修訂電解質(zhì)溶液.

1、電解質(zhì)溶液?強弱電解質(zhì)的概念練習：1.下列僅能在水中導電的電解質(zhì)是() A . H3PO4B . NH3C . KOHD . C2H5OH2關于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是()A .強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。B 在溶液里，導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。C.同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度或濃度不同時，其導電能力也不相同。 D .純凈的強電解質(zhì)液態(tài)時有的導電，有的不導電。3寫出下列物質(zhì)的電離方程式FeCbAl 2 ( SO4) 3NaHCO3CHCOOHH2SO3nh3 H2O4、下列電離方程式書寫正確的是(A . CH3COOH+H2O CH3COO + H

2、3O+2C. H2CO3 2H + CO3n、弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽的水解平衡影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素有：). 2+ 2B. BaSO4Ba + SO43+D. FeCl3 =Fe+3C1條件改變 溫度升高 加水 加氫氧化鈉 加鹽酸H2OL+ H+ OH平衡移動方向nH+c H +c OH pH KW加氯化銨加碳酸鈉條件改變溫度升高CH3COOH - +CH 3COO + H(規(guī)律：越強越熱越稀越電離)平衡移動方向nH+c H +c OHPH加水(電離度) 加冰醋酸(電離度) 加醋酸鈉加氫氧化鈉 加鹽酸加碳酸鈉 討論：(1) 0.l mol / L CH 3COOH 和 0.l mol /

3、 LHCl PH 的關系；(2) 同PH的CH3COOH和HCI同體積與Zn反應時起始速率和總速率的關系，放出氫氣的總量的關系(3) PH=1的CH3COOH和HCI濃度關系(4) PH=1和PH=2的CH3COOH濃度相差10倍嗎？(5) 0mol / LCH 3COOH 和 0.0l mol / LCH 3COOH PH 相差 1 嗎？變式練習：1、將0mol / L CH 3COOH溶液加水稀釋或加入少量 CHsCOONa晶體時，都會引起A .溶液的pH增加B . CH3COOH電離度變大C .溶液的導電能力減弱D .溶液中c OH減小2、 在H2S的飽和溶液中存在如下平衡 H 2S-

4、H + + HS HS H+ + S2，且知第一級電離的程度遠大 于第二級電離的程度，采取下列哪種措施后，既增大c ( S2 )又能提高溶液的 PH值還能使電離平衡逆向移動()。A .力口 NaOH B .通入H 2 S C .降溫 D .加入 Na 2 S晶體3、用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V和"，則V和Va的關系正確的是A .B . V1<V2C . V=V2D . g V24、 取pH值均等于2的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍后，再分別加入 0.03g鋅粉，在相同

5、條件下充分反應，有關 敘述正確的是A.醋酸與鋅反應放出氫氣多B. 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多C.醋酸與鋅反應速率大D.鹽酸和醋分別與鋅反應的速度一樣大5、 甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10 mol / L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度 不等的甲酸溶液 a和b，以及0.10 mol / L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知A、a的濃度必小于乙酸的濃度B、a的濃度必大于乙酸的濃度C、 b的濃度必小于乙酸的濃度D、b的濃度必大于乙酸的濃度6、 在甲燒杯中放入鹽酸，乙燒杯中放入醋酸，兩種溶液的體積和pH都相等，向兩燒杯中

6、同時加入質(zhì)量不等的鋅粒， 反應結束后得到等量的氫氣。下列說法不正確的是A甲燒杯中放入鋅的質(zhì)量比乙燒杯中放入鋅的質(zhì)量大B 乙燒杯中的酸過量C 兩燒杯中參加反應的鋅等量D 反應開始后乙燒杯中的c( H十)始終比甲燒杯中的 c ( H + )小影響鹽的水解平衡的因素有、等。鹽水解的規(guī)律有(越熱越稀越弱越水解)CH3COO +H 20CH 3COO H+ O H條件改變平衡移動方向n OH c OH+c HpH溫度升高加水(水解程度)加醋酸鈉(水解程度)加冰醋酸加氫氧化鈉討論：設計實驗證明醋酸是弱酸(注意實驗的可行性)能找到完全相同的兩塊鋅粒嗎？PH=1的CH3COOH溶液可以配制嗎？變式練習：7、相

