課題2金屬的化學(xué)性質(zhì) (2)

1、課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)1.1.知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)知道鎂、鋁、鐵、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)2.2.認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸及鹽溶液的置換反應(yīng)，認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸及鹽溶液的置換反應(yīng)，并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象并能解釋日常生活中的一些現(xiàn)象3.3.能說出常見金屬的活動(dòng)性順序，了解金屬活動(dòng)性順能說出常見金屬的活動(dòng)性順序，了解金屬活動(dòng)性順序的意義序的意義【回顧思考【回顧思考1 1】鎂條在空氣中點(diǎn)燃有什么現(xiàn)象？鎂條在空氣中點(diǎn)燃有什么現(xiàn)象？鎂條燃燒，發(fā)出耀鎂條燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出大眼的白光，放出大量的熱，生成白色量的熱，生成白色固體。固體。2Mg+O2Mg+O2 2=2Mg

2、O =2MgO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 【回顧思考【回顧思考2 2】鐵絲在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？鐵絲在氧氣中燃燒有什么現(xiàn)象？鐵絲在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒3Fe + 2O3Fe + 2O2 2 = Fe = Fe3 3O O4 4 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Cu + O2Cu + O2 2 2CuO 2CuO 鐵在氧氣中燃燒劇烈，火星四射，鐵在氧氣中燃燒劇烈，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。放出熱量，生成黑色固體。在加熱時(shí)銅也可以和氧氣反應(yīng)在加熱時(shí)銅也可以和氧氣反應(yīng)=用濾紙卷上少量鋁粉，在酒精燈上點(diǎn)燃，迅速用濾紙卷上少量鋁粉，在酒精燈上點(diǎn)燃，迅速插入盛有氧氣的集氣瓶中觀察有什么現(xiàn)象？插入盛有氧氣的集氣瓶中觀察有什么現(xiàn)象

3、？ 鋁粉能在氧氣中劇烈鋁粉能在氧氣中劇烈燃燒，生成白色粉末燃燒，生成白色粉末 。4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3點(diǎn)燃點(diǎn)燃【活動(dòng)天地【活動(dòng)天地】俗話說俗話說“真金不怕火煉真金不怕火煉”，這說明了什么事實(shí)？，這說明了什么事實(shí)？ 在高溫條件下金不能和氧氣在高溫條件下金不能和氧氣反應(yīng)。反應(yīng)。Au + OAu + O2 2 高高 溫溫 煉煉 金金【思考討論【思考討論】（1 1） 4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3 （2 2）2Cu+O2Cu+O2 2 2CuO2CuO（3 3） 2Mg+O2Mg+O2 2 = 2MgO = 2MgO （4 4

4、）Au + OAu + O2 2 不反應(yīng)不反應(yīng) （5 5） 3Fe+2O3Fe+2O2 2 = Fe= Fe3 3O O4 4 點(diǎn)燃點(diǎn)燃從以下方程式你能得到哪些信息？從以下方程式你能得到哪些信息？點(diǎn)燃點(diǎn)燃=【思考討論【思考討論】 實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成相應(yīng)的的金屬氧化物金屬氧化物，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度是不相同的。，但反應(yīng)的難易程度和劇烈程度是不相同的。 一、金屬與氧氣的反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng)1 1常溫下易與氧氣反應(yīng)：常溫下易與氧氣反應(yīng)： 以以 、 為代表。為代表。2 2加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)：以加熱時(shí)能與氧氣反應(yīng)：以 、

5、 為代表。為代表。3 3高溫下也不能與氧氣反應(yīng)：以高溫下也不能與氧氣反應(yīng)：以 為代表。為代表。 MgMgAlAlFeFeCuCuAuAu【結(jié)論【結(jié)論】金屬活潑性：金屬活潑性： MgMg、AlAlFeFe、CuCuAuAu【活動(dòng)與探究【活動(dòng)與探究1 1】探究鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順序探究鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性順序 A A組：組：把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸中。把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀鹽酸中。B B組：組：把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸中。把鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸中。二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)二、金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng) 很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸很多金屬不僅能與

6、氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。也可反映出金屬的活潑程度。金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象金屬與酸的反應(yīng)現(xiàn)象注意：視頻中沒有鎂與酸反應(yīng)的現(xiàn)象注意：視頻中沒有鎂與酸反應(yīng)的現(xiàn)象金屬金屬稀鹽酸稀鹽酸現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鎂 鋅鋅 鐵鐵 銅銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。最劇烈。放出氣泡速度次之，反放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。應(yīng)較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和，溶液由無(wú)色變較為緩和，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。為淺綠色。不

7、反應(yīng)不反應(yīng)Mg + 2HCl =Mg + 2HCl = MgCl MgCl2 2 + H + H2 2Zn + 2HCl = Zn + 2HCl = ZnCl ZnCl2 2 + H + H2 2Fe + 2HCl =Fe + 2HCl = FeCl FeCl2 2 + H + H2 2金屬金屬稀硫酸稀硫酸現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂鎂 鋅鋅 鐵鐵 銅銅放出氣泡最迅速，反應(yīng)最放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。劇烈。放出氣泡速度次之，反應(yīng)放出氣泡速度次之，反應(yīng)較為劇烈。較為劇烈。放出氣泡速度最慢，反應(yīng)放出氣泡速度最慢，反應(yīng)較為緩和，溶液由無(wú)色變較為緩和，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色。為淺綠色。不

