhì)量為，R的相對原子質(zhì)量為

29、64-32=32，故答案為：64g/mol；32；（3）n=cV=2×0.2L×2.0mol/L=0.8mol；稀釋前后，c1V1=c2V2，故答案為：0.8mol，1.2mol/L；（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，WL氮氣的物質(zhì)的量為：，則阿伏伽德羅常數(shù)為：，故答案為：；（5）氯化氫的物質(zhì)的量，氯化氫的質(zhì)量，溶液的體積，則，故答案為：。三、計算題13【答案】（1）100g（2）47.5%（3）5mol/L【解析】（1）將某溫度下的200gKNO3溶液蒸發(fā)掉10g水，恢復(fù)到原溫度，或向其中加入10gKNO3固體，均可使溶液達到飽和，則10g硝酸鉀固體溶于10g水時溶液恰好飽和，所以該溫度下的溶解度為：，答：該溫度下KNO3的溶解度為