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文檔簡介
1、課題 3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算.主備人 易自蓮教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能a.已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量;b 已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量;c 已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量;d 已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。2.過程與方法a. 采用講練結(jié)合的方法,調(diào)動學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性;b. 采用歸納總結(jié)的方法,對化學(xué)方程式的計(jì)算方法加以總結(jié)。3情感態(tài)度與價(jià)值觀a. 培養(yǎng)學(xué)生思維的有序性和嚴(yán)密性;b. 通過對化學(xué)方程式計(jì)算方法的討論,對學(xué)生進(jìn)行尊重客觀事實(shí),遵 循客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。4.教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn):由一種反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求生成物(或反應(yīng)物)的質(zhì) 量。難點(diǎn):
2、訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。教與學(xué)互動設(shè)計(jì)復(fù)習(xí)就知: 化學(xué)方程式的書寫步驟創(chuàng)設(shè)情景導(dǎo)入新課前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)方程式所表示的含義,研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì) 算,本節(jié)課就從量的方面來研究化學(xué)方程式的計(jì)算。合作交流解讀探究一預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)1 化學(xué)方程式不僅表示 - 與- 之間的- 之比,還表示反應(yīng)物與生成物之間的 - 利用這種- ,根據(jù)化學(xué)方程式就可以計(jì)算。2 認(rèn)真閱讀教材,通過例題總結(jié)出根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的格式和步驟(1) 根據(jù)題意設(shè)-(2) 寫出-(3) 寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量(4) 列- ,求-(5) 簡明寫出- -通過預(yù)習(xí),你對本課內(nèi)容有何疑問?交流探究1
3、什么是化學(xué)方程式?2 說出化學(xué)方程式:4P+5O2=2P2O 的意義。3 12.25 克 KCIO3 和 3 克 MnO2 昆合加熱,完全反應(yīng)后生成多少克氧氣?反 應(yīng)后剩余固體多少克?解:(1)設(shè)未知量,未知量后不帶單位(2) 根據(jù)題意寫出化學(xué)方程式,注意化學(xué)方程式的書寫要完整、準(zhǔn)確。 指出如不配平,直接影響計(jì)算結(jié)果。(3)寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量、未知量 列出比利式,求解(5)簡明的寫出答案4 實(shí)驗(yàn)室欲通過電解水的方法得到 64 克氧氣,需電解多少克水?三精導(dǎo)精講工業(yè)上,高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳,如果要制取10 噸氧化鈣,需要碳酸鈣多少噸?解:設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為 x咼
4、溫CaCO3= Ca0+CO210056X10t100 : 56= X :10tX=18t答:需要碳酸鈣的質(zhì)量為 18t.四運(yùn)用提升1.用氫氣還原氧化銅,要得到 6.4 克銅,需要氧化銅多少克?2.把干燥的氯酸鉀和二氧化錳的混合物 15.5 克裝入大試管加熱,當(dāng)反應(yīng)不再發(fā)生時(shí),冷卻 稱重,得 10.7 克固體物質(zhì), 試求原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。3.某金屬 R 與稀 HCI 反應(yīng),在放出 H2 的同時(shí)生成 RCI2,已知 9.6 克 R 與 足量鹽酸反應(yīng)可得到 0.8 克 H2,求 R 的相對原子量。1 在 20 克氯酸鉀和二氧化錳的混合物中含 MnO2 10%,加熱冷卻后,試管中 含MnO2 12.5% 求:KCIO3 的分解率是多少?生成多少克 KCI ?五 課堂小結(jié)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算一般可分為五步:1. 根據(jù)題意設(shè)未知數(shù);2. 寫出并配平有關(guān)化學(xué)方程式;3. 求出有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比(即相對分子質(zhì)量與系數(shù)成績
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