7、同物質(zhì)的量濃度的下列化合物的水溶液，按pH減小順序排列的是()A.NaHSO4CH2COONaNH4CINaNO3B.NaNO3CH3COONa(NH4)2SO4NH4CIC.Na2CO3NaHCO3 CH3COONaNaNO3NH4CI (NH4) 2SO4D.NaNO3CH3COONa(NH 4) 2SO4NH 4Cl8 已知：CH3COOH (足量)+SO32=±H SOf +CH3COO-?，F(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液亞硫酸鈉氫氧化鈉醋酸鈉苯酚鈉次氯酸鈉(1) 當五種溶液pH相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 (2) 將上述濃度均為 0.2 mol/L的五種溶液稀釋相同的倍數(shù)后，其

8、pH變化最大的是 9、 表示下列溶液中水電離的c ( H、或c (OH-)pH= 11的氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液pH= 3的鹽酸溶液和氯化鐵溶液10、 某溶液中由水電離產(chǎn)生的c (H )等于10- mol/L ,該溶液的溶質(zhì)不可能是A .氫氧化鈣 B .氯化氫 C.碳酸氫鈉D .硝酸鐵11、 某溶液中由水電離產(chǎn)生的c (OH-)等于10-10mol/L，該溶液的溶質(zhì)不可能是A .氫氧化鈣 B .氯化氫 C.碳酸氫鈉D .硝酸鐵12、 常溫時，以下4種溶液pH最小的是()A . 0.01mol L-1醋酸溶液B . 0.02mol L-1醋酸與0.02mol L-1NaOH溶液等體積混合液C.

9、0.03mol L-1醋酸與0.01mol L-1NaOH溶液等體積混合液D. pH = 2的鹽酸與pH = 12的NaOH溶液等體積混合液13、若pH = 3的酸溶液和pH = 11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是A .生成了一種強酸弱堿鹽B .弱酸溶液和強堿溶液反應C.強酸溶液和弱堿溶液反應D .一元強酸溶液和一元強堿溶液反應川、溶液中離子濃度的比較原則守恒、守恒、守恒、不等關系 討論：(1)碳酸鈉、碳酸氫鈉、硫化鈉、氯化銨溶液中離子濃度關系(2)醋酸和氫氧化鈉混合時各種情況下離子濃度關系以CHsCOONa溶液為討論中心，加酸、加減過程中離子濃度的變化(與pH的變化聯(lián)系在一起)

10、C (Na + )> C ( CH3COO)> C (OH)> C ( H +)變式練習1、在10mL0.1mol LNaOH溶液中加入同體積、 系錯誤的是同濃度的CH3COOH溶液，反應后溶液中各微粒的濃度關A C ( Na + )> C ( CH3COO)> C (H +)> C (OH) B C ( Na + )> C (CH3COO)> C (OH)> C (H + ) C C ( Na+)= C ( CH3COO)> C (CH3COOH)D C ( Na+) + C ( H + )= C (CH3COO)+ C ( OH)

11、2. .將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關微粒的濃度關系正確的是 Ac (CH3COO)>c (C)> c (H +) >c (CH3COOH)B c (CH3COO) >c (C)>c (CH3COOH) >c ( H +) + + + C c (CH3COO )= c (Cl )>c (H )>c (CH3COOH)D c (Na ) + c (H )= c (CH3COO ) + c (Cl )+ c (OH )3. 將0.2mol L 1HCN溶液和O.lmol L 1的

12、NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關系式中正確的是 + 1A c(HCN) v c(CN ) B c(Na )>c(CN ) C c(HCN) c(CN ) = c(OH ) D c(HCN) + c(CN )= 0.1mol 14. 亞硫酸是二元弱酸，亞硫酸氫鉀溶液呈酸性。在O.1mol L- KHSO溶液中，下列關系正確的是+ + 2-一2-1A . c(K )+c(H )=c(HSO3 )+c(OH )+c(SO3 ) B . c(HSQ )+ c(SO 3 )=0.1 mol LC . c(SO32-)>c(H 2SO)D. c(K+)=c(H 2SO)+c(HSO

