離子方程式書寫練習(xí)匯總

1、珍惜每一天，拼搏每一天。 歸納整理：桑建強(qiáng) 桑建強(qiáng)：離子方程式書寫練習(xí)匯總參考答案：-1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag+Cl=AgCl2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na+2OH+H23、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H24、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2-5、碳酸氫鹽溶液與強(qiáng)酸溶液混合：HCO3+H+=CO2+H2O-6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO-7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應(yīng)：Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2+CaCO38、向碳

2、酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：-2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32-9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O-10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OH+HCO3=CaCO3+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+2OH+CO3=CaCO3+H2O-12、澄清石灰水通入過量CO2：OH+CO2=HCO3-13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O-14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應(yīng)：HCO3+OH+Ca2+=CaCO3+H2O15、等物質(zhì)的量氫氧化鋇溶液與碳酸

3、氫銨溶液混合：-Ba2+2OH+NH4+HCO3=BaCO3+H2O+NH3·H2O- 2+16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：CO3+H=HCO3或CO32+2H+=CO2+H2O17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH=CO32+H2O-18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH=HCO319、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：-NH4+HCO3+2OH=NH3+CO32+2H2O20、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O-21、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O22、澄清石灰水與稀鹽酸反

4、應(yīng)：H+OH=H2O23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH=H2O+H2PO424、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2+6OH=Ca3(PO4)2+6H2O25、碳酸鎂溶于強(qiáng)酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+2OH+Mg2+SO42=BaSO4+Mg(OH)227、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至中性：2H+SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO429、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應(yīng)至硫酸根完全沉淀：H+SO42+OH+Ba2+=

5、BaSO4+H2O30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：奮斗每一天，專心每一天。 1珍惜每一天，拼搏每一天。 歸納整理：桑建強(qiáng) 2Al3+3SO42+8OH+3Ba2+=3BaSO4+2AlO2+4H2O31、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H233、物質(zhì)的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na+AlO2+2H234、氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O35、氧化鋁溶于強(qiáng)酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al

6、(OH)3+OH=AlO2+2H2O37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O-38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3+3HCO3=Al(OH)3+CO239、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO240、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)343、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3+3AlO2+6H2O=Fe(OH)3+3A

7、l(OH)344、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2+H+H2O=Al(OH)345、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2+4H+=Al3+2H2O46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2+NH4+H2O=Al(OH)3+NH347、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2+H248、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+50、硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：FeS+H+=Fe2+H2S51、硫化鈉與鹽酸反應(yīng)：S2+2H+=H2S52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2+Br2=S+2Br53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+Cl2=

8、2Fe3+2Cl54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3+S2=S+2Fe2+56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3+3S2=S+2FeS57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I258、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3+3OH=Fe(OH)359、氯化鐵溶液跟過量氨水反應(yīng)： Fe3+3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3+3SCN=Fe(SCN)361、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應(yīng)： 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2

9、+62、鋅與稀硫酸： Zn+2H+=Zn2+H263、鋅與醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO+Zn2+H264、鋅與氯化銨溶液： Zn+2NH4+=Zn2+NH3+H2-65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3+2I=2Fe2+I266、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：- 5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 奮斗每一天，專心每一天。 2珍惜每一天，拼搏每一天。 歸納整理：桑建強(qiáng)68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O69、氧

10、化鐵溶于鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O-70、氧化鐵溶于氫碘酸溶液： Fe2O3+2I+6H+=2Fe2+I2+3H2O71、用氯化鐵與沸水反應(yīng)制氫氧化鐵膠體：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+-72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 2Fe2+4I+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I+Cl2=I2+2Cl-76、碘化鉀溶液中加入氯水： 2I+Cl2=I2+2Cl-77、碘化