8、反應(yīng)不反應(yīng)Mg + HMg + H2 2SOSO4 4 = = MgSO MgSO4 4 + H + H2 2Zn + HZn + H2 2SOSO4 4 = = ZnSO ZnSO4 4 + H + H2 2Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = = FeSO FeSO4 4 + H + H2 2鹽酸鹽酸God God Save Save MeMe！無(wú)所謂，無(wú)所謂，我無(wú)所我無(wú)所謂謂為什么受為什么受傷的總是傷的總是我！我！我得意的我得意的笑，又得笑，又得意的笑意的笑金屬與酸的反應(yīng)的劇烈程度金屬與酸的反應(yīng)的劇烈程度 【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】 銅與酸：不反應(yīng)銅與酸：不反應(yīng)鐵與酸：鐵與酸： 緩

9、慢緩慢鋅與酸：鋅與酸： 迅速迅速鎂與酸：鎂與酸： 劇烈劇烈【探究結(jié)論探究結(jié)論】1.1.并不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)，而且反應(yīng)的劇烈程并不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)，而且反應(yīng)的劇烈程度也不相同。度也不相同。2.2.金屬活動(dòng)性：金屬活動(dòng)性： 。 MgMg ZnZn FeFe CuCu從反應(yīng)物和生成物的角度分析下列反應(yīng)，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？從反應(yīng)物和生成物的角度分析下列反應(yīng)，這些反應(yīng)有何特點(diǎn)？ MgMg + 2HCl2HCl = MgClMgCl2 + H H2 ZnZn + 2HCl2HCl = ZnClZnCl2 + H H2 FeFe + 2HCl2HCl = FeClFeCl2 + H H2 單

10、質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物單質(zhì)單質(zhì) 置換反應(yīng)置換反應(yīng)這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象【回顧思考【回顧思考3 3】鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：反應(yīng)現(xiàn)象：鐵釘表面有一層紅色固體物質(zhì)生成，鐵釘表面有一層紅色固體物質(zhì)生成，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。金屬活動(dòng)性驗(yàn)證方法金屬活動(dòng)性驗(yàn)證方法實(shí)驗(yàn)名稱：實(shí)驗(yàn)名稱：金屬與鹽溶液的反應(yīng)情況金屬與鹽溶液的反應(yīng)情況實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^金屬鋁、銅、銀的

11、活動(dòng)性比較金屬鋁、銅、銀的活動(dòng)性實(shí)驗(yàn)過程：實(shí)驗(yàn)過程：1.1.將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中一會(huì)將一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中一會(huì)兒；兒；2.2.將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中一會(huì)兒；將一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中一會(huì)兒；3.3.將一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中一會(huì)兒。將一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中一會(huì)兒。用砂紙打磨鋁絲用砂紙打磨鋁絲目的是除去表面目的是除去表面的保護(hù)層的保護(hù)層【實(shí)驗(yàn)探究【實(shí)驗(yàn)探究】鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中金屬金屬+ +金屬化合物金屬化合物 新金屬新金屬+ +新金屬化合物新金屬化合物1 1、以上反應(yīng)

12、類型都屬于、以上反應(yīng)類型都屬于 反應(yīng)。反應(yīng)。2 2、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是、鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序是_置換置換AlCuAgAlCuAg鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體鋁絲表面出現(xiàn)紅色固體2Al+3CuSO2Al+3CuSO4 4 = = AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3+ 3Cu+ 3Cu銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體銅絲表面出現(xiàn)銀白色固體Cu+2AgNOCu+2AgNO3 3 = = Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+ 2Ag+ 2Ag鋁絲浸入硫酸銅溶液中鋁絲浸入硫酸銅溶液中現(xiàn)象：現(xiàn)象：化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象現(xiàn)象: :化學(xué)方程式：

13、化學(xué)方程式：銅絲浸入硫酸鋁溶液中：銅絲浸入硫酸鋁溶液中： 無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象三、金屬活動(dòng)性順序三、金屬活動(dòng)性順序符號(hào)符號(hào): K K CaCa NaNa MgMg AlAl Zn Fe Sn Pb (H)CuZn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au Hg Ag Pt Au名稱：名稱：金屬活動(dòng)性逐漸減弱金屬活動(dòng)性逐漸減弱鉀鉀 鈣鈣 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 鋅鋅 鐵鐵 錫錫 鉛鉛 (氫氫)銅銅 汞汞 銀銀 鉑鉑 金金（1 1）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠）在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前前，它的活動(dòng)性就越它的活動(dòng)性就越強(qiáng)強(qiáng)。（2 2）在金屬活動(dòng)性順序里，排在）在金屬活動(dòng)性順序里，排在