13、3)+c(SO32-)5 (10廣東)下列濃度關系正確的是A. 氯水中：c(CI 2)=2c(CIO -)+c(Cl -)+C(HClO)B. 氯水中：c(Cl -) > C (H + )> C (OH )> c(ClO -)C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：C ( Na+) =C (CH3COO )D. Na2CO3溶液中：C (Na+) > C ( CO32 ) > C (OH) > C (HCO3>.C ( H+)6. (10全國)下列敘述正確的是A.某醋酸溶液的PH= a,將此溶液稀釋1倍后，溶液的PH= b，則a>bB. 在滴有酚

14、酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好無色，則此時溶液PH< 7_3_8C. 1.0X 10 mol/L 鹽酸的 PH=3.0 , 1.0X 10 mol/L 鹽酸 PH = 8.0D. 若1mL PH=1鹽酸與100mL MaOH溶液混合后，溶液 PH=7，貝U NaOH溶液的PH=117、 (10上海)下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是A .氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：CI->NH4+B . pH=2的一元酸和pH=12的一元堿等體積混合：OH-=H+C. 0.1mol/L 的硫酸銨溶液中：NH4> C (SO4 )> C ( H )D. 0.1mol/L

15、 的硫化鈉溶液中：C (OH ) = C (H + ) + C ( H S ) + C ( H 2S )&( 10天津)下列液體均處于 25C，有關敘述正確的是 A .某物質(zhì)的溶液pH < 7,則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽B. pH = 4.5的番茄汁中 c(H+)是pH = 6.5的牛奶中c(H +)的100倍C. AgCl在同濃度的CaCl2和NaCI溶液中的溶解度相同D. pH = 5.6 的 CH3COOH 與 CHsCOONa 混合溶液中，c(Na+) > c(CH 3COO)W、緩沖溶液緩沖溶液的組成可以直接告訴酸堿性來判斷電離和水解的相對強弱，也可以告訴某些離

16、子的濃度大小來判斷電離和水解的相對強弱 如下題6、(1)用物質(zhì)的量都是 0.1mol的CHCOOI和CHCOON在常溫下配成1L混合溶液，已知其中的【CHCO0】 >Na+,則對該溶液的下列判斷中正確的是 。c (H + ) > c (OH-CH3COO-+ChlCOOJ+0.2 molCHCOq<CHCOOCHCOOJ+l4=0. 1molA .只有 B .C . D .全部正確(2)常溫下，將 0.01mol CHsCOONa和0.004molHCI溶于水，配制成 0.5L混合溶液，判斷：溶液中共有 種微粒 溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是和溶

17、液中ChlCO(+OH"-H=mol。V、雙水解雙水解的原因與雙水解有關的陰陽離子或物質(zhì)(Mg3N2 AI2S3)雙水解的應用及書寫W、關于鹽溶液蒸干的問題 將下列溶液蒸干可得到什么物質(zhì)(1) 氯化鐵、氯化銅、氯化亞鐵、氯化鎂(2) 碳酸氫鈉、碳酸氫鈣、碳酸鈣、碳酸鈉(3) 硫酸鐵、硫酸銨(4) 碳酸氫鎂、氯化銨、亞硫酸鈉 四、沉淀溶解平衡1、沉淀轉(zhuǎn)化 硫酸鋇轉(zhuǎn)化成碳酸鋇(飽和碳酸鈉溶液浸泡)2、同類型物質(zhì)會通過Ksp判斷溶解度大小3、會由Qc和Ksp相對大小判斷溶解還是沉淀4、會判斷調(diào)pH時Fe3+、Cu 2+沉淀順序5、會判斷沉淀是否完全6、會判斷同一物質(zhì)在不同溶劑中溶解度的不同

18、變式練習1某溫度下，F(xiàn)e(0H)3(s)、Cu(0H)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤?金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是A. Ksp Fe(OH) 3<KspCu(OH) 2B. 加適量NH4CL固體可使溶液由a點變到b點C. c、d兩點代表溶液中C (H )和C (OH )乘積相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和2、 在一定溫度下，AgCI的飽和溶液中c(Ag +)和c(C)的乘積為一常數(shù)，現(xiàn)將足量的AgCI固體分別加入10毫升蒸餾水 30毫升0.1 mol/L鹽酸 5毫升0.5 mol/L NaCl溶液 10毫升0.2 mol/L CaCl 2溶液，使 AgCl溶解并達到 飽和。則溶液中才 c(Ag +)由大到小排列的正確順序是()A、 'B、'C、 曲 D、'3、把足量熟石