11、鉀溶液中加入過量氯水： I+3Cl2+3H2O=6H+IO3+6Cl-78、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br+Cl2=Br2+2Cl-79、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl+SO42-80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2+H2O=4H+2Fe2+SO42-81、亞硫酸溶液中加入雙氧水： H2SO3+H2O2=2H+H2O+SO42-82、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H+Cl+HClO-83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl+CO2+HClO-84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32+H2O+Br2=SO42+Br+2H+-85、

12、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水： SO32+H2O2=SO42+2H2O-86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H+2Br+SO42-87、單質(zhì)鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O-88、過量單質(zhì)鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3+8H+=3Fe2+2NO+4H2O-89、單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)： 3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O-90、單質(zhì)銅與濃硝酸反應(yīng)： Cu+2NO3+4H+=Cu2+2NO2+2H2O91、銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag+Cu=2Ag+Cu2+-92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2

13、NH4+SO32-93、用氨水吸收過量的SO2 ： SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3-94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3+2H2O=3SO42+2NO+4H+-95、濃硝酸中通入SO2： SO2+2NO3=SO42+2NO2-96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4+OHNH3+H2O-97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2+SO2+ClO+H2O=CaSO4+Cl+2H+-98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2： CO32+H2O+2SO2=CO2+2HSO399、硫酸銅溶液中通入硫化氫： H2S+Cu2+=CuS+2H+-100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2+

14、Cu2+=CuS101、電解飽和食鹽水：102、電解硫酸銅溶液：103、電解氯化銅溶液： 2Cl-+2H2O2Cu2+2H2O Cu2+2Cl -2OH-+H2+Cl2 2Cu+O2+4H+ Cu+Cl23 奮斗每一天，專心每一天。珍惜每一天，拼搏每一天。 歸納整理：桑建強(qiáng)104、電解熔融氯化鈉：105、電解熔融氧化鋁： 2Na+2Cl(熔融)-2Na+Cl2 4Al+3O2 4Al3+ +6O2-106、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl+4H+-Mn2+Cl2+2H2O -107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O-108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3

15、Cl2+6OH=5Cl+ClO3+3H2O-109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸： ClO+Cl+2H+=Cl2+H2O-111、氯酸鉀與濃鹽酸： ClO3+5Cl+6H+=3Cl2+3H2O-112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2+SO32+6H+=3S+3H2O-113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H+NO3+NO-114、NO2通入亞硫酸鈉溶液： SO32+NO2=SO42+NO-115、硫化鈉的第一步水解： S2+H2OHSO3+OH-116、碳酸鈉的第一步水解： CO32+H2OHCO

16、3+OH-117、氯化鋇溶液與硫酸反應(yīng)： Ba2+SO42=BaSO4-118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液： 3S+6OH=2S2+SO32+3H2O-119、醋酸鋇溶液與硫酸反應(yīng)：Ba2+2CH3COO+2H+SO42=BaSO4+2CH3COOH-120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)： CH3COOH+OH=CH3COO+H2O-121、醋酸與氨水反應(yīng)： CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO+NH4+2H2O-122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液： C6H5OH+OH=C6H5O+H2O-123、苯酚與氯化鐵溶液反應(yīng)： 6C6H5OH+Fe3+=Fe(C6H5O)63+6H+- 124、苯

17、酚鈉溶于醋酸溶液： C6H5O+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO32=C6H5O+HCO3-127、碳酸鈣跟甲酸反應(yīng)： CaCO3+HCOOH=Ca2+CO2+H2O+HCOO-128、甲酸鈉跟鹽酸反應(yīng)： HCOO+H+=HCOOH-129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應(yīng)：HCOOH+HCO3=CO2+H2O+HCOO130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：- 5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O-131、酸

18、性高錳酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4+6H+=5O2+2Mn2+8H2O132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O-133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4+2H2O=5SO42+2Mn2+4H+134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2：-5C2H4+12MnO4+36H+=10CO2+12Mn2+28H2O-135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：CH3COOCH2CH3+OH=CH3COO+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：-(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH=3C17H35COO+CH2(OH)CH(OH)CH2OH-137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解：CH3CH2Cl+OH=C