14、氫前面氫前面的金屬能的金屬能與與鹽酸、稀硫酸鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面的金屬不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。屬不能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。（3 3）在金屬活動(dòng)性順序里，位于）在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把前面的金屬能把位于后面的金屬位于后面的金屬?gòu)乃鼈兓衔锏膹乃鼈兓衔锏娜芤喝芤豪镏脫Q出來里置換出來。 對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解對(duì)金屬活動(dòng)性順序的理解【典例【典例1 1】小思實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是探究金屬的化】小思實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是探究金屬的化學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸學(xué)性質(zhì)，內(nèi)容包括：銅在空氣中灼燒、鋅與稀硫酸反應(yīng)、鋁絲與硫

15、酸銅溶液反應(yīng)。下圖是他實(shí)驗(yàn)操作反應(yīng)、鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng)。下圖是他實(shí)驗(yàn)操作考試中的部分情景。考試中的部分情景。 知識(shí)點(diǎn)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)知識(shí)點(diǎn)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)(1)(1)上圖中有一處錯(cuò)誤的操作，該操作是上圖中有一處錯(cuò)誤的操作，該操作是 （填序號(hào)）；（填序號(hào)）；(2)(2)操作操作A A的現(xiàn)象是的現(xiàn)象是 ；(3)(3)他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因他將鋁絲插入到硫酸銅溶液中，未出現(xiàn)任何現(xiàn)象，其原因是是 ?？赡苁卿X絲表面的氧化膜沒有除去可能是鋁絲表面的氧化膜沒有除去 C C銅絲表面變黑銅絲表面變黑知識(shí)點(diǎn)二、金屬的活動(dòng)性順序知識(shí)點(diǎn)二、金屬的活動(dòng)性順序A A【典例【典例2 2】X

16、 X、Y Y、Z Z是三種不同的金屬，將是三種不同的金屬，將X X、Y Y分別分別放入稀鹽酸中，只有放入稀鹽酸中，只有X X表面產(chǎn)生氣泡；將表面產(chǎn)生氣泡；將Y Y、Z Z分別分別放入硝酸銀溶液中，一會(huì)兒后，放入硝酸銀溶液中，一會(huì)兒后，Y Y表面有銀析出，表面有銀析出，而而Z Z無(wú)變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷三種金屬的無(wú)變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，判斷三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ɑ顒?dòng)性順序?yàn)椋?）A. XYZ B. XZY A. XYZ B. XZY C. ZXY D. YZXC. ZXY D. YZX1.1.鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被鋁在一百多年里產(chǎn)量得到大幅度的提高，并被廣泛地使用，原

17、因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。廣泛地使用，原因之一就是鋁的抗腐蝕性能好。鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（鋁具有良好抗腐蝕性能的原因是（ ）A.A.鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑鋁的化學(xué)性質(zhì)不活潑 B.B.鋁不與酸、堿反應(yīng)鋁不與酸、堿反應(yīng) C.C.鋁常溫下不與氧氣反應(yīng)鋁常溫下不與氧氣反應(yīng) D.D.鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜鋁表面生成一層致密的氧化鋁保護(hù)膜 D D2.2.廢舊手機(jī)的某些部件中含有廢舊手機(jī)的某些部件中含有MgMg、AlAl、CuCu等金屬，為等金屬，為了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫了回收重金屬，將舊手機(jī)的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反應(yīng)過濾，所得固體中含有的金屬是（酸中充分反

18、應(yīng)過濾，所得固體中含有的金屬是（ ） A.MgA.Mg、AlAl B.Cu B.Cu C.Al C.Al、CuCu D.Mg D.Mg、 CuCu3.3.我國(guó)古代濕法冶銅的化學(xué)反應(yīng)方程式是我國(guó)古代濕法冶銅的化學(xué)反應(yīng)方程式是Fe + CuSOFe + CuSO4 4 FeSOFeSO4 4 + Cu + Cu ，該反應(yīng)屬于（，該反應(yīng)屬于（ ） A A分解反應(yīng)分解反應(yīng) B B置換反應(yīng)置換反應(yīng) C C化合反應(yīng)化合反應(yīng) D D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)B BB B4.4.常見金屬活動(dòng)性順序表如下：常見金屬活動(dòng)性順序表如下： 下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（下列各組物質(zhì)不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是（ ） A A汞與硝酸銀溶液汞與硝酸銀溶液 B B銅與硝酸鎂溶液銅與硝酸鎂溶液 C C鋅與硫酸亞鐵溶液鋅與硫酸亞鐵溶液 D D鋁與稀鹽酸鋁與稀鹽酸B B由強(qiáng)由強(qiáng)5.5.如何除去銅粉中混有的少量鐵粉？如何除去銅粉中混有的少量鐵粉？ 方法方法1 1：用磁鐵吸引，除去鐵粉。用磁鐵吸引，除去鐵粉。方法方法2 2：向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反應(yīng)向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反應(yīng)后過濾，濾出的固體洗滌并干燥，便得到純凈的銅。后過濾，濾出的固體洗滌并干燥，便得到純凈的銅。 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2