化合價升降法配平氧化還原反應方程式

1、化合價升降法配平氧化還原反應方程式氧化還原反應方程式的配平方法有：化合價升降法、離子電子法、待定系數(shù)法等；配平技巧有：零價配平法、平均標價法、化整為零法、整體分析法等等。筆者在多年的教學實踐中體味到：只要掌握一般的標價原則，確定好配平方向，從而靈活運用好“化合價升降法“這一基本方法，便能解決中學化學中絕大多數(shù)的氧化還原反應方程式的配平問題。為使同學們快速靈活地運用“化合價升降法“配平氧化還原反應方程式，本文介紹如下，希望對大家有所啟發(fā)。一、化合價升降法配平氧化還原反應方程式的步驟       1正確標出反應前后變價元素的化合價（注：有機物中，H

2、為1價，O為2價，C 的化合價由物質(zhì)的化合價代數(shù)和為零來確定。）       2確定配平方向：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，正向配平，即從氧化劑、還原劑著手；氧化劑、還原劑屬于同一種物質(zhì)，逆向配平，即從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物著手。（注：從哪邊配平，以哪邊變價元素的原子個數(shù)為準來表示價態(tài)變化。）       3求最小公倍數(shù)，使化合價升降總數(shù)相等，從而確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。   4根據(jù)質(zhì)量守恒定律用觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)。   

3、0;   5檢查是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子守恒。二、常見三種形式的氧化還原反應方程式的配平       1一般化學方程式的配平                +1 -2 +5    +2       +2       +6       例：Cu2S+HNO3Cu(

4、NO32+NO+H2SO4+H2O       【分析】從化合價的變化可知，Cu2S為還原劑，HNO3為氧化劑，氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應正向配平，以正向變價元素的原子個數(shù)為準來表示價態(tài)變化。Cu2S中兩個1價的Cu變?yōu)閮蓚€2價的Cu化合價升高了2，一個2價的S變?yōu)橐粋€6價的S化合價升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一個5價的N變?yōu)?價的N化合價降低了3。求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等，則Cu2S的系數(shù)為3，HNO3的系數(shù)為10。這一過程可直觀的表示為（“表示化合價的升高，“表示化合價的降低，對應“ד前的數(shù)值；“&#

5、215;“后的數(shù)值表示含變價元素物質(zhì)的系數(shù)。下同）                     +1     +2                     2Cu2Cu   2          

6、0;             -1   +6             10×3                         SS     8       &

7、#160;                +5   +2                         NN     3×10       所以Cu2S的系數(shù)為3，HNO3的系數(shù)為10，進而確定氧化產(chǎn)物Cu(NO32、

8、H2SO4的系數(shù)分別為6和10；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其它物質(zhì)的系數(shù)得（注：要把未變價的HNO3加上）：       3Cu2S+22HNO3    6Cu(NO32+10NO+3H2SO4+8H2O      -3     +6          +4    0例：(NH42SO4¬¬¬¬¬¬¬NH3+SO

9、2+N2+H2O【分析】從化合價的變化知：氧化劑、還原劑屬于同一種物質(zhì)，應逆向配平，以逆向物質(zhì)中變價元素的原子個數(shù)為準來表示價態(tài)的變化。則有：            +6   +4            SS    2×3                -3 0 

10、60;          2N2N 3×2可確定SO2的系數(shù)為3，N2的系數(shù)為1；進而確定(NH42SO4的系數(shù)為3；最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：               3(NH42SO4        4NH3+3SO2+N2+6H2O              

11、; -2X   +2                      +3          -2       例：K2OxFeSO4+H2SO4K2SO4+Fe2(SO43+H2O       【分析】從化合價變化知，氧化劑、還原劑不屬于同一中物質(zhì)，應正向配平。則： 

12、60;                             -2x   -2                               xOxO   (2

13、x-2×1                               +2 +3                               FeFe 1×(

14、2x-2       可確定K2OX、FeSO4的系數(shù)分別為1和（2x-2），進而確定Fe2(SO43和H2O的系數(shù)分別為（x1）和x，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：            K2OX+(2x-2FeSO4+xH2SO4K2SO4+(x-1Fe2(SO43+xH2O       2.氧化還原反應離子方程式的配平       可先根據(jù)化合價升降相等配

15、平含變價元素物質(zhì)的系數(shù)，再根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)。            +7    +4             +6       例：MnO4-+SO32-+H+Mn2+SO42-+H2O       【分析】從化合化變化可知：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應正向配平。則：  

16、;                             +7 +2                               MnMn5×2    

17、60;                         +4   +6                              SS2×5       可確定

18、的MnO4-   SO32-   Mn2+   SO42-   系數(shù)分別為2、5、2、5；進而根據(jù)電荷守恒確定H+的系數(shù)為6，最后根據(jù)質(zhì)量守恒確定H2O的系數(shù)為3，即：            2MnO4-+5SO32-+6H+        2Mn2+ 5SO42-+3H2O       3.缺項方程式的配平   &#

19、160;   所謂缺項方程式，即某些反應物或生成物在方程式中未寫出，它們一般為水、酸、堿。配平方法是：先根據(jù)化合價升降法配平含變價元素物質(zhì)的系數(shù)，再通過比較反應物和生成物，觀察增減的原子或原子團來確定未知物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒進行配平。            -1 +3                      +6    -2 

20、      例：H2O2+Cr2(SO43+K2SO4+K2CrO4+H2O       【分析】從化合價變化可知：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應正向配平。則：                                -1     -2  

21、                             2O2O 2×3                                    +3 

22、0;   +6                                    2Cr 2Cr 6×1       初步配平可得：3H2O2+Cr2(SO43+3K2SO4+2K2CrO4+H2O       因為方程式右邊

23、有K+，所以左邊反應物中必有K+；而K+在水、酸、堿三類物質(zhì)中只可能在堿KOH中，故所缺物質(zhì)為KOH；再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：            3H2O2+Cr2(SO43+10KOH3K2SO4+2K2CrO4+8H2O            +5     -2       0 +4       例

24、：NO3-+CH3OHN2+CO2+H2O+       【分析】從化合價變化可知：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應正向配平。則：                               +5     0                               N N   5×6