書寫離子方程式

1、書寫離子方程式 .txt 恨一個人和愛一個人的區(qū)別是:一個放在嘴邊,一個藏在心里。人生三 愿:一是吃得下飯,二是睡得著覺,三是笑得出來。 1.理解離子的涵義,理解離子方程的意 義。2.能正確書寫離子方程式。知識規(guī)律總結離子反應是指在溶液中 (或熔化狀態(tài) 有離子參加或生成的反應離子反應發(fā)生的條件是反 應 前后至少有二種離子的數(shù)目發(fā)生了改變。離子方程式表示了反應的實質(zhì)即所有同一類型的離 子之間的反應。其書寫原則是:可溶性或微溶性的強電解質(zhì)寫離子形式,多元弱酸的酸式鹽 寫成酸式根形式,其它物質(zhì)寫分子式或化學式。檢查離子方程式是否正確的三個規(guī)則質(zhì)量 守恒微粒種類與數(shù)目相等,電荷守恒方程式兩邊電荷總數(shù)相

2、等,得失電子相等 屬于氧化還原反應的離子反應中得失電子數(shù)相等。離子共存問題應轉(zhuǎn)化為離子之間能否 反應來考慮。一、離子方程式離子方程式書寫的基本規(guī)律要求。(1合事實:離子反應要符合客觀事實,不可臆造產(chǎn)物及反應。(2式正確:化學式與離子符號使用正確合理。(3號實際:“ =” “ ” “” “” “”等符號符合實際。(4 兩守恒:兩邊原子數(shù)、 電荷數(shù)必須守恒 (氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子 總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等 。(5明類型:依據(jù)離子反應原理,分清類型,總結方法技巧。(6檢查細:結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤,細心檢查。二、離子共存1.由于發(fā)生復分解反應,離子不能大量共存。(1

3、有氣體產(chǎn)生。如 CO32-、 SO32-、 S2-、 HCO3-、 HSO3-、 HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根 與 H+不能大量共存。(2 有沉淀生成。 如 Ba2+、 Ca2+、 Mg2+、 Ag+等不能與 SO42-、 CO32-等大量共存; Mg2+、 Fe2+、 Ag+、 Al3+、 Zn2+、 Cu2+、 Fe3+等不能與 OH-大量共存; Pb2+與 Cl-, Fe2+與 S2-、 Ca2+與 PO43-、 Ag+與 I-不能大量共存。(3 有弱電解質(zhì)生成。 如 OH-、 CH3COO-、 PO43-、 HPO42-、 H2PO4-、 F-、 ClO-、 AlO2-、 SiO32-、

4、 CN-、等與 H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如 HCO3-、 HPO42-、 HS-、 H2PO4-、 HSO3-不能與 OH-大量共存; NH4+與 OH-不能大量共存。*(4 一些容易發(fā)生水解的離子, 在溶液中的存在是有條件的。 如 AlO2-、 S2-、 CO32-、 C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在; 如 Fe3+、 Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存 在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應。如 3AlO2-+3Al3+6H2O=4Al(OH3等。2.由于發(fā)生氧化還原反應,離子不能大量共存。(1具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化

5、性的離子大量共存。如 S2-、 HS-、 SO32-、 I-和 Fe3+不能大量共存。(2 在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。 如 MnO4-、 Cr2O7-、 NO3-、 ClO-與 S2-、 HS-、 SO32-、 HSO3-、 I-、 Fe2+等不能大量共存; SO32-和 S2-在堿性條件下可以 共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生 2S2-+SO32-+6H+=3S +3H2O反應不能共在。 H+與 S2O32-不能大量共存。*3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例:Al3+和 HCO3-、 CO32-、 HS-、 S2-、 AlO2-、 ClO

