高中化學(xué)知識點復(fù)習(xí)考試時聯(lián)想到知識點的鏈條

1、高中化學(xué)知識點復(fù)習(xí)考試時聯(lián)想到知識點的鏈條高中化學(xué)知識點復(fù)習(xí)：考試時聯(lián)想到知識點的鏈條化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑首先是通過尋找問題的聯(lián)系路徑來記憶知識。其好處是完全脫離簡單的死記硬背 ,解決學(xué)生對新學(xué)習(xí)的知識遺忘的問題 ,即使學(xué)生學(xué)習(xí)的根底知識的知識點過關(guān);其次是通過問題的聯(lián)系路徑再現(xiàn)知識 ,到達(dá)穩(wěn)固知識點的目的。其優(yōu)點是當(dāng)一個知識點因時間過長而遺忘時 ,化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑又能通過尋找問題的聯(lián)系路徑來喚起知識的再現(xiàn) ,到達(dá)再現(xiàn)知識點穩(wěn)固知識點的目的;再次通過獲取的信息點聯(lián)想知識點 ,建立知識點的聯(lián)系鏈條 ,形成解題思路。其優(yōu)點是通過審題對于題目中獲取的每一個信息點進(jìn)行聯(lián)想 ,使每一個信息點與已經(jīng)學(xué)過的

2、知識點建立聯(lián)系 ,而這些聯(lián)想到知識點的鏈條就是解決問題的思維路徑-化學(xué)學(xué)習(xí)的思維路徑。一、原理：影響水的電離平衡因素H2OH+OH-1.25 ,c(H+)H2O=c(OH-)H2O=110-7 Kw=110-142.25 ,加CH3COOH、H+平衡向左移動c(H+)H2O=c(OH-)H2O10-73.25 ,加NH3H2O、OH-平衡向左移動c(H+)H2O=c(OH-)H2O10-74.25 ,加Al3+平衡向右移動c(H+)H2O=c(OH-)H2O 10-75.25 ,加CO32-平衡向右移動c(H+)H2O=c(OH-)H2O 10-76.升溫100平衡向右移動c(H+)H2O=c

3、(OH-)H2O =110-610-7Kw=110-127.100 ,加CH3COOH、H+平衡向左移動c(H+) H2O=c(OH-)H2O 10-68.100 ,加NH3H2O、OH-平衡向左移動c(H+)H2O=c(OH-)H2O 10-69.100 ,加Al3+平衡向右移動c(H+)H2O=c(OH-)H2O10-610.100 ,加CO32-平衡向右移動c(H+)H2O=c(OH-)H2O10-6二.利用上述原理進(jìn)行相關(guān)計算1.25 時 ,pH=1的HCl溶液 ,c(H+)H2O為多少?思維路徑利用原理2：HCl為強酸使水的電離平衡向左移動c(H+)H2O=c(OH)H2O10-7K

4、w=110-14=c(H+)+c(H+)H2Oc(OH-)H2O=10-1+c(H+)H2Oc(OH-)H2O ,因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O10-7 ,所以c(H+)H2O 忽略不計 ,Kw=101c(OH-)H2O=10-14 ,從而得出c(OH-)H2O=10-13 ,即c(H+)H2O=10-1310-7。2.25 時 ,pH=13的NaOH溶液 ,c(H+)H2O為多少?思維路徑利用原理3：NaOH為強堿使水的電離平衡向左移動c(H+)H2O=c(OH)H2O10-7Kw=110-14=c(H+)H2Oc(OH-)+c(OH-)H2O=c(H+)H2O10-1+c(O

5、H-)H2O ,因為3中c(H+)H2O=c(OH-)H2O10-7 ,所以c(OH)H2O 忽略不計 ,Kw=c(H+)H2O10-1=10-14 ,從而得出c(H+)H2O=101310-7。3.25 時 ,c(H+)H2O=1013時 ,該溶液的pH為多少?思維路徑c(H+)H2O=10-13110-7平衡向左移動抑制水的電離加CH3COOH、H+、NH3H2O、OH-假設(shè)為酸 ,那么pH=1;假設(shè)為堿 ,那么pH=13。4.100 時 ,pH=4的HCl溶液 ,c(H+)H2O為多少?思維路徑利用原理7：HCl為強酸使水的電離平衡向左移動c(H+)H2O=c(OH-)H2O10-6Kw

6、=11012=c(H+)+c(H+)H2Oc(OH)H2O=101+c(H+)H2Oc(OH)H2O ,因為7中c(H+)H2O=c(OH)H2O106 ,所以c(H+)H2O 忽略不計 ,Kw=10-4c(OH-)H2O=1012 ,從而得出c(OH-)H2O=10-8 ,即c(H+)H2O=10-8106。5.100 時 ,pH=11的NaOH溶液 ,c(H+)H2O為多少?思維路徑利用原理8：NaOH為強堿使水的電離平衡向左移動c(H+)H2O=c(OH-)H2O10-6Kw=110-12=c(H+)H2Oc(OH-)+c(OH-)H2O=c(H+)H2O101+c(OH)H2O ,因為

7、8中c(H+)H2O=c(OH-)H2O106 ,所以c(OH)H2O 忽略不計 ,Kw=c(H+)H2O10-1=10-12 ,從而得出c(H+)H2O=10-1110-6。6.25 時 ,pH=3的NH4Cl溶液 ,c(H+)H2O為多少?思維路徑利用原理4：NH4Cl為鹽使水的電離平衡向右移動c(H+)H2O=c(OH-)H2O10-7NH4+H2ONH3H2O+H+溶液的H+是水電離產(chǎn)生的c(H+)H2O=110110-77.25 時 ,pH=11的CH3COONa溶液 ,c(H+)H2O為多少?思維路徑利用原理4：CH3COONa為鹽使水的電離平衡向右移動c(H+)H2O=c(OH-

8、)H2O10-7CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-溶液的OH-是水電離產(chǎn)生的c(OH-)H2O=c(H+)H2O=110-310-78.25 時 ,c(H+)H2O=104時 ,該溶液的pH為多少?思維路徑c(H+)H2O=10-4110-7平衡向右移動促進(jìn)水的電離加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽假設(shè)為強堿弱酸鹽 ,那么pH=10;假設(shè)為強酸弱堿鹽 ,那么pH=4。9.100 時 ,c(H+)H2O=104時 ,該溶液的pH為多少?思維路徑c(H+)H2O=1041106平衡向右移動促進(jìn)水的電離加強堿弱酸鹽或強酸弱堿鹽假設(shè)為強堿弱酸鹽 ,那么pH=8;假設(shè)為強酸弱堿鹽 ,那么pH=4。10.25 時 ,pH=3的溶液 ,其溶質(zhì)可能是什么?水電離出氫離子的濃度為多少?思維路徑pH=3的溶液 ,其溶質(zhì)可能是酸溶液 ,使水的電離平衡向左移動c(H+)H2O=c(OH-)H2O10-7Kw=110-14=c(H+)+c(H+)H2Oc(OH-)H2O=10-3+c(H+)H2Oc(OH)H2O ,因為2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O10-7 ,所以c(H+)H2O 忽略不計 ,Kw=103c(OH)H2O=10-14 ,從而得出c(OH-)H2O=10-11 ,即c(H+)H2O=10-