6、-等; Fe3+與 CO32-、 HCO3-、 AlO2-、 ClO-等不能大量共存。思維技巧點撥1.首先必須從化學基本理論和概念出發(fā),搞清楚離子反應的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學化學中要求掌握的離子反應規(guī)律主要是離子間發(fā)生復分解反應和離子間發(fā)生氧化反應,以及在一定條件下一些微粒(離子、分子可形成絡合離子。 “離子共存”的條件是根據(jù)上述三個方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應規(guī)律入手,逐條梳理。2.審題時應注意題中給出的附加條件。酸性溶液(H+ 、堿性溶液(OH- 、能在加入鋁粉后放出可燃氣體的溶液、由水電離出的 H+或 OH-=1×10-

7、10mol/L的溶液等。有色離子 MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。 S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應:S2O32-+2H+=S +SO2 +H2O注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存” 。3.審題時還應特別注意以下幾點:(1注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如:Fe2+與 NO3-能共存,但在強酸性條件下(即 Fe2+、 NO3-、 H+相遇不能共存; MnO4-與 Cl-在強酸性條件下也不能共存; S2-與 SO32-在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存。(2酸式鹽的含氫弱酸根離子

8、不能與強堿(OH- 、強酸(H+共存。如 HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離 ;HCO3-+H+=CO2 +H2O典型題剖析例 1、下列離子方程式正確的是(A.氯化鋁溶液與氨水反應:Al3+3OH-=Al(OH3B.磷酸二氫鈣溶液跟足量 NaOH 溶液反應:3Ca2+2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO42 +4H2OC.硝酸亞鐵溶液中滴入稀硫酸:3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO +2H2OD.硫氫化鈉水解:HS-+H2O=H2S +OH?解析:本題涉及溶液中電解質(zhì)強弱、離子反應規(guī)律、氧化還原反應、鹽的水解等知識,需要對各選項仔細全面地分析,才能正確

9、解答。A 中氨水是弱電解質(zhì),應寫化學式; B 中 NaOH 足量, Ca(H2PO42全部參加反應,式中 Ca2+與 H2PO4-不符合 Ca(H2PO42化學式中的比例,故不正確; C 中 在酸性條件下具有氧化性,正確。 D 中 HS-水解程度很小。不能用“=” 、 “” ,故不正確。答案為 C 。例 2、 (1向 NaHSO4溶液中,逐滴加入 Ba(OH2溶液至中性,請寫出發(fā)生反應的離子方程式 _。(2在以上中性溶液中,繼續(xù)滴加 Ba(OH2溶液,請寫出此步反應的離子方程式_。解析:本題是一個“反應進程”的試題。解題的關鍵是“中性” 。即加入的 Ba(OH2溶液中 OH-恰好與 H+完全反

10、應。再繼續(xù)滴加 Ba(OH2溶液時,要分析此溶液中還有什么離子能繼續(xù)反應。答案:(1 2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4 +2H2O(2Ba2+SO42-=BaSO4例 3、下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是(A.K+、 Ag+、 、 Cl -B.Ba2+、 、 CO32-、 OH- C.Mg2+、 Ba2+、 OH-、 NO3-D.H+、 K+、 CO32-、 SO42- E.Al3+、 Fe3+、 SO42-、 Cl - F.K+、 H+、 NH4+、 OH- 解析:A 組中:Ag+Cl-=AgCl B組中, + =BaCO3C組中, Mg2+2OH-=Mg(OH2 D組中, 2H+CO32-=CO2 +H2OE 組中,各種離子能在溶液中大量共存。F 組中, NH4+與 OH-能生難電離的弱電解質(zhì) NH3·H2O ,甚至有氣體逸出。NH4+OH- NH3·H2O 或 NH4+OH-=NH3 +H2O答案:E例 4、在 pH=1的無色透明溶液中,不能大量共存的離子組是(A.Al3+、 Ag+、 NO3-、 Cl - B.Mg2+、 NH4+、 NO3-、 Cl-C.Ba2+、 K+、 S2-、 Cl - D.Zn2+、 Na+、 NO3-、 SO42-解析:題目給出兩個重要條件:pH=1(即酸性 和無色透明,